魯科版必修1碳的多樣性時 作業(yè)

1、第1節(jié) 碳的多樣性第1課時 多種多樣的碳單質(zhì)廣泛存在的含碳化合物一、選擇題1如果國際社會能夠就溫室效應氣體減排達成后京都議定書，到2020年發(fā)達國家整體上會減排30%。大氣中CO2的含量增加會引起“溫室效應”，自然界消耗CO2的反應主要是()ACO22NaOH=Na2CO3H2OBCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2C6CO26H2OC6H12O6(葡萄糖)6O2DCO2C2CO2下列各組物質(zhì)，不屬于同素異形體的是()A金剛石和石墨B白磷和紅磷CNa2O和Na2O2 D氧氣和臭氧3下列各組物質(zhì)不用任何外加試劑，只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是()AAgNO3溶液和NaCl溶液BBaCl2溶

2、液和KHSO4溶液CCaCl2溶液和Na2CO3溶液DNa2CO3溶液和鹽酸4下列離子組在溶液中能大量共存的是()ANa、Ca2、HCO、COBK、H、CO、HCOCNa、Ba2、HCO、OHDCa2、Ba2、Cl、HCO5雙選關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是()ANa2CO3的溶解度在相同條件下比NaHCO3的溶解度大，NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定BNa2CO3既可與CaCl2溶液反應，也可與石灰水反應CNaHCO3既可與CaCl2溶液反應，也可與石灰水反應D等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為21，而放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1

3、16向碳酸鈉濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是()A逐漸減小 B逐漸增大C先逐漸增大，而后減小 D先逐漸減小，而后增大7為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A. B.C. D.8不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是()ANa2CO3和NaHCO3 BNa2CO3和NaClCNa2CO3和鹽酸 DNaHCO3和鹽酸9關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是()A熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3B在水中的溶解性：NaHCO

4、3<Na2CO3C與鹽酸反應的速率：NaHCO3<Na2CO3D等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同10為除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾11現(xiàn)加熱5 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A3.38 g B4.58 gC

5、4.16 g D4.41 g12在10 mL 0.01 mol·L1的Na2CO3溶液中，不斷攪拌下逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L1的鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成CO2的體積為()A1.34 mL B2.24 mLC0.672 mL D0二、非選擇題13某同學擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；小心煮沸溶液12 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)

6、他能否制得較純凈的Na2CO3溶液？_。理由是_。(2)按他的設計，第步實驗裝置如圖所示。裝置A中使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。裝置B使用的試劑是_，作用是_。(3)有人認為實驗步驟的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認為對嗎？_。為什么？_。14向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：(1)OA段、AB段發(fā)生反應的離子方程式分別為_、_。(2)B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_。15某校化學課外小組

7、為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做以下實驗，如圖所示。(1)寫出中與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式。Na2CO3時_；NaHCO3時_；由此可知此裝置_(填“能”或“不能”)鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)裝置能鑒別Na2CO3和NaHCO3的現(xiàn)象是：_。(3)、裝置均利用了Na2CO3和NaHCO3_性的區(qū)別。有關化學方程式為_。(4)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學式)。有的同學在盛Na2CO3的導管口觀察到開始加熱時也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此此同學認為Na2CO3加熱也能分解。你認為此觀點_(填“正確”或“錯誤”)。分析此現(xiàn)象的原因為_

8、。(5)除了以上方法，請你再舉出一例鑒別二者的方法_。16課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：如圖是關于“一氧化碳的化學性質(zhì)”的課題式課堂教學中甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置。(1)寫出A中所發(fā)生的離子方程式_，D中發(fā)生的化學方程式_。(2)裝置B中最適宜的試劑的_，若實驗中沒有裝置C，使B與D直接相連，會對實驗造成的影響是_。(3)由裝置F中澄清石灰水變渾濁，_(填“可以”或“不可以”)確認CO具有還原性，理由是：_。(4)酒精燈b的作用為_，點燃酒精燈a和酒精燈b的先后順序為：先_后_。乙同學提出甲的裝置太復雜，可將酒精燈a和b合二為一，去掉b，而將其導氣管出

9、口旋轉(zhuǎn)到a的火焰上即可。乙同學的設計是合理的嗎？簡述理由_(從a、b使用的一致性的角度考慮)。(5)丙同學認為甲的裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶里然后再處理，如圖是他設計的儲氣瓶，氣體應從_(填“c”或“d”)口通入。課下能力提升(十四)1解析：選C光合作用是自然界中消耗CO2的主要反應。2解析：選C同素異形體的研究對象是單質(zhì)。3解析：選D不用外加試劑，只用膠頭滴管和試管就能鑒別，必須是兩種溶液改變順序互相滴加出現(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別。D項，Na2CO3溶液滴入鹽酸中：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，鹽酸滴入Na2CO3溶液中時：HClNa2CO3=NaClNaHCO3、NaHC

10、O3HCl=NaClCO2H2O。4解析：選DA項，Ca2CO=CaCO3；B項，HHCO=CO2H2O, 2HCO=CO2H2O；C項，HCOOH=COH2O，Ba2CO=BaCO3。5解析：選B、D穩(wěn)定性與溶解性無關，A不對；Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，B對。NaHCO3與CaCl2溶液不反應，與石灰水反應生成CaCO3沉淀，C不對。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，當n(Na2CO3)n(NaHCO3)時，消耗n(HCl)之比為21，放出CO2氣體物質(zhì)的量相等，D對。

11、6解析：選C反應過程可表示為：先：COH=HCO；后：HCOH=H2OCO2。所以c(HCO)先增大后 減小。7解析：選A2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O m(減少)解得x，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)，A項正確。8解析：選C將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，開始時無氣體生成，而將Na2CO3溶液滴加到鹽酸中時，開始便有氣體生成，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，不用其他試劑就能鑒別。9解析：選CNa2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱可分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，A項正確；相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B項正確；NaHCO3與鹽酸反應速率比

12、Na2CO3快，C項錯；由反應Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，當Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量相同時，與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2相同，D項正確。10解析：選DNaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，由于NaOH適量，A項可以將少量的NaHCO3除去；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，B項可以將少量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去；2Na2OO22Na2O2，C項可以將少量的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去；Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，D項不能將

13、雜質(zhì)除去。11解析：選C碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設混合物中含有x g NaHCO3，則2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om2×84 g62 gx g0.31 g解之得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。12解析：選D在溶液中，CO與H的反應分兩步進行：COH=HCO，HCOH=H2OCO2。由于n(CO)10×103×0.01 mol1×104 mol，n(H)1.2×103×0.05 mol6×105 mol，故只能發(fā)生第一步反應。13解析：用

14、NaOH溶液與CO2氣體制備Na2CO3溶液，不能直接通過吸收CO2氣體來制備，因為若CO2氣體過量則混有NaHCO3雜質(zhì)；若CO2氣體不足，則有部分NaOH不能轉(zhuǎn)化為Na2CO3。因而應當將一半NaOH與過量CO2氣體反應生成NaHCO3，再與另一半NaOH恰好反應，全部生成Na2CO3。答案：(1)能用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH和NaHCO3 11正好生成Na2CO3(2) NaHCO3飽和溶液除CO2氣體中的HCl氣體(3)不對多余的CO2不除去會有NaHCO3生成14解析：(1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸，Na2CO3先發(fā)生第一步反應Na2CO

15、3HCl=NaClNaHCO3，反應完全后NaHCO3發(fā)生第二步反應NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(2)B點表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反應生成NaCl溶液，根據(jù)Cl守恒，n(NaCl)n(HCl)2 mol·L1×300 mL×103 L·mL10.6 mol，溶液體積可視為原NaOH溶液和滴加鹽酸溶液體積之和V200 mL300 mL500 mL0.5 L。c(NaCl)1.2 mol·L1。答案：(1)COH=HCOHCOH=CO2H2O(2)1.2 mol·L115解析：鑒別Na2CO3和NaHCO3是利

16、用二者性質(zhì)的差別，中二者均能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2，現(xiàn)象相同，不能鑒別；中Na2CO3、NaHCO3加入等濃度的鹽酸中，NaHCO3反應劇烈，產(chǎn)生的氣體多，氣球膨脹得快；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，中的試管B在試管A內(nèi)部，不能直接接觸到火焰，溫度相對較低，故試管B中裝入的固體是易分解的NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2使澄清石灰水變渾濁；鑒別Na2CO3和NaHCO3還可利用其在溶液中電離出的陰離子的不同性質(zhì)選擇試劑，CO與Ba2或Ca2反應生成白色沉淀，HCO不反應。答案：(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2不能(2)盛NaHCO3的裝置反應比盛Na2CO3的裝置劇烈，氣球膨脹得快(3)熱穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(4)NaHCO3錯誤大試管中空氣受熱膨脹時逸出(5)把二者分別配成溶液后滴加BaCl2試劑，有白色沉淀生成的為Na2CO3，無現(xiàn)象的為NaHCO316解析：實驗題解法的一般思路：實驗目的原理裝置除雜干燥性質(zhì)檢驗尾氣處理。本題的實驗目的是驗證CO的還原性，結(jié)合圖知E中發(fā)生CuOCO,CuCO2，F(xiàn)是驗證CO2的生成(雖然不嚴密)，CO有毒，G為尾氣處理裝置，因此E之前為產(chǎn)生CO的裝置