20XX年山東高考化學試習題(文字版含答案)

1、2020年山東省普通高中學業(yè)水平等級考試化 學注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1實驗室中下列做法錯誤的是（ ）A用冷水貯存白磷 B用濃硫酸干燥二氧化硫C用酒精燈直接加熱

2、蒸發(fā)皿 D用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒2下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A谷物發(fā)酵釀造食醋 B小蘇打用作食品膨松劑C含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D大氣中NO2參與酸雨形成3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（ ）A第一電離能：W>X>Y>Z B簡單離子的還原性：Y>X>WC簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D氫化物水溶液的酸性：Y>W4下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（ ）A鍵能、，因此C

3、2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度CSiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4DSi原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-p鍵5利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A用甲裝置制備并收集CO2B用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C用丙裝置制備無水MgCl2D用丁裝置在鐵上鍍銅6從中草藥中提取的 calebin A（結(jié)構(gòu)簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于 calebin A的說法錯誤的是（ ）A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B其酸性

4、水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種D1 mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)7B3N3H6（無機苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是（ ）A其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B形成大鍵的電子全部由N提供C分子中B和N的雜化方式相同D分子中所有原子共平面8實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子FeCl4-，該配離子在乙醚（Et2O，沸點34.6）中生成締合物 。下列說法錯誤的是（ ）A萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C分液后水相為無色，說明已

5、達到分離目的D蒸餾時選用直形冷凝管9以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是（ ）A浸出鎂的反應(yīng)為 B浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行C流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同10微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水（以含CH3COO-的溶液為例）。下列說法錯誤

6、的是（ ）A負極反應(yīng)為 B隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C當電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5 gD電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗醛基的

7、氫氧化銅懸濁液向試管中加入2 mL 10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩12-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是（ ）A其分子式為 C8H11NO2B分子中的碳原子有3種雜化方式C分子中可能共平面的碳原子最多為6個D其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學環(huán)境的氫原子13采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是（ ）A陽極反應(yīng)為B電解一段時間后，陽極室的pH未變C電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量1

8、41,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1,3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步Br -進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進程中的能量變化如下圖所示。已知在0和40時，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是（ ）A1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B與0相比，40時1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C從0升至40，1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小D從0升至40，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度1525時，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、l

9、gc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是（ ）AO點時，BN點時，C該體系中，DpH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大三、非選擇題：本題共5小題，共60分16（12分）用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：已知：MnO2是一種兩性氧化物；25時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列問題：（1）軟錳礦預先粉碎的目的是 ，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學方程式為 。（2）保持Ba

10、S投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是 。（3）濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當將其導入到 操作中（填操作單元的名稱）。（4）凈化時需先加入的試劑X為 （填化學式）。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為 (當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全）。（5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。17（12分）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：（1）Sn為A族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為 ，其固體的晶體類型為 。（2）N

11、H3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為 （填化學式，下同），還原性由強到弱的順序為 ，鍵角由大到小的順序為 。（3）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示， 1 mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有 mol，該螯合物中N的雜化方式有 種。（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一

12、個晶胞中有 個Sn，找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn （用分數(shù)坐標表示）。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有 個。18（12分）探究CH3OH合成反應(yīng)化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：. . . 回答下列問題：（1）H3= kJ·mol-1。（2）一定條件下，向體積為V L的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為 mol,CO為b mol，此時H2O(g)的濃度為 mol·L-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)的平衡常數(shù)

13、為 。（3）不同壓強下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=。CH3OH的平衡產(chǎn)率=。其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖 （填“甲”或“乙”）；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是 。（4）為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為 （填標號）。A低溫、高壓 B高溫、低壓 C低溫、低壓 D高溫、高壓19（12分）化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：已知：. . . Ar為芳基；X=C

14、l，Br；Z或Z=COR，CONHR，COOR等?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室制備A的化學方程式為 ，提高A產(chǎn)率的方法是 ；A的某同分異構(gòu)體只有一種化學環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）CD的反應(yīng)類型為 ；E中含氧官能團的名稱為 。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）Br2和的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似，以和為原料合成，寫出能獲得更多目標產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線（其他試劑任選）。20（12分）某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示（夾持裝置略）。已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：（1）裝置A中a的作用是 ；

15、裝置C中的試劑為 ；裝置A中制備Cl2的化學方程式為 。（2）上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是 。（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00 mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00 mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為 （填標號）。A15.00 mL B35.00mL C大于35.00mL D小于15.00mL（4）某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，

16、實驗步驟如下：.取m g樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。樣品中所含的質(zhì)量分數(shù)表達式為 。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是 （填標號）。A時，樣品中一定不含雜質(zhì)B越大，樣品中含量一定越高C若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高2020年山東省普通高中學業(yè)水平等級考試化學試題參考答案1.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.A 9.B 10.B 11.BC12.C 13.D 14.AD 15.BC16（1）增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率； （2）過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2（3）蒸發(fā)（4）H2O2；4.9（5）17（1）正四面體形；分子晶體（2）