熱考題型突破系列(六)探究化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用與影響

1、熱考題型突破系列(六)探究化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用與影響題型特點(diǎn)題型特點(diǎn)考查角度考查角度1.1.試題特點(diǎn)：試題特點(diǎn)：(1)(1)以表格或圖象的形式給出以表格或圖象的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。影響。2.2.考查能力：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究能力、比較歸考查能力：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究能力、比較歸納能力、數(shù)據(jù)分析與處理能力、信息提煉能納能力、數(shù)據(jù)分析與處理能力、

2、信息提煉能力、知識遷移與應(yīng)用能力。力、知識遷移與應(yīng)用能力。3.3.考查知識：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影考查知識：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。響。(1)(1)探究濃度、溫度、壓強(qiáng)、探究濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件對化學(xué)催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)速率的影響。(2)(2)探究綜合因素對化學(xué)反探究綜合因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。應(yīng)速率的影響。(3)(3)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)探究的遷移應(yīng)率影響實(shí)驗(yàn)探究的遷移應(yīng)用用【題型示例】【題型示例】(2016(2016吳忠模擬吳忠模擬) )某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入

3、少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：速率。請回答下列問題：(1)(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 44 4種溶種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSOCuSO4 4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_；(4)(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采

4、取的措要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有施有( (答兩種答兩種)_)_。(5)(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入液分別加入6 6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)混合溶液混合溶液A AB BC CD DE EF F4 molL4 molL-1-1H H2 2SOSO4 4/mL/mL3030V V

5、1 1V V2 2V V3 3V V4 4V V5 5飽和飽和CuSOCuSO4 4溶液溶液/mL/mL0 00.50.52.52.55 5V V6 62020H H2 2O/mLO/mLV V7 7V V8 8V V9 9V V101010100 0請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V V1 1=_=_，V V6 6=_=_，V V9 9=_=_該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSOCuSO4 4溶液時，溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSOCuSO4 4溶液超溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反

6、而會下降。請分析氫過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：氣生成速率下降的主要原因：_?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(2)(3)(1)(2)(3)考查了原電池可以加快氧化還原反考查了原電池可以加快氧化還原反應(yīng)的速率這一知識點(diǎn)，要想與應(yīng)的速率這一知識點(diǎn)，要想與ZnZn、稀硫酸形成原電池，、稀硫酸形成原電池，必須先由必須先由ZnZn置換出活潑性排在置換出活潑性排在ZnZn之后的金屬，使該金之后的金屬，使該金屬成為原電池的正極，從而加快屬成為原電池的正極，從而加快ZnZn與稀硫酸的反應(yīng)速與稀硫酸的反應(yīng)速率。率。(4)(4)加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法有升高溫度、增大濃度、加快化學(xué)

7、反應(yīng)速率的方法有升高溫度、增大濃度、加入催化劑、增大固體與溶液的接觸面積等。加入催化劑、增大固體與溶液的接觸面積等。(5)(5)研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，前提條件研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，前提條件是保證硫酸溶液的濃度以及與是保證硫酸溶液的濃度以及與ZnZn的接觸面積相同，由的接觸面積相同，由已知實(shí)驗(yàn)已知實(shí)驗(yàn)A A中中V(HV(H2 2SOSO4 4)=30 mL)=30 mL，推知，推知V V1 1=V=V2 2=V=V3 3=V=V4 4=V=V5 5=30=30，由實(shí)驗(yàn)由實(shí)驗(yàn)F F知溶液總體積為知溶液總體積為50 mL50 mL，則，則V V7 7=20=20，V V9

8、 9=17.5=17.5、V V6 6=10=10。當(dāng)加入少量當(dāng)加入少量CuSOCuSO4 4溶液時，反應(yīng)速率大大提高，當(dāng)加入溶液時，反應(yīng)速率大大提高，當(dāng)加入的的CuSOCuSO4 4溶液超過一定量時，生成的單質(zhì)溶液超過一定量時，生成的單質(zhì)CuCu會沉積在會沉積在ZnZn的表面，減小了的表面，減小了ZnZn與與H H2 2SOSO4 4溶液的接觸面積，使反應(yīng)速溶液的接觸面積，使反應(yīng)速率下降。率下降。答案：答案：(1)Zn+CuSO(1)Zn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu、Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2(2)CuSO(2)Cu

9、SO4 4與與ZnZn反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生的CuCu與與ZnZn形成原電池，加快了形成原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag(3)Ag2 2SOSO4 4(4)(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸濃度、增加鋅粒的表升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸濃度、增加鋅粒的表面積、加入催化劑面積、加入催化劑( (任選兩種即可任選兩種即可) )(5)(5)3030101017.517.5當(dāng)加入的當(dāng)加入的CuSOCuSO4 4溶液超過一定溶液超過一定量時，生成的單質(zhì)量時，生成的單質(zhì)CuCu會沉積在會沉積在ZnZn的表面，減小了的表面，減小了ZnZn與與H H2 2SOSO4 4溶液的接觸面積，使反應(yīng)速率下降

10、溶液的接觸面積，使反應(yīng)速率下降【類題通法】【類題通法】控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為弄清某個因素的影響均需控制其他因素素較多，故為弄清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思相同或不變時，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類問題。解答這類問題的步驟為想解決該類問題。解答這類問題的步驟為第一步：確定變量。解答這類題目時首先要認(rèn)真審題，第一步：確定變量。解答這類題目時首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的

11、因素有哪些。理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。第二步：定多變一。在探究時，應(yīng)該先確定其他的因第二步：定多變一。在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。第三步：數(shù)據(jù)有效。解答時注意選擇數(shù)據(jù)第三步：數(shù)據(jù)有效。解答時注意選擇數(shù)據(jù)( (或設(shè)置實(shí)驗(yàn)或設(shè)置實(shí)驗(yàn)) )要有效，且

12、變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。【強(qiáng)化訓(xùn)練】【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.1.下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項(xiàng)中的下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是圖象曲線表示的是( () )選選項(xiàng)項(xiàng)反應(yīng)反應(yīng)甲甲乙乙A A外形、大小相近的外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)金屬和水反應(yīng)NaNaK K選項(xiàng)選項(xiàng)反應(yīng)反應(yīng)甲甲乙乙B B4 mL 0.01 molL4 mL 0.01 molL-1-1的的KMnOKMnO4 4溶液，分別和不同溶液，分別和不同濃度的濃度的H H2 2C C2 2O O4 4( (草酸草酸) )溶液溶液2 mL2 mL反應(yīng)反應(yīng)0.1 m

13、olL0.1 molL-1-1的的H H2 2C C2 2O O4 4溶液溶液0.2molL0.2molL-1-1的的H H2 2C C2 2O O4 4溶液溶液C C5 mL 0.1 molL5 mL 0.1 molL-1-1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液和溶液和5 mL 5 mL 0.1 molL0.1 molL-1-1H H2 2SOSO4 4溶溶液反應(yīng)液反應(yīng)熱水熱水冷水冷水D D5 mL 4%5 mL 4%的過氧化氫溶液的過氧化氫溶液分解放出分解放出O O2 2無無MnOMnO2 2粉末粉末加加MnOMnO2 2粉末粉末【解析】【解析】選選C C。由于。由于K K比比NaN

14、a活潑，故相同大小的金屬活潑，故相同大小的金屬K K和和NaNa與水反應(yīng)，與水反應(yīng)，K K的反應(yīng)速率快，又由于的反應(yīng)速率快，又由于NaNa、K K與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，放出大量熱，反應(yīng)速率均為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，放出大量熱，反應(yīng)速率逐漸加快，逐漸加快，A A圖象錯誤；由于起始時乙中圖象錯誤；由于起始時乙中H H2 2C C2 2O O4 4濃度濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B B圖象錯誤；由于甲反應(yīng)圖象錯誤；由于甲反應(yīng)是在熱水中反應(yīng)，溫度高，故甲的反應(yīng)速率高于乙是在熱水中反應(yīng)，溫度高，故甲的反應(yīng)速率高于乙的，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐

15、漸減小，故甲、乙中的，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，C C圖象正確；圖象正確；MnOMnO2 2在在H H2 2O O2 2分解過程分解過程中起催化作用，故乙中反應(yīng)速率大于甲中，中起催化作用，故乙中反應(yīng)速率大于甲中，D D圖象錯誤。圖象錯誤。2.(20162.(2016廈門模擬廈門模擬)NaHSO)NaHSO3 3溶液在不同溫度下均可被溶液在不同溫度下均可被過量過量KIOKIO3 3氧化，當(dāng)氧化，當(dāng)NaHSONaHSO3 3完全消耗即有完全消耗即有I I2 2析出，依據(jù)析出，依據(jù)I I2 2析出所需時間可以求得析出所需時間可以求得NaHSONaH

16、SO3 3的反應(yīng)速率。將濃的反應(yīng)速率。將濃度均為度均為0.020 molL0.020 molL-1-1的的NaHSONaHSO3 3溶液溶液( (含少量淀粉含少量淀粉) )10.0 mL10.0 mL、KIOKIO3 3( (過量過量) )酸性溶液酸性溶液40.0 mL40.0 mL混合，記錄混合，記錄10105555間溶液變藍(lán)時間，間溶液變藍(lán)時間，5555時未觀察到溶液變時未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是是( () )A.40A.40之前與之前與4040之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相

17、反勢相反B.B.圖中圖中b b、c c兩點(diǎn)對應(yīng)的兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSONaHSO3 3反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率相等C.C.圖中圖中a a點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)對應(yīng)的NaHSONaHSO3 3反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為5.05.01010-5-5molLmolL-1-1ss-1-1D.D.溫度高于溫度高于4040時，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑時，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑【解析】【解析】選選B B。根據(jù)圖象可以看出。根據(jù)圖象可以看出4040之前溫度越高變之前溫度越高變藍(lán)的時間越短，藍(lán)的時間越短，4040之后溫度越高變藍(lán)的時間越長，之后溫度越高變藍(lán)的時間越長，變化趨勢相反，變化趨勢相反，A A項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)一般溫度越高

18、化學(xué)項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)一般溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率越快，b b點(diǎn)溫度為點(diǎn)溫度為2525，c c點(diǎn)溫度為點(diǎn)溫度為4747，根，根據(jù)反應(yīng)溫度判斷據(jù)反應(yīng)溫度判斷c c點(diǎn)速率應(yīng)該更快，但圖象表明點(diǎn)速率應(yīng)該更快，但圖象表明b b點(diǎn)、點(diǎn)、c c點(diǎn)溶液變藍(lán)的時間相同，結(jié)合點(diǎn)溶液變藍(lán)的時間相同，結(jié)合4040之后溫度越高變藍(lán)之后溫度越高變藍(lán)的時間越長，的時間越長，5555時未觀察到溶液變藍(lán)，說明高于時未觀察到溶液變藍(lán)，說明高于4040后淀粉已經(jīng)不適合作該實(shí)驗(yàn)的指示劑了，所以盡后淀粉已經(jīng)不適合作該實(shí)驗(yàn)的指示劑了，所以盡管變藍(lán)時間相同但管變藍(lán)時間相同但c c點(diǎn)速率更快，點(diǎn)速率更快，B B項(xiàng)錯誤，項(xiàng)錯誤，D

19、D項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；利用化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式利用化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v=v=c/c/t t計(jì)算計(jì)算NaHSONaHSO3 3反反應(yīng)速率時應(yīng)注意由于將應(yīng)速率時應(yīng)注意由于將0.020 mol0.020 molL L-1-1的的NaHSONaHSO3 3溶液溶液10.0 mL10.0 mL與與40.0 mL40.0 mL的的KIOKIO3 3溶液混合后溶液混合后NaHSONaHSO3 3的濃度變的濃度變成了成了0.004 mol0.004 molL L-1-1，反應(yīng)時間為，反應(yīng)時間為80 s80 s，所以速率為，所以速率為5.05.01010-5-5molmolL L-1-1s s-1-1，C C

20、項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。3.(20163.(2016德州模擬德州模擬) )某實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解某實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而的增加而_。(2)(2)從實(shí)驗(yàn)效果和從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入濃度相同時，加入_g_g的二氧化錳為較

21、佳選擇。的二氧化錳為較佳選擇。(3)(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否正確_，理由是，理由是 ( (提示：提示：H H2 2O O2 2的密度可認(rèn)為近似相等的密度可認(rèn)為近似相等) )?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知：相同濃度的由表格中的數(shù)據(jù)可知：相同濃度的H H2 2O O2 2，加入的加入的MnOMnO2 2越多，反應(yīng)所用的時間越短

22、，即分解速率越多，反應(yīng)所用的時間越短，即分解速率越快。越快。(2)(2)用用0.1 g0.1 g催化劑的反應(yīng)速率明顯小于用催化劑的反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g0.3 g和和0.8 g0.8 g催化劑的反應(yīng)速率；用催化劑的反應(yīng)速率；用0.8 g0.8 g催化劑和用催化劑和用0.3 g0.3 g催化劑的反應(yīng)速率及反應(yīng)時間相差不多，但用催化劑的反應(yīng)速率及反應(yīng)時間相差不多，但用0.3 g0.3 g催催化劑節(jié)約藥品?；瘎┕?jié)約藥品。(3)(3)從題表中數(shù)據(jù)可知，相同體積從題表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%3.0%的雙氧水中的溶的雙氧水中的溶質(zhì)含量是質(zhì)含量是1.5%1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的的雙氧水中溶質(zhì)含

23、量的2 2倍，但反應(yīng)的時倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的間卻比其反應(yīng)時間的2 2倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式(v= )(v= )可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。速率越快。ct答案：答案：(1)(1)加快加快(2)0.3(2)0.3(3)(3)不正確不正確H H2 2O O2 2的濃度擴(kuò)大的濃度擴(kuò)大2 2倍倍( (從從1.5%3.0%)1.5%3.0%)，但，但反應(yīng)所需時間比其反應(yīng)所需時間比其2 2倍小得多倍小得多4.4.某探究小組用某探究小組用HNOHNO3 3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)

24、量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNOHNO3 3濃度為濃度為1.00 molL1.00 molL-1-1、2.00 molL2.00 molL-1-1，大理石有細(xì)顆粒與粗，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K298 K、308 K308 K，每次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)HNOHNO3 3用量為用量為25.00 mL25.00 mL、大理石用量為、大理石用量為10.00 g10.00 g。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧φ埻瓿梢韵聦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號。應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號編

25、號T T(K)(K)大理石大理石規(guī)格規(guī)格HNOHNO3 3濃度濃度(molL(molL-1-1) )實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?98298粗顆粒粗顆粒2.002.00()()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和探究探究HNOHNO3 3濃濃度對該反應(yīng)速率的影響；度對該反應(yīng)速率的影響；()()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和_探究探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；溫度對該反應(yīng)速率的影響；()()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和_探究探究大理石規(guī)格大理石規(guī)格( (粗、細(xì)粗、細(xì)) )對該反對該反應(yīng)速率的影響應(yīng)速率的影響【解析】【解析】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和探究探究HNOHNO3 3濃度對該反應(yīng)速率的影濃度對該反應(yīng)速率的影響，其他條件應(yīng)相同而響，其他條件應(yīng)相同而HNOHNO3 3濃度不同，

26、故實(shí)驗(yàn)濃度不同，故實(shí)驗(yàn)HNOHNO3 3濃度應(yīng)為濃度應(yīng)為1.00 mol1.00 molL L-1-1。實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)和和探究溫度對反應(yīng)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除了溫度不同，其他條件要保持一樣。速率的影響，除了溫度不同，其他條件要保持一樣。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和探究大理石規(guī)格探究大理石規(guī)格( (粗、細(xì)粗、細(xì)) )對反應(yīng)速率的影對反應(yīng)速率的影響，因此要求二者大理石的規(guī)格不同，一個用粗顆粒，響，因此要求二者大理石的規(guī)格不同，一個用粗顆粒，另一個用細(xì)顆粒。另一個用細(xì)顆粒。答案：答案：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號編號T T(K)(K)大理石大理石規(guī)格規(guī)格HNOHNO3 3濃度濃度(molL(molL-1-1) )實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

27、298298粗顆粒粗顆粒2.002.00()()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和探究探究HNOHNO3 3濃度濃度對該反應(yīng)速率的影響；對該反應(yīng)速率的影響；()()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和探究溫度對該探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；反應(yīng)速率的影響；()()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和探究大理石規(guī)探究大理石規(guī)格格( (粗、細(xì)粗、細(xì)) )對該反應(yīng)速率的影對該反應(yīng)速率的影響響298298粗顆粒粗顆粒1.001.00308308粗顆粒粗顆粒2.002.00298298細(xì)顆粒細(xì)顆粒2.002.005.5.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Mn +HMn +H2 2C C2 2O O4 4+H+H+ +Mn