天一大聯(lián)考2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期階段性測(cè)試(一)(全國版A卷)化學(xué)Word版含答案

1、絕密啟用前試卷類型：全國版A 卷14天一大聯(lián)考2019 2020 學(xué)年高二年級(jí)階段性測(cè)試（ ）化學(xué)考生注意：1 . 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12O16 Na23 S32、選擇題：本題共16 小題，每小題3 分，共 48 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有項(xiàng)是符合題目要求的。

2、1 . 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A. 夏天，食品儲(chǔ)存于冰箱的目的是減緩食品腐敗速率B. 天然氣灶具的空氣進(jìn)氣孔越大，能量利用率越高C.葡萄糖在人體中發(fā)生的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.用白醋清洗水壺中的水垢說明CH3COOH的酸性比H2CO3強(qiáng)2 .為了提升食品的品質(zhì)，在食品加工中可合理使用添加劑。下列添加劑與反應(yīng)速率有關(guān)的是A.著色劑 B.調(diào)味劑C.防腐劑D.增白劑3 .我國科學(xué)家提出了由 CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH的催化反應(yīng)進(jìn)程，該進(jìn)程如圖所示。卜列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.上述化學(xué)工藝符合綠色化學(xué)要求4.已知 H (aq) + OH (aq)=H2O(l)( H

3、)偏高的是A.稀HC1O4溶液和稀KOH溶液B.曲線a的活化能大于曲線bD.醋酸溶液中存在1個(gè)電離平衡 H = 57.3kJ imo1。下列酸和堿反應(yīng)測(cè)得的中和熱B.稀氨水和稀醋酸C.濃硫酸與稀NaOH溶液5 一定溫度下，在恒容密閉容器中充入D.稀硫酸和Ba(OH) 2稀溶液CO 和 H2,發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g) ： 口匚 CH30H(g) H<0。下列圖像符合實(shí)際且tomin時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是6.下列反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，且H>0、AS>。的是+ A.H (aq)+OH (aq) = H20(l)B.(NH 4)2CO3(s) = NH3(g) + NH4HCO3(

4、s)C.4Fe(OH)2(s) + 02(g) + 2H20(l) = 4Fe(0H) 3(s)D.2Na(s) + 2H20(l) = 2NaOH(aq) + H2(g)7 .下列有關(guān)說法正確的是A.由氨水和H2SO3溶液中存在分子推知，NH3 H2O和H2SO3都是弱電解質(zhì)8 .由NO2溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子推知，NO2是電解質(zhì)C.由FeCl3溶液和過量的KI溶液反應(yīng)后溶液中仍存在Fe”推知，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)D.由MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑推知，在H2O2中加入MnO2,放出熱量會(huì)增多8 .已知幾種共價(jià)鍵的健能如下：跳價(jià)慢H-NCl-ClHCA郵 < mol '

5、)191243946432則反應(yīng) 2NH3(g)+3Cl2(g) = N2(g)+6HCl(g)的 H 等于A. 463kJ mol 1 B.+463 kJ mol1 C. 744 kJ mol 1D. + 744 kJ mol 19 .已知：HF(aq)工H+(aq)+F (aq) H<0。對(duì)HF溶液改變下列條件，其預(yù)測(cè)合理的是A.適當(dāng)加熱(不考慮HF揮發(fā))，HF電離程度增大c(H ) c(F-)B.恒溫下加入一定量的蒸儲(chǔ)水：平衡時(shí)一減小c(HF)C.加入少量NaF固體，溶液pH增大D.通入少量HCl ,平衡向左移動(dòng)，c(H + )減小10 .在恒容密閉容器中投入一定量 HI,發(fā)生反應(yīng)

6、：2HI(g)二工H2(g) + I2(g) H>0,其反應(yīng)速 率表達(dá)式為：v正=卜正。2(川)，v逆=卜逆c(H2) c(I2)( k正、k逆只與溫度有關(guān))。達(dá)到平衡后升高 溫度，下列判斷正確的是A.k正、k逆都增大，二者增大程度相同B.k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)C.k正增大的倍數(shù)小于 k逆增大的倍數(shù)D.k正增大，同時(shí)k逆減小11在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) + Y(g) ：口匚aZ(g)。某溫度下，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(Z) = c1 mol L 一1。保持溫度不變，將體積擴(kuò)大至原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)c(Z) = c2 mol L 1o下列推斷合理的是A.c 1>c2B.

7、 c1 <2 C. c1 >2D.無法判斷12 .常溫下，H2CO3的電離常數(shù)：(1 = 4.4 乂01(2=4.7 M011°HClO的電離常數(shù) &= 3.0 >10 一8。向新制氯水中加入下列哪種物質(zhì)。可以得到濃度較大的HClO溶液A.CaCO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaHSO313 .設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.向密閉容器中充入1mol NH 3(g)在一定條件下分解生成 N2(g)和H2(g), N-H鍵的數(shù)目減少3Na14 2 L pH = 2的CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)生成 H2分子的數(shù)目為 0.01NaC.12

8、 g NaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2Na13D.常溫下，1 L pH= 13的Ba(OH)2溶披中由水電離的 OH數(shù)目為1.0 M0 Na14.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x曲實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向 5 mLO, 1 mo1溶液中滴加2 mLO. 1 mol1廣醋酸證明CHjCOOH的酸性比HjCO,強(qiáng)B用pH計(jì)測(cè)定0.01 mol * L" HA溶液的pH證明HA是否為弱酸C常溫下，向等體積等濃度的雙氧水中分別滴加1 mL等濃度的FeQ,溶液.CuSO,溶液探究Fe$*、cM對(duì)雙氧水分等反應(yīng)的催化效率D常溫F,向盛裝2 eLO.1 mul ' L'1 K

9、MnO,溶液的試管中滴加5 mLO.5 molL-1乩JO.溶液探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響15.已知水的電離平衡如圖所示，且pOH = lg c(OH )o下列說法錯(cuò)誤的是A.各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：KwK w(e)= Kw(d)B.加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿fd直線向d方向遷移C.向c點(diǎn)純水中通入少量 HCl,其組成由c點(diǎn)沿cde曲線向e點(diǎn)移動(dòng)D.df直線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液 (或純水)一定顯中性16 .在密閉容器中投入一定量 M(s)發(fā)生反應(yīng)：M(s)二工X(g)+Y(g)+Z(s),某溫度下達(dá)到平衡 時(shí)，測(cè)得c(X)=a mol L - 1。保持溫度不變，縮小體積至原來的半(各物質(zhì)狀態(tài)保

10、持不變)，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得 c(Y) = b mol L 1o下列有關(guān)兩次平衡狀態(tài)的說法錯(cuò)誤的是A.Z的質(zhì)量減小B.a=bC.氣體壓強(qiáng)增大D.氣體平均摩爾質(zhì)量相等二、非選擇題：本題共 5小題，共52分。17 .(10分)CH4, CO和H2是重要的化工原料和能源。G 一1已知： CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H=41 kJ molCH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H = - 80 2kJ mol1CO、CH4 的燃燒熱(4H)分別為283 kJ mol1、 890 kJ mol1?；卮鹣铝袉栴}：(1)表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

11、 。(2)54 g H2O(g)全部液化成 H2O(l),放出的熱量為 kJ。一、，-1(3)反應(yīng) CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的 H =kJ mol 。(4)等質(zhì)量的CH4和CO完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物，其放出熱量的比值約為 (保留1位 小數(shù))。(5)44.8L(標(biāo)準(zhǔn)大況)C。和CH4的混合氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳，放出熱量 Q kJ, 則Q的范圍為。18 .(10分)Na2s203 5H2O俗稱大蘇打，又稱為海波，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?題：I為參照，設(shè)計(jì)如下(1)其他條件相同，為了探究溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)0. 1 m

12、ol L溶液/mL10 mL桶破酷水浴溫度/P變得冰時(shí)間幾100mol - L-130U1001 ，L".45y退100.5 ml LaI寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： a=o若y<x,則可以得出的結(jié)論是 . (2)測(cè)定Na2s2O3樣品純度。取10.0 g Na2s203 5H2O樣品，配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示劑, 用0.1000 mol L 1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：賽驗(yàn)序號(hào)消耗標(biāo)推溶液體枳ZeL119.98217.90318.10已知：2Na2s2O3+I2 = Na2S40e+2NaI滴定終點(diǎn)的顏色為 。該Na2s

13、203 5H20樣品的純度為 %(保留2位小數(shù))。若樣品中含 Na2SO3(還原性：SO32 >I ),則測(cè)得的結(jié)果 (填 褊高"偏低”或 無 影響”J19.(10分)常溫下，幾種弱電解質(zhì)的pK(pK = lg K)如下表所示:電解質(zhì)HlBO1CH,NHK 甲技）HN式疊馥醐)PK9.3344,70. 74, pK2 =6-5請(qǐng)回答下列問題：(1)硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡：H3BO3+H2O工B(OH) 4 +H+°由此推斷，硼酸是(填字母)。A.一元酸B.三元酸C.強(qiáng)酸D.弱酸(2)常溫下，在H3BO3、HN3、H2CQ4中酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。(

14、3)H 2CrO4的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式Ka2= 。(4)甲胺在水中的電離和 NH3類似，寫出 CH3NH2在水中的電離方程式： (5)常溫下，20 mL pH = 2的HN 3溶液與x mL pH = 12的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則x(填20 .(10分)霾的形成與氮的化合物的排放有關(guān)。天然氣還原法處理 NO2的技術(shù)已成熟，其反應(yīng)原理為CH4(g)+2NO2(g)犯 N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) AHo在10L恒容密閉容器中充入0.50 mol CH 4和1.20 mol NO 2,測(cè)得不同溫度下 CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：組別4/minFt/ mol

15、.Q102040501.)0 . SO0. 3S0.250 100, 102Ft( CH JO.SO0. M0. ISR0. 15回答下列問題:(I)Ti T2(填“>”或<叁"，下同)， H 0。(2)R =。(3)實(shí)驗(yàn)1中，020min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)平均速率 v(NO 2) =mol L 1 min 1。(4)實(shí)驗(yàn)2中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 %。(5)為了提高 NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 (寫一條)。21 .(12分)碳及其化合物廣泛存在于自然界中。(1)正常雨水中含有 H2CO3、HCO3 > CO32 > H+和OH-,其pH約為5.6。正

16、常雨水中 H2CO3、HCO3 > 1、CO32一的濃度由大到小的順序?yàn)?。正常雨水中c(H+)的數(shù)最級(jí)為 。加水稀釋雨水，離子濃度增大的是 (填離子 符號(hào))。(2)已知： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)Hi 平衡常數(shù)為 Ki Fe(S) + H2Og) Jh FeO(s) + H2 (g) H2平衡常數(shù)為 LCO(g) + H2O(g) JL H2(g)+CO2(g) AH3平衡常數(shù)為 K3Ki、K2與溫度的關(guān)系如圖1所示。Ttv.圖I根據(jù)上述信息>知， H3 0(填“>”或竺")K3=(用含Ki和K2的代數(shù)式表示)。(3)CO和H2在一定條件下

17、可以合成CH3OH,其反應(yīng)原理為 CO(g) + 2H2lg)|_ CH3OH(g)。設(shè)m為起始投料比， m= n(H2), CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、起始投料比的關(guān)系如圖2n CO所示，則mi m2(填“>"或<、" J向恒容密閉容器中投入定量的CO、H2發(fā)生上述反應(yīng)，在一定溫度下 CO的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所不，平衡時(shí)c(H2)= 0.25 mol 1_ 1°則該溫度下，平衡常數(shù)K =_L 2 mol 2。天一大聯(lián)考20192020學(xué)年高二年級(jí)階段性測(cè)試（一）化學(xué)（全國版 1卷）答案I - M題，每小翹3分，共耶分：1 .答案H命題透析 本艇號(hào)也

18、屬底速率.燃料扣限肱情/弱比薪等扣識(shí)，意在考全應(yīng)用建力：思路點(diǎn)撥 0天溫度高，加快篌品腐敗速率，冰箱里顯現(xiàn)他室溫，玳線於品腐畋速率，A項(xiàng)正確:天然氣在燃 燒過程中，若通入空氣包多，部分熱量被空氣帶走，導(dǎo)致能呈利用率降低I項(xiàng)錯(cuò)識(shí);葡萄糖為人類提供施源,在 人體內(nèi)發(fā)生年化反成釋放能徒S項(xiàng)正確；酸酸能與白酸鈣反反，說明C%CQOH的陂性比II. CO.強(qiáng)，11期2 .答案（：命題透析本題學(xué)克食品滯加劑與化學(xué)區(qū)應(yīng)速率的期近延在旁赍分析詫力思路點(diǎn)撥 防腐劑能減援件品腐敗速率，。化學(xué)反應(yīng)速率布'關(guān),匚項(xiàng)小用h3答案P命題透析發(fā)避考點(diǎn)活化能、電離干武如織，建在孝加圖津命折能力口思路點(diǎn)撥 出圖像知,生

19、成物總能lit小于反應(yīng)物總旎毗說明漆反應(yīng)是放熱反應(yīng)瓜項(xiàng)正確;活化能E>h.H所小?。簧鲜龇磻?yīng)的原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)工藝，C項(xiàng)正確;量酸溶液不存在水的電因平衡和酬酸的 電隅平衡.D項(xiàng)借映。4-答案B命題透析宗題存在中和我知訊，點(diǎn)在號(hào)表髓理能力.思路點(diǎn)暖 高筑酸是強(qiáng)酸.高靈酸與KCH反應(yīng)測(cè)得的中和熱&"= -57.3 kJ al 'A順普謀CH必。、 CEI,COOH氈弱電解質(zhì).電離吸熱，刑得的中和熱"%偏高.B項(xiàng)正確:濃硫限溶水放出熱憂.泅得的中和熱 （出門隔怔1項(xiàng)錯(cuò)誤:確暇與我軾化鈿生成質(zhì)戰(zhàn)領(lǐng)和木，牛成硫酸卻也放出熱靈，測(cè)得的中和熱f 4

20、"）偏低干 項(xiàng)錯(cuò)誤.5.答案D命題透析本題考查化學(xué)平衡放務(wù)知識(shí)，世總考查為周蟆的分析饒力思路點(diǎn)撥該反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體,恒容條件下氣體密度始終不變"頂錯(cuò)孤；反應(yīng)開始時(shí),CH：#H 的體積分?jǐn)?shù)為。雜項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體庠爾質(zhì)討逐漸增大1項(xiàng)情遢:氣體的物腹的呈Hl大到小, 恒容條件下.氣體東強(qiáng)勺氣體物質(zhì)的量成正正，氣悻壓強(qiáng)盍漸減小，H不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)中項(xiàng)正確.亂答案H命即透析 本融考查化學(xué)員屈的方向及判斷.意心考查矗礎(chǔ)和識(shí)的享施能力思路點(diǎn)撥 中和反應(yīng)的A"vO, A項(xiàng)錯(cuò)誤:滿足AH>0、心在高溫下能白發(fā)進(jìn)行項(xiàng)正砌,該反應(yīng)的MFC 0;”0.在低

21、溫Fife自發(fā)密了 項(xiàng)錯(cuò)根：位反應(yīng)的AH MA” 0. fl任何溫度F均能自發(fā)進(jìn)和,項(xiàng)惜眼a 工答窠C命題透析出題考杳曲解炕及口分類，可逆及成等如期.意在考查判新能力”思路點(diǎn)撥卷喊的水溶液中也存在水分子狀項(xiàng)錯(cuò)設(shè)eg溶r水生成+能E也離出自由移動(dòng)的UKhNOj是電解質(zhì)m不是電解陵出項(xiàng)錯(cuò)謖：若迓化鐵。旗化鉀反應(yīng)是不可逆的.KI過時(shí)時(shí)J/'完全 反應(yīng).反過來證叨該反應(yīng)是可逆反應(yīng)4項(xiàng)出的；權(quán)輒水分解反應(yīng)放出的熱量、取河水的分解量有箕.催化劑， 反庖放出的熱威無關(guān)，口頂簫誤也答案A命題透析拳題考業(yè)反應(yīng)熱與戲掂知識(shí)，意在考作計(jì)算能力思路點(diǎn)梭 反應(yīng)熱等丁斷裂化學(xué)鏈吸收的熱量與形成化學(xué)鉞放出的熱量之與

22、l/f=(39l X6 + 243 X3 - 946 - 432 x 6 kJ * mul 1 = - 463 kJ , mol 一，A.項(xiàng)正瑜.。.答案G命即透析 本典考杳的地解點(diǎn)的電函平衡如丑，意在赤全戰(zhàn):圻能力思路點(diǎn)撥HF的電肉放熱，升溫.平衡向左移動(dòng).HF的電通再度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤法= )：；d一)溫度不變.電離常數(shù)不變出項(xiàng)倩譚;加入用F('),千衡向左移動(dòng)尸(H)減小,pH增大太項(xiàng)正確;通常HCL溶液中 “HP、人入項(xiàng)特誤電1。，答案ft解題透析發(fā)理者克FM移動(dòng)和速率常數(shù)知識(shí)，意在考點(diǎn)乖理能力，思踣點(diǎn)撥 詼反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),達(dá)到平衡后升鬲溫度,平衡向。移動(dòng)，|：反應(yīng)速率大

23、逆反應(yīng)速率.即lE反應(yīng)速率噌大的程度大F逆反應(yīng)速率增大的程度.故%增大的倍數(shù)大于。噌大的倍數(shù)小項(xiàng)k雌IL答案A命題透析 尿M與強(qiáng)化學(xué)手衡移動(dòng)如識(shí)t意在考查曲理旌力思路點(diǎn)撥 若 =2.減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)的濃度域小.即口 eg若f m2,減小旅強(qiáng)，平衡向尢移動(dòng)厘的 濃度減??；工”2,減小壓強(qiáng).平鋤向右移動(dòng).休根增大程度大的濃度藏小.標(biāo)合分析如6<< 1*項(xiàng)正確12.答案 A命題透析款超當(dāng)競(jìng)轉(zhuǎn)也鯽魘的電濤常數(shù)加出，意在¥身判嘀能力思路點(diǎn)撥a項(xiàng)nao和匚不反應(yīng)，但溶液中的般酸會(huì)利匚式內(nèi)反應(yīng).可映得到儂度較大的|心n溶液. A 項(xiàng)正確；HCLO I NaiCO, Nai CO,

24、/ KaClO, B 項(xiàng)措誤；HQO + 麗。H =Nal<> + II/), C 頊錯(cuò) 設(shè)； NaHSOj + HCI'NhHSO, + HCLD 項(xiàng)錯(cuò)誤1*答案I)命融透析表也喈查阿伏加佬羅常效的皮川知正，意/若如奇析他力思路點(diǎn)撥NIL(小的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)md N(S)不能完全分解浦項(xiàng)錯(cuò)促以液液中加廠) -0.03 mol.CIT.COOH是弱酸，醋酸濯液中。有大最未電離的£坨匕00日分，隨若反應(yīng)進(jìn)行， 醋酸分子續(xù)電寓，故2 L pH =2的CH,CCxm溶液與足試辟反應(yīng)生成小分尸的數(shù)H大卜口,。1甥出項(xiàng)錯(cuò) 誤/a球M =0.1 E*MSOJ上|體小”將隹

25、NJTSO；兩種離f J：項(xiàng)錯(cuò)誤向(川小 溶液中山水電離 的認(rèn)口【廠)等于溶渣中的U 1)，為I xlO"J mol,LT .口項(xiàng)正確:14.答案U命題透析本霆考查實(shí)臉設(shè)計(jì)相關(guān)知識(shí)，曲在奇也實(shí)勝推力思跑點(diǎn)撥 碳酸鈉過量，只發(fā)生陽""(X +CHQMJH= =%卅0%+CH.£OOMa,觀察不到現(xiàn)象.不能證明 匚也。仆舊的眼性比|工匚5強(qiáng)6 項(xiàng)錯(cuò)誤:若0,01 mul L ' IL4溶液的川2,則H +是萌酸項(xiàng)正確閭土， 口.可能會(huì)影響雙氧水分就反應(yīng)的速率,C項(xiàng)錯(cuò)謖;探究濃迓對(duì)反應(yīng)速率的整響，應(yīng)設(shè)計(jì)時(shí)期宴驗(yàn)，單實(shí)驗(yàn)不 能i:二明米度時(shí)反R速率的影響

26、，口邛!鎬說，信答案B命眶透析 氐制者責(zé)水的電離平摘如訛.邀點(diǎn)考究對(duì)闈像的分析判斷能力思路點(diǎn)撥pH越大."H，)越小,由此推知,丁八加七；溫度挑高.水的離/枳逑大，溫度相同.水的離手枳相 等3 ；亞正確：加熱f點(diǎn)純水.尤凱成由f點(diǎn)泄10自線向。方向遷移,B場(chǎng)錯(cuò)設(shè)；通人就化氫中II減小邛71增 大石項(xiàng)正確出白世1.各第的pH=M)H,水澹液f或純水)砥中性.D項(xiàng)正確，：】6答案C命題透析 樂股考查千所移動(dòng)短現(xiàn)融譙，茴木考汴都理建力思路點(diǎn)撥 祓反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物是冏體.產(chǎn)物x和v是氣體z總固體。前小體積相叫r增大任強(qiáng).平衡向 左移動(dòng)N的質(zhì)地減小/則小珈溫度不變，平衡常數(shù)*-nkj m不變

27、.兩次平衡狀態(tài)的,八) -.楣 等,和dY)蛤終相等，故d = b,B項(xiàng)正確： = d?兀故兩次平衡時(shí)氣體樂窗相等,c項(xiàng)錯(cuò)誤;混介氣體j xa的體枳之比保持不變，氣體平均覃爾質(zhì)最相等I項(xiàng)正«L17,答案(口"當(dāng))十2”式國)一0匕十 21MH11 A/l- -X90 kJ - mol '(2(2)132(2 分)(n -248(2 分)15(工分)566 Vo < 1 604(2 分)命題透析農(nóng)電旁先油化子石程戈和反應(yīng)熱的計(jì)耳知識(shí)，生在旁叁應(yīng)用施力思路點(diǎn)撥()我小cir,燃燒熱的熱化學(xué)方程式芨求時(shí)燃物為1陋比產(chǎn)物為激態(tài)水和氣態(tài)二轉(zhuǎn)化碳，故比熱 化學(xué)方程式為CH

28、J或+201g)=(7乂苦)”匕/11 M/=-89QH- md (2)CH4(g) +2O1(s)a>3(g) +210(1) U -B90 kJ *+ 2口a gC% ( g) *2Hr0()注"二-HOI kJ ；,由蓋斯定律如，HJ"4= HjO(l) SH= -44 kJ - moT'11MHi 0)=二一M、i-i=3 hi 也放出熱量 Q =44 kJ x 3 = 132 kJ 1 號(hào) g + mnl(3)CW(g) +H2O(g)COJg)叫=-41 kJ - mol-1匚H/3一、/匚0/岫+2H/Ms) A= -802 kJ mrol 1&

29、#174;C0() +y(X(l)0,(e)占% = -283 kJ * md匚 Hg) +CX(g)2C0(g) +2H，Cfi) &&根據(jù)苦斯定律，一 x4 +)c2= ( -802 +2g3 x4-4l x2) kJ * mcl-1 = +24S kJ * mol，(4)設(shè)。山工口的碇靖均為茶則其艙附熱礴ii為:架旦:嚕旦工工(5)來川極端假設(shè)法計(jì)算:若氣體為2 mol C(),m<?=566若氣律* mnl HH-則 吐1 604 kL故。的范周為：5燎> 6WH 答案(“&口:+S()2 ? +H/M2 分)30。分共他茶fT相同席阻度，反應(yīng)速率.

30、增大f或降低溫度*反應(yīng)速率減小X2 5>）藍(lán)色C分）81腐2分）偏高。分）命題透析 本題號(hào)查實(shí)險(xiǎn)讓計(jì)與撥冗知識(shí)，急在寫查監(jiān)舍實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ悸伏c(diǎn)撥 口）鐮代藤酸鈉號(hào)硫般反應(yīng)生成硫醺鈉、：軾化破破和水離方程式為引申+2H*= sl +sozT +凡口。根據(jù)控制變:frt要求.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的掣響實(shí)驗(yàn)，要確保溫度相同.即實(shí)繳1、皿 的濃度不同，溫度相同M = 3%中實(shí).驗(yàn)I、II如JI高潟度，變渾濁時(shí)叫菊八，以北得出結(jié)論:£他條件相同 時(shí),升席時(shí)虬反應(yīng)遽率增大，或降低溫度，反應(yīng)速率減?。?2）滴加研水過程中.刪被還原，溶液里無色.當(dāng)碗優(yōu)就放鈉槌個(gè)部消耗時(shí).毋兀滴-滴碘水.終點(diǎn)顏色變需

31、色。實(shí)驗(yàn)1中數(shù)掘誤差較大，應(yīng)舍去。實(shí)驗(yàn)2中數(shù)據(jù)的平均值為18.Q0 mT”山（*網(wǎng)3 T比=lS.（M）x 10 I IWO initl I/1 x2 x24H g n«l . 如部- =飄28% ,若樣晶中凝有 10-0 背訕討總度工反成+H川+30廠：=SO- +2H* +2，消耗腆的最增多，測(cè)出/圖果偏離19.答案 fl）A!X2 分* r “ CtO；)” (3)-_-(2)e( HCrfV )(4)JhMll- + FI,0， CIHMr； +f)n (2 分)(5) >(2 分)命遨透析&題考查弱電解質(zhì)的電離加試，意在考查分折與推理能力.思路點(diǎn)撥：I F也電離方程式和電離常數(shù)知，瑚酸是無弱酸1:門）陣越大m越小,腌性越弱,故銘麟的隨性髭誦:.，T ：岳松的第1米電禺方程式為HCrO； H ' + C初，心m：LJNHj+H1tH 二NH；十切1,美比寫出ClhW卜在水中的電離方程式:匚H,AH,十代口iCH?NJl； OH、 （5）陽二2的11久溶液中Nil*） =1,0x 10 2 mul - fjlb.是煙赧.解液中存在大量的1小，分明,12 的阻氧化衲溶液中fi（OH-） -rOxlOmd,L-W0H + HM Na,