高三化學(xué)有關(guān)化學(xué)與社會(huì)能源環(huán)境的專(zhuān)題訓(xùn)練

1、高三化學(xué)有關(guān)化學(xué)與社會(huì)能源環(huán)境的專(zhuān)題訓(xùn)練【專(zhuān)題目標(biāo)】1、使學(xué)生了解化學(xué)在社會(huì)生活中的應(yīng)用，如：環(huán)境、能源、醫(yī)藥、材料等2、進(jìn)一步強(qiáng)化基本解題技能，提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力?！窘?jīng)典題型】題型一：化學(xué)與環(huán)境 改善空氣質(zhì)量，保持空氣清新，營(yíng)造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類(lèi)的共識(shí)。（1）下面是我國(guó)某地區(qū)第一份空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)表。指 標(biāo)昨 日 實(shí) 況今 日 預(yù) 測(cè)API空氣質(zhì)量等級(jí)API空氣質(zhì)量等級(jí)總懸浮顆粒物262035二氧化硫383045氮氧化物595575說(shuō) 明預(yù)計(jì)今日空氣質(zhì)量較好，對(duì)人體無(wú)不利影響，市民可正?；顒?dòng)。 試簡(jiǎn)述空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)對(duì)有關(guān)部門(mén)和普通市民各有哪些指導(dǎo)意義？ 對(duì)有關(guān)部門(mén)， 對(duì)普通市

2、民。二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。除去SO2的方法有多種，其中有一種方法叫“石灰石脫硫”法，原料為石灰石，產(chǎn)品為石膏。請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：。（2）一氧化碳也是常見(jiàn)的大氣污染物。汽油在汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中的不完全燃燒可表示為2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O 某環(huán)境監(jiān)測(cè)興趣小組的同學(xué)描繪的無(wú)錫市市中心地區(qū)空氣中CO含量變化曲線(xiàn)（橫坐標(biāo)表示北京時(shí)間0到24小時(shí)，縱坐標(biāo)表示CO含量），你認(rèn)為比較符合實(shí)際的是（ ） 0 6 12 18 24 0 6 12 18 24 0 6 12 18 24 0 6 12 18 24 A B C D 為了解決機(jī)動(dòng)車(chē)污染空氣的問(wèn)題，你有何建議？（提

3、2條） （3）據(jù)南京零距離報(bào)道，有一公司剛開(kāi)張幾天，員工卻全體出現(xiàn)中毒癥狀，但空氣 檢測(cè)部門(mén)檢測(cè)各項(xiàng)指標(biāo)均合格。專(zhuān)家發(fā)現(xiàn)是地毯出了問(wèn)題。原來(lái)地毯廠(chǎng)為了防止地毯中甲醛超標(biāo)，先用漂白粉對(duì)地毯進(jìn)行了處理，結(jié)果消除了甲醛卻放出了氯氣。請(qǐng)你寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式 。題型二：化學(xué)與能源科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。 (1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是 A電解水 B鋅和稀硫酸反應(yīng) C光解海水 D以石油、天然氣為原料 (2)用氫作為能源亟待解決的又一問(wèn)題是貯

4、氫材料的開(kāi)發(fā)，研究表明某些過(guò)渡金屬鑭(La)、鈀(Pd)能與氫原子形成氫化物，氫原子填充在金屬晶體內(nèi)的間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如鑭的氫化物的化學(xué)式可表示為L(zhǎng)aH2.76 。已知鈀粉的密度為1064gcm3，1體積的鈀粉大約可吸附標(biāo)準(zhǔn)狀況下896體積的氫氣，則鈀的氫化物的化學(xué)式為 (3)因氫氣易燃易爆，貯運(yùn)安全極為重要。已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ·mol1寫(xiě)出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式： （4）某學(xué)生查閱大量資料，提出下列“22世紀(jì)用水制取氫氣的研究方向”：研究在水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下制取氫氣，同時(shí)釋放能量設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣尋找高效催

5、化劑，大力提高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣請(qǐng)你從上述研究方向中，選擇其中不正確的一項(xiàng)，并簡(jiǎn)述其理由 題型三： 化學(xué)與食品去年9月底，國(guó)家質(zhì)檢總局查處了在食品中使用“雕白塊”七大案例?！暗癜讐K”的化學(xué)名稱(chēng)為甲醛次硫酸氫鈉，違法者往食品中添加“雕白塊”是為了漂白增色、防腐、增加米面制品的韌性及口感。但人食用“雕白塊”后會(huì)刺激腸道，引起過(guò)敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白塊”是甲醛和次硫酸氫鈉（可表示成Na+OSOH-）反應(yīng)制得： 回答下列問(wèn)題：（1）“雕白塊”_（填“易”或“微”或“難”）溶于水?！暗癜讐K”具有_（填“強(qiáng)還原性”或“強(qiáng)氧化性

6、”），寫(xiě)出“雕白塊”溶液中滴加足量碘水所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）寫(xiě)出次硫酸氫根的電子式_。（3）寫(xiě)出水溶液中次硫酸氫鈉和氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式_。（4）甲醛能使_變性凝固，所以可用其濃溶液保存動(dòng)物標(biāo)本。（5）甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在F3BO(CH2CH3)2配位化合物的催化下，生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；俄國(guó)化學(xué)家 布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個(gè)甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式為_(kāi)。題型四：化學(xué)與生產(chǎn)江蘇是一個(gè)沿海省份，海洋中含有大量的寶貴資源，鹵族元素的單質(zhì)和化合物主要是從海洋中獲得的。溴單質(zhì)是有機(jī)合成中一種重要的原料

7、，最近還發(fā)現(xiàn)溴化鎂具有高溫超導(dǎo)性，它是一種較為廉價(jià)的高溫超導(dǎo)材料。工業(yè)上從海洋中制溴，先把鹽鹵（海水中氯化鈉被分離后剩下的母液）加熱到363K后控制PH為3.5，通入氯氣把溴置換出來(lái)，再用一種氣體X把溴吹出以碳酸鈉吸收，這時(shí)溴就歧化生成溴離子和溴酸根離子，最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴就從溶液析出，用此辦法從1t海水中可制得約0.14kg溴。根據(jù)上述信息研究下列問(wèn)題：把溴吹出的氣體X，工業(yè)上最適宜選用（ ）A、C2H4 B、空氣 C、氬氣 D、CO2某同學(xué)對(duì)上述工藝提出改進(jìn)意見(jiàn)，認(rèn)為在把溴吹出之前可以利用CCl4等有機(jī)溶劑直接把溴萃取出來(lái)，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理？ （填“是或否”），請(qǐng)說(shuō)出你的理由

8、 提取溴的工廠(chǎng)往往會(huì)因?yàn)殇宓膿]發(fā)而造成周?chē)諝獾奈廴?，某?shí)驗(yàn)小組擬對(duì)空氣中溴的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)你一起參與研究。采集空氣樣本需要選擇不同地點(diǎn)，你建議選擇的測(cè)定地點(diǎn)分別是 收集氣體樣本是測(cè)定空氣中溴的含量的關(guān)鍵之一，利用下列藥品和儀器，請(qǐng)你為實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)收集一瓶氣體樣本的方法。藥品：飽和氯化鈉溶液 蒸餾水 飽和溴化鈉溶液 1mol/L亞硫酸鈉溶液儀器：集氣瓶 蓋玻片收集方法： 用Na2CO3溶液吸收溴，再用硫酸酸化析出溴，是工業(yè)上獲取溴的方法之一，用離子方程式表示該反應(yīng)過(guò)程： ； ；工業(yè)上還可以通過(guò)電解鹽鹵的方法來(lái)獲取溴，用惰性電極電解MgBr2溶液時(shí)，除得到溴外，獲得的其他工業(yè)產(chǎn)品是 。鹵仿反應(yīng)

9、是有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的重要反應(yīng)之一，可以用于測(cè)定化合物中是否具有CH3CO或CH3CHOH結(jié)構(gòu)，反應(yīng)如下（其中X為氯、溴或碘）：C=OH3CR+ 3NaXOC=OX3CR+ 3NaOH、X3CCOR+NaOH X3CH+RCOONa你認(rèn)為能夠用于測(cè)定化合物中具有CH3CHOH結(jié)構(gòu)的可能原因是： 題型五：化學(xué)與生活金屬鎂和鋁在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及人們?nèi)粘Ｉ钪杏兄謴V泛的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)決定對(duì)鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)比較展開(kāi)探究活動(dòng)。搜索到的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：MgAlMgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)648.866028522072714190（2.5個(gè)大氣壓）沸點(diǎn)110724673600

10、29801412182電離能（使氣態(tài)原子失去第一個(gè)電子所需的能量）燃燒熱（kJ/mol）溶解度（g）MgI1=7.65ev I2=15.0 ev835Mg(OH)25×104AlI1=5.99ev I2=18.8ev I3=28.5ev602Al(OH)31.6×108 探究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)了一些“異?！?。鎂條在空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，用鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落。將已“卷縮”鋁箔冷卻后投入氫氧化鈉溶液中，有氣體生成。請(qǐng)說(shuō)出鋁箔“卷縮不脫落”的原因是 ；鋁片插入硫酸汞溶液中，鋁片表面灰暗，用濕布擦試后，鋁片上附著了液態(tài)銀白色的物質(zhì)。將該鋁片靜置一段

11、時(shí)間，鋁片表面長(zhǎng)出白色須狀物，手持鋁片時(shí)，白色須狀物脫落，鋁片發(fā)燙。經(jīng)實(shí)驗(yàn)白色須狀物能溶于稀鹽酸且無(wú)氣體放出。試寫(xiě)出直接導(dǎo)致鋁片發(fā)燙的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 鎂條投入5mL 0.5mol/LCuSO4溶液，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周?chē)屑t色固體出現(xiàn)，片刻后底部又有大量藍(lán)色沉淀生成；待較長(zhǎng)時(shí)間后，若鎂條過(guò)量，藍(lán)色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生，而紅色質(zhì)量沒(méi)有明顯增加。寫(xiě)出反應(yīng)中的全部離子反應(yīng)方程式： 剪取大小、表面積相近的約8cm長(zhǎng)的鎂條及鋁片，用砂紙打 磨干凈，使鎂條與鋁片分別與量程為500霾的教學(xué)電表的“、 +”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LnaOH溶液的燒 杯中（如圖）。預(yù)期

12、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鋁片溶解，鎂條上有許多 氣泡。然而實(shí)驗(yàn)事實(shí)是：開(kāi)始，電表指針向右偏移約500霾，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小到約400霾，此時(shí)，鋁片表面氣泡有友減少，但鎂條表面只有少量的氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出鎂片上的電極反應(yīng)式： 常溫下，在經(jīng)過(guò)砂紙打磨的鋁片上取兩片質(zhì)量相等，表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、C（H+）相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。 寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式： 你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是：假設(shè)a： 假設(shè)b： 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快

13、，可以采取的措施有：（至少四種）編號(hào)措施1234專(zhuān)題十八有關(guān)化學(xué)與社會(huì)、能源、環(huán)境的專(zhuān)題訓(xùn)練課后作業(yè)：1、氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，用銅或銅的某些化合物和“另一物質(zhì)A”在一定條件下反應(yīng)可生成它。CuH 不穩(wěn)定易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)2Cu+ =Cu2+ + Cu .根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的知識(shí)， 回答下列問(wèn)題：在溶液和“另一物質(zhì)A”制CuH 的反應(yīng)中，用氧化還原觀(guān)點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)A”在反應(yīng)中所起的作用是_ (填氧化劑或還原劑)。若A的化學(xué)式為NH5，它所有原子最外層電子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式為_(kāi),A溶于水后，

14、溶液顯_ (填酸性、堿性、中性)。寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式_.CuH溶解在稀HCl中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有_.如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中產(chǎn)生的氣休只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_.2、氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，多用來(lái)制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無(wú)隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀。電解池中電極反應(yīng)的方程式是陰極： ，陽(yáng)極： 。寫(xiě)出生成氯酸鉀的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。第二種，無(wú)隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀。第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)能夠進(jìn)行的原

15、因是 。已知下列各物質(zhì)的價(jià)格如下表：物質(zhì)NaClKClNaClO3KClO3KOH價(jià)格（元/50kg）500190042002600010600從經(jīng)濟(jì)效益分析，上述方法中的第 種方法更好，理由是 。3、重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有 。（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請(qǐng)寫(xiě)出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式： 。（3）鋁粉也起到了“

16、漂白”的作用。你認(rèn)為，鋁粉是如何起到該作用的？ 。（4）有同學(xué)認(rèn)為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大。你的解釋是： 。（5）煅燒的主要目的是 。（6）將煅燒后的固體磨細(xì)，使用的是加有剛玉（氧化鋁）球的振動(dòng)磨。這說(shuō)明剛玉具有很高的 。4、2006年8月末，甘肅省徽縣水陽(yáng)鄉(xiāng)有373名兒童被診斷為重度鉛中毒。國(guó)家環(huán)?？偩峙沙鰧?zhuān)家調(diào)查認(rèn)為，水陽(yáng)鄉(xiāng)新寺村旁的一家鉛錠冶煉廠(chǎng)是“罪魁禍?zhǔn)住保?鉛錠冶煉廠(chǎng)周邊土地已全部被污染。東方時(shí)空、焦點(diǎn)訪(fǎng)談專(zhuān)門(mén)對(duì)此做了報(bào)道，血鉛超標(biāo)的病人正在接受有效治療。（1）鉛位在周期表的 周期 主族，已知+2價(jià)鉛比+4價(jià)鉛穩(wěn)定，即+4價(jià)鉛有較強(qiáng)的氧化性。將PbO2與濃鹽酸加熱產(chǎn)生黃

17、綠色的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，將SO2通入棕色PbO2的懸濁液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）鉛在自然界主要以方鉛礦（PbS）存在，錠冶煉廠(chǎng)主要采用火法冶煉鉛，其主要過(guò)程是先煅燒方鉛礦制氧化鉛，再用CO還原氧化鉛制鉛。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程有關(guān)的化學(xué)方程式 ， 。（3）鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它的正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)是H2SO4溶液。請(qǐng)寫(xiě)出電池放電時(shí)總反應(yīng)式 ，放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液H2SO4的濃度將變 （填變大、變小或不變），當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g。（4）汽車(chē)工業(yè)為提高發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基

18、鉛，寫(xiě)出四乙基鉛的分子式 。近年來(lái)我國(guó)許多城市禁止汽車(chē)使用含鉛汽油，其主要原因是 。5、下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過(guò)泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過(guò)；放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。左、右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)分別為：左_，右_。寫(xiě)出電池充電時(shí)，陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)式。陽(yáng)極： ，陰極： 。寫(xiě)出電池充、放電的反應(yīng)方程式： 。指出在充電過(guò)程中鈉離子通過(guò)膜的流向： 。6、實(shí)驗(yàn)室打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口立即產(chǎn)生大量的白霧；

19、把盛有濃氨水的試劑瓶打開(kāi)，在瓶口卻看不到白霧。對(duì)此，甲、乙、丙三位同學(xué)分別提出了如下假設(shè)：甲：NH3與水蒸氣的結(jié)合能力不如HCl強(qiáng)，瓶口附近形成的氨水小液滴少，達(dá)不到肉眼可見(jiàn)的程度。乙：濃氨水的揮發(fā)性不如濃鹽酸強(qiáng)，瓶口附近空氣中的NH3少，形成氨水小液滴少，產(chǎn)生的白霧達(dá)不到能被肉眼觀(guān)察的程度。丙：NH3的相對(duì)分子質(zhì)量比HCl小，NH3的擴(kuò)散速率比HCl快，由于揮發(fā)出的NH3快速地向四周擴(kuò)散，形成的氨水小液滴不易集中，所以看不到白霧。為了驗(yàn)證假設(shè)的正確性，三位同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：如下圖所示，取一根長(zhǎng)50cm直徑約為2cm的玻璃管，水平放置在實(shí)驗(yàn)桌上，在其兩端分別塞入蘸有濃鹽酸和濃氨

20、水的棉花球，立即用橡皮塞塞緊兩端。數(shù)分鐘后，玻璃管中在距離濃鹽酸一端約18cm處開(kāi)始產(chǎn)生白煙。蘸有濃氨水的棉球蘸有濃鹽酸的棉球在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)之前，甲同學(xué)就發(fā)現(xiàn)自己假設(shè)中的錯(cuò)誤，確定甲假設(shè)中錯(cuò)誤的理由是： 上述實(shí)驗(yàn)中白煙產(chǎn)生在離濃鹽酸一端18cm處事實(shí)，說(shuō)明 ，所以，關(guān)于濃氨水試劑憑口看不到白霧的原因， （選填“甲、乙或丙”）的假設(shè)是正確的。、氯化銨除了用肥料外，也用在金屬的焊接上，以除去金屬表面的氧化物薄曾。最近，我國(guó)又有學(xué)者將氯化銨用于制備無(wú)水氯化鎂，其流程為：氯化銨的這兩項(xiàng)用途也與上述中所觀(guān)察到的現(xiàn)象密切相關(guān)，試回答下列問(wèn)題：氯化銨的電子式為： 在加熱條件下氯化銨能除去金屬表面氧化物的原因

21、為： 在制備無(wú)水氯化鎂的過(guò)程中如果不添加一定量的氯化銨可能造成的結(jié)果為 7、已知常溫下苯酚微溶于水，溶解度為8.2g/100gH2O，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.8mol·L1，為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol·L1的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀(guān)察反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率。乙：在兩只試管中，分別放入1g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚懸濁液，再向兩試管中逐滴加入5mol·L1NaOH溶液，觀(guān)察其中的變化。苯酚溶液與鈉反應(yīng)的離子方程式為

22、： 對(duì)于甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，它們能否達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由是什么?甲： 乙： 、在分析甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上，丙同學(xué)進(jìn)行了下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)：在兩只試管中，分別放入2g無(wú)水乙醇和苯酚晶體，用約60的水浴加熱，待苯酚熔成液態(tài)后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉。在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清，在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現(xiàn)少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿(mǎn)苯酚熔融液，振蕩后發(fā)現(xiàn)鈉塊尚未完全消失。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)表明，苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無(wú)水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其主要原因是由于 ，因此苯酚熔融液和無(wú)水乙醇與鈉反應(yīng)的有關(guān)事實(shí) (填“能或不能

23、”)作為判斷分子里羥基上氫原子哪個(gè)更活潑的依據(jù)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實(shí)驗(yàn)方案： 9、長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是之1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過(guò)，得到毫克量的次氟酸。以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是 ，理由是 。A.HOF B.HFO次氟酸中氧元素的化合價(jià)為 ，次氟酸的電子式為 ，次氟酸分子中共價(jià)鍵的鍵角 180°（填“<”或“=”）H2O2F2OHOFHFE/(kJ/mol)432494155424220566下面給出幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵

24、鍵能：請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)：2HOF=2HF+O2的反應(yīng)熱 (H)的近似值為 kJ/mol。請(qǐng)從計(jì)算結(jié)果預(yù)測(cè)次氟酸的一條化學(xué)性質(zhì)： 。次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見(jiàn)的物質(zhì)M，該物質(zhì)既表現(xiàn)有氧化性（對(duì)于碘化鈉），又表現(xiàn)有還原性（對(duì)于高錳酸鉀），則M的化學(xué)式為 ，寫(xiě)出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。寫(xiě)出能夠加快M分解的兩種催化劑 和 （寫(xiě)化學(xué)式）。10、我們知道自然界中的蜘蛛絲和細(xì)菌纖維素纖維是典型的納米纖維。較細(xì)的蜘蛛絲直徑還不足100納米，是真正的天然納米纖維。美國(guó)與加拿大的科學(xué)家合作，采用蜘蛛基因，利用仿生結(jié)構(gòu)，成功地紡制出人造蜘蛛絲，其強(qiáng)韌性能優(yōu)于鋼材。納米紡織材料憑借其內(nèi)部所特有的小尺

25、寸效應(yīng)、表面效應(yīng)等日益受到廣大消費(fèi)者的喜愛(ài)。許多納米材料的粒子直徑都在1100nm之間，從分散系的角度看應(yīng)該屬于2 納米是長(zhǎng)度單位，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有不同的性質(zhì)，如果單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，下列對(duì)“納米銅”的說(shuō)法正確的是： （填序號(hào)） A.“納米銅”與銅片還原性相同 B.“納米銅”比銅片更易失電子 C“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)鋼鐵在人們生活中應(yīng)用非常廣泛，但是鋼鐵因腐蝕造成的損失全球每年高達(dá)7000億美元，目前鋼鐵被腐蝕的主要形式是吸氧腐蝕，其正極發(fā)生 反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。為了減少這種腐蝕生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的有哪些防腐措施：。（至少填兩

26、種措施）11、20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑。（1）下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”的是A處理廢棄物 B治理污染點(diǎn)C減少有毒物 D杜絕污染源（2）一氧化氮是大氣污染物之一，它對(duì)環(huán)境造成的主要危害有（填一種）。目前，有一種治理方法是在400左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?。?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解

27、：C3N3(OH)33HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)式為HNCO） 三聚氰酸的分子結(jié)構(gòu)中存在類(lèi)似于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的六元環(huán)，則三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； 氰酸是一種鏈狀分子，它是異氰酸的同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氰酸的結(jié)構(gòu)式為；異氰酸能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O，在此反應(yīng)中化合物中元素被氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：有關(guān)化學(xué)與社會(huì)、能源、環(huán)境的專(zhuān)題訓(xùn)練經(jīng)典題型答案：1、（1）督促政府加強(qiáng)環(huán)保措施，增強(qiáng)政府工作透明度（1分），增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，給市民生活提供指導(dǎo)（1分）CaCO3CaO+CO2，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4（2

28、）C（2分） 控制機(jī)動(dòng)車(chē)數(shù)量；改變機(jī)動(dòng)車(chē)燃料，例如用太陽(yáng)能或燃燒電池；改變機(jī)動(dòng)車(chē)結(jié)構(gòu)，使燃燒充分；增加機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣吸收裝置（2分）（3）HCHO+4ClO+4H+CO2+2Cl2+3H2O（2分）2、（1）C （2）PdH0.8（若寫(xiě)出Pd5H4給1分）（3）略（4）不正確，水分子中不含氫分子，不可能在不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下得到氫氣，且水分解是吸熱反應(yīng)（或不正確，催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能提高水分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率） 3、B；否，因?yàn)樵诖党鲋颁搴枯^低，用萃取劑進(jìn)行萃取，效率低低下；工廠(chǎng)、學(xué)校、村莊等；在實(shí)驗(yàn)室裝滿(mǎn)一集氣瓶飽和溴化鈉溶液，到工廠(chǎng)周?chē)岩后w倒出，蓋上蓋玻片，帶回實(shí)驗(yàn)室；

29、3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O ；H2和Mg(OH)2NaXO具有氧化性，能把結(jié)構(gòu)CH3CHOH氧化成CH3CO，從而發(fā)生鹵仿反應(yīng)4、（1）易。強(qiáng)還原性。NaHSO2·CH2O+2I2+2H2O4HI+NaHSO4+CH2O。（2） 。（3）HSO2-+OH-=H2O+SO22-。（4）蛋白質(zhì)。（5）聚甲醛。 C6H12O6。5、選B項(xiàng)。選B項(xiàng)。 選A項(xiàng)。 因分子中含苯環(huán)，故能發(fā)生硝化反應(yīng)   “搖頭丸”在加熱加壓和有催化劑時(shí)跟H2反應(yīng)的方程式：6、鋁熔點(diǎn)較低先熔化，氧化鋁熔點(diǎn)高未

30、熔化而成膜狀包裹著液態(tài)鋁；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；H=1670Kj/mol；Mg+Cu2+=Mg2+Cu，2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2H+，Mg+2H+=Mg2+H2，Cu(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Cu2+O2+2H2O+4e-=4OH- 2Al+6H+=2Al3+3H2 假設(shè)a：Cl對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率； 假設(shè)b：SO42對(duì)反應(yīng)有阻礙作用，降低了反應(yīng)速率。 a、取體積相同、c（H+）相同的稀硫酸溶液于兩支試管中，向其中一支加少量氯化鈉固體，然后同時(shí)投入兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，收集相同時(shí)間段內(nèi)氫氣，比較其體積的多少。b、取體積相

31、同、c（H+）相同的稀鹽酸于兩支試管中，向其中一支加少量硫酸鈉固體，然后同時(shí)投入兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，收集相同時(shí)間段內(nèi)氫氣，比較其體積的多少。編號(hào)措施1在稀硫酸中加少量氯化鈉固體2在稀硫酸中加少量硫酸銅固體3適度增大稀硫酸的濃度4適度升高稀硫酸的溫度課后作業(yè)答案：1、（1） 還原劑(1分) ； (1分)；堿性(1分)（2）(2分)（3）生成紅色沉淀和無(wú)色氣體，溶液變藍(lán)色(2分)（4）CuH + 3H+ + NO3- = Cu2+ + NO + 2 H2O(2分) 2、 2H+2e=H2（1分），2Cl2e= Cl 2（1分）（2分）NaClO3+KCl=KClO3+NaCl（2分）；

32、四種物質(zhì)中氯酸鉀的溶解度最小，可以從溶液中析出，使反應(yīng)向著生成氯酸鉀的方向進(jìn)行。（2分）第二種（1分）第一種方法中生成KClO3時(shí)只利用了原料KCl的1/6，其余5/6又恢復(fù)為原料KCl，而KCl的價(jià)格高于NaCl，這在經(jīng)濟(jì)上是低效益的。（2分）3、（1）重晶石和鋁都使用粉末（1分）（“重晶石”和“鋁”兩項(xiàng)都有得1分，否則0分）；加熱（1分）（2）Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O（1分）；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O（1分）（3）把Fe3+還原為Fe2+，達(dá)到漂白的作用。（2分）（或與酸溶液反應(yīng)生成氫氣，而氫氣使得Fe3+還原為Fe2+，從而達(dá)到漂白的作用。）（4）水洗不可能將Fe3+全部除去，而用Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+，即使沒(méi)有完全洗去，對(duì)產(chǎn)品的顏色影響也不大，較好地起到漂白的作用。（2分）（5）除去炭質(zhì)（1分） （6）硬度（1分）4、