江蘇省灌云縣一中2016屆高三第二次學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試卷

1、灌云一中20152016學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)階段測(cè)試化 學(xué) 試 題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 K39 Fe56 Ba137第卷（選擇題 共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。下列關(guān)于碳納米管的說(shuō)法不正確的是A碳納米管屬于一種有機(jī)合成纖維B碳納米管與金剛石互為同素異形體C常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性D碳納米管比表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是AHCN的結(jié)構(gòu)式：HCN BHClO的電子式為： CCH

2、4分子的球棍模型： D2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NOB加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常溫下，c(H+)/c(OH一)1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅CBaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐DAl2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝5下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室以硫

3、酸鋁制取一定量Al2O3，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A稱取樣品 B樣品溶解 C沉淀過(guò)濾 D灼燒氫氧化鋁沉淀6在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是 A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)>r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能7下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是CO2Fe2O3電解O2/點(diǎn)燃高溫NaAlO2 (aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al FeH2O電解鹽酸S SO3 H2SO4HCl(aq)Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuNH3

4、、CO2Fe2O3 FeCl3 無(wú)水FeCl3飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3A B C D8下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ANa2CO3水解：CO32+H2OH2CO3+2OHBAgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2+Cl+2H2OC向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32D向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O9RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，RFC工作原理見圖5。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a

5、電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12LBb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2eH2+2OHCc電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以圖5通過(guò)隔膜進(jìn)入A池 Dd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e2H2O 10 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A原子半徑的大小順序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)B含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種C元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑DY與Z形成的兩種化

6、合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時(shí)發(fā)生 B反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀D0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH)、

7、CH3COOH電離度均增大圖612綠茶中含有的物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細(xì)胞自殺性死亡，其結(jié)構(gòu)見圖6。下列有關(guān)EGCG的說(shuō)法中正確的是 AEGCG易被氧化 BEGCG的分子中有1個(gè)手性碳原子 C1mol EGCG與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)最多消耗6molBr2 D1mol EGCG與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH13下列敘述錯(cuò)誤的是ANaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)c(CO32) +c(OH)B25時(shí)，0.2mol·L1鹽酸與等體積0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1CpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液

8、混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2)+c(HR)c(Na)D25時(shí)，若0.3 mol·L1 HY溶液與0.3 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH9，則：c(OH)c(HY)c(H+)1×109 mol·L114根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2溶液中通入適量Cl2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：Cl2Fe3+B向某溶液中先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱無(wú)銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒(méi)有水解D向

9、無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯15在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖7表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖8表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是n(A)n(B)圖7圖8A200時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B圖8所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的H>0，且a2C若在圖7所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v正v逆D200時(shí)，向容器中充

10、入1.6molA和0.8molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率大于50% 第卷（非選擇題共80分）16（12分）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體BaTiO(C2O4)2·4H2O，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為 （任答一點(diǎn)）。（2）配制TiCl4溶液時(shí)，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是 。（3）加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是 。（4）煅燒得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、 和 。17（15分）奈必洛爾是一種用于血

11、管擴(kuò)張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是 、 。（2）反應(yīng)AB的化學(xué)方程式為 。（3）上述、變化過(guò)程的反應(yīng)類型分別是 、 。（4）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： . 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 和乙酸酐為原料制備 的合成路CH3COOHNaOH溶液線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3COOCH2CH3濃硫酸，CH3CH2OHCH3CH2Br 18.（12分）鐵鉀礬KxFey(SO4)

12、m·nH2O常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測(cè)定：準(zhǔn)確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點(diǎn)（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。（1）要檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。（2）已知室溫下BaSO4的Ksp1.1×1010，欲使溶液中c(SO42)1.0×

13、;105 molL1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2+) mol·L1。（3）步驟中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。（4）通過(guò)計(jì)算確定鐵鉀礬的組成（寫出計(jì)算過(guò)程）。19（15分）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有的CO2，應(yīng)選擇的試劑有 。 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D鹽酸（2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 ，攪拌的目的是 。同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量

14、差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算。經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問(wèn)，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是 。（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO47H2O）。實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下：“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。加入Zn粉的目的是 。固體A主要成分是 。 操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是 、過(guò)濾、洗滌、干燥。20（14分）H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如下圖所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，通過(guò)利用空氣中

15、氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物。試回答：直流電源的a極名稱是 。陰極電極反應(yīng)式為 。1979年，科學(xué)家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下室溫制得了H2O2。相對(duì)于電解法，該方法具有的優(yōu)點(diǎn)是安全、 。（2）Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用。利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 （填“深”或“淺”），其原因是 。 （3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。反應(yīng)的離子方程式是 ，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2 和3.0mol·L1H2

16、SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表） 溫度（）20304050607080Cu的平均溶解速率（×103mol·min1）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是 。21（12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鐵及其化合物在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用廣泛，例如有機(jī)合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（NO2）還原為氨基（NH2）；在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑。（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為 。（2）H、N、O的電負(fù)性從小到大的順序是 。（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。氨基（N

17、H2）中氮原子的雜化類型為 。（4）1mol乙酸分子中含有鍵的數(shù)目為 。（5）Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為 。灌云一中20152016學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)階段測(cè)試（二）化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第卷（選擇題 共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1A 2C 3D 4B 5B 6C 7A 8B 9C 10C 不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，

18、但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11AD 12AC 13B 14C 15BD非選擇題16（12分）（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2+H2O；將BaCO3粉碎 （各2分）（2）抑制TiCl4的水解 （2分）（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O+ 6HCl； （2分）鹽酸（或HCl） （2分）（4）CO2、H2O(g) （各1分）17（15分） （1）羧基、醚鍵 （各1分）（2） （2分）（3）加成（或還原）反應(yīng)、消去反應(yīng) （各1分）（4） （各2分）（5） （5分）18（12分）（1）KSCN（或硫氰化鉀） （2分）（2）1.1×105 （2分）（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（2分）（4）25.00mLA溶液中：n(SO42)0.4660g/233g mol 1=2×103moln(Fe3+)0.1250molL1×8.0×103L=1×103mol （2分）根據(jù)電荷守恒：n(K+)2×2×103mol3×1