魯教化學(xué)九年第一節(jié)《酸及其性質(zhì)》教案

1、第一節(jié) 酸及其性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，學(xué)會(huì)其使用方法。2、記住酸的化學(xué)性質(zhì)，理解酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是氫離子的性質(zhì)。3、通過(guò)對(duì)酸性質(zhì)的開(kāi)放性探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。通過(guò)對(duì)比分析培養(yǎng)學(xué)生歸納及邏輯推理能力。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是氫離子的性質(zhì)。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、 前置測(cè)評(píng)1、酸在生產(chǎn)生活中很常見(jiàn)，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸飲料中含有 ，汽車(chē)電瓶中常有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有極少量的 和 。在所有的酸溶液中，都存在著相同的微粒 （填寫(xiě)微粒的符號(hào)）。2、紫色石蕊遇酸變 色，遇堿變 色；無(wú)色酚酞試液遇酸變

2、色，遇堿變 色。3、有一杯污水如何鑒定它呈酸性？二、自主學(xué)習(xí)探究活動(dòng)一：探究濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)觀察探究濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)，填寫(xiě)下表（括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)其溶質(zhì)的化學(xué)式）濃鹽酸（ ）濃硫酸（ ）顏色、狀態(tài)、氣味密度（與水比較）敞開(kāi)試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象與少量水混合發(fā)生的現(xiàn)象其他小結(jié)：1、濃鹽酸的物理性質(zhì) ，濃鹽酸敞口放置產(chǎn)生白霧的原因 2.濃硫酸的特性：（1）易 。?？勺?（如干燥 、 等氣體；但不可干燥NH3等堿性氣體2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4）用濃硫酸來(lái)干燥氣體時(shí)，如何組裝洗氣瓶 氣體流向如何？ （2）腐蝕性。濃硫酸與蔗糖、紙張反應(yīng)，使之炭化。（3）強(qiáng)氧化性與金屬發(fā)生反應(yīng)

3、，不生成氫氣而是水。）（4）在稀釋濃硫酸時(shí)一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不斷攪拌。原因是 開(kāi)始：指針在中間，一段時(shí)間后：指針聯(lián)想：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 開(kāi)始：指針在中間，一段時(shí)間后：指針聯(lián)想：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變化的原因：變化的原因pH變化：pH變化：探究活動(dòng)二：酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液鎂條生銹鐵釘碳酸鈉硝酸銀溶液氯化鋇溶液反思交流：1、若把鹽酸換成稀硫酸，它是否會(huì)具有類似的性質(zhì)呢？并完成下列表格。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀硫酸紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液鎂條生銹鐵釘碳酸鈉硝酸銀溶液氯化鋇溶液2、不同酸的水溶液為

4、什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？3、如何鑒別HCl和H2SO4小結(jié)：歸納酸的通性（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：紫色石蕊或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變 色；無(wú)色酚酞遇到酸溶液 色。（紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測(cè)溶液變色。）（2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)：酸溶液 + 金屬 + 如：Zn + HCl = Fe + H2SO4 = （3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸溶液 + 金屬氧化物 + 注意：該反應(yīng)過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià) ，酸中的原子團(tuán)不變。如：CuO + HCl = Fe2O3 + H2SO4 = （4）酸溶液與某些鹽反應(yīng)：酸溶液 + 鹽 + 如：CaCO3 + HCl =

5、 Na2CO3 + H2SO4 = HCl + AgNO3 = BaCl2 + H2SO4 =三、診斷評(píng)價(jià)：1人體內(nèi)的胃液里含有少量的酸，該酸是 （ ）A硫酸 B碳酸 C醋酸 D鹽酸2. 實(shí)驗(yàn)室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是 （ ）A.濃硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀鹽酸3.下列說(shuō)法不正確的是 A.打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出 B.鹽酸和鐵粉反應(yīng)后溶液呈黃色C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色 D.鹽酸可除去鐵制品表面的銹4.下列化學(xué)方程式正確的是 A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B.Fe2O3 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2OC. Na2C

6、O3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2D.Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H25. 下列物質(zhì)FeCl3 ZnCl2 CuCl2 AlCl3中，能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（ ） A. B. C. D. 6. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理是( ) A苯甲酸溶液的pH小于7 B苯甲酸溶液的pH大于7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色7.下列溶液加熱蒸發(fā)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)降低的是 食鹽溶液 濃鹽酸 稀硫酸 硝酸鉀溶液 8將生銹的鐵釘投入鹽酸中，稍微熱，

7、觀察到溶液 （填顏色變化情況），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；繼續(xù)觀察可以看到鐵釘表面有 放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。10. 燒水的鋁壺中經(jīng)常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），用適量的稀鹽酸可以除去它，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 ；【課后拓展練習(xí)】 1下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是（ ） A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D. 石灰水2請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸溶液中哪一種粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示劑變色?實(shí)驗(yàn)步驟： 在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。 在第二支試管中加入約2 mL NaCl溶液(pH=7)，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。 在第三支試管中加入約2 mL HCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題(下述“現(xiàn)象”是指紫色石蕊試液是否變色)： 實(shí)驗(yàn)看到