高三化學(xué)第一輪總復(fù)習之七

1、高三化學(xué)第一輪總復(fù)習之七氮族元素本試卷分第卷，第卷，第卷46分，第卷54分，滿分100分。第卷（選擇題，共46分。）一、選擇題（本小題包括8個小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物無關(guān)的是（ ）A閃電 B酸雨 C光化學(xué)煙霧 D臭氧空洞2氯水和氨水相比較，溶液中的微粒種數(shù)（ ）A氨水=氯水 B氨水>氯水 C氨水<氯水 D無法判斷3 有化學(xué)實驗證明，安全火柴在摩擦起火的過程中，發(fā)生化學(xué)變化的可能是下列哪兩種物質(zhì)之間（ ）A氯酸鉀與二氧化錳 B氯酸鉀與白磷C氯酸鉀與紅磷 D二氧化錳與三硫化二銻4當氨和氧一起通過紅熱的鉑絲網(wǎng)時，在導(dǎo)出的

2、產(chǎn)物中不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（ ）ANO BNH4NO3 CN2 DH2O5已知NH3和HCl都能用做噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶分別收集滿NH3和HCl氣體，實驗后兩個燒瓶溶液的關(guān)系是（ ）A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)都不相同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)都相同6氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述不正確的是（ ）A. NH4H的電子式是 B. NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生C. NH4H中的H-離子半徑比鋰離子半徑大D. NH4H溶于水后

3、，形成的溶液呈酸性水飽和食鹽水水鹽酸ABCD7.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）8. 取三張藍色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別滴加69%HNO3，98.3%H2SO4和新制氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色依次為（）A白 紅 白 B紅 黑 紅 C紅 紅 紅 D白 黑 白二、多選題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，若正確答案中包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，

4、該小題為0分。）9燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始時發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)是（ ）A立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集C待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 D立即用排水法收集10現(xiàn)有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02gKNO3晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為 ( ) 0.0225mol11要除去某硝酸鉀溶液中含有的少量溴化鉀、磷酸二氫鈣雜質(zhì)，依次進行如下的操作：()加入稍過量的氫氧化鉀溶液，()加入稍過量的硝酸銀溶液，()加入稍過量的碳酸鉀溶液，()過濾，()用稀硝

5、酸調(diào)節(jié)pH=7。其中操作()中所發(fā)生的反應(yīng)是（ ）Ag+Br-=AgBr 3Ag+PO43-=Ag3PO4Ag+OH-=AgOH 2Ag+HPO42-=Ag2HPO4 Ag+H2PO4-=AgH2PO4A B C D12.三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F3）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列關(guān)于NF3的敘述正確的是（ ）ANF3是離子化合物 BNF3的還原性比NH3強CNF3的氧化性比F2強 DNF3中N呈+3價13當將金屬鈉溶解在液氨中時，能形成一處藍色的液氨溶液，藍色據(jù)認為是生成了電子氨化物e(NH3)n-的緣故，其生成可用

6、以下的反應(yīng)式表示：Na+nNH3=Na+ e(NH3)n-。小心蒸去氨氣可得白色固體NaNH2，而且有反應(yīng)2Na+2NH3=2NaNH2+H2發(fā)生，下列說法不正確的是（ ）A液氨不能發(fā)生電離 B液氨能電離出NH4+和NH2- C鈉的液氨溶液是強的還原劑 D蒸發(fā)鈉的液氨溶液時藍色會逐漸褪去14. 下列離方程式錯誤的是（ ）A少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2+2ClO-+SO2+H2O-=CaSO4+2HClOB把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2OCNO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOD在NH4HSO4溶液中滴入等物質(zhì)的量的N

7、aOH溶液：NH4+OH-=NH3·H2O15把裝滿NO2氣體的量筒置于水中，NO2除與水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)外，尚有下列兩個副反應(yīng)發(fā)生：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 NO2+NO+H2O=2HNO3。那么待反應(yīng)完畢后，水位在量筒內(nèi)上升的高度應(yīng)是（ ）A高于量筒的 B為量筒的處C為量筒的處 D低于量筒的處16NH3和O2混合氣體100mL通過紅熱的鉑絲，充分反應(yīng)后的混合氣體再通過足量水，最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中O2體積不可能是（氣體體積在相同條件下測定）（ ）A12.5mL B21.5mL C64.2mL D70.0mL17電視劇西游記

8、中仙境美輪美奐。這些神話仙境中所需要的煙幕是用NH4NO3和Zn粉按8:6混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上，使用時滴水數(shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙，又知發(fā)生反應(yīng)后有N2和水生成。有關(guān)的說法中正確的是（ ）A水起著溶解NH4NO3、發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應(yīng)的作用B每還原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+ C成煙物質(zhì)是兩性氧化物(ZnO)小顆粒 D成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出180.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生混合的氮的氧化物NO、NO2、N2O4共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（ ）A30 B46 C50 D66第卷（非選擇題，共54分。）三、填空題（本大

9、題包括7個小題，共42分。）銅絲19（6分）銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同，現(xiàn)象也不同。某課外活動小組為檢驗并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為無色NO，設(shè)計了如圖所示的簡易裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并簡述實驗步聚。藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、CaCO3顆粒。（1）步聚：檢查裝置的氣密性， ， ， ，用注射器向試管內(nèi)推入氧氣或空氣。（2）問題與討論：推進氧氣或空氣的目的是 ，在該實驗過程中，可能會對大氣造成污染，采取簡單的防止辦法是 ，實驗結(jié)束后還應(yīng) 。20（6分）某探究性學(xué)習小組有查閱資料中發(fā)現(xiàn)，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮氣。該小組由此設(shè)計出制取氮氣的思路：制N

10、2制Cl2制NH3實驗室現(xiàn)有如下試劑及儀器：（見圖）試劑：飽和食鹽水 濃硫酸 濃硝酸 濃鹽酸 堿石灰 二氧化錳 濃氨水儀器：EC D B A 請完成下列各題：（1）寫出制N2的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 mol。（2）用以上儀器（可重復(fù)使用）連接成制純凈Cl2、NH3的裝置，按照前后順序把圖中的編號填入下表中，并寫出對應(yīng)儀器里試劑的編號。（下列空格不一定填滿）制Cl2儀器儀器制NH3儀器儀器（3）當反應(yīng)裝置里的氨氣和氯氣的物質(zhì)的量之比大于 時，尾氣里一定含有氨氣；當反應(yīng)裝置里的氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比大于 時，尾氣里一定含有氯氣。一定條件DEABCFNaOH21（6

11、分）右面的框圖是某元素的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去，D、E及C、E為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系）。已知F可作化肥，也可用來制作炸藥；B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色。（1）單質(zhì)A必定是 （填“金屬”或“非金屬”），理由是 。（2）標準狀況下，氣體E的密度為（填具體數(shù)值或某一數(shù)值范圍 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其氧化產(chǎn)生與還原反應(yīng)物的質(zhì)量比為 。（4）反應(yīng)3的離子方程式為 。AB甲乙H2OO2H2一定條件22（4分）A、B均為由兩種元素組成的常見化合物，甲、乙均為常見的單質(zhì)，在常溫下甲為固體，乙為氣體，它們之間的關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷：（1）A，B的化

12、學(xué)式分別是：A ，B 。（2）甲、乙的名 ， 乙 。23（6分）硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO和NO2混合物）是主要的大氣污染物之一。可用以下方法進行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O?，F(xiàn)有標準狀況下的a LNO2和b LNO的混合氣體，恰好可被200mLNaOH溶液完全吸收。（1）欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a:b的值應(yīng)控制在 范圍；（2）討論a、b的值與生成的NaNO3和NaNO2物質(zhì)的量（設(shè)分別為n1、n2）的比值之間的關(guān)系：當生成的產(chǎn)物全部是NaNO2時，n1=0，n2= ；當產(chǎn)物中NaNO2

13、和NaNO3共存時，n1= ，n2= ；（4）若在標準狀況下有氮氧化物的混合物2.016L，恰好與50mL2.0mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，且生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的的比值為4:1，則混合物中NO2和NO氣體的體積比為 。無色氣體98.3%的濃硫酸24（4分）有一無色氣體（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一種或幾種組成），體積為100mL。如圖所示通過濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少到一半；通過球形干燥管后氣體呈紅棕色，再將該氣體完全通過盛滿水且倒立于水槽的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)倒立于水槽的試管內(nèi)的水位下降后又慢慢上升，最后試管內(nèi)全部充滿液體。由此判斷：（1

14、）球形干燥管內(nèi)的固體是 ，反應(yīng)方程式為 ；（2）原氣體中一定有 ，其體積分別是 ；（3）原氣體中一定沒有 ，判斷的理由是 。25（4分）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O上述兩個化學(xué)方程式只表明反應(yīng)的一個總的結(jié)果，而未表明反應(yīng)過程中的一些情況。（1）假定在反應(yīng)用過程中只有NO2生成，但實驗中卻看不到紅棕色氣體生成，試用文字和化學(xué)方程式簡要說明。 （2）若在反應(yīng)用過程中也有NO生成，但反應(yīng)結(jié)果卻只有NO2(不考慮外界影響)，試寫出該變化的化學(xué)方程式。26.（6分）工業(yè)上將磷酸鈣、石英砂和炭粉混合在電弧爐中焙燒

15、來制取白磷。（1）配平下列化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 Ca(PO4)2+ SiO2+ C= CaSiO3+ Px+ CO（2）反應(yīng)得到的Px蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的62倍，據(jù)此計算反應(yīng)制得白磷的相對分子質(zhì)量。答： 。（3）根據(jù)計算推斷白磷的分子式為 ，其空間結(jié)構(gòu)為 ，其鍵角為 ，其晶體類型屬于 。（4）白磷在空氣中不完全燃燒得到磷的氧化物，其分子組成可認為白磷分子中的全部P-P鍵斷裂后嵌入一個氧原子，則該氧化物的化學(xué)式為 。四、解答題（本大題共2小題，共12分。）27（4分）已知將Cl2通入濃氨水中可發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，使體積為1.12L、

16、質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2混合氣體通過濃氨水，體積變?yōu)?.672L（其中Cl2和N2各占50%，以上體積均在標準狀況下測定）。（1）下面是三位同學(xué)從不同角度解此題的第一步算式，試判斷末知數(shù)x的意義，并填入下表。第一步算式X表示的意義甲(31):2=:x乙3:(x)=1: (1.12x)丙71x+28(1x)= ×22.4（2）計算被氧化的氨的質(zhì)量。28（8分）現(xiàn)有鐵、銅組成的合金，其中Fe、Cu的總的物質(zhì)的量為a mol，Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含有b molHNO3稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：（1）用微粒的符號填寫

17、下列空白（列舉全部可能出現(xiàn)的情況）殘留固體成分溶液中的金屬離子（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是（用a、x表示） 。（3）當x=0.5時，溶液中Fe2+、Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標準狀況下共產(chǎn)生672mL氣體，求a、b的值。參考答案一、18：A，B，C，C，A，D，C，B二、918：C，D，B，D，A，AD，A，B，BC，BC三、19（1）向試管中加入一定量（少量）CaCO3顆粒，向試管中注入過量的稀硝酸，待試管內(nèi)無氣泡后，塞緊帶有銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞。 （2）檢驗生成的NO氣體 在導(dǎo)管口套一氣球 向試管內(nèi)注入一定濃度過量的NaOH溶液20（1）2NH2+3Cl

18、2=6HCl+N2 (或8NH2+3Cl2=6NH4Cl+N2) 3（2）制Cl2儀器ADD儀器制NH3儀器C（或A）E儀器（或）（3） 21（1）非金屬 因為B與C反應(yīng)生成A單質(zhì)，而A在化合物B、C中必分別顯正價、負價，故A為非金屬。（2） 2.05g/L<<4.11g/L（3）5NH4NO34N2+4HNO3+9H2O 5:3（4）NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O22（1）CuO NH3 （2）銅 氯氣23（1） （2）（3）n2= n1=;n2=（4）1:524（1）Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）NH3、CO2、NO；50mL、30mL、20mL（3）O2、HCl、NO2、H2、N2；無色氣體，則無NO2，又無NO和O2反應(yīng)，故無O2，因為NH3與HCl反應(yīng)，則無HCl，又試管內(nèi)無氣體剩余，故無H2、N2。25.（1）生成的NO2