高2020屆高2017級(jí)步步高高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全套課件學(xué)案第四章第17講

1、r知識(shí)梳理m£1n2匚業(yè)合成氨條件 高溫、高壓、催化劑NN共價(jià)鍵牢同 分子穩(wěn)定領(lǐng)的固定NO條件：放電或高溫第17講氮及其化合物【考綱要求】1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解氮的化合物對(duì)環(huán)境的影響?？键c(diǎn)一氮?dú)饧捌溲趸锖徽苫A(chǔ)強(qiáng)化要點(diǎn)1 .氮的固定-囿態(tài)用(空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78用)覦1素|流分為自然周慰和A工同班化 動(dòng)植物體內(nèi),土埔和水體中2 .氮?dú)?1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小,難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)離子化合物溺水強(qiáng)烈水解寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式點(diǎn)燃 3Mg + N2=Mg3N2；高溫、高壓N2+3H2 催化劑2NH3；放電或高溫

2、 Nz+O2=2NO。，如 N2O、NO、N2O3、NO2(或3 .氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，氮元素從+ 1+ 5價(jià)都有對(duì)應(yīng)的氧化物md)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、區(qū)2。5。(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味無(wú)色、無(wú)味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體溶解性難溶于水-毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO與氧氣反應(yīng)NO + O2=2NO2不反應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、形成酸雨 及破壞臭氧層辨析易錯(cuò)易混正謾判斷（i）固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)（）（2）NO中的

3、NO 2雜質(zhì)氣體，可通過(guò)盛有水的洗氣瓶除去 （）（3）CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在（）（4）N 2與。2在放電條件下直接化合成NO2（）（5）NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑（）（6）可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物（）【參考答案】：（1），（2），（3）X （4） X （5）X （6）X【試題解析】：（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2既是氧化劑，又是還原劑。提升思維能力深度思考1 .汽車尾氣主要含有 CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來(lái) 源之一。（1）汽車尾氣中的 CO來(lái)自于,NO來(lái)自于汽車

4、尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有 （至少填兩種）。（2）汽車尾氣中的 CO、NOx在適宜溫度下采用彳t化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫(xiě)出 NO被CO還原的化學(xué)方程式：【參考答案】：（1）汽油的不完全燃燒N2與。2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)（任填兩種即可）-催化劑 ，（2）2CO + 2NO=N2+ 2CO2【試題解析】：（1）汽車汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時(shí)，汽油燃燒不完全，會(huì)產(chǎn)生CO;當(dāng)空氣過(guò)量時(shí)，N2和。2在放電或高溫條彳下反應(yīng)生成 NO。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害很 大,可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室

5、效應(yīng)。（2）CO、NOx反應(yīng)后生成的無(wú)毒氣體 為 CO2n n2。2 .氮氧化合物（用NOx表示）是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點(diǎn)，開(kāi)發(fā)出多種化學(xué)治理 氮氧化合物污染的方法。 催化劑 ,人,用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。如，4NH3+6NO=5N2 + 6H2O,寫(xiě)出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程式氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1 ： 1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程N(yùn)O與NO2按物質(zhì)的量之比1 ： 1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是。催化劑 【參考答案】：(1)

6、8NH3+6NO2=7N2+12H2O 4： 3(2)2NO2+2NaOH=NaNO 3+ NaNO2+ H2O NaNO2【試題解析】：(2)生成兩種鈉鹽，必須是NO2的歧化反應(yīng)，依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為 NaNO3和NaNO2。NO中氮的化合價(jià)為+ 2價(jià),NO2中氮的化合價(jià)為+ 4價(jià)二者1 ： 1混合時(shí) 與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽，依據(jù)電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價(jià)為+ 3,即為NaNO2。p歸納總結(jié)-氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治(1)常見(jiàn)的污染類型光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的 煙霧。酸雨:NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成 HNO3

7、和HNO2,隨雨雪降到地面。 破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。 NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法 堿液吸收法2NO2+ 2NaOH=NaNO 3+ NaNO?+ H2ONO2+ NO +2NaOH=2NaNO 2+ H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)>n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。 催化轉(zhuǎn)化法 在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N*或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。解題探究總結(jié)規(guī)律提煉方法題組一氮?dú)饧把趸?/p>

8、物的性質(zhì)和應(yīng)用1 .下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜恼f(shuō)法不正確的是（）A.作焊接金屬的保護(hù)氣B.制硝酸和化肥的原料C.食品袋中充氮?dú)鈦?lái)防腐D.與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸【參考答案】：D【試題解析】：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，A項(xiàng)正確；氮?dú)饪捎糜诤铣砂?，氨可作制硝酸和化肥的原料，B項(xiàng)正確；食品袋中充氮?dú)饪蓽p緩食品被氧化 而變質(zhì)的速率，C項(xiàng)正確；氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)很難進(jìn)行 ，不宜用氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)制NO從而制備硝酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .Murad等三位教授提出 NO在人體內(nèi)有獨(dú)特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的是（）NO可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物NO是亞硝酸的酸酎NO可以是某些含高價(jià)

9、氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物NO是無(wú)色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色A.全部 B. C. D.【參考答案】：B【試題解析】：NO中氮元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO3一 NO,也可以是氧化產(chǎn)物，如NH3-NO; HNO2的酸酎是N2O3； NO是無(wú)色氣體，可被空氣中的氧氣氧化為 紅棕色的NO2。3 .下圖為裝有活塞的密閉容器 ，內(nèi)盛22.4 mL 一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣（氣體體積均在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下測(cè)定，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為（）. 1A.等于 1.369 g L1B.等于 2.054 g L-C.在 1.369 g L和 2.054 g L 1 之間,一1D.大

10、于 2.054 g L -【參考答案】：D【試題解析】：一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮2NO + O2= 2NO221222.4 mL11.2 mL22.4 mL反應(yīng)后生成了 22.4 mL二氧化氮，假設(shè)二氧化氮體積不變，則容器中氣體的密度為1 22.4X 10 3 L46 gm ol x 222.4 L mol1P(NO2)=22 4X 10 31_=2.054 g L ，因存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO2N2O4，則混合氣體的體積小于22.4 mL,所以容器中氣體 p應(yīng)大于2.054 g L 題組二氮氧化物溶于水的定量判斷4 .(NOx與H2O反應(yīng)方f算)如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同

11、的試管分別裝滿NO2和NO氣體,分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為()A.1 ： 1 B.5 ： 7 C.7 ： 5 D.4 : 3【參考答案】：A【試題解析】：NO2、NO裝滿試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律：n(NO2)=n(NO),根據(jù)氮 原子守恒所得硝酸的物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，所以兩個(gè)試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為 1 ： 1。5 .(2018貴陽(yáng)*II擬)同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的 2種氣體，它們 是NO和NO2,NO2和O2,

12、NH3和 山。將3支試管均倒置于盛水的水槽中 ，充分反應(yīng)后， 試管中剩余氣體白體積分別為 V1、V2、V3,則下列的關(guān)系正確的是( )A.Vi>V2> V3B.V1 >V3>V2C.V2>V3> V1D.V3>Vi> V2【參考答案】：B【試題解析】：設(shè)各種氣體的體積都為 1體積。根據(jù)3NOz+H2O=2HNO3+NO,即剩余 NO的體積V = (1+3)體積。根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,即剩余。2的體積丫2=(1-1) 體積。剩余N2的體積V3=1體積。即B項(xiàng)符合題意。練后反思氮氧化物溶于水的問(wèn)題分析無(wú)論是單一氣體 (NO*還是N

13、O、NO2、O2中的兩者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 3NO2 +H2O=2HNO 3+NO,2NO + O2=2NO2,故若有氣體乘U余只能是 NO或O2,不可能是NO2。若NO和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3(4 : 3)。(2)若 NO2 和 O2 通入水中，總關(guān)系式為 4NO2+O2 + 2HzO=4HNO 3(4 ： 1)。知識(shí)梳理考點(diǎn)二典型的氧化性酸硝酸分實(shí)基礎(chǔ)強(qiáng)化要點(diǎn)N1 .物理性質(zhì)硝酸是無(wú)色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2 .化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性11硝化反應(yīng)顏色反應(yīng)有機(jī)強(qiáng)酸性硝酸強(qiáng)弱化性與金屬，非金 屬及逐原性化 合物反應(yīng)NO,(1)不穩(wěn)定性一一或光照

14、.反應(yīng):4HNO3(濃)='=2H2O+4NO2 T+。2個(gè)。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式 與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+ 2NO T + 4H2。;濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+ 4HNO 3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2 T + 2H2O。與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：C + 4HNO3(濃)=CO2t + 4NO 2 T + 2H2O。與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3F

15、e2+ + 4H+ + NO3=3Fe3+ + NO T + 2H2O。(3)與有機(jī)物反應(yīng)0硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：O+HNCM濃告了沁+H汨顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。辨析易錯(cuò)易混正謾判斷(i)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化()(2)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S()(3)過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO( )(4)濃硝酸在光照下久置，會(huì)變黃()【參考答案】：(1)，(2)X (3)，(4)，提升思維能力深度思考1 .(1)濃HNO3如何保存？(2)硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸與Fe反應(yīng)一定生成Fe3+嗎？為什么？【參考答案】：(1)應(yīng)保存在棕色帶有玻璃塞的細(xì)口

16、試劑瓶中，置于陰涼處。、 3+ . 2 +(2)不一定，當(dāng)Fe少量時(shí)生成 Fe，當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)生成 Fe。2 .用動(dòng)態(tài)觀點(diǎn)理解 Cu與濃HNO 3的反應(yīng)在濃硝酸中放入Cu片，(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為 , 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為(2)若Cu片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是【參考答案】：(1)Cu + 4HNO3(*)=Cu(NO3)2+2NO2f + 2H2O 溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色 氣體逸出(2)3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+ 2NO T + 4H2。(3)加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)

17、氧化性酸，又能與過(guò)量的銅反應(yīng)易錯(cuò)瞽取-(1)HNO 3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為 HNO3(濃)fNO2,HNO3(稀)一 NO;很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2。、N2或 NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(4)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見(jiàn)的易錯(cuò)問(wèn)題忽視NO3在酸性條件下的強(qiáng)氧化T在酸性條件下NO3不能與Fe2 +、I、SO；、S"等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí) 忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)單地寫(xiě)成復(fù)分解反應(yīng)。解題探究總結(jié)規(guī)律提煉方法題組一硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1 .硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?/p>

18、原料。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸的性 質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（）A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色一一酸性和強(qiáng)氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣一一強(qiáng)氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸一一不穩(wěn)定性D.能使滴有酚儆的氫氧化鈉溶液的紅色褪去強(qiáng)氧化性【參考答案】：D【試題解析】：濃硝酸使紫色石蕊溶液變紅表現(xiàn)的是酸性，使其褪色表現(xiàn)的是強(qiáng)氧化性 ，A項(xiàng)正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成的是氮的氧化物 ，不是氫氣，B項(xiàng)正確；濃硝酸見(jiàn)光易分 解,應(yīng)用棕色試劑瓶存放，C項(xiàng)正確；硝酸與 NaOH溶液中和后，使溶液中的紅色褪去，利用的是 酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .（2018濰坊期末）硝酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)

19、硝酸的說(shuō)法不正確的是（）A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同B.將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時(shí)，有白煙生成C.常溫下鐵和鉗都不溶于濃硝酸 ，原理相同D.濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會(huì)變黃【參考答案】：C【試題解析】：A項(xiàng)中HNO3和氯水中的HC1O見(jiàn)光都易分解，都應(yīng)避光保存，正確；B項(xiàng)，濃HNO3 和濃氨水都具有揮發(fā)性，HNO3與NH3化合生成白色固體小顆粒 NH4NO3,正確；C項(xiàng)，鐵在濃硝 酸中鈍化，而Pt與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同；D項(xiàng)，濃HNO 3能使蛋白質(zhì)顯黃色。3 .（全面描述金屬與硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象）在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒 杯，小燒杯里放有適量銅

20、片和過(guò)量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到的主要現(xiàn)象是（2）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是（3）若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的操作及現(xiàn)象是?！緟⒖即鸢浮浚海?）銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來(lái)慢慢變成無(wú)色大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降（2）反應(yīng)體系封閉，無(wú)氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境（3）輕輕掀起倒扣的大燒杯，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體【試題解析】：（1）小燒杯中，Cu + 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H

21、2O,銅片逐漸溶解，硝酸 銅溶液呈藍(lán)色，有紅棕色的NO2氣體產(chǎn)生，接著NO2和燒杯中的。2、H2O發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2 + 2H2O=4HNO 3,若02消耗完，則發(fā)生反應(yīng)3NO2+ HzO=2HNO 3+ NO,故氣體顏色慢慢變成 無(wú)色，由于燒杯中的氣體減少，故大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降。（2）該反應(yīng)體系密閉，反應(yīng)產(chǎn)生的N02和NO不會(huì)逸出，不污染環(huán)境。（3）利用NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的 NO2的性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)最終氣體是否為NO氣體。L答題模板 1現(xiàn)象描述答題模板（1）全面描述現(xiàn)象的程序 一一“海、陸、空”“?！?一一溶液有什么變化；“陸” 一一固體有什么變化；“空” 一一氣體有什么變

22、化。（2）規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板如顏色：由（具體顏色）變?yōu)椋ň唧w顏色）；氣體:溶液中產(chǎn)生 （顏色）的氣體，（或）在固體表面產(chǎn)生 （顏色）氣體；沉淀:在（顏色）溶液中產(chǎn)生 （顏色）的沉淀（渾濁）。題組二金屬與硝酸反應(yīng)的定量分析4 .一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是（）硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同，生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A.只有 B. C. D.【參考答案】：B【試題解析】：依據(jù) Fe + 4HNO3(稀尸=Fe(NO3)3 +

23、 NO T + 2H2O 及 Fe + 6HNO3(濃)=Fe(NO3)3 + 3NO2T+3H2O可知,硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，錯(cuò)；根據(jù)鐵 元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同，正確；硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多， 錯(cuò)；因3NO2+ H2O=2HNO 3+NO,故用排水法收集到的氣體均為NO,且在相同狀況下體積相同，正確。5 .(2018湖北鄂東南市級(jí)示范高中學(xué)校聯(lián)考 )銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝 酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況 ，在反應(yīng) 后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

24、()A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g【參考答案】：B【試題解析】：最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH的質(zhì)量。由于金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量，就是金屬失去電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)得失電子守恒可知,金屬失去電子的物質(zhì)的量是4.48 L 0.336 L1 + 122.4 L mol 22.4 L mol0.23 mol,所以和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量也是 0.23 mol,質(zhì)量是3.91 g,則沉淀的質(zhì)量是8.51 g,B項(xiàng)正確。6 .某稀溶液中含有 4 mol KNO 3和2.5 mol H2SO4,向其

25、中加入1.5 mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO 3被 還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)后生成NO的體積為28 L2+3+B.所得溶放中 c(Fe ) : c(Fe )= 1 ： 1.、.，一一1C.所得溶放中 c(NO3) = 2.75 mol L-D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4【參考答案】：B【試題解析】：鐵若生成Fe*,應(yīng)消耗6 mol H+,若生成Fe*消耗4 mol H卡,根據(jù)題給物質(zhì)的量fn(Fe2 葉 n(Fe3 尸 1.5 mol關(guān)系可知應(yīng)同時(shí)生成Fe2+、Fe",則有：82+3 +、3n(Fe 4 4n(Fe 尸 5 mol解得 n(Fe2+)= 0.7

26、5 mol, n(Fe3+)= 0.75 mol,則生成NO的物質(zhì)的量為0.75 mol><2：0.75 mol><3 =1.25 mol。A項(xiàng)中未給出是在標(biāo)準(zhǔn)狀況3的濃度；D項(xiàng)中根據(jù)下，無(wú)法計(jì)算NO氣體的體積；C項(xiàng)中不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算NO原子守恒，溶液中的溶質(zhì)肯定還有 K2SO4,所以A、C、D均不正確。方法指導(dǎo)1金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型范中種克沌相互關(guān)電ii()題組三硝酸反應(yīng)產(chǎn)物綜合實(shí)驗(yàn)探究題(教師用書(shū)獨(dú)具)7.(2018桂林高三測(cè)試)某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中

27、K為止水夾(處于關(guān)閉狀 態(tài)),F是一一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：F澄清 石蜒'手 水P(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是B中反應(yīng)的離子方程式為 (3)裝置E和F的作用是 ; 為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是。(4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有 的功能?！緟⒖即鸢浮浚?1)產(chǎn)生CO2,趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾 (2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無(wú)色 ，溶液變藍(lán)3Cu + 8H + + 2NO3 =3Cu2+ +2NO T + 4H2。(3)驗(yàn)證

28、NO的生成 將注射器中的空氣推入 E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說(shuō)明生成了NO(4)防止倒吸知識(shí)梳理考點(diǎn)二氨、鏤鹽夯實(shí)基礎(chǔ)強(qiáng)化要點(diǎn)N1 .氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性-H ! N > II!( jfH比空氣Q強(qiáng)烈刺激性氣味極易溶于水(1 ： 700)2 .氨的化學(xué)性質(zhì)氮水工顯瞰性)胃水反應(yīng)證明性A *2N,NO(1)氨與水的反應(yīng)NH3+H2ONH3 H2ONH 4 + OH ,氨溶于水得氨水 ，氨水中含有白粒子有NHg 曄、NH3、H?O、NH 4、OH、L。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3出0= NH3T + HgOo(2)氨與酸白反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與

29、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成,將濃鹽酸改為濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。化學(xué)方程式：HCl + NH3=NH4Cl、NH3+HNO3=NH4NO3。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過(guò)量氨水與AlCl 3反應(yīng)的離子方程式：3+Al + 3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J + 3NH 4。(4)氨的還原性一一氨的催化氧化化學(xué)方程式：4NH3+5O2=4NO +6H2。3 .氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)加熱固態(tài)錢(qián)鹽和堿的混合物一般加熱NH4CI和Ca(OH)2的混合物，化學(xué)方程式_ _ _ 2NH4Cl + Ca(OH)2=2NH 3 T + CaCl2+ 2H2。裝置：“固體+固體氣體”(與用KC

30、1O 3或KMnO4制。2的裝置相同)。收集:只能用向下排空氣法。驗(yàn)滿方法:a.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生。尾氣處理：收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對(duì)流速度,收集到純凈的NH3,同時(shí)也可避免污染空氣。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3 H2ONH 3 T + ”0T濃氨水+固體 NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且 OH一濃 度的增大有利于NH3的生成口IJ濃氨水+固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促 使氨水分解

31、?；瘜W(xué)方程式為NH3 H2O +CaO=NH 3 T + Ca(OH)24 .錢(qián)鹽及NH4的檢驗(yàn)(1)錢(qián)鹽的物理性質(zhì)錢(qián)鹽都是自魚(yú)固體，均易溶于水。(2)錢(qián)鹽的化學(xué)性質(zhì)受熱易分解 H Q&MHd 十 HC1 +NH IH O Hi XH- CCh f +H±0與NaOH溶液反應(yīng).、H才+OH 二一YH?十He。(填離子方程式)(3)NH 4的檢驗(yàn)._ OH 一 一一 一. 上未知液呈堿性 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色 ，則證明含NH4 0辨析易錯(cuò)易混正誤判斷(1)氨遇到濃鹽酸、硫酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙() (2)加熱盛有NH4C1固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)

32、明NH4C1固體可以升華()(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是Nh4()(4)錢(qián)鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性()(5)現(xiàn)有1 mol L- 1的氨水，則該溶液中NH3 H2O的濃度是1 mol L 1()【參考答案】：(1)X (2)X (3)X (4)X (5)X【試題解析】：(1)硫酸難揮發(fā)，與氨反應(yīng)不產(chǎn)生白煙。(4)NH4HCO3、(NH4)2S 溶液呈堿性。提升思維能力深度思考氨及俊鹽中一3價(jià)N還原性的拓展應(yīng)用(1)用于檢驗(yàn)氯氣是否泄露的原理，如下圖，室溫下將過(guò)量的氨推入試管，預(yù)測(cè)試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象, 寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式： 。(2)氨在加熱條件下可還原氧化銅，產(chǎn)生無(wú)污染氣體和

33、單質(zhì)銅，可用于測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，寫(xiě) 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)氨在催化劑條件下可還原氮的氧化物，常用于消除汽車尾氣產(chǎn)生的氮氧化物，以還原NO為例，分析氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比 。(4)實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化俊(NH 4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO 2)加熱來(lái)制取氮?dú)?，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選用反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為 【參考答案】：(1)生成白煙，而后凝結(jié)在t管內(nèi)壁，試管內(nèi)黃綠色氣體顏色逐漸變淺至褪去3C12+2NH3=6HC1 + N2、HCl +NH3=NH4C1一 .一(2)3CuO + 2NH 3=3Cu+ N2+ 3H2。(3)2 : 3(4)A NaNO 2+ NH4CI=NaCl + N

34、2 T + 2H2O解題探究總結(jié)規(guī)律提煉方法題組一氨、錢(qián)鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1.（2019重慶高三模擬）探究氨氣及錢(qián)鹽性質(zhì)的過(guò)程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.將集有氨的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說(shuō)明氨極易溶于水B.向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明氨水中含有NH 4C.加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定D.將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說(shuō)明氨催化氧化的產(chǎn) 物中有NO【參考答案】：B【試題解析】：B項(xiàng)，因?yàn)榘彼写嬖诎狈肿樱訜岚币莩?，也能使?jié)駶?rùn)的

35、紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能Pt證明是錢(qián)根離子與氫氧化鈉反應(yīng)廣生的氨，錯(cuò)反；D項(xiàng),4NH3+5O2=4NO + 6H2O,2NO +O2=2NO2,NH3的氧化產(chǎn)物應(yīng)為 NO,正確。2 .如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）濃鹽酸NaQH固體 濃硫酸濕潤(rùn)紅色石蕊瞰 31化物潘灌，=：/|舞紅色白蕊試紙選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH 3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了 NH4CI固體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH 3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl 3溶液D干燥紅色石蕊試紙小艾色，濕潤(rùn)紅色石

36、蕊試紙艾籃NH3種可溶性堿【參考答案】：A【試題解析】：NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4CI白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成（NHD2SO4； NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH 3 H2O,NH 3 H2O屬于堿，NH3不屬于堿。歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)室用鉗絲按下圖進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，操作現(xiàn)象總 結(jié)如下：空工/ 1打熱的Q建葭:春-灌莪水(1)空氣通入氨水中：其作用是讓氨易揮發(fā)出來(lái)，從而使氧氣和氨充分混合。(2)錐形瓶中氣體呈紅棕色：這是因?yàn)镹H3被氧化為NO,NO遇到空氣中的 。2又迅速被氧化為紅棕色的NO2o(3

37、)通常瓶?jī)?nèi)有白煙出現(xiàn)：這是由于錐形瓶里有水蒸氣存在，水蒸氣和NO2反應(yīng)生成了HNO 3：3NO2 + H 2O=2HNO 3+ NO,HNO 3 再跟 NH 3 反應(yīng)生成微小的白色 NH4NO3 晶體:NH3 +HNO3=NH4NO3。(4)懸空鉗絲總是呈紅色：這是因?yàn)镹H3與O2在伯絲的表面上進(jìn)行白反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量足以使柏絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)。題組二氨制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合3 .(2018太原一模)實(shí)驗(yàn)室制取氨、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到 實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲£丙丁A.用裝置甲制取氨B.用裝置乙收集氨時(shí)氣體應(yīng)該從 a 口進(jìn)b 口出C.裝置丙中黑色固體

38、變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物一定為銅D.可以用裝置丁吸收氨，進(jìn)行尾氣處理【參考答案】：B【試題解析】：A項(xiàng)，裝置中的氯化俊固體分解生成氨和氯化氫氣體，在試管口處重新反應(yīng)生成固體氯化??；B項(xiàng)，氨密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，用乙裝置收集 NH3時(shí)，從a 口進(jìn)b 口出，正確；C項(xiàng)，氧化銅被還原為銅、氧化亞銅都是紅色固體；D項(xiàng),氨極易溶于水，導(dǎo)管直接插入水溶液中吸收易發(fā)生倒吸。4.(2018西安*II擬)氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。(1)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X為(2)乙裝置的作用是 ;寫(xiě)出受熱時(shí)丙

39、裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程知識(shí)梳理(3)當(dāng)戊中觀察到 現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn) 裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是：,如何改進(jìn)裝置 ：。(4)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是。【參考答案】：(1)過(guò)氧化鈉催化劑(2)干燥氧氣和氨的混合氣體4NH3 + 502=4NO + 6H2。(3)紫色石蕊溶液變紅過(guò)量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶(4)試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化 ，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú) 色【試題解析】：(1)甲中不需要

40、加熱即能同時(shí)產(chǎn)生 NH3和。2,說(shuō)明固體X溶于氨水既產(chǎn)生 。2又 放出大量熱，則該固體為Na2O2。(2)乙裝置可干燥 NH3和。2； NH3和。2在加熱和C2O3的催 化作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)。(3)HN0 3能使石蕊溶液變紅；由于 NH 3過(guò)量，可能會(huì)與 HN0 3 反應(yīng)，致使觀察不到溶液變紅的現(xiàn)象；可在丙和丁之間連接一個(gè)能除去NH3的裝置。(4)丁裝置中為NO2,NO2會(huì)與H2O反應(yīng)生成無(wú)色的 N0?？键c(diǎn)四氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用分實(shí)基礎(chǔ)強(qiáng)化要點(diǎn)注意 箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。r解題探究總結(jié)規(guī)律提煉方法題組一氮及其化合物的轉(zhuǎn)化1.(2018貴陽(yáng)*II擬)氮

41、及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。N,£- N 出NO - '1 - NdHQ+I則下列說(shuō)法不正確的是 ()A.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線I、n、出是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有標(biāo)號(hào)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2【參考答案】：D【試題解析】：氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娀蚋邷貤l件下反應(yīng)生成NO,NO與。2反應(yīng)生成NO2,氮?dú)馀c氧氣不能直接生成 NO?。2.(2018河南一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考)一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)圖中屬于“氮的固定”的是 (填字母，下同)；

42、轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是 O若“反應(yīng)h”是在NO2和H2O的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量 之比為。(4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NO 3與Zn的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為【參考答案】：(1)(2)k和c a和l (3)2 ： 1（4）4Zn + 2NO3 + 10H + =4Zn2+ + N2O" 5H2O【試題解析】：（1）N位于第二周期V A族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 方。（2）氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮 ，根據(jù)循環(huán)圖可知，屬于氮的固定的是 k和c；發(fā)生 非氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)前后各元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化則屬于非氧化還原反應(yīng)的是 a

43、和1。（3）反應(yīng)h的化學(xué)方程式為 3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，因 此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ： 1。（4）根據(jù)信息，Zn + H + + NO3 Zn2+ + N2O T + H2O,根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒以及原子守 恒得離子方程式為 4Zn+2NO3 + 10H + =4Zn2+ N2O T +5H2O。題組二含氮物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)綜合3 .（2018江西名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟質(zhì)量檢測(cè)）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。E F G H J

44、已知：在溶?中FeSO4+ NOFe（NO）SO4（棕色）,該反應(yīng)可用于檢驗(yàn) NO。下列說(shuō)法中不正確的是 （）A.裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.若觀察到裝置 H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D.裝置J收集的氣體中一定不含 NO【參考答案】：D【試題解析】：稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能夠被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)前需要通入 氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過(guò)水吸 收后再干燥，干燥的一氧化氮在裝置 H中與銅反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗(yàn)。 裝置F、I中的試劑依次

45、為水、硫酸亞鐵溶液，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，C項(xiàng)正確；由于 FeSO4+ NOFe（NO）SO4（棕色）為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有 NO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4 .某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。探究I :利用如圖所示裝置探究 NO?能否被NH3還原（Ki、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。(1)A裝置中制取 NH 3的化學(xué)方程式是 (2)甲、乙分別是 (填字母)。a.濃硫酸、堿石灰b.堿石灰、堿石灰c.堿石灰、無(wú)水氯化鈣d.五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是 (4)此實(shí)驗(yàn)

46、裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 探究n :探究NO2、。2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。(5)請(qǐng)?jiān)贕裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖。(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2； 。(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為 mol L-1(保留兩位有效數(shù)字)?！緟⒖即鸢浮浚?1)NH 3 H2O+CaO=NH3, + Ca(OH)2 (2)c(3)C裝置中混合氣體顏色變淺 (4)缺少尾氣吸收裝置(進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng))(6)觀察氣泡的速率，控制混合氣體的比例 (7)0.036【試題解析】：(1)將濃氨水滴入生石灰中，由于CaO+H

47、2O=Ca(OH)2,放熱且消耗了水，故促使 濃氨水放出氨。(2)干燥氨只能用堿石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固體或無(wú)水氯化鈣。（3）如果能反應(yīng)，消耗NO2使裝置中混合氣體顏色變淺。（4）由于NH3、NO2均能污染空氣，所以與它們相關(guān)的實(shí)驗(yàn)均應(yīng)有尾氣吸收裝置。（5）02、NO2密度比空氣大，故應(yīng)進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)。（6）觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例。燒瓶中充滿溶液，由反應(yīng)4NO2+Oz+2H2O=4HNO3恰好發(fā)生，HNO3的物質(zhì)的量是恰好完全反應(yīng)的NO2和。2（體積比4 ： 1）總物質(zhì)的量的4,溶液體積等于恰好完全反應(yīng)的N02和02的5V1總體積，設(shè)燒瓶中恰好完全反應(yīng)的N02和02的總

48、體積為V,則溶液濃度為22.4 L m014 1 rr1><5 mol L ，即 c(HNO 3)0.036 mol 。L探究高考明確考向1.（2018全國(guó)卷n ,8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)4:L_l22.4（如下圖IOINH1NQ1IOI HQ 小/ 、SO：SOl HiSO.(NH山55無(wú)機(jī)顆粒憫所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊C.NH 3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)【參考答案】：C【試題解析】：NH 3參與反應(yīng)生成俊鹽，是反應(yīng)物，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；霧和霾的分散劑都是

49、 空氣,A項(xiàng)正確；霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒物含有硝酸俊和硫酸俊 臼項(xiàng)正確；過(guò)度施用氮肥會(huì)增加大 氣中氨的含量 2項(xiàng)正確。2 .（2018海南,2）某工業(yè)廢氣所含氮氧化物 （NOx）的氮氧質(zhì)量比約為7 : 4,該NOx可表示為（）A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2【參考答案】：A7【試題解析】：嚕+ 14 = 1，故NOx可表示為N2O0 n O 163 .（高考選項(xiàng)組合）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.加熱盛有少量 NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4HCO3顯堿性（2017全國(guó)卷n ,13C）B.用燒堿處理含高濃度 NH4的廢水并回收利用氨（2

50、017天津，1D）C.NH3易溶于水，可用作制冷劑（2017江蘇,3D）D.氨氣使A1C13溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原（2017北京，8D）【參考答案】：B【試題解析】：碳酸氫俊受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣是堿性氣體，而不是NH4HCO3顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燒堿可以與NH 4反應(yīng)產(chǎn)生氨氣 日項(xiàng)正確；液氨汽化時(shí) 要吸收大量的熱，可用作制冷制，與NH 3的溶解性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3與AlCl 3溶液發(fā)生復(fù)分 解反應(yīng)生成Al（OH） 3和NH4CI,不屬于氧化還原反應(yīng) 2項(xiàng)錯(cuò)誤。4 .（2017北京,12）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（）叱

51、二灼熱峙破璃二Q紅熱木戰(zhàn)一一“熱水發(fā) 3濃 msA.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出 CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【參考答案】：D【試題解析】：中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO3（濃）=4NO2 T +O2T +2H2O,產(chǎn)生 的氣體為混合氣體，故選項(xiàng)A正確；由可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體 NO2,所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說(shuō)明中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)B正確；根據(jù) 和，濃 硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2時(shí)需要加熱，所以濃硝酸具有揮

52、發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸，同時(shí),N元素化合價(jià)降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項(xiàng)C正確；紅熱的木炭可與空氣中的 02反應(yīng)生成CO2,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5.（2016全國(guó)卷I ,26）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下 用NH3將N0x還原生成N2o某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì) NH3與N02反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn) 題：（1）氨氣的制備ACD氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置一 (按氣流方向 用小寫(xiě)字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH 3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y

53、中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子Ki、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。K,K,1 一 .x Y rnz操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)Ki,推動(dòng)注射器活塞，使X中 的氣體緩慢通入丫管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)K2 【參考答案】：(1) A 2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2+2H2O + 2NH 3 T (或 B NH3 H2O= NH3T + H2O) dcfei 一 催化劑 ,一, 一 . (2)紅棕色氣體慢慢變淺6NO2+8NH3=7N2+ I2H2O Z中NaOH溶液廣生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓【試題解析】：(1)在實(shí)驗(yàn)室通常是用加熱氯化錢(qián)和消石灰固體混合物制取氨氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O+ 2NH 3 T，或選用發(fā)生裝 置B,直接加熱濃氨水生成氨氣： . 一 NH 3 H2O=NH3? +