化學反應速率圖象分析

1、化學反應速率圖象分析化學反應速率圖象分析一、反應速率圖象分析一、反應速率圖象分析（1 1）看起點）看起點, ,終點終點分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。看下圖：看下圖：寫反應方程式寫反應方程式0.51.51.02.0物質的量物質的量CAB時間時間A + B = C213反應速率之比=反應方程式的系數(shù)之比(2). (2). 看變化趨勢看變化趨勢一、反應速率圖象分析一、反應速率圖象分析例例：合成氨反應：合成氨反應：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3

2、3 H H 二、化學平衡圖形題二、化學平衡圖形題先出現(xiàn)拐點先出現(xiàn)拐點達到平衡所需要的時間少，達到平衡所需要的時間少，說明所對應的溫度或壓強越高說明所對應的溫度或壓強越高(速率大速率大)P-85 例例6.變式變式1 1: :可逆反應可逆反應m m A A（固）（固）n n B B（氣）（氣） e e C C（氣）（氣）f f D D（氣），反應過程中，當其他條件不變時，（氣），反應過程中，當其他條件不變時，C C的體積分數(shù)在不同的體積分數(shù)在不同 ,p,p的條件下隨時間（的條件下隨時間（t t）的變化關系如圖所示下列敘述正確）的變化關系如圖所示下列敘述正確的是（）的是（）A A達到平衡后，若使用催

3、化劑，達到平衡后，若使用催化劑，C C的體積分數(shù)將增大的體積分數(shù)將增大B B達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動 C C化學方程式中，化學方程式中，n ne ef f D D達到平衡后，增加達到平衡后，增加A A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動的質量有利于化學平衡向正反應方向移動圖1 圖2B2.一定量的鋅與足量的鹽酸反應一定量的鋅與足量的鹽酸反應,產生產生H2的量隨時間的量隨時間變化的曲線為實線變化的曲線為實線,在相同條件下在相同條件下,若反應開始時加入若反應開始時加入少量的少量的CuSO4,其對應的曲線為圖中虛線其對應的曲線為圖

4、中虛線,下列正確的是下列正確的是( )t氣氣體體的的量量t氣氣體體的的量量t氣氣體體的的量量ABt氣氣體體的的量量CDC若為足量的鋅與一定量的鹽酸反應若為足量的鋅與一定量的鹽酸反應,其他不變其他不變,又該如何又該如何?200 C300 C100 C轉化率壓強0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Pm+n p+qH 0看圖技巧：圖象中 有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線A（1）轉化率壓強溫度曲線三三.復雜圖象的解法復雜圖象的解法B的含量溫度01.01 107Pa1.01 106Pa練習TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n p+q（2）含量壓強溫度曲線

5、綜合應用綜合應用某可逆反應某可逆反應L(s)+G(g) 3R(g)為吸熱反應，本為吸熱反應，本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中的影響。試判斷圖中y軸可以表示（軸可以表示（ ） (A)平衡混合氣中平衡混合氣中R的質量分數(shù)的質量分數(shù)(B)達到平衡時達到平衡時G的轉化率的轉化率(C)平衡混合氣中平衡混合氣中G的質量分數(shù)的質量分數(shù)(D)達到平衡時達到平衡時L的轉化率的轉化率 C變式變式2.2.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2NO2 2（g g） O O2 2（g g）+2NO+2N

6、O（g g） H 0 0， 達到平衡。達到平衡。當改變其中一個條件當改變其中一個條件X X，Y Y隨隨X X的變化符合圖中曲線的是（的變化符合圖中曲線的是（ ）A A、當、當X X表示溫度時，表示溫度時，Y Y表示表示NONO2 2的物質的量的物質的量B B、當、當X X表示壓強時，表示壓強時，Y Y表示表示NONO2 2的轉化率的轉化率C C、當、當X X表示反應時間時，表示反應時間時，Y Y表示混合氣體的密度表示混合氣體的密度D D、當、當X X表示表示NONO2 2的物質的量時，的物質的量時，Y Y表示表示O O2 2的物質的量的物質的量0 xY 3.(05全國卷全國卷) 右圖是溫度和壓

7、強對右圖是溫度和壓強對XY2 2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是的體積分數(shù)。下列敘述正確的是:A. X和和Y中只有一種為中只有一種為 氣態(tài)，氣態(tài)，Z為氣態(tài)為氣態(tài)B. X、Y、Z均為氣態(tài)均為氣態(tài)C. 上述可逆反應的正反上述可逆反應的正反 應為放熱反應應為放熱反應D. 上述反應的逆反應的上述反應的逆反應的H0T00BAC四四,其他類型的圖象其他類型的圖象關鍵：平衡時反應物的轉化率關鍵：平衡時反應物的轉化率最大（或生成物含量最高）最大（或生成物含量最高）2.對于密閉容器中的反應對于密閉容器中的反應:N2(g)

8、+3H2(g) 2NH3(g),H 0在在400 2MPa下下,n(NH3)和和n(H2)隨時間隨時間變化的關系如圖所示變化的關系如圖所示,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A.點點a的正反應速率比點的正反應速率比點b的大的大B.點點c處反應達到平衡處反應達到平衡C.點點d和點和點e處處n(N2)不一樣不一樣D.其他條件不變其他條件不變,500下反應至下反應至t1時刻時刻,n(H2)比圖中比圖中點點d的值大的值大.abc.NH3H2t1t2tden0AD關鍵關鍵:交點并非平衡點交點并非平衡點3 3、對于、對于mAmA（s s）nBnB（g g） pCpC（氣）；（氣）； H0H0的可逆反應，在一定溫度下的可逆反應，在一定溫度下達到平衡達到平衡時時B B的百分含量的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是( )( )A.m+nA.m+np p B.nB.np p C.xC.x點的狀態(tài)是點的狀態(tài)是v v正正v v逆逆 D.xD.x點比點比y y點的反應速度慢點的反應速度慢0 xy壓強壓強B%C、DP-85 例例74 4、. .在某容積一定的密閉容器中，可逆反在某容積一定的密閉容器中，可逆反應應A(g)+B(g) C(g) A(g)+