人教版高一化學(xué)必修1化學(xué)方程式加粗必背自己總結(jié)的最全的方程式

1、 高一化學(xué)必修1化學(xué)方程式匯總（加粗必背）1.鈉與氧氣常溫反應(yīng)：4Na O2 2Na2O 金屬鈉切開后，銀白色的切面很快變暗2.鈉與氧氣點燃反應(yīng)：2Na O2 Na2O2 黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O23.鈉與水的反應(yīng)： 2Na 2H2O 2NaOH + H2 (浮熔游響紅)芙蓉又想紅鐵與高溫水水蒸氣反應(yīng)： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 4.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)（2步）： 2Na2H2O 2NaOHH2 2NaOHCuSO4 Cu(OH)2Na2SO4 5. Na2O與水的反應(yīng)： Na2OH2O 2NaOH6. Na2O與CO2的反應(yīng)：Na2OCO2 Na2CO3 N

2、a2O與O2的反應(yīng)： 2Na2OO2 2Na2O27. Na2O2與水的反應(yīng)： 2Na2O22H2O 4NaOHO2 Na2O2既是氧化劑又是還原劑8.Na2O2與CO2的反應(yīng)：2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 Na2O2發(fā)生歧化反應(yīng),配平配29.氫氣在氯氣中燃燒：H2Cl2 2HCl 安靜燃燒、蒼白色火焰，瓶口有白霧氫氣和氯氣光照：H2Cl2 2HCl 會發(fā)生爆炸10.鐵在氯氣中燃燒：2Fe3Cl2 2FeCl3 黃褐色煙11.銅在氯氣中燃燒：CuCl2 CuCl2 棕黃色的煙 鋁在氯氣中燃燒：2Al 3Cl2 2AlCl3 白煙或黃煙（氯化鋁是無色透明晶體或淺黃色的結(jié)晶性粉末）鈉在

3、氯氣中燃燒：2Na Cl2 2NaCl 黃色火焰，氯氣顏色褪去，白煙12.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2H2O = HClHClO 可逆反應(yīng)，也可以寫 潔廁靈和84消毒液反應(yīng)： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O13.次氯酸的不穩(wěn)定性：2HClO 2HClO214.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（制漂白液/84消毒液）： Cl22NaOH = NaClNaClOH2O15.制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O 漂白粉具有漂白性：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 生

4、成的HClO越多，漂白性越好(生成HClO具有漂白性，但HClO不穩(wěn)定，見光易分解，所以漂白粉就慢慢失效了)溴與NaOH溶液反應(yīng)： Br22NaOH = NaBrNaBrOH2O （可用NaOH吸收氯氣或溴單質(zhì)）16.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe + 2H = Fe2 + H2 FeO和稀硫酸反應(yīng)：FeO + 2H+ = Fe2 + H2OFe3O4和稀H2SO4反應(yīng)：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 制備Fe(OH)2： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 制備Fe(OH)3： FeCl3 + 3NaOH = Fe(O

5、H)3 +3 NaCl Fe(OH)2不穩(wěn)定易被空氣中氧氣氧化：4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 白灰綠紅褐色Fe(OH)3加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O17.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+Fe 3Fe2+ 18. FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+19.FeCl2溶液與Cl2或氯水反應(yīng)的離子方程式： 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl- 用KSCN檢驗Fe3+： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 血紅色溶液 制備Fe(OH)3膠體： Fe3+ +

6、3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (利用Fe3+水解原理)明礬KAl(SO4)212H2O凈水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 膠體具有吸附性能凈水20、向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式 CO32- + H+ HCO3- 不產(chǎn)生CO2氣體 向Na2CO3溶液中加入過量稀HCl的離子方程式 CO32 -+ 2H+ CO2 + H2O 產(chǎn)生CO221、向NaHCO3溶液中加稀HCl的離子方程式 HCO3- + H+ H2O+CO2 22、向NaHCO3溶液中加NaOH溶液的離子方程式 HCO3- + OH- H2O + CO32- 向NaHSO3溶液中加NaO

7、H溶液的離子方程式 HSO3- + OH- H2O + SO32-向NaHS溶液中加NaOH溶液的離子方程式 HS- + OH- H2O + S2-23、向Na2CO3溶液中通入CO2氣體的離子方程式 CO32-+ H2O + CO2 2HCO3- 24、NaHCO3受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 侯氏制堿法 NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO325、溶洞形成的兩反應(yīng) CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O26.N2與O2 N2 + O2 2NO 27.N2與H2

8、（工業(yè)合成氨/制氨氣） N2+3H2 2NH3 28.NO與O2 2NO + O2 2NO2 (無色氣體NO變紅棕色氣體NO2)29.NO2與H2O 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO30.NH3與H2O NH3 + H2O NH3H2O31.NH3與HCl NH3 + HCl NH4Cl 有白煙生成(NH4Cl固體小顆粒) NH3與Cl2 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 有白煙生成 2NH3+3Cl2 6HCl + N232.氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O33.NH4Cl受熱分解 NH4Cl NH3 + HCl 不可用于制取氨氣，生成的NH3會

9、和HCl直接反應(yīng)34.NH4HCO3受熱分解 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 銨鹽受熱都易分解，銨鹽易溶于水且吸熱35.實驗室制氨氣 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 加熱時試管口略向下傾斜36.氯化銨與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式NH4 + OH NH3H2O 氯化銨與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)（或加熱）的離子方程式（可用于檢驗銨根離子） NH4+ + OH- NH3H2O NH3 + H2O (所以也可以用濃氨水直接加熱，快速制取氨氣)37.硝酸見光或受熱分解 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O 濃硝酸要放棕色試劑瓶中避光保存38.銅與稀

10、硝酸 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O39.銅與濃硝酸 Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O40.碳與濃硝酸 C + 4HNO3(濃) CO2 + 4NO2 + 2H2O少量鐵與稀硝酸 Fe + 4HNO3(稀) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O過量鐵與稀硝酸 3Fe + 8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O41.硫和鐵 Fe+S FeS FeS可溶于硫酸/鹽酸/硝酸 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S42.硫和銅 2Cu+S Cu2S （S的氧化能力不足以將Cu氧化成CuS，只

11、能得到Cu2S） 鐵和氯氣 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 Cu +Cl2 = CuCl2 Cl2有強氧化性，把金屬單質(zhì)氧化到最高價硫化銅和硝酸反應(yīng) CuS + 10HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O 3CuS + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O硫化銅和硝酸反應(yīng) Cu2S + 12HNO3(濃) = CuSO4+Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6H2O3Cu2S + 16HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2OCuS不溶于硫酸/鹽酸，能溶于硝酸 Cu2S溶于

12、硫酸/鹽酸/硝酸硫化亞銅和濃硫酸反應(yīng) Cu2S + 4H2SO4 = 2CuSO4 + S + 2SO2 + 4H2O 濃硫酸的氧化性硫化亞銅和稀硫酸反應(yīng) Cu2S + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2S 亞銅的歧化反應(yīng) 硫和氫氣 H2 + S H2S （臭雞蛋氣味氣體，溶于水形成氫硫酸-弱酸）硫化氫和濃硫酸反應(yīng) H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 不可用濃硫酸干燥硫化氫等還原性氣體43.硫在足量的氧氣中燃燒 SO2 SO2 （注意：氧氣再多也不能生成SO3)二氧化硫和氧氣反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3 （需要催化劑，空氣中的灰塵可充當(dāng)催化劑）44.SO2溶

13、于水 SO2+H2O H2SO3 弱酸H2SO3分步電離 H2SO3 H+ + HSO3- HSO3- H+ + SO32-NaOH溶液吸收少量SO2： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2ONaOH溶液吸收過量SO2： SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2通入澄清石灰水： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O 出現(xiàn)渾濁，不可以用于檢驗SO2SO3和NaOH溶液反應(yīng)： SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O燃煤時加入石灰石吸收SO2：2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2CaO + SO2 = CaSO3 Ca(

14、OH)2 + SO2 = CaSO3 +H2O CaCO3 + SO2 CaSO3 + CO2CaSO3CaO + SO2 2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2H2O45.SO2通入氫硫酸中 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 歸中反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的氧化性46.H2SO3被O2氧化 2H2SO3 + O2 = 2H2SO447.SO2通入氯水中 SO2 + Cl2+ 2H2O 2HCl + H2SO4SO2通入溴水中 SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4SO2通入碘水中 SO2

15、+ I2 + 2H2O 2HI + H2SO448.銅和濃硫酸共熱 Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O 實驗室制取SO2 濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 也可用于實驗室制SO249.碳和濃硫酸共熱 C + 2H2SO4（濃） CO2 + 2SO2 + 2H2O 蔗糖被濃硫酸脫水碳化后會繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)50.以硫磺為原料工業(yè)制硫酸（共3步， S和O2a點燃只能生成SO2）SO2 SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4硫酸酸雨的生成步驟 S+O2SO2 SO2+H2O=H2SO3

16、2H2SO3+O2=2H2SO451.以N2等為原料工業(yè)制硝酸：（共4步） N2 + 3H2 2NH3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO52.電解熔融MgCl2 MgCl2(熔融) Mg+Cl2 2NaCl(熔融) 2Na+Cl253.Mg在CO2中燃燒: 2Mg+CO2 C+2MgO 2Al2O3(熔融) 4Al+3O254.設(shè)計實驗驗證氧化性Cl2Br2I2： 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Br 2 = 2KBr + I255.向NaBr溶液中滴加硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程

17、式Ag+ + Br = AgBr 淡黃色沉淀56.向KI溶液中滴加硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式 Ag+ + I = AgI 黃色沉淀57、硅與氧氣共熱 Si + O2 SiO258、硅的工業(yè)制法 SiO2 + 2C Si + 2CO59、SiO2與NaOH溶液 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2與堿性氧化物反應(yīng) SiO2 + CaOCaSiO360、SiO2與氫氟酸 SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O61、工業(yè)制玻璃（2個）SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO262、Na2SiO3溶液

18、與稀鹽酸 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 硅酸鹽和酸反應(yīng)制取硅酸Na2SiO3溶液中通入CO2 Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 出現(xiàn)硅酸膠體，變渾濁硅酸不穩(wěn)定加熱分解 H2SiO3 SiO2 + H2O63、Al與稀硫酸的離子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 2H264、Al與NaOH溶液反應(yīng) 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2此反應(yīng)分為兩步反應(yīng)：2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O65、Al與Fe2O3

19、的鋁熱反應(yīng) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe66、Al2O3與稀硫酸的離子方程式 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O67、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl(OH)3的電離 AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-酸式電離 堿式電離68、Al(OH)3與稀硫酸的離子方程式 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O69. Al(OH)3與NaOH溶液的離子方程式 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O70、AlCl3與足量氨水的離子方程式 Al3+

20、 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 用于制備Al(OH)371.Cu在潮濕的空氣中生銹 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 (堿式碳酸銅/銅銹，綠色)72、AlCl3與少量NaOH反應(yīng)的離子方程式 Al3+ + 3OH- = Al(OH)373、AlCl3與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O74、偏鋁酸鈉溶液加如稀鹽酸：少量HCl：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl過量HCl：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O75、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳：少量CO2：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2 Al(OH)3 + Na2CO3過量CO2：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO376、碳酸鈉溶液中通入二氧化硫：碳酸鈉吸收少量二氧化硫：2Na2CO3 + SO2 + H2O = 2NaH