化學反應中的質(zhì)量關系

1、 第4章 認識化學變化 1、化學反應的實質(zhì)、化學反應的實質(zhì)是什么？是什么？ 2、怎樣判斷化學反應已、怎樣判斷化學反應已經(jīng)發(fā)生？經(jīng)發(fā)生？化學反應的實質(zhì)：化學反應的實質(zhì)： 被破壞被破壞 重新組合聚集成重新組合聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì) 變成變成 形成形成 化學變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生化學變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。生氣體等現(xiàn)象。432OFeOFe 點燃 1、鐵在氧氣中燃燒：、鐵在氧氣中燃燒：2、硫在氧氣中燃燒：、硫在氧氣中燃燒：2

2、2SOOS 點燃 在日常生活中，大家會看到各種化學反應，如蠟燭燃燒、煤球燃燒、鋼鐵生銹，大家是否想過，為何鋼鐵生銹質(zhì)量是增加的，蠟燭燃燒卻消失了呢？在化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變呢？ 物質(zhì)發(fā)生化學變化物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，總質(zhì)量是增加前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？、減小、還是不變？演示實驗演示實驗1 1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象 （4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量白

3、磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定氣球氣球玻璃玻璃管管白磷白磷演示實驗1小結(jié) M1 = M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱反應前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的反應前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等質(zhì)量相等 磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：（1）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應。觀察現(xiàn)象：）傾斜燒杯，使二者反應。觀察現(xiàn)象：（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

4、。演示實驗演示實驗2：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶 液反應前后質(zhì)量的測定液反應前后質(zhì)量的測定硫酸銅硫酸銅硫酸鈉硫酸鈉氫氧氫氧化銅化銅化鈉化鈉氫氧氫氧演示實驗演示實驗2 2小結(jié)小結(jié)硫酸銅硫酸銅 +氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸鈉硫酸鈉 + 氫氧化銅氫氧化銅 M1 M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀 結(jié)論：結(jié)論：反應前后，參加反應的物質(zhì)反應前后，參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量相等總質(zhì)量相等參加參加化學反應化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。量總和。實驗實驗3：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定在開放容

5、器中在開放容器中 M1 M2石蠟石蠟+ +氧氣氧氣 水水 + +二氧化碳二氧化碳討論討論 如何證明石蠟和氧氣反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？ 在實驗中，石蠟和氧氣反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒前后質(zhì)量測定蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒前后質(zhì)量測定石蠟石蠟+ +氧氣氧氣 水水 + +二氧化碳二氧化碳在密閉容器中在密閉容器中 M1 = M2鹽酸與碳酸鈣的反應鹽酸與碳酸鈣的反應 M1 M2有蓋時有蓋時（密閉容器內(nèi)）（密閉容器內(nèi)） M1 = M2觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水無蓋時無蓋時（開放容

6、器內(nèi)）（開放容器內(nèi)）碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水鎂條燃燒鎂條燃燒 M1 = M2觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象：鎂鎂+ +氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂波義耳的實驗反應后波義耳的實驗反應后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？了什么物質(zhì)？動腦筋？動腦筋？1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變、水結(jié)冰質(zhì)量不變理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意

7、：理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指指的是的是質(zhì)量質(zhì)量守恒，其它方面如體守恒，其它方面如體積等不一定守恒。積等不一定守恒。2.2.是指是指“參加反應的各物質(zhì)參加反應的各物質(zhì)”，的質(zhì)量總和，沒有參加反應的的質(zhì)量總和，沒有參加反應的物質(zhì)不包括在內(nèi)物質(zhì)不包括在內(nèi)3 3 “ “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和”，應當包括生成的各種物質(zhì)，應當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。如沉淀、氣體等。4.“4.“反應生成的物質(zhì)反應生成的物質(zhì)”僅指該反應僅指該反應過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關。之前已經(jīng)

8、存在的質(zhì)量無關。 為什么化學反應前后的為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學反應前后，分子種類變了嗎？化學反應前后，分子種類變了嗎？化學反應前后，原子種類變了嗎？化學反應前后，原子種類變了嗎？化學反應過程的實質(zhì)是什么？化學反應過程的實質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2通電通電OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=

9、通電通電原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微微 觀觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏宏 觀觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們什么？學了該定律，對我們有什么用？有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應化學反應1. 1. 進行有關的進行有關的計算計算 2. 2. 推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實可運用定律：可運用定律：2、加熱、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反氯酸鉀和二氧化

10、錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952 g，則生則生成氧氣的質(zhì)量為成氧氣的質(zhì)量為g三質(zhì)量守恒定律的簡單應用三質(zhì)量守恒定律的簡單應用 1、反應、反應A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB參參加了反應，生成了加了反應，生成了4 g C，則有則有_g D生成。生成。 30.484、在化學反應、在化學反應2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學式為（學式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y43 3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判斷石

11、蠟中一定含有判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素元素C、HOB原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關的計算進行有關的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應用應用應用應用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學反應的各物質(zhì)參加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后的質(zhì)量總和等于反應后 化學方程式的意義意義實例（2H2+O2 = 2H2O）質(zhì)的方面：表示反應物、生成物

12、和反應條件反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應條件是點燃量的方面：1.表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積比；2.表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比（及前面的化學計量數(shù)之比） 1、2H2 + O2= 2H2O （22） （321） （182）即1 ： 8 ：92、2H2+O2=2H2O 2：1 ：2點燃點燃點燃 讀法：以讀法：以C + O2 = CO2為例：為例： 12 ：162 ：12+162 12 ：32 ： 44 1、碳和氧氣在點燃條件下反應，生成二、碳和氧氣在點燃條件下反應，生成二氧化碳。氧化碳。 2、每、每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的

13、氧氣完全反應，生成完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。 化學方程式提供的信息包括： 1、哪些物質(zhì)參加反應（反應物）； 2、通過什么條件反應； 3、反應生成了那些物質(zhì)（生成物）； 4、參加反應的各粒子的相對數(shù)量； 5、反應前后質(zhì)量守恒，等。 質(zhì)量守恒定律的應用 1、解釋有關現(xiàn)象 2、利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式，確定物質(zhì)的化學式； 3、利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式，確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量； 4、利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式，確定某元素的質(zhì)量； 5、利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式，求某物質(zhì)的質(zhì)量。 化學反應中有五個“不變”，兩個“改變”，一個“可能改變”： 宏觀：

14、五個“不變”： 微觀： 兩個“改變”：一個“可能改變”：反應前后分子總數(shù)可能改變反應物，生成物的總質(zhì)量不變反應物，生成物的總質(zhì)量不變元素種類不變元素種類不變 原子種類不變原子種類不變原子數(shù)目不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變原子質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)種類改變宏觀：物質(zhì)種類改變微觀：分子種類改變微觀：分子種類改變 1、參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（ ） A、反應后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應后原來的種類沒有變化 C、反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D、反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 1、參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（ C ）

15、A、反應后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應后原來的種類沒有變化 C、反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D、反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 2、現(xiàn)有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質(zhì)量是（ ） A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g 2、現(xiàn)有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質(zhì)量是（ A ） A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g 3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（

16、） A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物 B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的 D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的 3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（ D ） A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物 B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的 D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的 4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（ ） A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉 4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)

17、生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（ C ） A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉 5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中燃燒后生成的質(zhì)量為（ ） A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量 5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中燃燒后生成的質(zhì)量為（ A ） A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量 6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？ 為什么物質(zhì)在化學反應前后，各物質(zhì)

18、的質(zhì)量總和會相等呢？ 為什么物質(zhì)在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和會相等呢？答：在化學反應過程中，只是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組成而生成其它物質(zhì)的過程，也就是說，在一切化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所在，化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的。 蠟燭在燃燒時，越燒，蠟燭越短，質(zhì)量也就越小，說明它不適合質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？ 蠟燭在燃燒時，越燒，蠟燭越短，質(zhì)量也就越小，說明它不適合質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？這種說法不對，因為蠟燭時，反應物是蠟燭的氧氣，而產(chǎn)物為二氧化碳氣體和水蒸氣，產(chǎn)物都以氣體形式散逸到空氣中，所以越燒，質(zhì)量越輕，它還適合質(zhì)量

19、守恒定律的。 鎂帶燃燒后的產(chǎn)物比鎂帶重，說明質(zhì)量守恒定律不適合這個反應，對嗎？為什么？ 鎂帶燃燒后的產(chǎn)物比鎂帶重，說明質(zhì)量守恒定律不適合這個反應，對嗎？為什么？這種說法不對，因為這個反應中參加反應的是鎂帶和氧氣，而的物只有一種氧化鎂固體，氧化鎂的質(zhì)量應等于鎂帶的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量和，這個反應依然適合質(zhì)量守恒定律。 1已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是 （A） 44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 1已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)

20、的質(zhì)量是（A） （A） 44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 2已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當一定量A發(fā)生分解后，生成56克B和44克C，則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)是 （A） 12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克 2已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當一定量A發(fā)生分解后，生成56克B和44克C，則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)是（D）100克 （A） 12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克 3關于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是 （A）煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質(zhì)量守恒定律 （B）24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克 （C）一切化學反應都遵從質(zhì)量守恒定律 （D）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應 3關于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是 （A）煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質(zhì)量守恒定律 （B）24克鎂與空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克 （C）一切化學反應都遵從質(zhì)量守恒定律 （D）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應 4蠟燭