高一化學(xué)硫酸說(shuō)課ppt課件

1、硫酸硫酸第一課時(shí)說(shuō)課第一課時(shí)說(shuō)課 平和平和 一一 中中 全茂雨全茂雨1.;2021-03-28一一 說(shuō)教材說(shuō)教材 1、教材中的地位和作用、教材中的地位和作用 (一)教材內(nèi)容：本節(jié)內(nèi)容是蘇教版高級(jí)中學(xué)化教材內(nèi)容：本節(jié)內(nèi)容是蘇教版高級(jí)中學(xué)化學(xué)學(xué)1 1(必修必修)課本第一冊(cè)專(zhuān)題課本第一冊(cè)專(zhuān)題4 4的第一單元的硫酸的第一單元的硫酸的第一課時(shí)。的第一課時(shí)。 2（二）教材所處地位：本課內(nèi)容不僅是本章（二）教材所處地位：本課內(nèi)容不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)之一。的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)之一。這是因?yàn)椋毫蛩崾腔瘜W(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品這是因?yàn)椋毫蛩崾腔瘜W(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一，它在工業(yè)上

2、和實(shí)驗(yàn)室都具有十分廣泛之一，它在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)掌握硫酸的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上的重要用途，為學(xué)生將來(lái)參加生產(chǎn)和國(guó)防上的重要用途，為學(xué)生將來(lái)參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和解決某些實(shí)際問(wèn)題創(chuàng)造條件。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和解決某些實(shí)際問(wèn)題創(chuàng)造條件。因此，必須使學(xué)生切實(shí)學(xué)好因此，必須使學(xué)生切實(shí)學(xué)好 。3 本節(jié)課是在單質(zhì)本節(jié)課是在單質(zhì)S、SO2的基礎(chǔ)上，對(duì)硫的的基礎(chǔ)上，對(duì)硫的最高氧化物的水化物最高氧化物的水化物H2SO4的性質(zhì)作進(jìn)一步的的性質(zhì)作進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。作為三大強(qiáng)酸之一的硫酸

3、，從性質(zhì)上來(lái)認(rèn)識(shí)。作為三大強(qiáng)酸之一的硫酸，從性質(zhì)上來(lái)說(shuō)，不但具有酸的通性，還具有自己的特性，說(shuō)，不但具有酸的通性，還具有自己的特性，這就讓學(xué)生在已往知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)酸的性質(zhì)有這就讓學(xué)生在已往知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)酸的性質(zhì)有了更深一層的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也深刻的體會(huì)到了普了更深一層的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也深刻的體會(huì)到了普遍性與特殊性間的關(guān)系。另外，硫酸的通性和遍性與特殊性間的關(guān)系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是濃硫酸的強(qiáng)氧化性為以后特性，尤其是濃硫酸的強(qiáng)氧化性為以后HNO3性性質(zhì)的學(xué)習(xí)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。質(zhì)的學(xué)習(xí)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 硫酸是重要的化工產(chǎn)品之一，用途極廣，而硫酸是重要的化工產(chǎn)品之一，用途極廣，而用途是由性質(zhì)決定的

4、，因此，硫酸的性質(zhì)是本章用途是由性質(zhì)決定的，因此，硫酸的性質(zhì)是本章的重點(diǎn)。的重點(diǎn)。4 2、本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)、本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn) 雖然酸的通性、濃硫酸的部分特性已在初中雖然酸的通性、濃硫酸的部分特性已在初中化學(xué)里較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過(guò)，但作為氧化性酸的化學(xué)里較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過(guò)，但作為氧化性酸的強(qiáng)氧化性，即濃硫酸的最主要的特性，學(xué)生從強(qiáng)氧化性，即濃硫酸的最主要的特性，學(xué)生從本節(jié)課才開(kāi)始接觸，因此，使學(xué)生掌握濃硫酸本節(jié)課才開(kāi)始接觸，因此，使學(xué)生掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性，不但使學(xué)生全面掌握硫酸的性質(zhì)，的強(qiáng)氧化性，不但使學(xué)生全面掌握硫酸的性質(zhì)，而且為今后學(xué)習(xí)硝酸等強(qiáng)氧化性酸的性質(zhì)打好而且為今后學(xué)習(xí)硝酸等強(qiáng)氧化性酸

5、的性質(zhì)打好基礎(chǔ)。所以，濃硫酸的強(qiáng)氧化性是本節(jié)的重點(diǎn)。基礎(chǔ)。所以，濃硫酸的強(qiáng)氧化性是本節(jié)的重點(diǎn)。 強(qiáng)調(diào)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并不是說(shuō)一般酸沒(méi)有強(qiáng)調(diào)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并不是說(shuō)一般酸沒(méi)有氧化性，而這一點(diǎn)恰恰是學(xué)生在學(xué)習(xí)中難以理氧化性，而這一點(diǎn)恰恰是學(xué)生在學(xué)習(xí)中難以理解，容易混淆的地方，加之濃硫酸的強(qiáng)氧化性解，容易混淆的地方，加之濃硫酸的強(qiáng)氧化性又常常涉及部分被還原的問(wèn)題，使這一概念復(fù)又常常涉及部分被還原的問(wèn)題，使這一概念復(fù)雜化，故濃硫酸的強(qiáng)氧化性是本節(jié)的重點(diǎn)。雜化，故濃硫酸的強(qiáng)氧化性是本節(jié)的重點(diǎn)。52、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)大綱、考綱、教材和學(xué)生實(shí)際，確定本節(jié)根據(jù)大綱、考綱、教材和學(xué)生實(shí)際，確定本節(jié)課

6、的教學(xué)目標(biāo)如下：課的教學(xué)目標(biāo)如下： （1）知識(shí)目標(biāo)：在重點(diǎn)掌握濃硫酸強(qiáng)氧化性的）知識(shí)目標(biāo)：在重點(diǎn)掌握濃硫酸強(qiáng)氧化性的同時(shí)，通過(guò)新舊知識(shí)對(duì)比歸納，使學(xué)生系統(tǒng)地同時(shí)，通過(guò)新舊知識(shí)對(duì)比歸納，使學(xué)生系統(tǒng)地掌握硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途，并能掌握硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途，并能較靈活的運(yùn)用。較靈活的運(yùn)用。 6（2）能力目標(biāo)：分為以下三點(diǎn)：）能力目標(biāo)：分為以下三點(diǎn)： 通過(guò)濃硫酸與銅反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀通過(guò)濃硫酸與銅反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。 通過(guò)對(duì)濃硫酸強(qiáng)氧化性的分析，推理及課堂練通過(guò)對(duì)濃硫酸強(qiáng)氧化性的分析，推理及課

7、堂練習(xí)的處理，教給學(xué)生科學(xué)研究問(wèn)題的方法、思路，習(xí)的處理，教給學(xué)生科學(xué)研究問(wèn)題的方法、思路，了解外因與內(nèi)因的辨證關(guān)系，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本了解外因與內(nèi)因的辨證關(guān)系，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，提高學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。質(zhì)，提高學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。 進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)元素及其化合物的一般思進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)元素及其化合物的一般思路、方法和能力路、方法和能力72說(shuō)教法說(shuō)教法 教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，教學(xué)中要充分發(fā)揮學(xué)教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，教學(xué)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主體和教師的主導(dǎo)作用。為此，我采用了生的主體和教師的主導(dǎo)作用。為此，我采用了“引引導(dǎo)導(dǎo)探究探究”的教學(xué)模式，即采用的教學(xué)模式，即

8、采用“設(shè)疑設(shè)疑探究探究分分析析歸納歸納”相結(jié)合的教學(xué)方法：相結(jié)合的教學(xué)方法： 1、情景激學(xué)、情景激學(xué) 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生 學(xué)習(xí)的主動(dòng)性學(xué)習(xí)的主動(dòng)性 2、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)、目標(biāo)導(dǎo)學(xué) 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，促使學(xué)生積極的探索、發(fā)現(xiàn)明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，促使學(xué)生積極的探索、發(fā)現(xiàn) 3、實(shí)驗(yàn)促學(xué)、實(shí)驗(yàn)促學(xué) 通過(guò)學(xué)生動(dòng)手操作、仔細(xì)觀察、分析推理、通過(guò)學(xué)生動(dòng)手操作、仔細(xì)觀察、分析推理、 歸納總結(jié)，以得出濃硫酸的性質(zhì)。歸納總結(jié)，以得出濃硫酸的性質(zhì)。83說(shuō)學(xué)法說(shuō)學(xué)法 通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)“設(shè)疑設(shè)疑探究探究分析分析歸納歸納”的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法的科學(xué)的學(xué)習(xí)

9、方法4說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì) （一）一） 導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課 復(fù)習(xí)上節(jié)復(fù)習(xí)上節(jié)SO2的性質(zhì)，的性質(zhì)， 由由2SO2+O2 2SO3, SO3+H2O=H2SO4,那么作為三大強(qiáng)酸之那么作為三大強(qiáng)酸之一的硫酸性質(zhì)又如何呢？一的硫酸性質(zhì)又如何呢？9（二）教學(xué)過(guò)程（二）教學(xué)過(guò)程 探究一探究一 一、稀硫酸的通性一、稀硫酸的通性 設(shè)疑設(shè)疑 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?現(xiàn)象現(xiàn)象?寫(xiě)出相關(guān)的離子寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式？方程式？稀硫酸稀硫酸石蕊試液石蕊試液稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸鋅粒鋅粒生銹鐵釘生銹鐵釘NaOH溶液溶液 +酚酞酚酞BaCl2溶液溶液ABCED10分析分析 A 紫

10、色石蕊試液變紅紫色石蕊試液變紅 B Zn+2H+=Zn2+H2 C Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O D OH-+H+=H2O E Ba2+SO42-=BaSO4 結(jié)論結(jié)論 稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性 設(shè)疑設(shè)疑 為什么稀硫酸也具有酸的通性？為什么稀硫酸也具有酸的通性？ 結(jié)論結(jié)論 H2SO4=2H+SO42- 所以具有酸的通性所以具有酸的通性11探究二探究二二二 濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì)1、濃硫酸的物理性質(zhì)、濃硫酸的物理性質(zhì)探究探究 濃鹽酸、濃硫酸各一瓶，通過(guò)觀、嗅、濃鹽酸、濃硫酸各一瓶，通過(guò)觀、嗅、閱讀標(biāo)簽信息，獲得濃硫酸的主要物理性質(zhì)。閱讀標(biāo)簽信息，獲得濃硫酸的主要物理性質(zhì)。

11、結(jié)論結(jié)論 濃硫酸為無(wú)色油狀液體，濃硫酸為無(wú)色油狀液體，高沸點(diǎn)難揮高沸點(diǎn)難揮發(fā)發(fā)，密度比水大，能與水以任意比互溶且放，密度比水大，能與水以任意比互溶且放出出大量熱量大量熱量。思考思考 濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)注意什么事項(xiàng)？濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)注意什么事項(xiàng)？ 濃硫酸沾到皮膚上如何處理？濃硫酸沾到皮膚上如何處理？12探究三探究三2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)吸水性吸水性探究探究 a、實(shí)驗(yàn)：膽礬晶體中加入少量、實(shí)驗(yàn)：膽礬晶體中加入少量 濃硫酸濃硫酸 b、 CO2、 Cl2中混有水蒸氣常用濃硫酸干燥中混有水蒸氣常用濃硫酸干燥? c、濃硫酸敞口放置如何？、濃硫酸敞口放置如何？觀察與分析觀察與分析 a、膽礬晶體變白

12、？（失去結(jié)晶水）、膽礬晶體變白？（失去結(jié)晶水） b、溶液未變蘭？（未形成溶劑）、溶液未變蘭？（未形成溶劑） c、濃硫酸敞口放置會(huì)變稀、濃硫酸敞口放置會(huì)變稀結(jié)論結(jié)論 濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性（H2SO4+nH2O=H2SO4nH2O)13探究四探究四3、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)脫水性脫水性探究探究 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 點(diǎn)滴板上放少量紙屑、棉花、木點(diǎn)滴板上放少量紙屑、棉花、木 屑，分別滴入幾滴濃硫酸屑，分別滴入幾滴濃硫酸觀察與分析觀察與分析 變黑變黑?（炭化）（炭化）結(jié)論結(jié)論 濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有脫水性(（C6H10O5)n 6nC+5nH2O)14吸水性和脫水性的比較吸水性和脫水性

13、的比較:比較比較吸水性吸水性脫水性脫水性原理原理吸收物質(zhì)中吸收物質(zhì)中本來(lái)就有的本來(lái)就有的濕存水濕存水將化合物中將化合物中的的H:O=2:1脫出脫出用途用途干燥劑干燥劑強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)腐蝕性15探究五探究五4、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性探究探究 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) a、銅與濃硫酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng) b、鐵（鋁）與濃硫酸的反應(yīng)、鐵（鋁）與濃硫酸的反應(yīng) 觀察與分析觀察與分析 a、Cu+2H2SO4（濃）（濃） CuSO4+SO2 +2H2O （ 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷兩劑、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷兩劑、 兩產(chǎn)兩產(chǎn)物及氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比、濃硫酸的作用）物及氧化劑與

14、還原劑的物質(zhì)的量之比、濃硫酸的作用） b、Fe、Al遇冷濃硫酸鈍化（化變、貯存）遇冷濃硫酸鈍化（化變、貯存） c、C+2H2SO4（濃）（濃） CO2 +2SO2 +2H2O （判斷兩劑、兩產(chǎn)物）（判斷兩劑、兩產(chǎn)物） d、H2S+H2SO4(濃濃)=S +SO2 +2H2O（引深）（引深）結(jié)論結(jié)論 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 16探究六探究六探究探究 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 向盛有蔗糖的燒杯中加入幾滴水，向盛有蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻，再加入濃硫酸，迅速攪拌。攪拌均勻，再加入濃硫酸，迅速攪拌。觀察與分析觀察與分析 a、杯壁變熱、杯壁變熱 （濃硫酸遇水放熱）（濃硫酸遇水放熱） b、蔗糖逐漸變

15、黑、蔗糖逐漸變黑 （脫水炭化）（脫水炭化） c、杯內(nèi)黑色固體體積膨脹（氣體放出）、杯內(nèi)黑色固體體積膨脹（氣體放出） d、聞到刺激性氣味（、聞到刺激性氣味（SO2)結(jié)論結(jié)論 體現(xiàn)了濃硫酸的體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性、脫水性、吸水性、脫水性、 強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性。17(三三)知識(shí)小結(jié)：知識(shí)小結(jié)：H2SO4的物理性質(zhì)：的物理性質(zhì)：高沸點(diǎn)難揮發(fā)高沸點(diǎn)難揮發(fā)、密度比水、密度比水 大、與水互溶大、與水互溶放熱放熱 H2SO4的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、稀硫酸具有酸的通性（、稀硫酸具有酸的通性（5條）條）2、濃硫酸的化學(xué)特性：、濃硫酸的化學(xué)特性：吸水性、脫水性、吸水性、脫水性、 強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性。18（四）課堂練習(xí)

16、（四）課堂練習(xí)1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的那些主要性質(zhì)、下列現(xiàn)象反映了硫酸的那些主要性質(zhì)：（1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑_ ; （2）濃硫酸敞口放置，質(zhì)量增加）濃硫酸敞口放置，質(zhì)量增加_; （3）稀硫酸可清洗金屬表面的氧化物）稀硫酸可清洗金屬表面的氧化物_; （4）濃硫酸不能干燥硫化氫氣體）濃硫酸不能干燥硫化氫氣體_ ； （5）銅片放入濃硫酸中加熱，有氣泡產(chǎn)生）銅片放入濃硫酸中加熱，有氣泡產(chǎn)生_ ; （6）濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑）濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑_; 2、常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵質(zhì)容器中的是（、常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵質(zhì)