分析化學(xué)試題及答案

1、2007級年分析化學(xué)試題填空題.1、分析化學(xué)的任務(wù)是；定量分析包括的主要步驟有Volhard）法所用指示劑分別為精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系是;高銳酸鉀法分析鐵時，如有少量C存在，則分析結(jié)果會偏高，主要原因是2、用硫酸滴定NaOH時，若硫酸的物質(zhì)的量濃度為G,則硫酸對NaOH的滴定度為知試樣中KO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則換算成KPO的化學(xué)因數(shù)為3、判斷下圖所示滴定曲線類型，并選擇一適當(dāng)?shù)闹甘緞＃ㄒ娤聢D、表）光度法與普通吸光光度法的差別是5、某三元酸的電離常數(shù)分別是Kai=1X10-2,Ka2=1X10-6,Ka3=1xIO-12。用NaObfe準(zhǔn)溶液滴定時有（個）滴定突躍。滴定至第一計(jì)量點(diǎn)時，溶液pH=,

2、可選用作指示劑；滴定至第二計(jì)量點(diǎn)時pH=可選用作指小劑。6、NHHPO水溶液的質(zhì)子條件式為7、用草酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)，用直接滴定法標(biāo)定高鈕酸鉀溶液時應(yīng)注意的條件包括：8、摩爾吸光系數(shù)£的物理意義是:單項(xiàng)選擇題1、下列反應(yīng)中滴定曲線對稱的反應(yīng)是（A）。A、 C8+Fe2+=Ce3+Fe3+B、 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+C、 I2+2S2Q2-=2I-+S4Q2-D>MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O2、在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是（D）A.試樣未經(jīng)充分混勻B,滴定時有液滴濺出C.整碼生銹D.滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確3、下列表達(dá)式正確的是（D）A.C

3、（1/5NaOH）=（NaOH）.B.5C（1/5NaOH）=C（NaOH）C.C（1/5NaOH）=C（NaOH）D.C（1/5NaOH）=5C（NaOH）4、關(guān)于重銘酸鉀法，下列敘述正確的是（A）A.可在HCl介質(zhì)中進(jìn)行B.使用自身指示劑C.其標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)進(jìn)行標(biāo)定D.有誘導(dǎo)效應(yīng)存在5、只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（D）A.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大B酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大6、關(guān)于目視比色法，下列敘述正確的是（D）A.比較入射光的強(qiáng)度B.比較透過溶液后的吸光強(qiáng)度C.只適用于真溶液D.比較一定厚度溶液的顏色深淺7、在分光光

4、度法中，待測物濃度的相對誤差C7C的大?。–）A.與吸光度A成反比B.與透光度的絕對誤差成反比C.與透光度T成反比D.在A時，其數(shù)值是較小的8、分析純的下列試劑不可以當(dāng)基準(zhǔn)物質(zhì)的是（C）A.CaCO3B.鄰苯二甲酸氫鉀C.FeSO4-7H2OD.硼砂9、用L的HCl溶液滴定同濃度的NHHO（Kb=X10-5）時，適宜的指示劑為（A）。A.甲基橙（pkHIn=B.澳甲酚蘭（pkHIn=C.甲基紅（pkHIn=D.酚獻(xiàn)（pkH產(chǎn)10、用&Cr2。法測Fe2+,加入HPO的主要目的是（D）A.同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點(diǎn)的干擾B.減小Fe3+/Fe+的電極電位數(shù)值，增大突躍

5、范圍C.提高酸度，使滴定趨于完全D.A和B11、用KMnOft滴定Fe2+時，Cl-的氧化被加快，這種情況稱（C）A.催化反應(yīng)B.自動催化反應(yīng)C.誘導(dǎo)效應(yīng)D.副反應(yīng)12、朗伯-比耳定律適用于（C）A.非單色光B.介質(zhì)的不均勻C.單色光D.溶液濃度較高13、某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三次平行測定結(jié)果分別為一，欲使第四次測定結(jié)果不為Q檢驗(yàn)法（n=4時，=）所棄去，則最低值應(yīng)為（B）。A.B.C.D.14、某礦石中鉆含量在犯下，要求測定結(jié)果的相對誤差為2流右，選用下述何種方法測定較為適宜（B）A.配位滴定B.鈿酸鹽氧化還原滴定法C.過氧化氫-高銳酸鉀滴定法D.高碘酸鉀氧化分光光度法15、間接碘量法中加入淀粉指

6、示劑的適宜時間是（B）A.滴定開始之前時B.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%寸C.滴定至接近計(jì)量點(diǎn)時D.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75%三、判斷題1 .滴定時眼睛應(yīng)當(dāng)觀察滴定管體積變化。（2）2 .酸式滴定管活塞尾端接觸在手心的皮膚表面。（1）3 .酸式滴定管的活塞和堿性滴定管的玻珠下端有汽泡。（2）4 .系統(tǒng)誤差是大小和正負(fù)可測定的誤差，可通過增加測定次數(shù)，取平均值加以消除。（2）5 .可疑值通常是指所測得的數(shù)據(jù)中的最大值或最小值。（1）6 .精密度是指測定值與真實(shí)值之間的符合程度。（2）7 .兩性物質(zhì)的酸度與它的濃度無關(guān)。（2）8 .用Q檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時，若Q計(jì)0時，該可疑值應(yīng)舍去（1）9 .指示劑的選擇

7、原則是：變色敏銳、用量少。（2）10 .系統(tǒng)誤差是可測誤差，因此總能用一定的方法加以消除。（1）11 .因?yàn)镮2/10.54V,cu2/cu0.16V,所以不能將Cd+還原為Cuo（212 .標(biāo)定某溶液的濃度（單位：mol/L）得如下數(shù)據(jù)：、，其相對相差為.（2）13 .用C（NaOH）=L的NaOH§液滴定相同體積、相同濃度的HCl溶液，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH§液為19.98ml時，體系的pH=。（2）14.樣本平均值x與總體平均值N的關(guān)系為x與。n15 .符合比耳定律的某溶液的吸光度為A,若將濃度增加一倍，則其吸光度等于2A。（1）16 .在分析測定中，測定的精密度越高，則分

8、析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。（2）17 .在絡(luò)合滴定（或稱配位滴定）法中，酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用之一是：判斷金屬離子之間相互干擾的情況。將酸效應(yīng)曲線按強(qiáng)酸性、酸性、堿性分為三個區(qū)（a、b、c區(qū)），當(dāng)?shù)味╞區(qū)金屬離子時，四、計(jì)算題（每題8分，共32分）1、分析銅、鋅、鎂合金時，稱取1.500克合金溶解后定容為，用移液管移取該溶液兩份，一份調(diào)節(jié)pH=6,以二甲酚橙為指示劑，用L的EDTAB準(zhǔn)溶液滴定，消耗；另一份混合7調(diào)節(jié)pH=10,加入KCN6蔽銅和鋅后，用該EDTAfe準(zhǔn)溶液滴定鎂，用去，接著加入甲醛以解蔽鋅，繼續(xù)用EDTAfe準(zhǔn)溶液滴定，消耗，求合金中銅、鋅、鎂的百分率。（Cu=,Zn=,Mg=）2、間接

9、KMnQt測定試樣中鈣的含量，反應(yīng)為：Ca2+C2。2-=CaCzO.CaC2Q+2H+=H2GO+Ca2+5H2GQ+2MnO-+6H+=IOCO2+2Mn2+8H2O試樣1重為，溶解后定容到250mL移取，按上述方法進(jìn)行處理后，用L的KMnO商定,消耗，求試樣1中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(MCa=)若試樣2中鈣的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的7次平行測定結(jié)果為：已知，置信度為a=95%時，t和Q的數(shù)值見下表:測定次數(shù)n56789Q請按定量分析要求，以95%的置信度，報告試樣2的鈣的分析結(jié)果。3、某試樣含鐵約12%試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中定容，移取到50mL容量瓶中，在一定條件下，用鄰二氮雜菲顯色后(c=x10

10、4L/molcM,在入=510nm處用1.0cm比色皿測定溶液的吸光度，并按光的吸收定律進(jìn)行定量分析。為使測量結(jié)果準(zhǔn)確度最高，應(yīng)稱取試樣多少克？(Me=4、某堿試樣可能有NaOHNaCNaHC3M它們的混合物(其他雜質(zhì)不影響測定)稱取試樣0.4322克，以酚吹為指示劑，用L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至無色，用去；接著加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色，又消耗。試分析試樣的組成并求各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(MaO=,MNa2CO3=，MNaHCO3=)°5、稱取含F(xiàn)e(M=試樣0.4000克，溶解后將其中的Fe3+還原為Fe2+,然后用濃度為molL-1的K2Cr2c7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用

11、去ml。求FeQ(Mr=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析化學(xué)試題參考答案一、填空題9、定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析；取樣與前處理、試樣的分解、方法選擇與測定、結(jié)果處理與誤差分析；KCrQ和NH4Fe(SO)2;該體系存在誘導(dǎo)效應(yīng)；中性到弱酸介質(zhì),并防止12的開化與被空氣氧化。10、CbXM(2NaOH)/1000aXM(2K3PO)/M(3K2O)。3、強(qiáng)堿滴定弱酸；酚BL4、直接滴定法、問接滴定法、返滴定法和置換滴定法；所使用的參比溶液的不同，普通光度法一般以試劑空白為參比，而示差法則以濃度稍低于待測溶液的標(biāo)準(zhǔn)溶液作為參比溶液。5、有2(個)滴定突躍；pH=4;甲基橙；pH=9酚吹。6、NH3+OH-+HPO42-+2PO43-=H+H3PO7、酸度約1mol/LH2SO、溫度7585C、自動催化反應(yīng)、自身指示劑8、在一定溫度和入射光的照射下，b=1cm濃度為1mol/L的吸光物質(zhì)所產(chǎn)生的吸光度二、單項(xiàng)選擇題1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C9、C10、D11、C12、C13、C14、D15、C、判斷題1、x2、x3、x4、x5、，6、X7、x8、x9、X10、，11、X12、X13、X14