公開(kāi)課 化學(xué)反應(yīng)及能量變化(第一課時(shí))

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時(shí)第一課時(shí) 焓變焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒燃料的燃燒(與與O2的反應(yīng)的反應(yīng))中中 和和 反反 應(yīng)應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng)大部分化合反應(yīng)(生石灰和水生石灰和水)物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl大部分分解反應(yīng)大部分分解反應(yīng)復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 一一 問(wèn)題解決問(wèn)題解決 判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸

2、熱反應(yīng)：1.鎂條的燃燒。鎂條的燃燒。2.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。3.氧化鈣與水的反應(yīng)。氧化鈣與水的反應(yīng)。4.高溫煅燒石灰石高溫煅燒石灰石(主要成分是主要成分是CaCO3)制生石灰制生石灰(CaO)。5.炸藥爆炸炸藥爆炸6.Ba(OH)28H2O和和NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng)7. 甲烷在氧氣中的燃燒甲烷在氧氣中的燃燒放熱放熱吸熱吸熱放熱放熱吸熱吸熱放熱放熱吸熱吸熱放熱放熱E（反應(yīng)物）（反應(yīng)物） E(生成物生成物) 反應(yīng)反應(yīng) 能量能量 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 二二放熱放熱釋放釋放從宏觀從宏觀(總能量總能量)的角度分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化？的角度分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)

3、程中的能量變化？E（反應(yīng)物）（反應(yīng)物） E(生成物生成物) 反應(yīng)反應(yīng) 能量能量 吸熱吸熱貯存貯存2.從微觀從微觀(化學(xué)鍵化學(xué)鍵)的角度分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化？的角度分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化？斷鍵吸熱，成鍵放熱斷鍵吸熱，成鍵放熱斷鍵斷鍵吸收吸收的總能量的總能量 成鍵成鍵放出放出的總能量的總能量 反應(yīng)反應(yīng) 能量能量 放熱放熱釋放釋放吸熱吸熱貯存貯存一、焓變一、焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱1、反應(yīng)熱、反應(yīng)熱 定義定義:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的熱量，稱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的熱量，稱為該反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。為該反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系：反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系：恒壓下的焓變

4、恒壓下的焓變 = = 反應(yīng)熱反應(yīng)熱2、焓和焓變、焓和焓變焓焓(H)： .焓變表示為焓變表示為H 單位單位: 常用常用kJ/mol或或kJmol-1是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程H0或或 H為為“”H H0 0反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程H0 或或H為為“”H H0 03 3、規(guī)定：、規(guī)定：吸熱吸熱吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：kJmol1kJmol1 kJmol1kJmol1 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 資料：認(rèn)識(shí)體系與環(huán)境資料：認(rèn)識(shí)體系與環(huán)境放熱放熱H0H0 吸熱吸熱_反應(yīng)反應(yīng)（即體系的能量（即體系

5、的能量_） _反應(yīng)反應(yīng)（即體系的能量（即體系的能量_） 降低降低升高升高E（反應(yīng)物）（反應(yīng)物） E(生成物生成物)E（反應(yīng)物）（反應(yīng)物） E(生成物生成物)H 總能量總能量 總能量總能量從總能量從總能量(宏觀宏觀)角度看：角度看：生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物 。吸熱吸熱 H(E2E1) kJmol1 。放熱放熱 H(E2E1) kJmol1 舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=679 kJmol1 =862 kJmol1 H =679 kJmol1 862 kJmol1 = -183 kJmol1 反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和反應(yīng)熱反應(yīng)熱HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol=431 kJmol1?從鍵能從鍵能(微觀微觀)角度看：角度看：4、下表中的數(shù)據(jù)是破壞、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)物質(zhì)Br2I2H2HIHBr鍵能鍵能/kJmol1193151436298366（1）H2+ Br2=2 HBr H = （2）H2+ I2=2 HI H = H = 反應(yīng)