高三化學(xué)考前模擬

1、高三化學(xué)模擬試題一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）1. 下列描述中，符合化學(xué)科學(xué)的是A. “曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指硝酸銅B. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高C. “玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”的說法都與物質(zhì)的化學(xué)變化無關(guān)D. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂2. 下列家庭小實驗中不涉及化學(xué)變化的是 A. 用維生素C片、食醋，生粉檢驗加碘鹽 B. 用少量食醋除去水壺中的水垢C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒釀D. 用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽3. 常溫下，在溶液中可

2、以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是A. B. C. D. 4. 美國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2，下列對該燃料電池的說法不正確的是A. 在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B. 該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O23CO2+4H2OC. 電路中每流過10 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有11.2 L丙烷被完

3、全氧化D. 通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O5. “綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（ ）取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 水解反應(yīng) 加聚反應(yīng) 縮聚反應(yīng) 酯化反應(yīng)A. B. C. D. 6. 下列敘述中正確的是 A. 等物質(zhì)的量的甲基（CH3）和羥基（OH）所含電子數(shù)相等B. 相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等C. 常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相

4、等D. 16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)相等7. 離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是A. NH4氣體法 B. I沉淀法 C. Ca2氣體法 D. Fe3顯色法 8. 2007年諾貝爾化學(xué)獎頒給了德國化學(xué)家格哈德·埃特爾（Gerhard Ertl），以表彰他在固體表面化學(xué)研究中取得的開拓性成就。他的成就之一是證實了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程。下列選項中符合合成氨反應(yīng)過程的是（ ）。A. B. C. D. 9. 一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對感冒

5、有比較好的對癥療效，但也有較大的副作用，2000年11月，我國藥監(jiān)局緊急通知，停止使用含有PPA成分的感冒藥，PPA是鹽酸苯丙醇胺（pheng propanolamine的縮寫），從其名稱看，其有機(jī)成分的分子結(jié)構(gòu)中肯定不含下列中的 （ ）A. OH B. COOH C. C6H5 D. NH2二. 選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。）10. 將10 mL0. 1 mol·L1氨水與10 mL0. 2 mol·L1鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是A. c（Cl）>c（H+）>c（NH4+）>

6、c（OH） B. c（Cl）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH）C. c（NH4+）>C（Cl）>c（OH）>c（H+） D. c（H+）>c（Cl）>c（NH4+）>c（OH）11. 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是 A. K、Br、CO32 B. Al3、H、MnO4C. NH4、Ba2、NO3 D. Ag、Cu2、SO4212. 用某種儀器量一液體體積時，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3>V1>V2，則所使用儀器可能是A. 容量瓶 B.

7、量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可13. 下列各組物質(zhì)中，不是按（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是： 選項ABCDaFeCH2=CH2Al（OH）3HNO3bFeCl3CH3CH2BrNaAlO2NOcFeCl2CH3CH2OHAl2O3NO214. 取n g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了n g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是A. H2和CO的混合氣B. C2H2O2 C. C3H6O3D. C6H12O515. 不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）H2O（l）；H1Q1 kJ/

8、mol C2H5OH（g）C2H5OH（l）；H2Q2 kJ/mol C2H5OH（g）3O2（g）2CO2（g）3H2O（g）；H3Q3 kJ/mol。酒精液體的燃燒熱H為 （ ）kJ/molA. 2（Q1Q2Q3） B. （Q1Q2Q3 ）C. （Q1Q2Q3 ） D. （3Q1Q2Q3 ）16. 反應(yīng)速率V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗的方法測定的，化學(xué)反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率V可以表示為：v=k（C）m （C）n，式中的k為常數(shù)，m和n的值以可用下列表中數(shù)據(jù)確定之。C（mol/L）C（mol/L）V（mol/L·S）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.

9、04.0k由此可以推得，m和n的值正確的是 A. m=1，n=2B. m=、n=C. m=，n=1D. m=1 ，n=17. 2006年4月，齊齊哈爾第二制藥有限公司生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭，藥品安全問題引起人們的關(guān)注?！傲辆姿亍睘槔懡獐d藥，適用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎急性發(fā)作及慢性淺表性胃炎等。主要成分是A. “亮菌甲素”的分子式為C12H10O5B. 每摩爾該物質(zhì)最多能和6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C. 每摩爾該物質(zhì)最多能和3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)D. 分子內(nèi)所有的C原子處于同一平面18. 將AlCl3和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液

10、中所含鋁元素的質(zhì)量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是A. 1：3 B. 1：4 C. 2：3 D. 2：7三. 實驗題（本題包括2小題，共24分。）19. （1）（3分）用氯化鈉固體配制1mol/L的稀NaCl溶液100mL，配制過程中需用儀器的先后順序排列是 （填序號）100mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯 托盤天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒 （2）（6分）如圖所示裝置是化學(xué)實驗中常用的儀器，可用于氣體收集和除雜等。請根據(jù)實驗?zāi)康耐瓿上卤恚簩嶒災(zāi)康钠恐屑尤氲脑噭怏w入口（填a或b）收集NO收集SO2除去CO2中的HBr20. （15分）某?；瘜W(xué)課外活動

11、小組積極關(guān)注環(huán)保問題。他們對學(xué)校附近的一所工廠排出的污水進(jìn)行多次檢測，發(fā)現(xiàn)其中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+、Cu2+四種金屬離子，如不處理會造成環(huán)境污染。同學(xué)們設(shè)想既能預(yù)防污染又能從污水中回收有用物質(zhì)。設(shè)想（一）重點(diǎn)是預(yù)防污染，低成本除掉重金屬離子Hg2+、Zn2+ 、Cu2+。設(shè)想（二）除掉所有金屬離子，回收膽礬銅和綠礬和汞等。儀器和藥品 學(xué)校實驗室有以下儀器和藥品備選：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、漏斗，鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、滴管、藥匙；2mol/L硫酸、6mol/L硫酸、4mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液，濃氨水、鐵粉，硫化鈉，硫化

12、亞鐵。（1）（6分）要實現(xiàn)設(shè)想（一），只要加入 ，沉淀，過濾即可； 如何檢測上一步的操作中污水的Hg2+、Zn2+ 、Cu2+已被除去（沉淀完全）？ （2）（9分）活動小組根據(jù)設(shè)想（二），設(shè)計了實驗方案，方案中的應(yīng)加 ，寫出發(fā)生反應(yīng)中的一個離子方程式： 請你完成實驗操作，填寫下表：（從步操作開始）步驟實驗對象實驗操作預(yù)期現(xiàn)象或目的污水加入硫化鈉晶體，調(diào)節(jié)PH值至7，攪拌，過濾。收集濾渣a。生成灰色沉淀，把所有金屬離子沉淀。硫化銅和硫化汞在有冷凝裝置回收條件下鼓入空氣加熱硫化銅和硫化汞，收集冷凝汞蒸汽回收汞和得到CuO四、填空題（本題包括2小題，共21分。）21. （10分）A、B、C、D、E是

13、原子序數(shù)依次遞增的5種常見的短周期元素，B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的3倍，E元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與B和C與B可以形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物，此外A與B、D與B及D與E都可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物。（1）寫出元素A、B的元素符號：A ； B ；（2）B與C形成的化合物可用于航天、潛艇等進(jìn)行氣體交換，它的作用原理是（用方程式表示）： （3）由上述五種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物，將甲、乙溶于適量的水中；若測得甲溶液的pH值為5，則甲與水反應(yīng)的離子方程式可能為：（只寫一個） 若測得乙溶液的pH值為9，則乙與水反應(yīng)的離子方程式

14、可能為：（只寫一個） 22. （11分） “氫能”將是未來21世紀(jì)最理想的新能源，目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制?。篊H4H2OCO3H2， 但反應(yīng)需消耗很高的能量（該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），因此，此法不是理想的長久的方法。科學(xué)家根據(jù)反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（在700K時K=55.4），在探究利用硫碘熱循環(huán)法制取氫：總反應(yīng)方程式為2H2O 2H2O2，該循環(huán)法分兩步反應(yīng)，第一步反應(yīng)較容易實現(xiàn)。（1）某化學(xué)小組通過實驗探究第一步反應(yīng)：（1）第一步反應(yīng)方程式是： ；A裝置中的固體應(yīng)是 ，B盛放的溶液應(yīng)是 ；如何檢驗探究實驗是否取得成功， 。（2）反應(yīng)H2（g）+I2（

15、g） 2HI（g）是硫碘熱循環(huán)法制取氫的重要步驟。恒溫恒容下，如果 2HIH2+I2（氣）達(dá)平衡。下列四種投料量均能達(dá)到同一平衡，請?zhí)顚懀?起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HI的物質(zhì)的量n/molH2I2HI120a240 10.5aMg（g2m） 五、（本題包括3小題，共32分）23. （10分）金屬鈦被譽(yù)為“廿一世紀(jì)金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”的美稱；具有低密度，高強(qiáng)度，耐腐蝕性，耐高溫，記憶能力等優(yōu)良性能。金屬鈦的制備方法如下：（1）金屬鈦在加熱時可與濃NaOH作用，寫出金屬鈦與濃熱的堿作用時的化學(xué)方程式 ；（2）D有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中的金紅石是四方結(jié)構(gòu)；E是分子晶體，常溫

16、呈液體，而極易水解，E還用作軍事煙霧劑，寫出D、E的化學(xué)式 ；請你用方程式解析E為什么可用作軍事煙霧劑 。（3）寫出、的反應(yīng)方程式（如是離子反應(yīng)寫離子方程式） ； 24. （13分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（）合成氨（1）寫出合成塔發(fā)生的反應(yīng)式： （2分）（2）實際生產(chǎn)中是通過測量混合氣的密度計算轉(zhuǎn)化率，已知進(jìn)入合成塔的氮?dú)浠旌蠚怏w的密度為d1，從合成塔出來的混合氣體的密度為d2，則氮的轉(zhuǎn)化率為 （2分）（）氨的接觸氧化原理（1）氨與氧氣從145就開始反應(yīng)，但隨反應(yīng)條件和使用催化劑的不同可生成不同的產(chǎn)物：4NH3 + 5O24NO + 6H2O；H=905.5 kJ/mo

17、l KP1=1×1053 （900）4NH3 + 4O24N2O + 6H2O；H=1103 kJ/mol KP1=1×1061 （900）4NH3 + 3O22N2 + 6H2O；H=1267 kJ/mol KP2 =1×1067 （900）除了上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解，氨和一氧化氮相互作用等副反應(yīng)；（2） 鉑催化劑的催化機(jī)理催化劑表面吸附氧分子，破壞氧分子的共價鍵，生成二個氧原子；催化劑表面吸附氨分子，氨分子中的氮和氫原子與氧原子結(jié)合，生成一氧化氮和水分子；鉑對NO和水分子的吸附力較小，它們在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中。（3）氨催化氧化工藝條件的選

18、擇 A溫度 圖是溫度對一氧化氮產(chǎn)率的影響圖1B壓力 加壓氧化（0.81.0MPa）比常壓的氧化率低1%2%，但催化劑的效率大為提高，設(shè)備生產(chǎn)能力可提高56倍。C接觸時間 即控制氣流線速度可控制氨的氧化率達(dá)到最大值。D氨氧化率與混合氣組成圖直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況圖2 氨氧化率與氨空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系回答問題： （1）. 若沒有催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成 （2分）。原因是 （2分）。（2）.當(dāng)溫度大于900時，NO的產(chǎn)率下降的原因？ （2分）（3）.氨氧化率達(dá)到100%，理論上n（O2）n（NH3） 實際生產(chǎn)要將值維持在1.72.2之間， 則混合氣體中氨的濃度在 之間。（

19、氧占空氣的22%）。（2分）25. （9分）A是重要的化工原料，工業(yè)上由丙烯合成，也可由油脂水解得到。（1）寫出有機(jī)反應(yīng)類型 （2）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式 （3）丙烯在合成工業(yè)中也十分重要，如合成聚丙烯：寫出反應(yīng)方程式： 六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）26.（10分）已知15g化合物A完全氧化，把產(chǎn)物通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重39.6g。用現(xiàn)代物理方法測定：該有機(jī)物的質(zhì)譜圖：核磁共振儀1，3，5測出A的核磁共振氫譜有3個峰，其面積之比為2：3：5。利用紅外光譜儀可初步檢測

20、有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如下圖：A的苯環(huán)上只有一個取代基，試填空。（1）（3分）A的分子量為 A的分子式為 ，A的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種即可） 。（2）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請按要求寫出其中兩種同分異構(gòu)體B和C的結(jié)構(gòu)簡式：B分子中不含甲基的芳香酸： 。C分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個對位取代基的芳香醛： 。（3）已知：寫出E的結(jié)構(gòu)簡式請用合成反應(yīng)流程圖表示出由C合成F最少經(jīng)過幾步反應(yīng) 。提示：合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：27. （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。a bcd e f ijklnm試回答下列

21、問題：（1）請寫出元素m的基態(tài)原子電子排布式 。（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號“8”代表 （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是 （填右圖中的序號）。（3）由a原子跟f原子以1 ： 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體f相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是 （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： 。（4）b、n、m元素化合物的晶體中的晶胞堆積方式如下圖所示： 請回答：該化合物的化學(xué)式是： ，m原子配位數(shù)為 ， n原子配位數(shù)為 ?！驹囶}答案】123456789BDAADACDB101112131415161718AACBCDDDACCD19.（1） （2）實驗?zāi)康钠恐屑尤氲脑噭怏w

22、入口（填a或b）收集NO水（CO2）b收集SO2無（煤油）a（b）除去CO2中的HBr飽和NaHCO3溶液a20. 答案：（1）（回答辦法一（2分）辦法二（3分）辦法二（4分）辦法一：NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值至10（2分）辦法二：硫化亞鐵調(diào)節(jié)pH值至7（3分）辦法三：硫化亞鐵粉末，攪拌。（4分）；取上層清液，滴加飽和硫化亞鐵溶液（或硫化鈉溶液），如沒有沉淀，說明沉淀完全，否則沉淀不完全。（2分）（2）稀硫酸（1分），Hg2+ + S2= HgS （Cu2+ + S2= CuS、Zn2+ + S2= ZnS、Fe2+ + S2= FeS）（2分）步驟實驗對象實驗操作預(yù)期現(xiàn)象或目的污水加入硫化鈉晶體

23、，調(diào)節(jié)pH值至7，攪拌，過濾。收集濾渣a 生成灰色沉淀，把所有金屬離子沉淀。濾渣a加適量稀硫酸，攪拌，調(diào)節(jié)pH值至2.5，過濾，分別收集濾液b和濾渣c(diǎn)沉淀部分溶解，得到淺綠色溶液。濾液b加足量鐵粉，攪拌直到?jīng)]有氣體產(chǎn)生為止，過濾，收集濾液（硫酸亞鐵），濾渣回收。鐵粉部分溶解，有氣體產(chǎn)生。濃縮得到綠礬濾渣c(diǎn)加適量稀硫酸，攪拌，調(diào)節(jié)pH值至0，過濾，分別收集濾液d和濾渣e溶解ZnS分離出濾渣e（CuS和HgS）濾渣e在有冷凝裝置回收條件下鼓入空氣加熱濾渣e，收集冷凝汞蒸汽回收汞和得到CuO（每步2分）21. 答案（10分）（1）N；O；（各2分）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（3） Al3+ + 3H2OAl（OH）3 + 3H+（2分）NO2 + H2OHNO2 + OH （SO32+ H2OHSO2+ OH）22. （11分）（1） SO2I2H2O2HIH2SO4 、亞硫酸鈉固體、碘水，溶液明顯褪色，測量溶液pH值，溶液酸性明顯增強(qiáng)。（2） 起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HI的物質(zhì)的量n/molH2I2HI2a00.52（g2m）（gm）a23. 答案：（1）2NaOH + Ti+ H