物理化學(xué)：公式_第1頁(yè)
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物理化學(xué)：公式_第5頁(yè)
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1、理想氣體恒容0恒壓等溫00絕熱0第一章熱力學(xué)第一定律：體積功 自由膨脹 可逆過(guò)程推論：等容；等壓熱容比： 理想氣體：凝聚態(tài)物質(zhì)（固、液體） 絕熱可逆方程 基?；舴蚨桑?單位：（、） （C、）() 第二章卡諾循環(huán) 熱機(jī)功率：熵 熱力學(xué)第二定律：熵判據(jù)： 自發(fā)過(guò)程； 可逆過(guò)程變化(1) (2) (3)環(huán)境熵變： 相變熵：熱力學(xué)第三定律：亥姆霍茲自由能：（1）恒溫可逆過(guò)程：（2）恒溫恒容非體積功為零：判據(jù)：吉布斯自由能：（1）恒溫恒壓可逆過(guò)程：（2）恒溫恒壓非體積功為零：判據(jù)：熱力學(xué)基本方程（組成不變） 化學(xué)勢(shì)：化學(xué)勢(shì)判據(jù)：純理想氣體化學(xué)勢(shì)表達(dá)式：理想氣體混合物化學(xué)勢(shì)表達(dá)式: 純液體化學(xué)勢(shì)表達(dá)式：

2、第三章物質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積摩爾濃度 質(zhì)量摩爾濃度摩爾反應(yīng)吉布斯自由能通式標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)： 相對(duì)壓力商Vant Hoff等溫方程：吉布斯亥姆霍茲方程：Vant Hoff等壓方程：定積分式： 不定積分式第四章偏摩爾量：偏摩爾量的集合公式 吉布斯-杜亥姆方程拉烏爾定律： 適用：（1）理想液態(tài)混合物（2）理想稀溶液溶劑 （3）非電解質(zhì)亨利定律：適用：（1）理想稀溶液溶質(zhì)（2）非電解質(zhì)理想液態(tài)混合物化學(xué)勢(shì)依數(shù)性的產(chǎn)生：純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)大于稀溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)。 種類(lèi)：（1）蒸氣壓下降（2）滲透壓產(chǎn)生（3）凝固點(diǎn)降低（4）沸點(diǎn)升高第五章吉布斯相律： 個(gè)組分，個(gè)獨(dú)立反應(yīng)，個(gè)濃度限制條件，相數(shù)單組分相平衡系統(tǒng)：f = 3 - F克拉佩龍方程：克

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