《課題2酸和堿的中和反應(yīng)》習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課題2 酸和堿的中和反應(yīng)習(xí)題1.在我國南方一些地區(qū)，分布著酸性土壤，不適宜某些作物生長(zhǎng)。為改良作物生長(zhǎng)條件，當(dāng)?shù)氐霓r(nóng)民常用來中和土壤酸性的物質(zhì)是( )A.石灰石 B.熟石灰 C.燒堿 D.醋酸解析：酸性土壤應(yīng)該使用堿性物質(zhì)中和。故應(yīng)該選熟石灰，價(jià)格低廉且堿性較弱。燒堿堿性太強(qiáng)容易對(duì)植被造成破壞，并且價(jià)格太高。 答案：B2.下列溶液中pH最小的是( )A.使石蕊變紅的溶液 B.使石蕊變藍(lán)的溶液C.使酚酞變紅的溶液 D.不能使石蕊變色的溶液解析：根據(jù)酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性。使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH=7。答案：A3.小良

2、同學(xué)自制了一種黃色的花汁作指示劑，將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表：試劑 稀鹽酸 食醋 氫氧化鈉溶液 食鹽水 蒸餾水 草木灰水顏色 紅 紅 綠 黃 黃 綠小良又用花汁測(cè)知家中花盆土壤顯酸性，你認(rèn)為可加入上表中的_來改良花盆里的土壤( )A.食醋 B.食鹽水 C.蒸餾水 D.草木灰水解析：可用顯堿性的物質(zhì)改良酸性土壤。從 表中可知草木灰水能使花汁變綠，說明顯堿性。答案：D4.請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫在橫線上。(1)2KOH+H2SO4=_+2H2O(2)2NH3H2O+H2SO4=_+2H2O(3)_+_=NaNO3+H2O(4)_+_=CaCl2+2H2O解析：因?yàn)橹泻头磻?yīng)是酸與堿生

3、成鹽和水的反應(yīng)，所以生成的鹽就是堿中的陽離子與酸中的酸根離子結(jié)合而成。反過來說，根據(jù)生成的鹽中的陽離子可以推斷對(duì)應(yīng)的堿是什么，根據(jù)陰離子可以推斷對(duì)應(yīng)的酸是什么。如根據(jù)“NaNO3”可以推斷對(duì)應(yīng)的堿是NaOH，對(duì)應(yīng)的酸是HNO3。答案：(1)K2SO4 (2)(NH4)2SO4 (3)NaOHHNO3 (4)Ca(OH)2 2HCl5.2010年2月中旬，福州市茶亭街東西河下游七公里長(zhǎng)的內(nèi)河，河面上漂浮著大量死魚。小亮聞?dòng)嵑?，取回水樣與同學(xué)們一起探究。(1)觀察水質(zhì)的能見度，然后過濾。過濾時(shí)不需要用到以下儀器中的_(用序號(hào)表示)；A.漏斗 B.燒杯 C.玻璃棒D.鐵架臺(tái) E.酒精燈 (2)取過濾

4、后的水樣，用兩種方法檢驗(yàn)該水樣是否呈酸性，他們采用的方法可能是_或_。請(qǐng)任選一種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論(3)面對(duì)內(nèi)河嚴(yán)重污染，有人建議：對(duì)排入內(nèi)河的污水預(yù)先進(jìn)行處理；將閩江水引入，把內(nèi)河的污水及污泥沖走，使死水變活；用不產(chǎn)生二次污染的生物酶技術(shù)治理內(nèi)河。以上建議中你不同意的是_(填序號(hào))，理由是： _。解析：(1)過濾不需加熱，與酒精燈無關(guān)。(2)酸性溶液有以下特點(diǎn)：pH7，能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色等，但中性溶液也不能使酚酞試液變色。(3)引入閩江水雖然可把內(nèi)河的污水及污泥沖走，但并未根治污染，它會(huì)使下游的水受到污染。答案：(1)E (2

5、)用紫色石蕊試液檢驗(yàn) 用pH試紙測(cè)定溶液的pH實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量水樣于試管中，向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液 若溶液變紅色 水樣顯酸性(3) 會(huì)產(chǎn)生二次污染6.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)：_。(2)實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取二氧化碳： _。(3)將二氧化碳通入澄清石灰水中： _。(4)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： _。解析：回顧酸、堿的性質(zhì)，書寫與酸、堿有關(guān)的化學(xué)方程式。答案：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na

6、2SO47.以氫氧化鈉溶液為例，歸納小結(jié)堿的共同性質(zhì)。填寫下表：堿的共同性質(zhì) 結(jié)論或化學(xué)方程式(1)與酸堿指示劑反應(yīng) 無色酚酞試液遇堿變_色紫色石蕊試液遇堿變_色(2)非金屬氧化物+堿鹽+水 (3)酸+堿鹽+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O(4)(某些)鹽+堿另鹽+另堿 解析：這里的“非金屬氧化物”通常指CO2、SO2、SO3。“某些鹽”通常指鹽本身可溶，且鹽中的金屬離子與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀或鹽中的酸根離子與堿中的金屬離子結(jié)合生成沉淀。答案：(1)紅 藍(lán)(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4或Ca(OH)2+Na2=CO3CaCO3+2NaOH 等8.請(qǐng)你從所給藥品中選擇合適的物質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余。請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方法1 方法2 解析：證明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊試液，或利用硫酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體，或利用硫酸能與