物質(zhì)性質(zhì)和變化 (2)

1、物質(zhì)的性物質(zhì)的性質(zhì)與變化質(zhì)與變化2一.性質(zhì)物物理理性性質(zhì)質(zhì)不需經(jīng)化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)色態(tài)味、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、硬度、熔沸點、潤滑性、導電性、導熱性、延展性表現(xiàn)：定義：可以通過人的嗅覺、聽覺、視覺和感覺感知的或儀器測知的3化學性質(zhì)定義： 經(jīng)化學變化才表現(xiàn)出來的性質(zhì)表現(xiàn)：金屬活動性金屬活動性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au可燃性：可燃性：燃燒燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達到著火點 C H2 CO CH4 C2H5OH氧化性：氧化性：反應時失去氧 O2 CuO CO2還原性：還原性：反應時得到氧 C H2 CO毒性：毒性： C

2、O CH3OH 紅磷 氮的氧化物NaNO2酸堿性：酸堿性：酸性PH74注意注意：性質(zhì)與現(xiàn)象的敘述區(qū)別 如：木炭能燃燒與木炭燃燒練習：西北工業(yè)大學張立同院士獲得了2004年國家技術發(fā)明一等獎，她與她的同事研制的炭化硅陶瓷基復合材料是一種新型熱結(jié)合材料。它比鋁還輕、比鋼還硬、耐高溫、抗氧化燒蝕，而且克服了陶瓷的脆性。從上述中可以知道這種材料有_物理性質(zhì)。密度小、硬度高、熔點高、韌性好兩者區(qū)別：是否經(jīng)過化學變化才表現(xiàn)出來5二二.變化變化物理變化化學變化變化定義定義：沒有新物質(zhì)生成的變化實質(zhì)實質(zhì)：物質(zhì)不發(fā)生變化；分子、原子不變，只是間隔發(fā)生了變化定義定義： 有新物質(zhì)生成的變化實質(zhì)實質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生了改變，

3、分子也發(fā)生了變化原則原則：質(zhì)量守恒定律（五不變兩變兩可變）表示表示：化學方程式意義判斷的依據(jù)：是否有新的物質(zhì)生成6練習練習P9：1 、2、3、5、6、7、8、101、燃燒與緩慢氧化的異同點：都是氧化反應；都是放熱；激烈程度不同。2、有一物質(zhì)A燃燒時發(fā)生了以下的變化A+2O2 CO2+2H2O則A的化學式是_。燃燒燃燒CH47基本反應類型一一.化合反應化合反應特點特點：多個反應物，一個生成物 A+B=AB化合反應金屬+氧氣 金屬氧化物非金屬+氧氣 非金屬氧化物酸性氧化物+水 酸堿性氧化物+水 堿非金屬+金屬 鹽（對應的酸溶于水才可以）（對應的堿溶于水才可以）8例如：例如：鎂在空氣中燃燒： 2Mg

4、 + O2 2MgO氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5氧化鈉溶于水：Na2O + H2O 2NaOH二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3鈉與氯氣反應生成氯化鈉：2Na+Cl2=2NaCl點燃點燃點燃9v1.三氧化硫溶于水：v2.生石灰溶于水：v3.氧化銅與水反應：v4.鐵在氧氣中燃燒：v5.硫粉在空氣中燃燒：v6.碳在氧氣中充分燃燒：v7.甲烷在空氣中燃燒： v8.一氧化碳在氧氣中燃燒：v9.二氧化硫溶于水：練習練習101.三氧化硫溶于水：2.生石灰溶于水：3.氧化銅與水反應：4.鐵在氧氣中燃燒：5.硫粉在空氣中燃燒：6.

5、碳在氧氣中充分燃燒：7.甲烷在空氣中燃燒： 8.一氧化碳在氧氣中燃燒：9.二氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4CaO + H2O = Ca(OH)23Fe + 2O2 Fe3O4S + O2 SO2C + O2 CO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2CO + O2 2CO2 SO2 + H2O = H2SO3點燃點燃點燃點燃點燃11二二.分解反應分解反應特點：特點：一分為幾 AB A+B分解反應某些氧化物的分解含氧酸鹽的分解含氧酸 氧化物+水堿 氧化物+水 （一般含有CO3-）（難溶性堿）12例如例如：1.水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 2.氧化汞

6、受熱分解：2HgO2Hg+O2 3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO24.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O25.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 6.加熱氫氧化銅：Cu(OH)2 = CuO+H2O通電通電13練習練習v1.高溫煅燒石灰石v2.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：v3.雙氧水（H2O2）分解得到水和氧氣：v4.加熱氫氧化鐵：141.高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2 2.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 3.雙氧水（H2O2）分解得到水和氧氣：2

7、H2O22H2O+O2 4.加熱氫氧化鐵：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OMnO215三三.置換反應置換反應v金屬氧化物+H2 金屬+H2Ov金屬氧化物+C 金屬+CO2v金屬單質(zhì)+酸 鹽+H2v金屬單質(zhì)+鹽 鹽+金屬單質(zhì)特點：特點：單質(zhì)+化合物 單質(zhì)+化合物K Ca Na Mg Al的氧化物除外金屬須排活動性順序中H之前，不能用HNO3、濃H2SO4反應物中鹽可溶，前金換后金（除K Ca Na外）16v氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2Ov木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2v鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2v鐵和硫酸銅溶液反應：F

8、e + CuSO4 = FeSO4 + Cu例如例如17v1.鐵和稀硫酸v2.鋁和稀硫酸v3.銅和稀硫酸v4.鋅和稀鹽酸v5.焦炭還原氧化鐵v6.鋅和硫酸銅溶液反應v7.鐵與硫酸鋅溶液v8.銅和硝酸汞溶液反應練習練習18v1.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2v2.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2v3.銅和稀硫酸v4.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2v5.焦炭還原氧化鐵3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 v6.鋅和硫酸銅溶液反應Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cuv7.鐵與硫酸鋅v8.銅和硝酸汞溶液

9、反應Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg19四四.復分解反應復分解反應v堿性氧化物 +酸 鹽 + 水v酸性氧化物 +堿 鹽 + 水v酸 + 堿 鹽 + 水v酸 + 鹽 酸 + 鹽v堿 + 鹽 堿 + 鹽v鹽 + 鹽 鹽 + 鹽 特點特點：化合物+化合物 化合物+化合物條件條件：有水或氣體或沉淀生成反應物都能溶于水，生成物中肯定有沉淀生成20v氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ov消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2Ov鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2Ov大理石與稀鹽酸反應

10、：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2v氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4v氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3例如例如21v1苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：v2苛性鈉吸收二氧化硫氣體：v3苛性鈉吸收三氧化硫氣體：v4消石灰放在空氣中變質(zhì)：v5. 鹽酸和氫氧化鐵反應：v6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：v7.硫酸和氫氧化銅反應：v8碳酸鈉與稀鹽酸反應: v9鹽酸和硝酸銀溶液反應：v10.硫酸和氯化鋇溶液反應：v11氫氧化鈉與氯化鐵v12. 氫氧化鈣與碳酸鈉v13硫酸鈉和氯化鋇：練習練習22

11、v1苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：v2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2Ov2苛性鈉吸收二氧化硫氣體：v2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2Ov3苛性鈉吸收三氧化硫氣體：v2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2Ov4消石灰放在空氣中變質(zhì)：vCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2Ov5. 鹽酸和氫氧化鐵反應：v3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2Ov6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：v3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 23v7.硫酸和氫氧化銅反應：vH2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2Ov8碳酸鈉與稀鹽酸反應: vNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2v9鹽酸和硝酸銀溶液反應：vHCl + AgNO3 = AgCl + H