2017魯科版選修4弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解共3課時(shí) 學(xué)案

1、 第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡1了解弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)概念和電離平衡常數(shù)與電離程度的關(guān)系。2理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素及對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響。(重點(diǎn))3了解常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強(qiáng)弱。(難點(diǎn))電 離 平 衡 常 數(shù)基礎(chǔ)·初探教材整理1電離常數(shù)1定義：在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。2表達(dá)式：一元弱酸：CH3COOHCH3COOHKa一元弱堿：NH3·H2ONHOHKb。3意義：電離常數(shù)表征了弱電解

2、質(zhì)的電離能力，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對(duì)強(qiáng)弱。4影響因素：電離平衡常數(shù)受溫度影響，與溶液濃度無關(guān)，溫度一定，電離常數(shù)一定。教材整理2電離度1概念：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子數(shù)的百分率，稱為電離度，用表示。2表達(dá)式：×100%。3影響因素：弱電解質(zhì)的電離度與溶液的濃度有關(guān)，一般而言，濃度越大，電離度越??；濃度越小，電離度越大。探究·升華思考探究下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )酸電離方程式電離平衡常數(shù)KaCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.7×105H2CO3H2CO3HHC

3、O HCOHCOKa14.2×107 Ka25.6×1011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPO HPOHPOKa17.1×103Ka26.2×108Ka34.5×1013問題思考：(1)當(dāng)升高溫度時(shí)，Ka值怎樣變化？【提示】由于電離過程均是吸熱的，所以升高溫度可以促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)變大。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？【提示】由于Ka的大小代表了酸的電離程度，Ka值越大，電離程度越大，代表的酸的酸性越強(qiáng)。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都

4、看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是什么？最弱的是什么？【提示】酸性最強(qiáng)的是Ka值最大的，即H3PO4，酸性最弱的是Ka值最小的，即HPO。(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是什么？產(chǎn)生此規(guī)律的原因是什么？【提示】從上面三種酸(H2CO3、H3PO4)可知規(guī)律是K1K2K311051010，由于上一級(jí)電離產(chǎn)生大量的H，會(huì)對(duì)下一級(jí)的電離產(chǎn)生抑制，所以電離程度越來越小，電離平衡常數(shù)越來越小。(5)在相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，則某溶液中的離子濃度越大嗎？【提示】弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能說明其分子電離程度越大。離子的濃度不僅與電離程度有關(guān)，還與弱電解質(zhì)的濃度有關(guān)。認(rèn)

5、知升華弱酸弱堿的電離1弱電解質(zhì)的電離一般都很微弱，其電離平衡常數(shù)也均較小；2多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每一步電離也都存在電離平衡常數(shù)，且各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減小，因此其溶液的酸堿性主要由第一步電離決定；3弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，但溶液中該弱電解質(zhì)電離出的離子濃度不一定增大。題組·沖關(guān)1下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是()A弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)C同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性

6、越弱D多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)是逐級(jí)減小的，且差別不大【解析】弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值。這個(gè)比值必須是達(dá)到電離平衡時(shí)的，而不是其他任意時(shí)刻的，A錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)的本性決定的，并且受外界溫度的影響，B正確；同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性也越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；多元弱酸是分步電離的，其各級(jí)電離常數(shù)是逐級(jí)減小的且差別很大，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽2已知，25 時(shí)0.01 mol·L1的HClO2(亞氯酸)溶液中，H為6.3×103 mol·

7、;L1，則25 時(shí)亞氯酸的電離常數(shù)為()A1.07×102 mol·L1B1.20×102 mol·L1C1.30×102 mol·L1D1.40×102 mol·L1【解析】由HClO2HClO可知，Ka1.07×102 mol·L1?！敬鸢浮緼3在下列的各種敘述中，正確的是 () A任何酸都有電離平衡常數(shù)B任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變C多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1<Ka2<Ka3DKw并不是水的電離平衡常數(shù)【解析】強(qiáng)酸不存在電離平衡常數(shù)，A錯(cuò)；弱酸的電離平衡常數(shù)

8、受溫度影響，B錯(cuò)；多元弱酸各步電離平衡常數(shù)逐級(jí)減小，即Ka1>Ka2>Ka3，C錯(cuò)?！敬鸢浮緿4已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×104，2.6×104，4.9×1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCNHNO2=NaNO2HCNNaCNHF=NaFHCNNaNO2HF=NaFHNO2由此可判斷下列敘述中正確的是()AHF的電離常數(shù)是BHNO2的電離常數(shù)是CHCN的電離常數(shù)是 DHNO2的電離常數(shù)是【解析】由“強(qiáng)酸制弱酸”反應(yīng)可知，酸性HFHNO2HCN，酸性越強(qiáng)，其電離常數(shù)越大?！敬鸢浮緼影 響 電 離 平 衡 的 因 素基礎(chǔ)

9、·初探1內(nèi)因弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)是決定性因素。2外因因素影響結(jié)果溫度升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)濃度加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)外加物質(zhì)加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動(dòng)(同離子效應(yīng))加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡正向移動(dòng)探究·升華思考探究對(duì)0.1 mol·L1氨水改變條件如下：升溫(微熱)加水稀釋加少量NaOH(s)通少量HCl(g)加少量NH4Cl(s)問題思考：(1)能使電離平衡向右移動(dòng)的條件有哪些？【提示】(2)能使溶液pH增大的條件有哪些？【提示】(3)能使電離常數(shù)增大的條件是什么？【提示】(4)能使NH增大的條件有哪些？【

10、提示】(5)電離平衡向右移動(dòng)，電離程度、離子濃度一定增大嗎？舉例說明?！咎崾尽坎灰欢āＨ缦虬彼屑铀?，電離平衡右移，但NH、OH均減小。認(rèn)知升華外界條件對(duì)電離平衡影響遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理，以0.1 mol·L1的CH3COOH溶液為例，分析如下：影響因素平衡移動(dòng)方向n(H)HCH3COOKapH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))右增大增大增大增大減小增強(qiáng)加冰醋酸右增大增大增大不變減小增強(qiáng)加入其他物質(zhì)CH3COONa固體左減小減小增大不變?cè)龃笤鰪?qiáng)通入HCl氣體左增大增大減小不變減小增強(qiáng)NaOH固體右減小減小增大不變?cè)龃笤鰪?qiáng)加水稀釋右增大減小減小不變?cè)龃鬁p弱題組·沖關(guān)題組1弱酸的電離平

11、衡移動(dòng)1在100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H濃度減小，可采用的方法是 ()A加熱B加入100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液C加入少量的0.5 mol·L1的硫酸D加入少量的1 mol·L1的NaOH溶液【解析】A項(xiàng)加熱促進(jìn)電離，H濃度增大。B項(xiàng)，H濃度不變。C項(xiàng)，加H2SO4抑制電離，但H濃度增大。 D項(xiàng)，加入NaOH，OH與H 反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，H濃度減小。【答案】D20.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)

12、，都會(huì)引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離程度變大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中OH減小【解析】CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COOH。當(dāng)加入水時(shí)，溶液中CH3COOH、CH3COO、H的濃度都減小，OH變大。因?yàn)槿芤鹤兿。訡H3COOH電離程度變大。當(dāng)加入CH3COONa晶體時(shí)，發(fā)生CH3COONa=CH3COONa，使得溶液中CH3COO變大，平衡CH3COOHCH3COOH左移，CH3COOH電離程度變小，H減小?！敬鸢浮緼3用水稀釋0.1 mol·L1CH3COOH時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是() A.BCH和OH的乘積 DOH的物質(zhì)的量【解

13、析】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，n(CH3COOH)減小，H減小，OH增大，A項(xiàng)正確，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，KW不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼題組2弱堿的電離平衡移動(dòng)4用水稀釋0.1 mol·L1氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是()AOH/NH3·H2OBNH3·H2O/OHCH和OH的乘積Dn(OH)【解析】加水促進(jìn)NH3·H2O的電離，使n(NH3·H2O)減小，n(OH)增大，因此NH3·H2O/OHn(NH3·H2O)/n(OH)減小。【答案】B5濃度均為0.10

14、mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的OH相等D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大【解析】由圖像分析濃度為0.10 mol·L1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確。B曲線的橫坐標(biāo)lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：R

15、OHROH，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確。C若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的OH相等，C正確。D當(dāng)lg2時(shí)，溶液V100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，M不變；ROH存在電離平衡：ROHROH，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，R增大，故減小，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿6化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡： NH3H2ONH3·H2ONHOH(1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向_移動(dòng)，OH的濃度_，NH的濃度_。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小

16、的微粒有_、_、_。(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是_。【解析】由題目條件，結(jié)合平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷?！敬鸢浮?1)正反應(yīng)方向減小增大(2)正反應(yīng)方向OH、NH3·H2O、NH3(3)逆反應(yīng)方向固體溶解，溶液中有刺激性氣味的氣體放出【誤區(qū)警示】在根據(jù)平衡移動(dòng)原理來判斷平衡移動(dòng)方向以及對(duì)有關(guān)物質(zhì)濃度的結(jié)果分析時(shí)，要注意平衡移動(dòng)時(shí)相關(guān)物質(zhì)的量的變化程度與溶液體積變化程度的相對(duì)大小。判 斷 強(qiáng) 酸 弱 酸 的 方 法探究·升華思考探究用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案如下：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L1的溶液1

17、00 mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL：分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度和質(zhì)量相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。問題思考：(1)甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_1(選填“>”“<”或“”)?！咎崾尽?2)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是什么？【提示】裝HA溶液的試管中放出H2的速率快。(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處?！咎崾尽颗渲苝H1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入的

18、鋅粒表面積難以做到相同。認(rèn)知升華1同濃度同元數(shù)的兩種酸中，H大的為強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸。2同pH的兩種酸與Zn或Mg反應(yīng)時(shí)，一段時(shí)間后，生成H2的速率減小較快的為強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸。3pH相同的兩種酸，當(dāng)體積相同時(shí)，中和堿的量較多的為弱酸或較弱酸。4加水稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的為強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸。 5同濃度的兩種一元酸，導(dǎo)電能力強(qiáng)的為強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸。題組·沖關(guān)題組1強(qiáng)酸、弱酸的比較1下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中H相同B100 mL 0.1 mol·L1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍后，pH都為5D相同濃度時(shí)醋酸導(dǎo)電能力強(qiáng)【

19、解析】A項(xiàng)：由于鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，當(dāng)兩者濃度相同時(shí)，溶液中H不同，應(yīng)為H鹽酸>H醋酸，故A錯(cuò)；B項(xiàng)：由于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為一元酸，所以兩溶液能中和等物質(zhì)的量的NaOH，故B對(duì)；C項(xiàng)：pH3的鹽酸稀釋100倍后，pH5，而pH3的醋酸稀釋100倍后，由于在稀釋過程中，溶液中未電離的醋酸分子繼續(xù)電離出H，導(dǎo)致稀釋后溶液的pH<5，故C錯(cuò)；D項(xiàng)：由于相同濃度時(shí)，兩溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不同，則導(dǎo)電能力不同，由A項(xiàng)知，H鹽酸>H醋酸，所以，鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)。【答案】B2用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉

20、恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是()AV1V2BV1V2CV1V2 DV1V2【解析】NaOH的物質(zhì)的量相同，因pH2的醋酸的濃度要大于pH2的鹽酸的濃度，因此醋酸溶液消耗的體積少，即V1>V2?！敬鸢浮緾3向體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28 g Fe，則圖中的曲線符合反應(yīng)事實(shí)的是() 【解析】由Fe2HCl=FeCl2H2，n(Fe)0.005 mol，n(HCl)102mol·L1×1 L0.01 mol，n(HCl)2n(Fe)即鹽酸與Fe恰好完全反應(yīng)。由于醋酸是弱酸，pH與鹽酸相

21、同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故兩種酸產(chǎn)生的H2的量相同；但醋酸在反應(yīng)過程中不斷電離，溶液中H大于鹽酸中H，故醋酸的反應(yīng)速率快，同時(shí)溶液中醋酸過量，反應(yīng)完成后，醋酸的pH小。【答案】C題組2弱電解質(zhì)的判斷方法4甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ()A1 mol·L1的甲酸溶液的H約為0.01 mol·L1B甲酸與水以任意比例互溶C10 mL 1 mol·L1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)D用甲酸溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗【解析】如果甲酸為強(qiáng)酸，將完全電離，則在1 mol·L1溶液中H1 mol&

22、#183;L1而題目中的H約為0.01 mol·L1遠(yuǎn)小于1 mol·L1，說明甲酸只部分電離，是弱電解質(zhì)，A正確；只敘述了甲酸在水中的溶解性，而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，B錯(cuò)誤；因強(qiáng)酸、弱酸都能與堿按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)行定量反應(yīng)，只說明甲酸是一元酸，不能說明酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；沒有指明甲酸的濃度，也沒有與強(qiáng)酸對(duì)照，所以無法證明它是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。【答案】A5下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()A相同pH的醋酸和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等B常溫下，測(cè)得0.1 mol·L1醋酸的pH4C常溫下，將pH1的醋酸稀釋1 000倍

23、，測(cè)得pH<4D相同條件下，醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸的弱【解析】pH相同，說明兩溶液中的H相同，與同樣的鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的起始速率相同，不能證明CH3COOH是否已完全電離；若為強(qiáng)酸，常溫下0.1 mol·L1的一元酸，pH1，而醋酸的pH4，證明CH3COOH未完全電離；若為強(qiáng)酸，常溫下pH1的一元酸稀釋1 000倍后，溶液的pH4，而pH1的醋酸稀釋1 000倍后pH<4，證明醋酸在稀釋過程中可以繼續(xù)電離，CH3COOH未完全電離；相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，證明其溶液中離子濃度小，即CH3COOH未完全電離?！敬鸢浮緼6pH2的A、B兩種一元酸溶液各1

24、 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是() A稀釋后A酸溶液的導(dǎo)電性比B酸溶液強(qiáng)BA、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等Ca5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，則5a2【解析】pH2的A、B兩種酸溶液，分別加水稀釋時(shí)，pH變化不同，說明A、B兩酸的強(qiáng)弱不一樣，pH變化大的A酸性較強(qiáng)，B酸性較弱，稀釋1 000 mL以后，A中的離子濃度較小，導(dǎo)電性較弱，A錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼第2課時(shí)鹽類的水解1掌握鹽的水解原理及規(guī)律，并能正確書寫水解方程式。(重點(diǎn))2了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動(dòng)。(重點(diǎn))鹽 類 水 解 的 原 理基礎(chǔ)&

25、#183;初探1定義：在溶液中由鹽電離出來的離子與水電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2實(shí)質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡。3特征：(1)可逆性：鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)熱效應(yīng)：鹽類水解是吸熱的。(3)反應(yīng)程度：一般很小，水解產(chǎn)物很少。4表示方法：(1)鹽的離子水弱酸(弱堿)OH(H)如NH4Cl的水解：NHH2OHNH3·H2O。(2)多元弱酸酸根離子的水解應(yīng)分步書寫：如Na2CO3的水解：COH2OOHHCO，HCOH2OOHH2CO3。(3)

26、多元弱堿陽離子的水解實(shí)際是分步進(jìn)行的，習(xí)慣只寫一步，如Fe3的水解：Fe33H2O3HFe(OH)3。探究·升華思考探究(1)請(qǐng)分析在Na2S溶液中，是否發(fā)生水解，如果發(fā)生，哪種離子發(fā)生了水解，水溶液顯什么性？【提示】發(fā)生水解。在溶液中，Na2S電離出的S2是弱酸酸根離子，它會(huì)與水電離出的H部分結(jié)合成HS，發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中OH>H，溶液顯堿性。(2)請(qǐng)判斷AlCl3溶液中哪種離子發(fā)生了水解，溶液顯什么性？【提示】Al3發(fā)生了水解，結(jié)合水中的OH，溶液顯酸性。(3)pH均為4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水電離出的H相等嗎？【提示】不相等。H2SO4抑制水的電離，N

27、H4Cl能水解，促進(jìn)水的電離，所以NH4Cl溶液中水的電離程度大。(4)請(qǐng)分析討論，CO能發(fā)生兩步水解，那么0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中OH等于0.2 mol·L1嗎？為什么？【提示】OH要遠(yuǎn)小于0.2 mol·L1。雖然CO能發(fā)生兩步水解，但水解程度都很小。(5)NaHS水解的方程式寫作HSH2OH3OS2正確嗎？為什么？【提示】不正確。HSH2OH3OS2是HS的電離方程式。水解方程式應(yīng)寫為HSH2OH2SOH。認(rèn)知升華鹽類水解的規(guī)律1“有弱才水解，無弱不水解”是指鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才能水解，若沒有，則不發(fā)生水解。2“越弱越水解”指的是弱

28、酸陰(弱堿陽)離子對(duì)應(yīng)的酸(堿)越弱，就越容易水解，溶液中的OH(H)越大。如酸性：HCN<CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCNCH3COONa。3“都弱都水解”是指弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，相互促進(jìn)。常見的弱堿陽離子有：NH、金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬陽離子。常見的弱酸陰離子有：CO、HCO、S2、HS、ClO、SO、HSO、F、CH3COO、SiO等。4“誰強(qiáng)顯誰性”是指形成鹽的酸和堿，若酸性強(qiáng)于堿性，則顯酸性，反之顯堿性。題組·沖關(guān)題組1鹽類水解的原理1有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿

29、中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，Na是CO的2倍【解析】Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解，Na/CO>2。【答案】D2下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是()ANHH2ONH3·H2OHBS2H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O【解析】A項(xiàng)為NH水解的離子方程式；B項(xiàng)，應(yīng)該用兩步水解的離子方程式表示；C是電離方程式，不是水解方程式；D是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。 【答案】A3寫出下列鹽在水溶液中水解的化學(xué)方程式和離子方程式： (1)NaF：_；_。(2)AlC

30、l3：_；_。(3)K2S：_；_。(4)NH4NO3：_；_。(5)NaClO：_；_?！窘馕觥?1)NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽、F發(fā)生水解；(2)AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽、Al3發(fā)生水解；(3)K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽、S2發(fā)生水解；(4)NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽、NH發(fā)生水解；(5)NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽、ClO發(fā)生水解?！敬鸢浮?1)NaFH2OHFNaOHFH2OHFOH(2)AlCl33H2OAl(OH)33HClAl33H2OAl(OH)33H(3)K2SH2OKHSKOHS2H2OHSOH(4)NH4NO3H2ONH3·H2OHNO3NHH2ONH3·H2OH(5)NaCl

31、OH2OHClONaOHClOH2OHClOOH【誤區(qū)警示】(1)一般鹽類水解離子方程式的書寫可記為：水寫分子式，中間用可逆()，后無沉()氣()出。(2)分清電離方程式和水解方程式的區(qū)別。題組2鹽類水解的規(guī)律4下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4BNa2CO3CHCl DAlCl3【解析】NaHSO4、HCl在溶液中發(fā)生電離：NaHSO4=NaHSO，HCl=HCl，使溶液呈酸性，A、C均錯(cuò)誤；Na2CO3，為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，B不正確；AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，D正確?！敬鸢浮緿5相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大

32、，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法中正確的是 () A酸的強(qiáng)弱：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：CNClO【解析】相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液，NaCN溶液的pH較大，說明CN水解程度大，HCN酸性比HClO弱。酸性越強(qiáng)，H越大，pH越小。所以同溫度下同濃度的HCN和HClO，HClO的pH小，溶液中ClO大。二者物質(zhì)的量相同，與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH一樣多。【答案】D6現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、H

33、CO、Cl等離子，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是_。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_?！窘馕觥?1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解呈堿性。(2)NH、Al3、Fe3屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是強(qiáng)酸的陰離子和強(qiáng)堿的陽離子，既能在強(qiáng)酸性又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)HPO、HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?！敬?/p>

34、案】(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO水 解 平 衡 的 移 動(dòng)基礎(chǔ)·初探1溫度：由于鹽類水解是吸熱過程，升高溫度可使水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大。2濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大；若增大鹽的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，但水解程度減小。3外加酸堿：加酸可抑制弱堿陽離子水解，加堿能抑制弱酸酸根離子水解。4兩種水解離子的相互影響。弱堿陽離子和弱酸陰離子在同一溶液中，兩種水解相互促進(jìn)，使兩種水解程度都增大，甚至反應(yīng)完全。探究·升華思考探究以水解平衡CH3COOH2OCH3COOHO

35、H為例。問題思考：(1)請(qǐng)分析升高溫度對(duì)水解平衡有什么影響？【提示】升高溫度，水解平衡向吸熱方向移動(dòng)以減弱外界升高的溫度，由于水解是吸熱反應(yīng)，所以水解平衡右移，水解程度增大。(2)當(dāng)向溶液中加入CH3COONa固體時(shí)，水解平衡如何移動(dòng)；當(dāng)加水稀釋時(shí)，水解平衡如何移動(dòng)？【提示】加入CH3COONa，為減弱溶液中CH3COO的增大，平衡右移，但CH3COO的水解程度減小。加水稀釋，為減弱各粒子濃度的減小，平衡會(huì)向粒子數(shù)目多的方向移動(dòng)(水的濃度是常數(shù))，所以平衡右移，CH3COO的水解程度增大。(3)當(dāng)向溶液中加入鹽酸時(shí)，水解平衡如何移動(dòng)；當(dāng)向溶液中加入氫氧化鈉時(shí)，平衡如何移動(dòng)？【提示】加入鹽酸時(shí)，

36、為減弱溶液中OH的減小，平衡右移，CH3COO的水解程度增大。加入氫氧化鈉時(shí)，為減弱OH的增大，平衡向左移動(dòng)，CH3COO的水解程度減小。(4)當(dāng)向溶液中加入Na2CO3時(shí)，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)；當(dāng)向溶液中加入NH4Cl時(shí)，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？【提示】加入Na2CO3時(shí)，由于CO的水解類型與CH3COO的相同，都產(chǎn)生OH，所以二者相互抑制水解，平衡左移。加入NH4Cl，由于NH水解類型與CH3COO的不同，NH會(huì)水解出H，二者相互促進(jìn)水解，平衡右移。認(rèn)知升華1外界因素對(duì)CH3COONa溶液水解平衡的影響CH3COONa溶液的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH平衡移動(dòng)的方向CH3COO

37、CH3COOHOHHpH水解程度加熱右減小增大增大減小增大增大加水右減小減小減小增大減小增大加CH3COOH左增大增大減小增大減小減小加CH3COONa右增大增大增大減小增大減小加NaOH左增大減小增大減小增大減小加HCl右減小增大減小增大減小增大2.弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)的情況(1)NH與S2、HCO、CO、CH3COO等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解，書寫時(shí)仍用“”表示。如NHCH3COOH2OCH3COOHNH3·H2O(2)Al3和CO或HCO、S2、HS、Al(OH)4等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時(shí)用“=”表示。如

38、Al33HCO=Al(OH)33CO2。題組·沖關(guān)1某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采取的方法是()A加入CH3COONaB加入AgNO3C加FeCl3固體 D降溫【解析】CH3COONa溶液顯堿性，能促進(jìn)FeCl3的水解；AgNO3溶液顯酸性，能抑制FeCl3的水解；加FeCl3固體，F(xiàn)eCl3濃度增大，水解程度×100%，故FeCl3水解程度減??；降溫使水解平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)eCl3水解程度減小。【答案】A2Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列哪些量逐漸增大()AH BOHCpH D.【

39、解析】Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解反應(yīng)：COH2OHCOOH，加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但OH減小，則pH減小，因KW不變，故H增大；又因?yàn)樗栽摫戎禍p小?！敬鸢浮緼3關(guān)于氯化銅水解的說法錯(cuò)誤的是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：05310126】A增大氯化銅溶液的濃度、加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)B濃度為5 mol·L1和0.5 mol·L1的兩種CuCl2溶液，其他條件相同時(shí)，Cu2的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同濃度的CuCl2溶液，其他條件相同時(shí)，Cu2的水解程度前者比后者小D為抑制Cu2水解，較好地保存CuCl2溶液，應(yīng)加少量鹽酸【解析】增大CuCl2的濃度，

40、平衡正向移動(dòng)，但水解程度減小，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，A、B均正確；水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大，C錯(cuò)誤；Cu2水解顯酸性，增大H濃度可抑制Cu2的水解，D正確?！敬鸢浮緾4NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3·H2OH，當(dāng)改變外界條件時(shí)，請(qǐng)完成下列空白：NHNH3·H2OHOHpH水解程度加熱加水通NH3加NH4Cl通HCl加NaOH【解析】加熱時(shí)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，水解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，故加熱時(shí)平衡正向移動(dòng)；該反應(yīng)的水解常數(shù)K，加水、加NH3、加NH4Cl、加HCl、加NaOH可歸結(jié)為改變反應(yīng)物或生成物的濃度，改變外界條件時(shí)，其濃度商

41、Qc。若QcK，則平衡不移動(dòng)；若QcK，則平衡逆向移動(dòng)；若QcK，則平衡正向移動(dòng)?！敬鸢浮繙p小增大增大減小減小增大減小減小減小增大增大增大增大增大減小增大增大減小增大增大增大減小減小減小增大減小增大減小減小減小減小增大減小增大增大增大第3課時(shí)鹽類水解原理的應(yīng)用1了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2了解鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。3掌握溶液中離子濃度的大小比較問題。(重點(diǎn))水 解 原 理 的 應(yīng) 用基礎(chǔ)·初探1鹽類作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為：Al33H2OAl(OH)33H。2熱堿水去油污純堿水解的離子方程

42、式為：COH2OHCOOH；加熱促進(jìn)CO的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。3鹽溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí)，加入少量鹽酸的目的是抑制Sn2或Fe3等的水解。SnCl2在水溶液中水解生成沉淀，其化學(xué)方程式為：SnCl2H2O=Sn(OH)ClHCl。探究·升華思考探究(1)Na2CO3溶液能否保存于磨口玻璃瓶中？為什么？【提示】不能。Na2CO3水解顯堿性：COH2OHCOOH，玻璃中的成分SiO2與OH發(fā)生反應(yīng)：SiO22OH=SiOH2O。(2)在水溶液中Al3和HCO能否共存？【提示】不能共存。因?yàn)锳l3、HCO相互促進(jìn)水解，Al33HCO

43、=Al(OH)33CO2。(3)將FeCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，最后的固體殘留物是否是FeCl3?【提示】最后的固體殘留物是Fe2O3。原因是：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，升溫促進(jìn)了FeCl3的水解，同時(shí)加熱使生成的HCl從溶液中逸出而產(chǎn)生大量的Fe(OH)3，蒸干后灼燒，又發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3Fe2O33H2O。(4)在NH4Cl溶液中加入鎂粉會(huì)有什么現(xiàn)象？解釋原因。【提示】鎂粉加入氯化銨的水溶液中有H2產(chǎn)生。這是因?yàn)槁然@中NH水解而使溶液顯酸性：NHH2ONH3·H2OH，金屬鎂將H還原，放出H2：Mg2H=Mg2H2。(5)在MgCl2溶液中混有少量Fe

44、Cl3，如何除雜？【提示】FeCl3水解顯酸性，向混合溶液中加入MgO即可。認(rèn)知升華鹽類水解的應(yīng)用1判斷鹽溶液的酸堿性。2比較溶液中離子濃度的大小及判斷離子能否大量共存。3判斷鹽所對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱。4判斷加熱蒸干鹽溶液的產(chǎn)物。5金屬與某些鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。6利用鹽的水解可以除去雜質(zhì)。題組·沖關(guān)題組1鹽類水解的應(yīng)用1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味【解析】純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，A項(xiàng)與鹽類水解有關(guān)；B項(xiàng)為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)；C項(xiàng)溶液顏色變深是因?yàn)辂}類水解是吸熱反應(yīng)，加熱

45、后生成Fe(OH)3，濃度增大；D項(xiàng)溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫?！敬鸢浮緽2下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是() ABa2、Cl、Na、SOBFe3、K、HCO、ClCH、Fe2、NO、SODH、Na、Cl、CO【解析】A項(xiàng)，Ba2與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3與HCO因水解相互促進(jìn)反應(yīng)而生成沉淀和氣體，不能大量共存；C項(xiàng)，酸性條件下，NO與Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，H與CO因生成揮發(fā)性氣體而不能大量共存。【答案】B3(1)配制Na2S溶液要滴加幾滴NaOH溶液的理由是：_。(2)配制FeSO4(溶液)時(shí)，常加入少量

46、的鐵粉，目的是：_；常加入少量H2SO4，目的是_?！窘馕觥?1)Na2S溶液中存在S2的水解反應(yīng)：第一步：S2H2OHSOH；第二步：HSH2OH2SOH，滴加NaOH溶液使上述平衡左移，抑制S2的水解。(2)FeSO4(溶液)中，F(xiàn)e2易被空氣氧化為Fe3：12Fe23O26H2O=8Fe34Fe(OH)3。這樣，加入鐵粉，可使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe22Fe3Fe=3Fe2，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。 同時(shí)Fe2又能發(fā)生水解反應(yīng)：Fe22H2OFe(OH)22H，加入H2SO4可抑制Fe2的水解?！敬鸢浮?1)抑制S2的水解(2)使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2反應(yīng)掉氧化生成的Fe(OH

47、)3，抑制Fe2的水解題組2鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷4下列溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干灼燒后，不能得到溶質(zhì)固體的是 ()ANaClBAl2(SO4)3CNa2SO4 DKMnO4【解析】B項(xiàng)，Al2(SO4)3溶液中存在Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，H2SO4為高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)，故加熱時(shí)最后得到Al2(SO4)3；C項(xiàng)，Na2SO4不水解，蒸干后得到Na2SO4固體；D項(xiàng)，加熱時(shí)：2KMnO4K2MnO4MnO2O2。【答案】D5將下列固體溶于水，再將其溶液加熱蒸發(fā)，結(jié)晶后灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是 () 膽礬氯化鋁硫酸鋁碳酸鈉碳酸氫鈉氯化銅A BC D全部【解析

48、】因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，在加熱時(shí)生成的氯化氫揮發(fā)，故結(jié)晶生成Al(OH)3，灼燒后生成Al2O3，結(jié)晶生成Cu(OH)2，灼燒又生成CuO；硫酸是一種難揮發(fā)性的酸，故結(jié)晶生成膽礬，灼燒時(shí)生成不帶結(jié)晶水的CuSO4，仍然得到Al2(SO4)3；CO雖然能水解生成HCO并進(jìn)一步水解得到H2CO3，但CO2不能從溶液中逸出，故結(jié)晶灼燒仍得到Na2CO3，但NaHCO3灼燒得到Na2CO3，故選A?！敬鸢浮緼6(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，常溫時(shí)的pH_7(填“>”“”或“<”)，原因是(用離子方程式表示)：_；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。(2)氯化鋁水溶液呈_性，原因是(用離子方程式表示)：_。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_?！窘馕觥?1)由于AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子會(huì)發(fā)生水解：AgH2OAgOHH，水解后溶液顯酸性，常溫時(shí)pH小于7。若在配制時(shí)加入硝酸，由于硝酸能電離出大量氫離子，對(duì)Ag的水解起到抑制