2019年高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練(選修三-)第三章第三節(jié)-金屬晶體

1、2019年高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練（選修三 )第三章第三節(jié) 金屬晶體2019年高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練(選修三) 第三章第三節(jié) 金屬晶體學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1下列關(guān)于金屬鍵、離子鍵的敘述中不正確的是()A. 金屬鍵與離子鍵類(lèi)似，也是一種電性作用，其沒(méi)有方向性和飽和性B. 在化學(xué)鍵中，有陽(yáng)離子必有陰離子C. 金屬的導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性均與金屬鍵有關(guān)D. 構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)2金屬晶體和離子晶體是重要晶體類(lèi)型。下列關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是A. 金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B. 在鎂晶體中，1個(gè)Mg2+只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用

2、C. 金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積方式D. 金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性3下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A. 金屬原子密置層原子在三堆空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積B. 氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周?chē)嚯x相等且緊鄰的Na共有6個(gè)C. 氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周?chē)o鄰8個(gè)ClD. 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子4下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2C. H原子的電子云圖如圖3所示，H

3、原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為125如下圖所示，鐵有、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是 ()A. Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B. Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C. 將鐵加熱到1 500 分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型相同D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同6關(guān)于下圖不正確的說(shuō)法是()A. 此種最密堆積為面心立方最密堆積B. 該種堆積方式稱(chēng)為銅型C. 該種堆積方式可用符號(hào)ABCABC表示D. 該種堆積方式稱(chēng)為鎂型7金屬晶體的堆積方式、空間利用率

4、和配位數(shù)關(guān)系正確的是()A. 釙Po簡(jiǎn)單立方堆積52%6 B. 鈉Na鉀型74%12C. 鋅Zn鎂型68%8 D. 銀Ag銅型74%88下列敘述中錯(cuò)誤的是A. 離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性B. 配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)C. 金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用D. 金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽(yáng)離子共用9下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（ ）A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B. 金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)C. 金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D. 體心立方晶胞

5、和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1：210金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式，a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為()A. 1184 B. 321 C. 984 D. 21149二、填空題11(1)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為_(kāi)堆積，A、B中R原子的配位數(shù)之比為_(kāi)。(2)已知單質(zhì)D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對(duì)原子質(zhì)量為M，密度為8.9 g/cm3。試求：圖中正方形邊長(zhǎng)_cm(只列出計(jì)算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。試計(jì)算單質(zhì)D晶體中原子的空間利用率：_(列出計(jì)算式并化簡(jiǎn))。12銅及其化

6、合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，畫(huà)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道排布圖_；從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因_；（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。沉淀溶解的離子方程式為_(kāi)；Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有_；a離子鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d配位鍵SO42-的立體構(gòu)型是_，其中S原子的

7、雜化軌道類(lèi)型是_；（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)，若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是_（只用數(shù)字列算式）13化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鐵銅是人類(lèi)最早大規(guī)模使用的金屬，它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）鐵元素在周期表中的位置是 ，銅的基態(tài)原子核外電子排布式為 ，元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。（2）二茂鐵Fe(C5H5)2，橙色晶型固體，有類(lèi)似樟腦的氣味，

8、抗磁性。熔點(diǎn)172.5173，100以上升華，沸點(diǎn)249。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類(lèi)型為_(kāi)。（3）藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）的結(jié)構(gòu)如下圖所示:圖中虛線表示_，SO42-的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是_；O原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。（4）鐵有、三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周?chē)嚯x最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為 。FeFeFe（5）某種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，該晶體中原子之間的作用力是_。氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)

9、構(gòu)與 CaF2的結(jié)構(gòu)（晶胞結(jié)構(gòu)如右圖）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為 。14鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵在元素周期表中的位置 。（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_（填晶體類(lèi)型）Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x="_" Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)x（s）Fe（s）+ xCO（g）。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。（3）寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_；

10、兩者相比較沸點(diǎn)較高的為_(kāi)（填化學(xué)式）CN中碳原子雜化軌道類(lèi)型為 ，S、N、O三元素的第一電離能最大的為 （用元素符號(hào)表示）。（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示?；鶓B(tài)銅原子的核外電子排布式為 。每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目 。（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。該晶體的化學(xué)式為 。已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價(jià)”）化合物。已知該晶體的密度為g.cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 pm（只寫(xiě)計(jì)算式）。1 / 7參考答案1B 2C 3B 4C 5B 6D 7A 8B 9D 10B11 體心立方堆積 2:3 ×100%74%12(1)亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)(1分)(2)Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-（2分）a、b、d(2分) 正四面體（1分），sp3（2分）（3）12（2分），4×64/6.02×1023×(361.4×10-10)3(3分)13（1）4周期VIII族，Ar3d104s1，銅失去的是全充滿的3d10電子，而鐵失去的3d6電子；（2）分子晶體；（3）氫鍵，正四面體，sp3