初三化學(xué)酸堿鹽專題復(fù)習(xí)(絕對精品) 2

1、中考復(fù)習(xí)中考復(fù)習(xí)一一. .什么是酸什么是酸2 2、電離通式：、電離通式：酸酸 H H + + + 酸根陰離子酸根陰離子1.1.酸的涵義：酸的涵義：電離時產(chǎn)生的陽離子電離時產(chǎn)生的陽離子只有只有氫離氫離子的化合物子的化合物叫做酸叫做酸. .酸的共性酸的共性(通性通性)：1 1、 酸能使紫色的石蕊變紅，酸能使紫色的石蕊變紅， 無色酚酞不變色。無色酚酞不變色。3 3、酸、酸 堿堿 鹽鹽 水水 4 4、酸、酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸2 2、酸金屬、酸金屬 = = 鹽鹽 氫氣氫氣4 4、鹽酸（、鹽酸（HClHCl）的個性）的個性 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)

2、出有刺激性刺激性氣氣味的氣體，在瓶口有味的氣體，在瓶口有白霧白霧形成，因此濃鹽酸形成，因此濃鹽酸具有具有揮發(fā)性揮發(fā)性。硫酸的個性硫酸的個性1 1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色粘稠油狀液體純硫酸是無色粘稠油狀液體, , 難揮發(fā)，密度較難揮發(fā)，密度較大，約為大，約為1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可與水互溶。常用的濃，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.98%.2.濃硫酸具有濃硫酸具有脫水性脫水性.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑可觀察到紙上或

3、火柴梗炭化而變黑,說明濃說明濃硫酸具有脫水性硫酸具有脫水性.脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素 （2：1），生成水。），生成水。是化學(xué)性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)3.濃硫酸具有濃硫酸具有吸水性吸水性.濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有而具有吸水性吸水性.4.濃硫酸具有很強的濃硫酸具有很強的腐蝕性腐蝕性,實驗時應(yīng)十分小心實驗時應(yīng)十分小心.如果濃硫酸不慎濺到皮膚上如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用要先用干布干布擦去擦去,然后用大量水沖洗然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時立即送醫(yī)院嚴(yán)重時立即送醫(yī)院.吸水性：是

4、濃硫酸直接與水分子作用。吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。思考并回答思考并回答:濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生什么變會發(fā)生什么變化化?根據(jù)這一性質(zhì)根據(jù)這一性質(zhì),它在實驗室有什么用途它在實驗室有什么用途? 濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,會會吸收空氣中的水分吸收空氣中的水分,會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì)根據(jù)這一性質(zhì),在實驗室在實驗室中中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸可用作干燥劑。5濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，必

5、須把濃硫酸慢在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。硫酸里。為什么要這樣操作？為什么要這樣操作？5.5.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示下圖正確表示PHPH變化的是（變化的是（ ）A A（一）堿的涵義：（一）堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是生的陰離子全部是OHOH的化合物的化合物。二二. .堿堿（二）、電離通式：（二）、電離通式：堿金屬陽離子堿金屬陽離子+ + OHOH堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)（三

6、）堿的性質(zhì)（三）堿的性質(zhì)堿溶液堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色無色酚酞變紅色. .COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O2、堿跟酸性氧化物反應(yīng)、堿跟酸性氧化物反應(yīng)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O吸收或除去二氧化碳吸收或除去二氧化碳 SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O O 工業(yè)上常用工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的堿溶液來吸收有毒的酸性氣體酸性氣體, ,如：如：H H2 2S S、SOSO2 2、HCl.HCl.非金屬氧化物非金屬氧化

7、物 堿堿 鹽鹽 水水用來檢驗用來檢驗二氧化碳二氧化碳的存在反應(yīng)的存在反應(yīng)NaOH + HCI NaOH + HCI NaCI + HNaCI + H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O3 3、堿能跟酸反應(yīng)、堿能跟酸反應(yīng)通式：通式： 堿堿 酸酸 鹽鹽 水水4、堿能跟某些鹽反應(yīng)、堿能跟某些鹽反應(yīng)通式：通式： 堿堿 + 鹽鹽 = 新堿新堿 新鹽新鹽CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2 + Na+ Na2 2SO4 SO4 藍(lán)色絮狀沉淀藍(lán)色絮狀沉淀FeC

8、lFeCl3 3 + 3NaOH = Fe(OH)+ 3NaOH = Fe(OH)3 3 + 3NaCl+ 3NaCl紅褐色絮狀沉淀紅褐色絮狀沉淀 藍(lán)色藍(lán)色 無色無色黃色黃色1 1、氫氧化鈉（、氫氧化鈉（化學(xué)式：化學(xué)式：NaOHNaOH ) )（1 1）、俗名：燒堿、火堿和苛性鈉）、俗名：燒堿、火堿和苛性鈉（2 2）、氫氧化鈉用途）、氫氧化鈉用途燒燒 堿堿（五）（五）. . 堿的個性堿的個性1、實驗室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？、實驗室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而

9、潮鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時又應(yīng)注意什么？方面應(yīng)有什么用途？而在使用時又應(yīng)注意什么？實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2 2、氫氧化鈣、氫氧化鈣 化學(xué)式：化學(xué)式：Ca(OH)Ca(OH)2 2 （1 1）、俗名：）、俗名：熟石灰、消

10、石灰熟石灰、消石灰實驗實驗:取出一小匙熟石灰取出一小匙熟石灰,觀察它的顏色后觀察它的顏色后,放入一放入一試管試管,再在試管中倒入水并振蕩再在試管中倒入水并振蕩,熟石灰是否全部熟石灰是否全部溶解溶解?是白色的固體粉末是白色的固體粉末,并非全部溶解于水并非全部溶解于水.得出得出:氫氧化鈣的個性之一氫氧化鈣的個性之一:1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體是一種白色粉末固體,微溶于水微溶于水,它它的水溶液俗稱石灰水的水溶液俗稱石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性也具有一定的腐蝕性.（2 2）、用途：）、用途：（3 3）、個性：）、個性：1 1、鹽的定義：鹽的定義：電離時電離時能能產(chǎn)生產(chǎn)生金屬

11、陽離金屬陽離子或銨根離子子或銨根離子和和酸根陰離子酸根陰離子的化合物。的化合物。三、三、 什么是鹽什么是鹽2 2、鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結(jié)合而成。根離子和堿中的金屬離子結(jié)合而成。4 4、幾種鹽的性質(zhì)、幾種鹽的性質(zhì) （1 1）碳酸鈉）碳酸鈉：NaNa2 2COCO3 3 NaNa2 2COCO3 3.10H.10H2 2O O1).1).俗稱俗稱: :又稱又稱. .2).2).是一種色粉末是一種色粉末, ,易溶于易溶于. .3).3).從水溶液中析出時從水溶液中析出時, ,晶體含有結(jié)晶水晶體含有結(jié)晶水, ,化學(xué)化學(xué)式是式是 。純堿純堿蘇

12、打蘇打白白水水A.A.相關(guān)常識的介紹相關(guān)常識的介紹碳酸鈉晶體：碳酸鈉晶體：NaNa2 2COCO3 310H10H2 2OO（洗滌堿）（洗滌堿）易易風(fēng)化風(fēng)化NaNa2 2COCO3 3 10H 10H2 2O= NaO= Na2 2COCO3 3+ 10H+ 10H2 2OO4 4）結(jié)晶水合物的定義：結(jié)晶水合物的定義：。含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。說明：說明：結(jié)晶水合物是具有一定組成的純凈物，結(jié)晶水合物是具有一定組成的純凈物，化學(xué)式中的化學(xué)式中的“.表示結(jié)合，算相對分子量時，表示結(jié)合，算相對分子量時，表示加。表示加。5 5）風(fēng)化：風(fēng)化：。結(jié)晶水合物在常溫下，

13、放在干燥的空氣結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化。里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化。Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O思考思考: : “ “潮解潮解”和結(jié)晶水合物的和結(jié)晶水合物的“風(fēng)化風(fēng)化”相同嗎相同嗎? ?為什么為什么? ?答答: :風(fēng)化：風(fēng)化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，屬部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，屬化學(xué)變化化學(xué)變化。潮解：潮解：一些固體物質(zhì)在空氣中會吸收空氣中一些固體物質(zhì)在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)的水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象象在初中范圍內(nèi)主要是在初中范圍內(nèi)

14、主要是物理變化。物理變化。 碳酸鈉晶體久置風(fēng)化還是易風(fēng)化碳酸鈉晶體久置風(fēng)化還是易風(fēng)化? ?碳酸鈉分子中含結(jié)晶水碳酸鈉分子中含結(jié)晶水, ,這種說法對嗎這種說法對嗎? ?易風(fēng)化易風(fēng)化不對不對實驗：實驗：用試管取適量的用試管取適量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,向向試管中滴加酚酞試液。試管中滴加酚酞試液。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 可見，可見， NaNa2 2COCO3 3水水溶液呈性。溶液呈性。 溶液變紅色溶液變紅色1)1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)B.B.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)堿堿這是純堿名稱的由來這是純堿名稱的由來. . 可跟酸反應(yīng)，人們常用它來代替堿可跟酸反應(yīng)，人們常用它來代

15、替堿 因因呈呈堿性，可洗油污堿性，可洗油污 注意：注意：純堿不是堿，而是鹽純堿不是堿，而是鹽 Na Na2 2COCO3 3是由碳酸和氫氧化鈉中和所得。是由碳酸和氫氧化鈉中和所得。2NaOH+H2NaOH+H2 2COCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+ + 酚酞酚酞變紅變紅溶液呈堿性溶液呈堿性鹽的水溶鹽的水溶液液 pHpH不一不一定等于定等于7 7NaNa2 2COCO3 3 、NaHCONaHCO3 3 pH 7pH 7NaHSONaHSO4 4 pH 7 pH 7NaClNaCl 、KNOKNO3 3 pH =7pH =7 2)

16、 2)、碳酸鈉與酸反應(yīng)：、碳酸鈉與酸反應(yīng)：NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2練習(xí)練習(xí): :完成下列化學(xué)方程式完成下列化學(xué)方程式: :1.CaCO1.CaCO3 3 + HCl - + HCl -2.Na2.Na2 2COCO3 3 + HCl- + HCl-3.Na3.Na2 2COCO3 3 + H + H2 2SOSO4 4 - -1.CaCO1.CaCO3 3 + 2 HCl = CaCl + 2 HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 22.Na2.Na2 2COCO3

17、 3 + 2 HCl=2 NaCl + H + 2 HCl=2 NaCl + H2 2O + COO + CO2 23.Na3.Na2 2COCO3 3+ H+ H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 +H +H2 2O + COO + CO2 2 得出得出: :NaNa2 2COCO3 3 + 2 HCl=2 NaCl + H + 2 HCl=2 NaCl + H2 2O + COO + CO2 2用途用途: :做饅頭時可除去酸味做饅頭時可除去酸味, ,且使饅頭多且使饅頭多孔松軟孔松軟. . 3) 3)、與堿反應(yīng)：、與堿反應(yīng)： Na Na2 2COCO3 3Ca(OH

18、)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH 制造燒堿制造燒堿C C、碳酸鈉應(yīng)用：、碳酸鈉應(yīng)用：1 1、用于制造玻璃、用于制造玻璃（占產(chǎn)量一半）（占產(chǎn)量一半） 2 2、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡織品等多種制造業(yè)織品等多種制造業(yè)（都利用它的堿性）（都利用它的堿性） 3 3發(fā)酵（蒸饅頭）、煮粥，發(fā)酵（蒸饅頭）、煮粥， 2 2、碳酸鈣、碳酸鈣 CaCOCaCO3 3石灰石石灰石大理石大理石-花瓶花瓶A.A.碳酸鈣是重要的建筑材料。碳酸鈣是重要的建筑材料。漢白玉、石灰石、大理石、方解石、漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，雖外表不同，白堊

19、，雖外表不同，但主要成分都但主要成分都是是CaCOCaCO3 3，化學(xué)性質(zhì)相同化學(xué)性質(zhì)相同B.B.碳酸鈣是一種難溶的鹽碳酸鈣是一種難溶的鹽CaCO3是由碳酸和氫氧化鈣是由碳酸和氫氧化鈣中和的產(chǎn)物中和的產(chǎn)物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 21)1)、碳酸鈣與酸反應(yīng)、碳酸鈣與酸反應(yīng)2)2)、碳酸鈣高溫分解、碳酸鈣高溫分解鹽鹽 = = 金屬氧化物金屬氧化物 非金屬氧化物非金屬氧化物C.C.碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì) CaCOCaCO3 3 = CaO= CaO COCO2 2

20、高溫高溫思考思考: :1.1.將雞蛋放入鹽酸中將雞蛋放入鹽酸中, ,雞蛋為什么會上浮雞蛋為什么會上浮? ? 由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇遇到到稀鹽酸時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成二氧化稀鹽酸時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成二氧化碳?xì)怏w。碳?xì)怏w。 CaCOCaCO3 3+2HCl =CaCl+2HCl =CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2二氧化碳?xì)怏w附在雞蛋外面二氧化碳?xì)怏w附在雞蛋外面, ,增大了雞蛋排增大了雞蛋排開液體的體積開液體的體積, ,從而使雞蛋受到的浮力增大從而使雞蛋受到的浮力增大, ,當(dāng)浮力大于重力時當(dāng)浮力大于重力時, ,雞蛋便上浮雞蛋便上浮. .

21、2.2.如何除去熱水瓶中的水垢？如何除去熱水瓶中的水垢？3.3.長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質(zhì)，請問這是什么物質(zhì)？怎么形成色物質(zhì)，請問這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？的？如何除去？COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2Mg(OH) Mg(OH) 2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O思考思考: 怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?CO32-+

22、2H+ =H2O+CO2清真寺運用漢白玉裝飾建筑墻面清真寺運用漢白玉裝飾建筑墻面 1 1、碳酸鈣是重要的建筑材料、碳酸鈣是重要的建筑材料( (石柱或工藝品石柱或工藝品) ) 2 2、制水泥和玻璃的原料等制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。D.D.碳酸鈣的用途碳酸鈣的用途、煉鐵的助熔劑（冶金工業(yè)上用作溶劑）、煉鐵的助熔劑（冶金工業(yè)上用作溶劑） 、高溫煅燒制生石灰高溫煅燒制生石灰1 1、某、某1010歲少年因食用非法私制的食鹽歲少年因食用非法私制的食鹽而中毒殞命。而中毒殞命。2 2、某女大學(xué)生一口氣吃了十多根火腿腸，、某女大學(xué)生一口氣吃了十多根火腿腸，出現(xiàn)休克現(xiàn)

23、象。經(jīng)醫(yī)院搶救后脫險。出現(xiàn)休克現(xiàn)象。經(jīng)醫(yī)院搶救后脫險。新聞事件兩則新聞事件兩則我們購買食鹽一定要注意，不能買工業(yè)用的鹽。我們購買食鹽一定要注意，不能買工業(yè)用的鹽。原因是原因是NaNONaNO2:2: 白色晶體，有咸味，未成熟的咸菜白色晶體，有咸味，未成熟的咸菜中含量較多，用于烹調(diào)中毒中含量較多，用于烹調(diào)中毒井鹽井鹽海鹽海鹽湖鹽湖鹽巖鹽巖鹽（3 3）、氯化鈉）、氯化鈉 NaCl NaCl 俗稱：食鹽俗稱：食鹽 白色晶體、易溶于水。白色晶體、易溶于水。A A、食鹽在自然中分布廣：食鹽在自然中分布廣：海水、鹽湖、鹽井和巖海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽，礦中都蘊藏著食鹽，但但主要存在于海水中。主

24、要存在于海水中。海水海水粗鹽粗鹽蒸蒸發(fā)發(fā)溶解、過濾、蒸溶解、過濾、蒸發(fā)發(fā)精鹽精鹽海水曬鹽、井水制鹽。海水曬鹽、井水制鹽。B. B. 食鹽的制取食鹽的制取: :3 3、食鹽的用途、食鹽的用途1 1）食鹽是一種重要的化工原料，）食鹽是一種重要的化工原料，（NaNa+ +和和ClCl- -的利用）的利用）化工廠制取金屬鈉、苛性化工廠制取金屬鈉、苛性鈉、純堿、硫酸鈉、鹽酸、氯氣、殺蟲鈉、純堿、硫酸鈉、鹽酸、氯氣、殺蟲劑和漂白粉等。劑和漂白粉等。 2 2）醫(yī)療上：制生理鹽水）醫(yī)療上：制生理鹽水 （0.9%0.9%的氯化鈉溶液）的氯化鈉溶液）人的生理活動需要氯化鈉，人的生理活動需要氯化鈉， 0.9%0.9

25、%的氯化鈉溶的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。 日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？知道這是為什么嗎？因為濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，因為濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。3 3）日常生活中，）日常生活中，可用食鹽水清可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用。洗傷口，具有殺菌作用。（使細(xì)（使細(xì)菌體內(nèi)蛋白質(zhì)脫水而殺死細(xì)菌）菌體內(nèi)蛋白質(zhì)脫水而殺死細(xì)菌）5 5）防腐防腐食用加碘鹽食用

26、加碘鹽 加：加：KIOKIO3 3 ( (碘酸鉀碘酸鉀) )防止什么??？防止什么病？地甲、大脖子病地甲、大脖子病4 4）食用。）食用。5 5、粗鹽含、粗鹽含MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 2等等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解工業(yè)上常用工業(yè)上常用 CaClCaCl2 2作干燥劑作干燥劑MgClMgCl2 2、 CaClCaCl2 2無毒無毒粗鹽粗鹽敞口，質(zhì)量增加敞口，質(zhì)量增加常常用用干干燥燥劑劑濃硫酸濃硫酸固體固體氫氧化鈉氫氧化鈉（不是溶液）（不是溶液）生石灰生石灰無水無水氯化鈣氯化鈣1234鹽鹽+酸酸另一種鹽另一種鹽+另一種酸另一種酸鹽鹽+堿堿另一種鹽另一種鹽+另

27、一種堿另一種堿鹽鹽+鹽鹽 兩種新鹽兩種新鹽鹽鹽+金屬金屬另一種鹽另一種鹽+金屬金屬5 5、某些鹽加熱能分解某些鹽加熱能分解含氧酸鹽加熱易分解含氧酸鹽加熱易分解 如：如： CaCOCaCO3 3 CaO + COCaO + CO2 2(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O Ol O3三三. .復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：（1 1）概念：）概念：兩種化合物兩種化合物互相交換成分互相交換成分，生成另外，生成另外兩兩種化合物種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。（2 2）表示）表示: : AB+CD=AD+CBAB+CD

28、=AD+CB（3 3）書寫原則）書寫原則: :CuCuO+2O+2HHCl=Cl=CuCuCl Cl 2 2+ +H H2 2O O等價換等價換 （反應(yīng)前后元（反應(yīng)前后元素化合價不變）素化合價不變）陽離子和陽離子等電荷交換陽離子和陽離子等電荷交換/ /陰離子和陰離子等電荷交換陰離子和陰離子等電荷交換A B+C D=A D+ C B+-+-+CuO+2HCl=CuCl 2+H2O下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：A.A. CaO+2HCl=CaCl CaO+2HCl=CaCl 2 2 + H + H 2 2 O O B.B.HH2 2 SO SO 4 4 +Mg(OH)+M

29、g(OH)2 2 =MgSO =MgSO 4 4 +2H +2H 2 2 O O C. Na Cl+AgNO C. Na Cl+AgNO 3 3=AgCl +HNO =AgCl +HNO 3 3 D.D.CaCO CaCO 3 3 +2HCl=CaCl +2HCl=CaCl 2 2 +CO+CO2 2 +H+H2 2 O O E.E.COCO2 2 + + 2Na2Na O O H = NaH = Na2 2CO CO 3 3 + H + H 2 2 O O （4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物條件：反應(yīng)物條件： 兩者皆可溶（與酸反應(yīng)至少一兩者皆可溶（與酸反應(yīng)至少一種可溶

30、）種可溶）生成物條件生成物條件： 生成沉淀、氣體生成沉淀、氣體 或或 水水實質(zhì)：實質(zhì)：在在水溶液水溶液中進行，反應(yīng)前后中進行，反應(yīng)前后某種離子某種離子 數(shù)目減少數(shù)目減少BaCl2 + H2SO4BaCl2 + Na2SO4Na OH + H2SO4 Na2CO3+ H2SO4NaCl + K2SO4 在反應(yīng)在反應(yīng)A + B = C + DA + B = C + D中，若中，若A A、B B、C C、D D均為化合物，此反均為化合物，此反應(yīng)應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，其原因是復(fù)分解反應(yīng)，其原因是是不一定不一定反應(yīng)時不一定相互交換成分反應(yīng)時不一定相互交換成分復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)( (五類五類) )1 1、酸、

31、酸+ +堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽+ +水水 2、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水(中和反應(yīng)中和反應(yīng))3、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽 4、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生

32、? ? 不能反應(yīng)的說明理由。不能反應(yīng)的說明理由。A.A. Cu+H Cu+H2 2SOSO4 4= Cu+AgNO Cu+AgNO3 3= = B.B. FeCl FeCl3 3+NaOH= +NaOH= Cu(OH) Cu(OH)2 2+FeCl+FeCl3 3=C.C. AgNO AgNO3 3+NaCl=+NaCl= CaCl CaCl2 2+BaCO+BaCO3 3= = D.D. H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2= H H2 2SOSO4 4+NaCl=+NaCl=E.E. CO CO2 2+BaCl+BaCl2 2= MgO+ HNO MgO+ HNO3 3 =

33、 = 酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O鹽：鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常見的離子反應(yīng)常見的離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀難溶于酸的沉淀專題一專題一離子共存的判斷離子共存的判斷例例1:下列各組離子中下列各組離子

34、中,能夠大量共存于同一溶液的是能夠大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例例2:在在PH=1的無色溶液中的無色溶液中,能夠大量共存的一組是能夠大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解題要點解題要點1：相互反應(yīng)的離子不能共存：相互反應(yīng)的離子不能共存解題要點解題要點2：

35、組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。H+例題講解例題講解例例3:在甲、乙兩種溶液中，共有在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八種離子，兩種八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是該是 。甲溶液中含甲溶液中含OH-甲溶液：甲溶液： 。乙溶液：乙溶液： 。 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-OH-Ag+Cl-CO32-B

36、a2+H+NO3- NO3-K+解題要點解題要點3：抓住突破點、仔細(xì)推敲、全面思考。：抓住突破點、仔細(xì)推敲、全面思考。能共存能共存1、在、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子，等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生 ： A+B 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 D+C白色沉淀白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）此沉淀不溶于稀硝酸）B+D紅褐色沉淀紅褐色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A B C D

37、。A B C D 。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl這種思維方法，你學(xué)會了嗎？這種思維方法，你學(xué)會了嗎？ 2（ 05年重慶市中考試題年重慶市中考試題）某不純的碳酸）某不純的碳酸 鉀樣鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和氯化鋇三種雜質(zhì)中的品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和氯化鋇三種雜質(zhì)中的一種或幾種，將一種或幾種，將13.8g樣品溶于足量水中得到澄清樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量氯化鈣溶液，得到溶液，再加入過量氯化鈣溶液，得到9g沉淀。樣沉淀。樣品的組成可能是：品的組成可能是：（1） （2） ，（3） 。（可以填滿也可以不填滿）。（可以填滿也可以不填滿） K2C

38、O3 CaCO3 Na2CO3 138 100 106 K2CO3、KNO3K2CO3、KNO3、Na2CO313.8g10g10.6g9g不純不純不會單有不會單有中考例析：中考例析：二二、常見六種離子的鑒定方法：、常見六種離子的鑒定方法：離子離子選擇試劑選擇試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論H+OH-Cl -SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀和稀HNO3石蕊石蕊（鐵、（鐵、Na2CO3）酚酞酚酞生成一種不溶于稀生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上同上HCl和澄清石灰水和澄清石灰水生成一種能使澄清石生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體灰水變渾濁的氣體

39、NaOH和紅色石蕊試紙和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體石蕊試紙變藍(lán)的氣體變紅變紅變紅變紅例例1、某無色溶液中含有、某無色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾中的一種或幾種怎樣將它們逐一鑒別出來，寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論種怎樣將它們逐一鑒別出來，寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論精講精練精講精練實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式結(jié)論及化學(xué)方程式1、取樣滴加足、取樣滴加足量稀量稀HNO3產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡有有CO32-若無現(xiàn)象若無現(xiàn)象無無CO32-2、滴加、滴加 Ba(NO3)2試劑試劑產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀有有SO42-若無現(xiàn)象若無現(xiàn)象無無SO

40、42-3、滴加、滴加 AgNO3試劑試劑產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀有有Cl-若無現(xiàn)象若無現(xiàn)象無無Cl- 檢驗檢驗ClCl或或SOSO4 42 2時，為什么要加稀時，為什么要加稀HNOHNO3 3？ 檢驗檢驗ClCl和和SOSO4 42 2時，要加幾滴稀硝酸，目時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去的是除去COCO3 32 2等雜質(zhì)離子的干擾。因為等雜質(zhì)離子的干擾。因為COCO3 32 2與與AgNOAgNO3 3或或BaClBaCl2 2溶液接觸時，也有白色沉淀溶液接觸時，也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3、BaCOBaCO3 3生成，但這些沉淀都溶于稀硝生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如酸。如BaCOBa

41、CO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O AgAg2 2COCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2AgNO=2AgNO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O 而而AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4則不溶于稀硝酸，所以在則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有溶解，才能確認(rèn)有ClCl或或SOSO4 42 2。 溶液有可能同時存在溶液有可能同時存在ClCl和和SOSO4 42 2時，時，先檢驗?zāi)姆N離子？先檢驗?zāi)姆N離子？ 應(yīng)該先檢驗應(yīng)該

42、先檢驗SOSO4 42 2，而且用，而且用BaBa（NONO3 3）2 2溶液和稀硝酸代替溶液和稀硝酸代替BaClBaCl2 2溶液和鹽酸作溶液和鹽酸作試劑。且需將試劑。且需將BaSOBaSO4 4沉淀濾去，再往濾沉淀濾去，再往濾液中加液中加AgNOAgNO3 3溶液和稀硝酸檢驗溶液和稀硝酸檢驗ClCl。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SOSO4 42 2濃度較大，若先檢驗濃度較大，若先檢驗ClCl，加入，加入AgNOAgNO3 3溶液時，會生成溶液時，會生成AgAg2 2SOSO4 4( (微溶微溶) )沉淀，而沉淀，而干擾干擾ClCl的檢驗。的檢驗。 例例3、硫

43、酸鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、硫酸鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%， 鐵離子和水分子的數(shù)目之比是鐵離子和水分子的數(shù)目之比是 。例題講解：例題講解：解：設(shè)兩種物質(zhì)的分子個數(shù)分別為解：設(shè)兩種物質(zhì)的分子個數(shù)分別為x、y：X Fe2(SO4)3 y H2O400 x ： 18y質(zhì)量比質(zhì)量比10%M質(zhì)質(zhì)：M劑劑=1：9故故 400 x：18y = 1:9x：y=1:200Fe3+：H2O=1:100練習(xí)：H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2 SO4 (1) ; (2) 。 三、物質(zhì)的鑒定：三、物質(zhì)的鑒定：例 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊試劑變紅 (2)Cl : 滴加AgNO3和稀HNO3產(chǎn)生

44、沉淀滴加石蕊試劑變紅滴加石蕊試劑變紅滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3NaOH和紅色石蕊試紙和紅色石蕊試紙1、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下述兩個實驗方案，并、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下述兩個實驗方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證溶液中有確證溶液中有SO42-。請分別說明甲、乙兩同學(xué)的方案是。請分別說明甲、乙兩同學(xué)的方案是否嚴(yán)密，并簡單說明理由否嚴(yán)密，并簡單說明理由 。足量稀鹽酸足量稀鹽酸加足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液溶液甲同學(xué)的方案：溶液甲同學(xué)的方案：溶液 白色沉淀白色

45、沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液乙同學(xué)的方案：溶液 無沉淀無沉淀 白色沉淀白色沉淀甲：甲： 。 乙：乙： 。 BaCl2溶液溶液習(xí)題點評習(xí)題點評不嚴(yán)密，溶液中可能含不嚴(yán)密，溶液中可能含SO42-或或AgNO3甲：甲：BaCl2BaSO4解題解題思路思路沉淀不溶于硝酸沉淀不溶于硝酸AgCl甲：甲：HCl無沉淀無沉淀無無AgNO3白色沉淀白色沉淀有有SO42-嚴(yán)密嚴(yán)密,加加HCl無沉淀可排除無沉淀可排除AgNO3及及CO32-對對SO42-的干擾的干擾3、不用試劑組內(nèi)鑒別：、不用試劑組內(nèi)鑒別：(1)a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后順序為：先后順序為： (

46、2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法為：方法為： 四、物質(zhì)的鑒別：四、物質(zhì)的鑒別：1、同類物質(zhì)鑒別、同類物質(zhì)鑒別：酸：酸： HCl、H2SO4 。 HCl、H2SO4、HNO3 (1) (2) 。 堿：堿：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 鹽：鹽：NaCl、Na2SO4、NaNO3 、Na2CO3 (1) (2) (3) 。2、不同類物質(zhì)鑒別：（在括號內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭?、不同類物質(zhì)鑒別：（在括號內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭?1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) Na

47、Cl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。Ba(NO3)2AgNO3通入通入CO2滴加滴加Na2CO3石蕊石蕊Na2CO3稀稀HClCa(OH)2BaCl2AgNO3生成生成AgCl、Ag2SO4兩種沉淀兩種沉淀Ba(NO3)2或或BaCl2或或Ba(OH)2HNO3Ba(NO3)2AgNO3稀稀H2SO4稀稀HClBa(OH)2c、 a、 d、 b或或 c a b d Na2CO3HCl、BaCl2NaCl 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)為了證明長期暴露在空氣中

48、的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分部分變質(zhì)變質(zhì),請設(shè)計實驗請設(shè)計實驗,用三種用三種不同物質(zhì)類別不同物質(zhì)類別的試劑證明的試劑證明.取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中實驗方案實驗方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀稀H2SO4或稀或稀HClCa(OH)2或或Ba(OH)2BaCl2或或Ba(OH)2備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中考考中考試題點評中考試題點評解題解題思路思路NaOH ( Na2CO3 )CO2氣體氣體BaCO3、 CaCO3沉淀沉淀思考：能用酚酞來證明嗎？思考：能用酚

49、酞來證明嗎？1、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式： HNO3H2SO4 HCl H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+AgNO3=AgCl +HNO3想一想想一想:選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) ,(3)HCl(HNO3) ,BaCl2 Ba(NO3)2AgNO3 NaNO3NaCl2、請完成下列常見鹽的轉(zhuǎn)化、請完成下列常見鹽的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式： Na2SO4

50、Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2 +H2O除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) ,(3)NaCl(NaNO3) ,(4)NaCl(Na2CO3) ,(5) Na2SO4(Na2CO3) ,(6) NaNO3 (Na2CO3) ,BaCl

51、2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3總結(jié)總結(jié): 熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。CaCO3=CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH高溫高溫 CaO+H2O=Ca(OH)23、請完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、請完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：石灰石石灰石生石灰生石灰熟石灰熟石灰燒堿燒堿碳酸鈣碳酸鈣Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O1、選方法，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？、選方法，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)CaO(CaCO3) (2) NaOH(Ca(OH)2) ,Na2CO3高溫高溫2、用什么方

52、法可以證明生石灰中含有石灰石？、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？為了除去為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進行實驗，請你丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進行實驗，請你對他們所選用的試劑進行評價：對他們所選用的試劑進行評價：選用試劑選用試劑評價（是否可行，并簡述理由）評價（是否可行，并簡述理由）甲甲 HCl乙乙 H2SO4丙丙 Ba(OH)2不行，生成不行，生成NaCl引入新雜質(zhì)引入新雜質(zhì)不行，所加試劑與不行，所加試劑與Na2SO4反應(yīng)反應(yīng)可以可以練習(xí)練習(xí)1： 某同學(xué)欲分