九年級(jí)化學(xué)課題離子、化學(xué)式與化合價(jià)

1、課題：離子、化學(xué)式與化合價(jià)學(xué)習(xí)目標(biāo)集成1 .初步了解核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；會(huì)認(rèn)118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。2 .了解離子形成的過程；認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；初步了解氯化鈉化合物的形成過程。3 .熟練的根據(jù)給出的粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的種類，能書寫簡(jiǎn)單的離子符號(hào)。4 .熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。5 .了解化學(xué)式的涵義，并用規(guī)范的語言描述化學(xué)式的意義；6 .了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。7 .能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量重點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律及其與元素化學(xué)性質(zhì)的

2、關(guān)系，離子的形成和離子表示方法，根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。難點(diǎn)：核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象表象的形成，理解化合價(jià)的意義。知識(shí)要點(diǎn)梳理知識(shí)點(diǎn)一：核外電子的分層排布1 .電子層：核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不相同的，按電子的能量差異，將核外電子分成不同的能層，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層（圖111）O核外電子分層排布示意圖1112 .核外電子的分層排布規(guī)律第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)最外層不超過8個(gè)?！疽c(diǎn)詮釋】每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個(gè)，第二層

3、不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）3 .原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)，其各部分的意義如圖11-2所示（以鋁原子為例）圖11-2【要點(diǎn)詮釋】元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系化學(xué)上根據(jù)事實(shí)，把原子最外電子層有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素原子最外電子層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素和非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中有通過得失電子或共用電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。元素的最外層電子數(shù)主要決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素年外層電了數(shù)較少（一般少于4個(gè)

4、）較多（一般47個(gè)）8個(gè)（氨是2個(gè)）得失電子傾向易失去最外層電子易得到電子相對(duì)穩(wěn)定、不易得失電子化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定知識(shí)點(diǎn)二：離子1 .概念：因得失電子而帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子，如Na+、C（或SQ2）等。2 .離子的分類*陽離子帶正電荷的離子f如C3+等離子陰離子帶負(fù)電荷的離子,如so/-等3 .離子的形成：陽離子：金屬元素的原子易失去電子，使原子核外電子所帶的負(fù)電荷比原子核帶的正電荷少，使原子帶上正電荷，就變成了陽離子。（核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）陰離子：非金屬元素的原子易得到電子，使原子核外電子所帶的負(fù)電荷比原子核帶的正電荷多，使原子帶上負(fù)電荷，就變成了陰離子。（核電荷數(shù)=

5、質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）用圖示表示為：陽離子弋原子陰離子4 .離子符號(hào)及其意義（數(shù)字“2”的意義）I表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷2Mg2+*表示兩個(gè)鎂離子【要點(diǎn)詮釋】離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系:知識(shí)點(diǎn)四：化學(xué)式的含義及書寫方法粒子種類原子離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)粒子電性不顯電性符號(hào)用元素符號(hào)表示陽離子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)顯正電性用陽離子符號(hào)表示Na陰離子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)顯負(fù)電性用陰離子符號(hào)表示0得電子工得電子陽離子、"原子:、陰離子失電子失也子知識(shí)點(diǎn)三：離子化合物的形成過程（以NaCl為例）1個(gè)電子1 .概念：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。純凈物都有一定的組成，都可用一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)式來表

6、示其組成。有些化學(xué)式還能表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成，這種化學(xué)式也叫做分子式。【要點(diǎn)詮釋】化學(xué)式的意義分類意義實(shí)例（以H2O為例）宏觀,表小一種物質(zhì)水Z表不該物質(zhì)的元素組成水是由氫、氧兩種兀素組成的1微觀表不物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表不物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的描述分子構(gòu)成，具體到某種物質(zhì)的分子，就要說：每個(gè)某分子是由幾個(gè)某原子構(gòu)成的。強(qiáng)調(diào)每個(gè)分子！2 .化學(xué)式中元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義每一個(gè)化學(xué)式中的數(shù)字都有其特定的意義，特別要注意化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字具有不同的意義。例如：|表示2個(gè)水分子2mok表不每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子3 .化學(xué)式的寫

7、法和讀法化學(xué)式的寫法：（1）單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式，如：鐵（Fe）、汞（Hg）、氨氣（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等；常見非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式分別表示為：氧氣（O）、氫氣（H）、氮?dú)猓∟2）、氯氣（C12）等。（2）化合物（目前只研究?jī)煞N元素組成的化合物）：氧化物的化學(xué)式書寫，總是氧在后，其他元素在前，如AI2Q、SO等；金屬與非金屬形成的化合物，其化學(xué)式總是金屬在前，非金屬在后，如NaCl、MgC2等?；瘜W(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1時(shí)，“1”不標(biāo)出?；瘜W(xué)式的讀法：由兩種元素組成的化合物，其讀法順序一般與化學(xué)式的書寫順序相反，從右

8、到左讀作“某化某”，例如：KC1讀作氯化鉀。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，例如：Fe3。讀作四氧化三鐵，RO讀作五氧化二磷。知識(shí)點(diǎn)五：化合價(jià)的含義與一般規(guī)律元素化合價(jià)是元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子之間化合的數(shù)1 .化合價(jià)的表示方法：通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)（作為整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)）的正上方用十【要點(diǎn)詮釋】化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定區(qū)別與聯(lián)系，如下表所示化合價(jià)表小方法用+1,+2,1,2表小，林在兀素符號(hào)正上方（“1”不能省略）用+,2+,2表小，林在兀素符號(hào)右上角（“1”省略）實(shí)例+1+2+3-1Na、Mg.ALC-12KQH、S04NaM；Al&q

9、uot;、Cl、OHSO2聯(lián)系1卜種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子的電荷，通常數(shù)值相等，位置不同，正負(fù)號(hào)寫法不同化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素的最高正價(jià)數(shù)值與該元素的最外層電子數(shù)相等；元素的負(fù)價(jià)數(shù)值=8-該元素原子最外層電子數(shù)。常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)+1價(jià)KNa、Ag、HNH1價(jià)F、Cl、I、OHNO+2價(jià)CaMgBa、Zn、Cu-2價(jià)OS、SO、CO2 .化合價(jià)的一般規(guī)律化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)（1）在化合物中氫元素通常顯+1價(jià)；氧元素通常顯-2價(jià)；在氧化物中氧元素顯-2價(jià)，其他元素顯正價(jià)；金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。+2+3（2）某些元素在不同的物質(zhì)中可顯不

10、同的化合價(jià)。例如：FeO與-3+5（3）在同一物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)。例如：nhno>（4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。（5）化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零?！疽c(diǎn)詮釋】化合價(jià)的對(duì)象是元素而不是物質(zhì)。因此“Q的化合價(jià)為零”的說法是錯(cuò)誤的。3 .化合價(jià)的應(yīng)用依據(jù)：在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。應(yīng)用：（1）檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤。（2）根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。（3）根據(jù)化合價(jià)，推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。推求化學(xué)式的一般步驟是：排列元素符號(hào)（一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）；確定原子個(gè)數(shù)（依據(jù)化合價(jià)彳數(shù)和為0;寫出化學(xué)式；檢查化學(xué)式。例如：已知Al為+3價(jià)，O為一2價(jià)，求Al元

11、素和O元素形成的化合物的化學(xué)式。心2g*2如S交叉SiX06,約簡(jiǎn)so。解：一般正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊，帶再交叉得ZX03，即化學(xué)式為A12C3若兩元素的化合價(jià)數(shù)值不互質(zhì)則交叉后通常須約簡(jiǎn)，【要點(diǎn)詮釋】而不能根據(jù)化合價(jià)隨意亂寫事實(shí)上不存-3H如NH?只有確切知道某物質(zhì)存在才能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，在的物質(zhì)的化學(xué)式。一般把正價(jià)寫在前面，負(fù)價(jià)寫在后面。但也有例外，4 .原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)稱為原子團(tuán)，又叫根?！疽c(diǎn)詮釋】(1)原子團(tuán)的化合價(jià)等于原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和。11T-2T+1OHN03C03SO4PO4NH4應(yīng)用1:

12、SO中S為+6價(jià)，O為一2價(jià)，所以SO原子團(tuán)的化合價(jià)為+6+(2)X4=2。應(yīng)用2:CO的化合價(jià)是一2價(jià)，O為一2價(jià)，那么CO中C元素的化合價(jià)是多少呢？設(shè)碳的化合價(jià)是x,則有x+(2)X3=2則x=+4價(jià)。(2)原子團(tuán)是化合物的一部分。單種原子團(tuán)不能構(gòu)成物質(zhì)。(3)原子團(tuán)化合價(jià)的數(shù)值與正負(fù)和原子團(tuán)對(duì)應(yīng)的離子電荷的數(shù)值與正負(fù)一致。(4)原子團(tuán)并非在所有的化學(xué)反應(yīng)中都作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。例如：在2KMnORMnC+MnOOT中，、-.一、-.一一一一.-.2-.一高鎰酸鉀里的MnO(高鎰酸根)就發(fā)生了改變變成了MnO(鎰酸根)知識(shí)點(diǎn)六：掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：1 .相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相

13、對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量，用符號(hào)M表示。由此可見，相對(duì)分子質(zhì)量也是以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)的一種相對(duì)質(zhì)量。2 .根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算(1)相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量=(各個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù))之和(2)計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比：在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)(3)物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比X原子個(gè)數(shù)之比(4)計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：蜿案的相時(shí)原子質(zhì)量X該元索的原f個(gè)款xj(m物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(5)計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X該元

14、素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【要點(diǎn)詮釋】計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，不同元素的原子之間用加號(hào)，同一種原子的個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí)，用該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以該種原子的個(gè)數(shù)。求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示。規(guī)律方法指導(dǎo)1 .圖示法理解分子、原子、離子三者的關(guān)系2 .根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫離子化合物的化學(xué)式根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖確定確定化合價(jià)最外層電子數(shù)大于4時(shí)通常顯負(fù)價(jià)，數(shù)值為(8-最外層電子數(shù))；最外層電子數(shù)小于4時(shí)通常顯正價(jià)，數(shù)值為最外層電子數(shù)。根據(jù)寫化學(xué)式的方法書寫化學(xué)式。3 .用化合價(jià)口訣記憶常見元素的化合價(jià)一價(jià)氟氯澳碘氫，還有金屬鉀鈉銀；二價(jià)鎂氧鈣鋼鋅，鋁三硅四都固定；氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金

15、；二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。以下幾句可在以后學(xué)習(xí)過程中適時(shí)插入：“亞銅”+1“銅”+2,“亞鐵”+2“鐵”+3,置換反應(yīng)鐵+2,復(fù)分解時(shí)價(jià)不變。另附原子團(tuán)化合價(jià)：+1+1價(jià)的是鏤根；NH4-1-1-1氫氧，硝酸根；OH,NO-1-1高鎰酸根，氯酸根；MnC4,C1O3-2-2-2硫酸，碳酸根；SO，CO3-2-2亞硫酸根，鎰酸根；SO3,MnO-3-3記住磷酸根。PO經(jīng)典例題透析類型一：核外電子的分層排布1、元素周期表對(duì)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)很重要，它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表(2)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等;請(qǐng)你分析歸納：(1)此表縱行排列的依據(jù)是。(2)此

16、表橫行排列的依據(jù)是?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題為一開放性試題，引導(dǎo)學(xué)生分析發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系?！窘馕觥吭氐幕瘜W(xué)性質(zhì)主要取決于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，則元素的化學(xué)性質(zhì)也隨之呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。原子中最外層電子數(shù)大于或等于4的元素一般為非金屬元素，易得電子；最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素，易失電子；最外層電子數(shù)為8(He為2)的元素為稀有氣體元素?！敬鸢浮?1)氯得金屬(2)最外層電子數(shù)最多為8個(gè)第一層電子數(shù)最多為2個(gè)(1)最外層電子數(shù)相等(2)電子層數(shù)相等【總結(jié)升華】通過分析元素周期表來得出規(guī)律，一般可以采用對(duì)比方法，即橫向、縱向比較，緊扣原子結(jié)構(gòu)的變化情況和

17、最外層電子數(shù)的變化規(guī)律，找出相同點(diǎn)(普遍規(guī)律)和不同點(diǎn)(遞變規(guī)律)【舉一反三】【變式1】下圖中的、是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、EkC、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答：(1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為,鈣元素的原子序數(shù)為;(2)X=;(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是(填序號(hào))；(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、CD中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似(填序號(hào))；【變式2】已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)回答:(1)在化學(xué)反應(yīng)中，鈉元素的原子容易失去電子變成(填“陰”或“陽”)離子；(2)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)關(guān)系密切；(3)從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一周期的元素具有相

18、同的數(shù)；(4)在此周期中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：依次遞增類型二：化合物的形成題2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是()【思路點(diǎn)撥】根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子是原子、陽離子還是陰離子?！痉治觥緼為氧原子；B為鎂離子，是陽離子；C為窺原子；D為氟離子，是陰離子。故選Bo【答案】B【總結(jié)升華】原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)；陽離子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù),核外電子總數(shù);陰離子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)【舉一反三】【變式3】下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是（【變式4】由下面卡通圖112分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）圖112A.鈉原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子

19、都不顯電性C.氯原子得1個(gè)電子形成氯離子D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成類型三：分子、原子、離子之間的聯(lián)系題3、下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B.在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類、數(shù)目均不改變C.水是由氫、氧兩種原子直接構(gòu)成的D.物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象是分子間隔的大小隨溫度而改變的緣故【思路點(diǎn)撥】清楚分子、原子、離子三種粒子之間的關(guān)系A(chǔ)正確；在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類、數(shù)C錯(cuò)誤；物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象是分子間隔改變了,【解析】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子,目均不改變，B正確；水是由水分子直接構(gòu)成的，正確【答案】C【總結(jié)升華】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)

20、的粒子，都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。有些物質(zhì)由分子直接構(gòu)成，原子構(gòu)成分子，分子再構(gòu)成物質(zhì)。在化學(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目均不改變。【舉一反三】【變式5】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列由原子直接構(gòu)成的是A.銅B.氧氣C.氯化鈉D.二氧化碳【變式6】科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空：(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由構(gòu)成的；(2)空氣中含量最多的氮?dú)馐怯蓸?gòu)成的；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由構(gòu)成的。類型四：化學(xué)式的含義和書寫題4、維生素C的化學(xué)式為GH。，關(guān)于“GHQ”表示的意義，四位同學(xué)表達(dá)了如圖113所示的四種說法。圖113(1)請(qǐng)你將說法、說法省略的部分填寫在橫線上。說法：

21、表示維生素C由;說法：表示每個(gè)維生素C分子由O【思路點(diǎn)撥】從化學(xué)式獲得信息就是對(duì)化學(xué)式表示意義的認(rèn)識(shí)和理解?！窘馕觥坑苫瘜W(xué)式既可以得出該物質(zhì)的宏觀組成、微觀構(gòu)成等含義?！敬鸢浮?1)說法：碳、氫、氧三種元素組成說法：6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成【總結(jié)升華】化學(xué)式的意義是中考的重要知識(shí)點(diǎn)，幾乎是必考內(nèi)容，近年來，考題的形式呈多樣性如：本題是以圖片的形式出現(xiàn)，也可以以信息形式出現(xiàn)，但難度一般不大。只要記住化學(xué)式的含義即可。【舉一反三】【變式7】雙氧水的化學(xué)式為HO,圖114四位同學(xué)在討論此化學(xué)式的意義時(shí)敘述錯(cuò)誤的是()圖114【變式8】油炸食物不宜多吃，因長(zhǎng)時(shí)間煎炸會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛（

22、C3HO）。根據(jù)丙烯醛的化學(xué)式GHQ,你能得出哪些信息？（任寫四條）題5、下列各物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A.氧化鋁AlOB.碳酸鈉NaCOC.氫氧化鎂MgOHD.氯化鈣CaCl2【思路點(diǎn)撥】化學(xué)式的書寫要保證各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。【分析】選項(xiàng)BC和D三者化學(xué)式中各元素化合價(jià)代數(shù)合都不為零，違反了化合價(jià)原則【答案】D【總結(jié)升華】判斷化學(xué)式的正誤一般要從化合價(jià)原則（主要是根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）、元素符號(hào)的書寫、書寫順序（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）等幾個(gè)方面去考慮?！九e一反三】【變式9】下列試劑瓶的標(biāo)簽上，化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是ABCD【變式10下列化學(xué)符號(hào)與名稱相符合的是（）A.氧元素QB.氯離

23、子ClC.碳酸鈉NaCOD.金AU類型五：化學(xué)式周圍數(shù)字的意義2Cl題6、寫出下列符號(hào)中“2”的意義:2cl2Mg+Mg(OH)【思路點(diǎn)撥】知道符號(hào)周圍數(shù)字的含義兩個(gè)氯分子、每個(gè)氯分子有兩個(gè)氯原子構(gòu)成【解析】?jī)蓚€(gè)氯原子每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷每個(gè)氫氧化鎂分子含有兩個(gè)氫氧根離子【答案】見解析【總結(jié)升華】元素符號(hào)右上角有數(shù)字且數(shù)字后面有“+”或，表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)；元素符號(hào)前有系數(shù)表示原子個(gè)數(shù)，化學(xué)式中元素符號(hào)右下角有數(shù)字表示一個(gè)分子所含原子個(gè)數(shù)。【舉一反三】【變式11在符號(hào)2H2SO、2Ca2HO中，數(shù)字“2”表示的意義不盡相同，其中“2”的意義表示分子個(gè)數(shù)的有（）A.1個(gè)B.2個(gè)C.3

24、個(gè)D.4個(gè)【變式12對(duì)下化學(xué)用語中“2”的含義敘述不正確的是（）A. 2K+中的“2”表示鉀離子的個(gè)數(shù)是2B. Cu2+中的“2”表示銅的化合價(jià)為+2C. GHOH中的“2”表示一個(gè)乙醇分子中含有的碳原子數(shù)是2D. CO（NH）2中括號(hào)外的“2”表示一個(gè)尿素分子含有的NH原子團(tuán)的個(gè)數(shù)是2類型六、化合價(jià)的應(yīng)用0題7、紅寶石的主要成分是氧化鋁（A3O）氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)是A.+0B.+3C.+4D.+5【思路點(diǎn)撥】利用化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零?！痉治觥吭擃}目考查化合價(jià)的知識(shí)。常見元素氧的化合價(jià)為-2價(jià)，即可推知鋁為+3價(jià)?！敬鸢浮緽【總結(jié)升華】已知化學(xué)式求化合價(jià)，依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零?！九e一反三】【變式13】當(dāng)前高效能的碎化錢（GaAs）太陽能電池，產(chǎn)生能量的效率高達(dá)33%。已知GaAs中，As元素化合價(jià)為-3價(jià)，則Ga元素的化合價(jià)為（）A.lB.+1C.+2D.+3【變式14】超導(dǎo)