無機(jī)及分析化學(xué)期末考試卷及答案-A.

1、寧波大學(xué)科技學(xué)院2006/2007 學(xué)年第二學(xué)期期末考試試卷課程名稱：無機(jī)及分析化學(xué)考試方式：閉卷姓名：A 課號： X01G10A 學(xué)號：試卷編號：班級：成績：A大題號一二三四五總分得分(230)1.H2(g) + Br2(g)2HBr(g)Kc = 1.863 mol H24 mol Br 25 mol HBr10 dm3 (A) HBr(B) H2(C)(D) Br 22.2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO 2(g)r H m = -843.4 kJ · mol-1QV(A) 840.9(B) 845.9(C) -845.9(D) -840.93.2

2、C(s) + O 2(g)-1T / K2CO(g)r Gm / J· mol = -232600 - 167.8(A)r Gm(B) K p(C) K p(D) K p4.(A)K Na Li (B) O Cl H(C)As P H (D)Zn Cr Ni5.(A)(B)(C)(D) 相對分子質(zhì)量小的物質(zhì)，其熔點、沸點也會高于相對分子質(zhì)量大的物質(zhì)6.如果某反應(yīng)的r Gm < 0，則反應(yīng)在標(biāo)態(tài)下將 （）(A) 自發(fā)進(jìn)行(B) 處于平衡狀態(tài)(C) 不進(jìn)行(D) 是發(fā)熱的7.下列說法正確的是-()(A) 若測定的隨機(jī)誤差小，則精密度和準(zhǔn)確度一定高(B) 一定置信度下以測定平均值為中

3、心包括真值的范圍(C)有效數(shù)字是指能夠由儀器直接讀出來的數(shù)字(D) 純度達(dá)到 99.99%以上的物質(zhì)均可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)8.欲以氧化劑 OT 滴定還原劑 Rx, O T+n1e =RTOx=Rx- n2e ，設(shè) n1=n2=1，要使化學(xué)計量點時，反應(yīng)的完全程度達(dá)到99.9%，兩個半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電位的最小差值應(yīng)為-()(A) 0.177V(B) 0.354V(C) 0.118V(D) 0.236V9.指出下列表述中的錯誤 -()(A) 吸收峰隨濃度增加而增大 ,但最大吸收波長不變(B) 透射光與吸收光互為補(bǔ)色光 ,黃色和藍(lán)色互為補(bǔ)色光(C) 在公式 Alg I 0b c 中,稱為摩爾吸光系數(shù),其數(shù)值

4、愈大 ,反應(yīng)愈靈敏I(D) 摩爾吸光系數(shù)是物質(zhì)的本性，因此，其值的大小與溫度、介質(zhì)、波長等因素都無關(guān)10.在氧化還原滴定中,配制 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液時 ,為防止 Fe2+被氧化，應(yīng)加入- -()(A) HCl(B) H 3PO4(C) HF(D) 金屬鐵11.某金屬離子 M 與試劑 R 形成一有色絡(luò)合物 MR, 若溶液中 M 的濃度為 1.0× 10-4mol/L,用 1cm 比色皿于波長525nm 處測得吸光度A 為 0.400,此絡(luò)合物在 525nm 處的摩爾吸光系數(shù)為 -()(A) 4.0 ×10-3(B) 4.0 × 103(C) 4.0 × 10

5、-4(D) 4.0 × 10512.以下說法錯誤的是-()(A) 溶膠是高度分散的多相體系，具有很大的表面能，因此不能穩(wěn)定存在(B) 當(dāng)兩種凝膠混合時，膠粒所帶電荷的代數(shù)和為零，才能完全凝結(jié)(C) 感膠離子序與離子水化半徑的順序恰好相反(D) 電解質(zhì)的凝結(jié)值越大，凝結(jié)能力越小13.具有 SP3 等性雜化軌道類型的分子空間構(gòu)型是-（）A 、平面正方型B、 平面三角型C、 正四面體D、 正八面體14.對于摩爾質(zhì)量非常大的難揮發(fā)的非電解質(zhì)物質(zhì)組成的稀溶液來說，測定其溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量利用那種依數(shù)性比較好 -（）A 、拉烏爾定律B、 凝固點降低C、 沸點升高D、 滲透壓15. 由 N2 和 H

6、2 化合生成NH 3 的反應(yīng)中，r H m < 0，當(dāng)達(dá)到平衡后，再適當(dāng)降低溫度則活化 能Ea 將， 反 應(yīng) 速 率 將 _ ， 平 衡 將 向 _ 方 向 移 動 ； 平 衡 常 數(shù) 將 _ 。-（）A 、基本不變；降低；右；降低B、升高；降低；右；增大C、基本不變；降低；右；增大D、降低；降低；右；增大二、填空題(共 15 分)1. （4 分）為制備 AgI 負(fù)溶膠，應(yīng)向 25mL 0.016 mol/L的 KI 溶液中最多加入毫升 0.005mol/L 的 AgNO3 溶液，并寫出膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)示意圖2.（ 2分）反應(yīng) C2H 4（ g） +H2（ g） =C2H 6（ g） 700

7、K 時， k1= 1.3*10-8mol -1L s -1 ，已知該反應(yīng)的Ea = 180 kJ mol -1，則 730 K 時的 k2 =。3.（ 2分） 填出下表中的空白：原子序數(shù)電子排布式二價離子的電子排布式周期元素名稱264. （2 分）填空：酸堿共軛酸共軛堿HNO3 +H2O = H3O+ +NO35. （ 5 分）填空：中心配體配位數(shù)配離子配合物名稱離子電荷數(shù)Co(NH 3)2 (en)2(NO 3)2三、判斷題（每題2 分，共 10 分）1. 在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過小的原因是滴定曲線突躍小，造成重點誤差大。2. 吸光光度法進(jìn)行定量分析的依據(jù)是朗伯-比爾定律（ Lam

8、bert-Beer s Law ）。3. 分析天平的稱量誤差為± 0.1mg, 因此，用分析天平分別稱樣 0.05g、0.2g、1.0g 時引起的相對誤差一樣。4. 在容量分析中， 基準(zhǔn)物 K 2Cr 2O7 常用于氧化還原反應(yīng)， Na2B 4O7 ·10H2O 常用于酸堿反應(yīng)，NaCl 常用于絡(luò)合反應(yīng)。5. 質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。四、簡答題 ( 10 分 )1. （ 3 分） 寫出核外電子排布必須遵循的三條規(guī)律。2. （ 4 分）是否平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)就能應(yīng)用于氧化還原滴定中？為什么？3. （ 3 分）簡要敘述影響化學(xué)平衡的因素。五、計算題(總計 35分

9、)1. （5 分）有一同學(xué)在計算飽和H 2S 水溶液的 pH 值時有以下計算結(jié)果：22H+2-H S+ S平衡濃度 / mol · dm-30.1- 21 cH+cH +21 cH +K = Ka1Ka2 = 1.1-7-14-21cH + 2 cS2 -cH+212 cH +cH + 3101 10 =1.110=21 cH +cH 2S0.12 0.1cH +30.2 K3 0.21.1 10 216 108pH = 7.22你覺得這個結(jié)果怎么樣？如果認(rèn)為不對，給出正確的結(jié)果。2. （8 分）已知： AgCl 的 K sp = 1.810-10，Ag(NH 3) 2 的 K 穩(wěn)

10、= 1.7107，要使 0.20 mol 的 AgCl 固體溶于 1.0 dm3 氨水中 (忽略體積變化)，問氨水的原始濃度最少需多大才行?3. （6 分）用 KIO 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的方法測定肼在水溶液中的含量是基于以下反應(yīng)N2H5+IO 3-+H+ +2Cl -=N 2+ICl 2-+3H 2O吸取 25.00mL肼溶液，置 250mL碘瓶中，加 25mL 12mol/LHCl 及 5mLCCl 4，然后用0.02722mol/L KIO3 滴定。前一階段有I2 的棕色出現(xiàn)，繼續(xù)滴定則I2 被氧化成無色的 ICl 2-,計耗去 KIO 329.18mL 。計算原肼溶液的濃度 (mol/

11、L) 。4. （10 分）已知 298K 時，下列反應(yīng)BaCO3（ s） = BaO （ s） +CO2（g）r H m /（ kJ·mol -1 ）-1216.29-548.10-393.51Sm /(J mol -1·K -1)112.1372.09213.64求 298K 時該反應(yīng)的r H m ，r Sm 和r Gm ，以及該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。5. （6 分）660K 時反應(yīng) 2NO+O2= 2NO 2， NO 和 O2 的初始濃度 c（ NO ）和 c（ O2）及反應(yīng)的初始速率 的實驗數(shù)據(jù)如下表：c（NO ） /（ mol/L ）c（O2） /（ mol/L

12、 ）/（ mol/L/s ）0.100.100.0300.100.200.0600.200.200.240（ 1）寫出反應(yīng)的速率方程（ 2）求出反應(yīng)的級數(shù)和速率常數(shù)（ 3）求 c（NO ） = c （O2） = 0.15 mol/L 時的反應(yīng)速率無機(jī)及分析化學(xué)試卷A 參考答案一、選擇題(每題2分共15題30 分)1. (D)2.(D)3.(B) 4.(B)5. (D)6.(A) 7. (B) 8. (B) 9. (D) 10 (A)11. (B)12.（A）13.（ C） 14. （ D） 15.（ C）二、填空題(總計 35分 )·n I -·（ n-x） K +

13、3;x K + （ 21.80 mL（ 2 分）； AgI m分）2.4.6*10E-8 mol -1 L s-1 （ 2 分）3.（2 分）原子序數(shù)電子排布式二價離子的電子排布式周期元素名稱26Ar3d 64s2Ar3d 6四Fe 鐵4.（2 分） 填空：酸堿共軛酸共軛堿+NO 3HNO 3H2OH 3O+NO 3HNO3+H2O= H3O +5.（ 5 分）填空：中心離子配體配位數(shù)配離子電荷數(shù)配合物名稱Co(NH 3)2(en)2(NO 3) 2Co2+NH3 en6+2硝酸二氨二（乙二胺）合鈷（ II ）三、判斷題（每題2分合計 10分）1. 2. 正確； 3. 4. 5.錯誤四、問答題

14、(10分 )1. （ 3 分）能量最低原理、洪特規(guī)則、保里不相容原理2. （ 4 分）是否平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)就能應(yīng)用于氧化還原滴定中？為什么？要點：否。突躍范圍比較大，反應(yīng)速度比較快，有合適的指示劑3. （ 3 分）（1）濃度對化學(xué)平衡的影響，增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度，促使平衡向右移動；（ 2）壓力對化學(xué)平衡的影響，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向分子數(shù)減小的方向移動，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對平衡無影響；（3）溫度對化學(xué)反應(yīng)的影響，對于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動，反之。五、計算題 (總計 35分 )1. 結(jié)果錯。（2 分）因為 H 2S

15、為多元弱酸，其 pH 值取決于第一級電離。H2SH+HSKa1 = 1.110-7=x2（2 分）01.x+1.0-4H = x10pH = 4.0（1 分）2.-3設(shè)氨水的原始濃度最少為 x mol · dm則AgCl(s)+ 2NH3Ag(NH 3) 2+ Cl平衡濃度 /mol · dm-3x - 2 0.200.200.20（3 分）= x - 0.40Ag(NH 3 ) 2 Cl1071.810-10= 3.0610-3（ 3分）NH 3 2= K 穩(wěn) ·K sp = 1.7即0.202-3所以0.20= 5.5-2( x 0.40)2 = 3.06 1

16、0( x0.40)10x = 4.0（2 分）3. 1 mol N 2H 41 mol IO 3-c(NH )· V(NH ) = c(IO-)（3 分）223)· V(IO344-c(N 2H 4) = c(IO 3 )· V(IO 3 )/V(N2H 4)= 29.18 ×0.02722/25.00=0.03177(mol/L)（3 分）4.解： H298 °= (-548.10)+(-393.51)-(-1216.29)= 274.68(kJ/mol)（2 分）S298° = (72.09 + 213.64) 112.13 = 173.6 (J/mol ?K)（2分）G298° = H298° - T