碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)

1、練習(xí):1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化銨NaCl = Na+ + Cl-BaCl2 = Ba2+ + 2 Cl-Na2SO4 = 2 Na+ + SO42 Na2CO3 = 2 Na+ + CO322、找出上列電離方程式的共同點。NH4Cl = NH4+ + Cl電離出的陽離子都是金屬離子或銨根離子，陰離子都是酸根陰離子。1 1、鹽的定義：、鹽的定義：將電離時能產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根 離子)和酸根陰離子的化合物。練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式,指出化學(xué)反應(yīng)類型 KOH + KOH + HClHCl- - NaOHNaOH + H + H2 2SOSO4 4- Ca(

2、OH) Ca(OH)2 2 + HNO + HNO3 3 - -Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 - - KOH + KOH + HClHCl = = KClKCl + H + H2 2O O 2NaOH + H 2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2 +2 HNO +2 HNO3 3 = Ca(NO = Ca(NO3 3) )2 2 + 2H + 2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 =CaSO =CaSO4

3、 4 +2 H +2 H2 2O O堿堿酸酸鹽鹽水水 這幾個反應(yīng)都是中和反應(yīng).生成物中的鹽都為酸鹽都為酸與堿中和的產(chǎn)物。與堿中和的產(chǎn)物。2、鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結(jié)合而成。綠礬綠礬硝酸鉀硝酸鉀明礬明礬純堿晶體純堿晶體重鉻酸鉀重鉻酸鉀氯化鈉晶體氯化鈉晶體硫酸銅晶體硫酸銅晶體綠柱石綠柱石BeBe3 3AlAl2 2SiSi6 6O O1818；可可含有含有FeFe等元素等元素 橄欖石：含硅酸鹽橄欖石：含硅酸鹽鋯鋯 石石 ZrSiO4ZrSiO4注注 意：意：1、有的晶體不是鹽，有的晶體是鹽； 2、鹽并不僅僅是食鹽。 鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。如硫酸銅是

4、藍(lán)色的，硫酸亞鐵是淺綠色的。 有人講，食鹽就是鹽，鹽就是鹽。你認(rèn)為對嗎？錯誤。鹽是一類數(shù)量很大的化合物，食鹽只是其中的一種?？茖W(xué)上鹽是指能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物，如硫酸銅、碳酸鈉、硝酸銨。二、幾種鹽的性質(zhì)二、幾種鹽的性質(zhì) 1、碳酸鈉（Na2CO3）Na2CO3.10H2O1)俗稱:又稱.2)是一種色粉末,易溶于.3)從水溶液中析出時,晶體含有結(jié)晶 水,化學(xué)式是。純堿蘇打白水相關(guān)常識的介紹 像碳酸鈉晶體（Na2CO3.10H2O）這樣的化合物含有結(jié)晶水，這類化合物歸為一類結(jié)晶水合物。4）結(jié)晶水合物的定義： 。含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。注意：注意：結(jié)晶水合物是具有

5、一定組成的純凈物，化學(xué)式中的“.表示結(jié)合，算相對分子量時，表示加。5）風(fēng)化：。結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象碳酸鈉晶體的風(fēng)化 “潮解”和結(jié)晶水合物的“風(fēng)化”相同嗎?為什么?風(fēng)化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部 結(jié)晶水的現(xiàn)象，屬化學(xué)變化。潮解：一些固體物質(zhì)在空氣中會吸收空氣中的水蒸 氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象在初 中范圍內(nèi)主要是物理變化。 實驗：實驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，有什么現(xiàn)象？ 溶液變紅1、可見碳酸鈉的水溶液呈_性。碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)堿2、碳酸鈉與酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2Na2CO3

6、+H2SO4Na2SO4H2OCO2用途用途: : 做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟. 3、與堿反應(yīng)： Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 制造燒堿應(yīng)用：應(yīng)用： 碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在 紡織工業(yè)上都利用它的堿性。石灰石大理石-花瓶2、碳酸鈣 （CaCO3）大理石建筑物漢白石雕塑 碳酸鈣是重要的建筑材料。 1)、潔白純凈的碳酸鈣巖石叫汗白玉。 2)、因含雜志而有花紋的碳酸鈣叫大理石。 3)、質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。貝殼的主要成分- CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21、碳酸鈣與酸反應(yīng)2、碳酸鈣高溫分解碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈣的化學(xué)

7、性質(zhì) CaCO3 = CaO CO2 高溫分析比較，下列反應(yīng)有何共同點：分析比較，下列反應(yīng)有何共同點：Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2含有CO32-都加入鹽酸都有CO2放出COCO3 32-2-檢驗方法檢驗方法 滴加鹽酸,如果能產(chǎn)生一種能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體,則該物質(zhì)中含有CO32-1、怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？2、將雞蛋放入鹽酸中,雞蛋為什么會上浮? 由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇到稀鹽酸時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成二氧化碳?xì)怏w。 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2二氧化碳

8、氣體附在雞蛋外面,增大了雞蛋排開液體的體積,從而使雞蛋受到的浮力增大,當(dāng)浮力大于重力時,雞蛋便上浮.3.如何除去熱水瓶中的水垢？4.長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質(zhì)，這是 什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2碳酸鈣的用途：碳酸鈣的用途：1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品)2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。3 3、食鹽（、食鹽（NaClNaCl）1、食鹽的化學(xué)名稱是什么？顏色、狀態(tài)如何？ 能溶于水嗎？2、食鹽在自然界中的分布情況如何？主要存 在于哪兒？3、

9、氯化鈉有什么用途？4、氯化鈉的電離方程式如何寫？其中含有哪 些離子？氯離子如何檢驗？氯化鈉、白色固體、易溶于水井鹽井鹽海鹽海鹽湖鹽湖鹽巖鹽巖鹽食鹽有自然中分布廣，但主要存在于海水中。食鹽有自然中分布廣，但主要存在于海水中。海水海水粗鹽粗鹽蒸蒸發(fā)發(fā)溶解、過濾、蒸溶解、過濾、蒸發(fā)發(fā)精鹽精鹽海水曬鹽、井水制鹽。海水曬鹽、井水制鹽。1、某10歲少年因食用非法私制的食鹽而中毒殞命。2、某女大學(xué)生一口氣吃了十多根火腿腸，出現(xiàn)休克 現(xiàn)象。經(jīng)醫(yī)院搶救后脫險。新聞的啟示：新聞的啟示：原因是NaNO2我們購買食鹽一定要注意，不能買工業(yè)用的鹽。食鹽的用途1）食鹽是一種重要的化工原料，化工廠制取苛性鈉、鹽酸、氯氣、純

10、堿、硫酸鈉、殺蟲劑和漂白扮等。2）制生理鹽水（0.9%）3）日常生活中，可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用。日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？ 因為濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。4）食用NaCI+AgNO3 =AgCI+ NaNO3實驗：實驗：收集一些汗液（或氯化鈉溶液）盛放在試管中， 滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？ 白色沉淀反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：檢驗氯離子的方法：檢驗氯離子的方法： 滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該物質(zhì)中含有Cl。1. 證明生石灰( CaO)中是否含有未煅燒的石灰石 (CaCO3)的方法,是滴加_若有_ 產(chǎn)生,就證明生石灰中含有未煅燒的石灰石,有關(guān) 化學(xué)方程式是_稀鹽酸氣泡CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO22.對人的生理活動關(guān)系最大的鹽是( )A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2C C課后練習(xí)課后練習(xí)3.下列物質(zhì)中不屬于鹽的是( )A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2D D4.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時,要用 BaSO4造影,俗稱“鋇餐”，吃下BaSO4無毒是因為BaSO4 不溶于水，也不與酸反應(yīng)。但如果無意中誤服了B