全國(guó)卷I2020屆高考化學(xué)模擬試卷精編一

1、精品文檔！精品文檔?。ㄈ珖?guó)卷I ） 2020屆高考化學(xué)模擬試卷精編一注意事項(xiàng)：1 .答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后。再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。7 .化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，通常用電解氯化鋁的方法制備鋁8 .為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英塔期中加熱熔化C.采取“靜電除塵” “燃煤

2、固硫” “汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量D.氧化物泄漏時(shí)，可直接將其沖入下水道，讓其自然消解8.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A. 1 mol OD和17 g OH所含的質(zhì)子與中子均為 9NAB.在標(biāo)準(zhǔn)況下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為N.C. 8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.3 ND. 7.8 g Na 2s與N&Q的混合物，含離子總數(shù)為 0.3 N9 . 1, 3-二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)1, 3-二異丙烯基苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在催化劑作用下可發(fā)生加聚反應(yīng)B.與液澳

3、混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)C.分子中所有碳原子可能處于同一平面D.其一氯代物有6種10 .用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置未畫(huà)出）（8人分離液體混合物區(qū)蒸發(fā)No 口海液獲得N日CI品煒11.短周期元素 W X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,自然界中硬度最大的單質(zhì)和 a都由X組成，b由W Y、CuU制取二氧化破氣體c、D則定化學(xué)反應(yīng)速率d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物,Q三種元素組成，d能使品紅溶液褪色，e是液體,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（個(gè)別產(chǎn)物略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.二元化合物沸點(diǎn):e>d>cC.元素的非金屬性:BY> X> W12

4、.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q> Y> X.原子半徑的大?。篫> Q> YCO并提供O的裝置，總反應(yīng)方程式為2CQ=2CO- Q。卜列說(shuō)法正確的是（）太陽(yáng)光Pi-離交接腹一七一 PtP-N結(jié)儂站UJ電根A.由圖分析N電極為正極B.OHT通過(guò)離子交換膜遷向左室C.陰極的電極反應(yīng)為CO+ H20+ 2e =CG- 2OHD.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)13.常溫下，用 0.10 mol鹽酸分另1J滴定 20.00 mL濃度均為0.1 mol - L-1CHCOON溶液和 NaCM§液,所得滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確

5、的是（）A.點(diǎn)所示溶液中：c(Cl -)> c(HCN)>c(CN)>c(OH)pHIIB.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)> c(Cl -)> c(CH3COO)>c(CH3COOH)C.陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)與點(diǎn)所示溶液中相等D.點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COOH)+(H+)- c(OH)=0.05 mol - L -1NaCN20 30 40以盆曲6nL26. C1O2又稱(chēng)百毒凈，可用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。用如下圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備C1O2并探究C1O2的某些性質(zhì)。已知：高氯酸：沸點(diǎn) 90 C,濃度低于60%t匕較穩(wěn)定，濃度高

6、于 60%M含碳化合物易爆炸。析出NhCK比* 3 HzO分解為NaCU和NaQ/*析山 NaC1021°3660溫度 回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)為 。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，膠塞及導(dǎo)管接口必須包錫箔紙，其原因是(2)寫(xiě)出裝置A制備C1O2同時(shí)生成高氯酸的化學(xué)方程式： 。(3)關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，通空氣一段時(shí)間，裝置 C中生成NaCIO,離子方程式為 若關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，B中可觀察到的現(xiàn)象為 (4)從裝置C反應(yīng)后的溶?中獲得 NaClQ晶體，需控溫在 范圍內(nèi)進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采用減 壓蒸發(fā)的原因是。(5)城市飲用水處理新技術(shù)用NaClQ、高鐵酸鈉替代 CM如果以單位質(zhì)量的氧化劑所

7、得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，NaClQ、N&FeO、CI2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是27 .硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，以銅陽(yáng)極泥(主要成分為AgzSe、CuSe和銀、金、鉗水浸出，吸收一凈化 除朵f 硒(S0等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：過(guò)渡海液浸出液回答下列問(wèn)題：(1) “焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為 (填標(biāo)號(hào))。A.濃硫酸B. 20陶酸C. 50強(qiáng)酸(2) “焙燒”過(guò)程中 CaSe參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 (3) “水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4) “過(guò)濾”所得粗硒可采用真空蒸儲(chǔ)的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸儲(chǔ)的揮發(fā)物中

8、硒含量與溫度的 關(guān)系B. 462 CD. 515 C如圖所示:蒸儲(chǔ)操作中控制的最佳溫度是A. 455 CC. 475 C(5) “水浸出”時(shí)的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是 , “浸渣”中含 有的金屬單質(zhì)是。(6)若“浸出液”中 c(Ag+)=3.0 X10-2mol L1則溶液中c(SO4 )最大為。已知: Kp(Ag2SO) = 1.4 X 10 5,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字28 .亞硝酰氯(ClNO)可由NOW Cl 2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。(1)在一定溫度下，該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡，繼續(xù)通入C12,逆反應(yīng)速率

9、 (填“增大” “減小”或“不變”)。(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)式為 Cl-N=O)化學(xué)鍵NOCl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ - mol 1)630243a607_ _1 I2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g)AH= -111 kJ mol ，則 a =在1 L的恒容密閉容器中充入 2 mol NO(g)和1 mol Cl 乂g),在不同溫度下測(cè)得 c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系mol - L 1 min1。如圖。從反應(yīng)開(kāi)始到10 min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率 v(NO)=T 2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=W #/min圖5 1 “沖期獻(xiàn)門(mén) 圖2(4) 一定條件下

10、在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl 2)的變化圖像如圖 2,則 A B、C三狀態(tài)中,NO 勺轉(zhuǎn)化率最大的是點(diǎn)，當(dāng) n(NO)/n(Cl 2)= 1.5時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D E、F三點(diǎn)中的35.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH、NG、NG中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是 ,與NC3互為等電子體的分子為 。液氨中存在電離

11、平衡2NHNHf + NH ,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可推知NH2的空間構(gòu)型為,液氨體系內(nèi)，氮原子的雜化軌道類(lèi)型為 。 NH比PH3更容易液化的 原因?yàn)椤?3)我國(guó)科學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5)金屬鹽Co(K)2(H2O)4 4H2O的合成,其結(jié)構(gòu)如圖1所示，可知NT的化學(xué)鍵類(lèi)型有 。(4)把特定物質(zhì)的量之比的 NHCl和HgCl2在密封管中一起加熱時(shí)，生成晶體X,其晶NN 圖】胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖2所示。則晶體X的化學(xué)式為 ,其晶體密度為 -. 3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N,列出計(jì)算式)g cm 。36.化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)物M可用于治療支氣管哮喘，慢性支氣

12、管炎。該有機(jī)物可以由有機(jī)物 A經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)合成得到，其合成路線如圖所示：5, Si NaOII/IhO*h *廣Br；, CHrCHRHm U請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)有機(jī)物A中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為。有機(jī)物F的名稱(chēng)為(2)的反應(yīng)條件為,反應(yīng)類(lèi)型為 (3)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)A的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的有 種。含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，屬于酯類(lèi)物質(zhì)，且遇FeCl3溶液顯紫色。OLK)I1I ICHCH, (5)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯甲醛和CHMgBr為起始原料制備苯基乙二醇(O )的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。模擬一(答案與解析)7 .【答案】C【解析

13、】氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故A錯(cuò)誤；石英為SiO2,能與NaOHt生反應(yīng)，因此熔化 NaOHfl體時(shí)，不能用石英州禺，故B錯(cuò)誤；靜電除塵：煙塵為膠體，利用電泳，達(dá)到除塵的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，與生成的SO反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成CaSO, 達(dá)到除去硫的目的；汽車(chē)尾氣催化凈化：將氮的氧化物轉(zhuǎn)化成N2;故C正確；氧化物有劇毒，不能直接排放到自然界中，故 D錯(cuò)誤。8 .【答案】D【解析】1 mol OD 和17 g OH(1 mol)所含的質(zhì)子數(shù)均為 9 mol ,但所含的中子數(shù)不相等，1 mol OD 一含 有9N中子，17 g OH所含的中

14、子數(shù)為 8N, A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷的氯代物有 CHICK CHCH CHCb、CCl4,標(biāo)B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)乙酸,共用電子對(duì)數(shù)為準(zhǔn)狀況下只有 CHCl呈氣態(tài)，其他的甲烷氯代物都是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算,乙酯分子中含有14個(gè)共用電子對(duì),一8.8 g8.8 g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為gg g"1= 0.1 mol 1.4 N., C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol NazO中含有3 mol離子，1 mol Na 2s中也含有3 mol離子，貝U 7.8 g Na 2s和NaQ的混合物中含有的離子數(shù)總數(shù)為0.3 N, D項(xiàng)正確。9 【答案】D【解析】A項(xiàng)，1, 3-二異丙烯基苯含有碳碳雙鍵，在催化劑作用下可以

15、發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，1,C項(xiàng)，由于乙烯3-二異丙烯基苯含有苯環(huán)，在鐵粉的催化下，苯環(huán)上的氫原子可以被澳原子取代，正確;中所有原子、苯環(huán)上所有原子均處于同一平面，可將1, 3-二異丙烯基苯中與苯環(huán)直接相連的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)到合適的角度，所有碳原子可能處于同一平面，正確;D項(xiàng)，如圖所示:,1, 3-二異丙烯基A錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)B正確；銅與濃硫酸苯中有5種類(lèi)型的氫原子，故其一氯代物有5種，錯(cuò)誤。10 【答案】B【解析】A項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)為蒸儲(chǔ)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管處，以便測(cè)量蒸氣的溫度, 為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到固體溶質(zhì)，可以通過(guò)蒸發(fā) NaCl溶液獲得NaCl晶體,精品文檔！反應(yīng)需要加熱，該裝

16、置未加熱，C錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫溶液與二氧化鎰反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出，導(dǎo)致無(wú)法測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D 錯(cuò)誤。11 【答案】B【解析】自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，則X應(yīng)為C元素，a為木炭；d能使品紅溶液褪色，則d應(yīng)為SO; e是液體，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系及b由W Y、Q三種元素組成，可推出 b為濃H2SC4, c為CO,e為H2Q e和h反應(yīng)生成b,結(jié)合e、b的化學(xué)式及h是二元化合物，可知 h為SO, d和g在催化劑、力口 熱條件下生成h,則g為Q, c和f反應(yīng)生成g, f是二元化合物，則f為N&Q。綜上所述，W X、Y、Z、 Q分別為H、C、。Na、So水分子常溫

17、下為液態(tài)，CO、SO常溫下為氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O> SO>CO, A項(xiàng)正確；元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S> C,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O> HkS> CH, B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：O> C, H的非金屬性較弱，則非金屬性：O>C> H, C項(xiàng)正確；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素隨原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，則原子半徑的大小關(guān)系為Na>S> O, D項(xiàng)正確。12 【答案】C【解析】該裝置為太陽(yáng)

18、能電池和電解池的綜合裝置，左邊為太陽(yáng)能電池裝置，根據(jù)電子的移動(dòng)方向可知，N 電極為負(fù)極，P 電極為正極；右邊為電解池裝置，與N 電極相連的Pt 電極為陰極，與P 電極相連的Pt電極為陽(yáng)極，陰極上 CO放電，發(fā)生還原反應(yīng)生成 CO陽(yáng)極上OH放電，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則離子 交換膜應(yīng)為陰離子交換膜。A項(xiàng)，由題圖可知 N電極為負(fù)極，P電極為正極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，OH通過(guò)陰離子交換膜遷向右室，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)題圖知，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO+H2O+ 2e =CO- 2OH ,正確；D項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng) 2CO=2CQ Q,可知反應(yīng)完畢裝置中溶液的pH并無(wú)變化，故堿性不會(huì)增強(qiáng)，錯(cuò)誤。13 【答案】D【解析】

19、點(diǎn)為向 0.1 mol - L -120.00 mL NaCN溶液中加入0.1 mol L110.00 mL鹽酸，反應(yīng)后得到等物 質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN NaCN的混合液，由于溶液呈堿性，故 c(OH)>c(H+) , NaCN的水解程度大于 HCN 的電離程度，則溶液中 c(HCN)>c(Cl-)>c(CN)>c(OH) , A項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)為向 0.1 mol - L -120.00 mL CHCOONa 溶液中加入0.1 mol - L-1鹽酸且加入鹽酸的體積小于10.00 mL ,所得溶液含等物質(zhì)的量濃度CHCOOHNaCl,溶液中乘U余 CHCOONH CH

20、COONa勺濃度大于 NaCl,溶液呈酸性，故c(CH3COO> c(Cl -) , B項(xiàng)錯(cuò)誤； 點(diǎn)和點(diǎn)中c(H+)相等，但加入的鹽酸體積不相等，溶液中c(Na+)不相等，故點(diǎn)與點(diǎn)所示溶液中陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之和不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為向0.1 mol - L-120.00 mLCHCOON溶液中加入0.1 mol - L-120.00mL鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度均為0.05 mol L -1的CHCOO用口 NaCl的混合液，由于c(Na+)=c(Cl -) ， 故 溶 液 中 電 荷 守 恒 可 表 示 為 c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) ， 由 物 料 守

21、 恒：c(CH3COOH)+(CH3COQ=0.05 mol - L -1 ,兩式合并得 c(CH3COOH)c(H+)-c(OH)=0.05 mol - L -1, D項(xiàng)正確。9精品文檔!26 .【答案】(1)三頸燒瓶 橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時(shí)遇膠塞及導(dǎo)管易發(fā)生爆炸(2)3NaClO 3+3H2SQ(*)=HClQ+2ClO2T + 3NaHSO H2O(3)2ClO 2+ 20、+ H2Q=2ClOT + 2屋O+ Q 紅布條褪色(4)3860 c 減壓可降低沸點(diǎn)，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解(5)NaClO 2>Cl2>NaFeQ【解析】(1)儀器a為三頸

22、燒瓶，由題可知，高氯酸濃度高于60%M含碳化合物易爆炸， 橡膠是含碳化合物， 故膠塞和導(dǎo)管接口必須包錫箔紙。(2)A中過(guò)量濃硫酸和 NaClQ反應(yīng)制備 C1Q和高氯酸，反應(yīng)為 3NaClQ+3HS0(濃)=HClQ+2cIO2 T + 3NaHSM HO。(3)關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，二氧化氯和氫氧化鈉、過(guò)氧化氫在C中反應(yīng)，2C1O2+2OFT+H2O=2ClCT+2H2O+ Q,若關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，二氧化氯有強(qiáng)氧化性，使 B中紅布條褪色。(4)根據(jù)已知，溫度低于 38 C,得到的晶體含有結(jié)晶水，溫度高于60 C NaClQ會(huì)分解，故從裝置 C反應(yīng)后的溶液中獲得 NaClQ晶體，需要控制

23、溫度在 38 c60 c進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，避免晶體高溫分解。(5)NaClO2中氯元素由+ 3價(jià)降低為一1價(jià)，則1 mol NaClQ轉(zhuǎn)移電子4 mol,消毒效率為7-, 1 mol N&FeQ90.5，一，,、，3，,、， 2轉(zhuǎn)移電子為3 mol,消毒效率為 ,1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子為2 mol,消毒效率為 五，三種消毒殺菌劑的消毒 效率由大到小的順序?yàn)?NaClQ>Cl2> NazFeQ。27 .【答案】(1)A(2)CuSO4、SeO (3)SeO2+ 2SQ+ 2HaO=2bSO+ Se(4)C(5)加快浸出速率 金、鉗(或 Au、Pt) (6)1.6 X10

24、2 mol - L 1【解析】(1)根據(jù)銅陽(yáng)極泥的主要成分知，加硫酸并焙燒的產(chǎn)物有SeO、SO、CuS9 Ag2SQ等，Se元素由2價(jià)升為+ 4價(jià)，S元素由+ 6價(jià)變?yōu)? 4價(jià)，說(shuō)明焙燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫酸除了作酸外，還作氧 化劑，因此選用濃硫酸。(2)Cu 2Se與濃硫酸反應(yīng)生成 CuSO、SeO、SO與HO,該反應(yīng)中Cu、Se元素化合價(jià)升高，因此該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CuSO、SeO。(3) “水吸收”時(shí)，SeQ轉(zhuǎn)化為Se, Se元素的化合價(jià)降低，則S元素的化合價(jià)升高，SO轉(zhuǎn)化為H2SC4,配平該化學(xué)方程式為SeO+2SO+2H2O=2HSO+SeJ。 (4)由題圖可知，在475 c時(shí)，真

25、空蒸儲(chǔ)的揮發(fā)物中硒含量最大，故最好選擇475 Co (5) “水浸出”時(shí)的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有與濃硫酸不反應(yīng)的Au、Pt。(6)根一 . ,一 一 52+22Ksp Ag2SO41.4X1012據(jù) Ksp(Ag2sO) = c (Ag ) x c(SO4 ), “浸出液”中 c(SOJ 尸 不制+ = 3 0 * 10 2 2 moly =1.6X10 1mol - L 。28.【答案】(1)增大 (2)200(3)0.12 (4)A D【解析】(1)該反應(yīng)于恒容密閉容器中達(dá)到平衡，繼續(xù)通入Cl2,平衡正向移動(dòng)，c(ClNO)增大，逆反應(yīng)速率增大，

26、直至正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡。(2)由2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) A H=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能=(2 X630+ 243)kJ mol 1(2a+2X607)kJ m ol 1= (289 2a)kJ - mol 1=- 1111 _ -，_1 一 _1 mol - L 1kJ - mol ,解得 a= 200。(3)反應(yīng)至 10 min 時(shí)，c(ClNO) =1 mol - L ，則 v(ClNO) = 10 min- = 0.1 mol - L 8精品文檔！-1 min 1,貝U NO的平均反應(yīng)速率 v(NO) = v(ClNO) =0.1 mol L 1

27、 min 1。起始時(shí) c(NO)=2 mol L 1,c(Cl 2) =1 mol - L 1, T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) c(ClNO) =1 mol - L 1,根據(jù) 2NO(g) + Cl 2(g)2ClNO(g),則平衡時(shí)21 2c(NO) = 1 mol - L 1, c(Cl 2) =0.5 mol - L 1, T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 2 ;/山°石="皿=2。c NO - c Cl 21 x 0.5(4)n(NO)/n(Cl 2)的值越小，NO的轉(zhuǎn)化率越大， 故A、B、C三狀態(tài)中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是 A點(diǎn)，n(NO)/n(Cl 2) =2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ClNO的體積分?jǐn)?shù)最大，結(jié)合題圖2中曲線的變化趨勢(shì)， 當(dāng)n(NO)/n(Cl 2) =1.5時(shí), 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是 D點(diǎn)。35.【答案】(1)2 啞鈴(紡錘)3(2)NH3 SO或BF3