時(shí)練習(xí)物質(zhì)的量濃度

1、第一章第二節(jié)第二課時(shí)練習(xí)（物質(zhì)的量濃度）一、選擇題1下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是()A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 mol·L1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K 2 mol的K2SO4溶液2下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)3硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1 mol

2、/L，硫酸根離子的濃度為0.3 mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為()A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.2 mol/L4配制100 mL 1.0 mol·L1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻5下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaO

3、H配制0.1 mol·L1NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容6將5 mol·L1鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.05 mol·L1 B0.25 mol·L1 C0.1 mol·L1 D0.5 mol·L17將153.5 g由NaCl和MgCl2混合而成的鹽溶于水配成1 L溶液，測(cè)得溶液中的Cl濃度為3 mol·L1，則溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為()A2 mol·L1 B1 mol·L1 C0.5 m

4、ol·L1 D0.1 mol·L18將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L19現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/(g·cm3)水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是()A萃取法B升華法 C蒸餾法 D分液法10一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將

5、其蒸發(fā)掉50 g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好擴(kuò)大一倍，體積變?yōu)?2.5 mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為()A2.2 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D6.25 mol/L11(2010年蕪湖高一檢測(cè))將2 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，取出其中50 mL，則這50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.04 mol/L B0.2 mol/L C1 mol/L D2 mol/L12實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B稱取12.

6、0 g膽礬，配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液13V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3 m g，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L14下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法，正確的組合是()托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位(以“g”為單位)托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說(shuō)，它們都不能與容量瓶精確儀器配套使用量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來(lái)，放入容量瓶中稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)引流時(shí)，玻

7、璃棒不能靠在瓶口上定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)齊A B C D15相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為 g·mL1，則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是()A. mol·L1 B. mol·L1 C10S/Mr mol·L1 D. mol·L1二、非選擇題：16200 mL 0.2 mol·L1和100 mL 0.5 mol·L1的兩種鹽酸混合，設(shè)得到300 mL鹽酸，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？若所得鹽酸的密度為1.004 g·mL1，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

8、17有下列化學(xué)儀器：托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸_mL。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))_。(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_。(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：_。趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸餾水：_。定容時(shí)俯視液面：_。18將24.4 g NaOH 固體溶

9、于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。(1)該溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)該溶液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(3)從該溶液中取出10 mL, 其中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，溶液的密度為_(kāi)，含 NaOH的質(zhì)量為_(kāi)，含 NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到 100 mL，稀釋后溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。19實(shí)驗(yàn)室配制250 mL 0.1 mol·L1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行：第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無(wú)水BaCl2晶體，第二階段：溶解、配制0.1 mol·L1的BaC

10、l2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5 g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號(hào))：B()()A()()()(2)在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是_。(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有_，然后將溶液轉(zhuǎn)入_中，再經(jīng)_、_、_后即可得到0.1 mol·L1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度

11、偏低的有_。(填序號(hào))A將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩(5)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.101 mol·L1的BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100 mol·L1的BaCl2溶液，所選用的儀器有：10 mL量筒、1 mL移液管(可準(zhǔn)確移取0.10 mL1.00 mL溶液)、酸式滴定管、膠頭滴管。其簡(jiǎn)單的操作步驟是_。20用98%的濃H2SO4(1.84 g/mL)配制15的稀硫酸(1.19 g/mL)，求這種硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。第一

12、章第二節(jié)第二課時(shí)練習(xí)（物質(zhì)的量濃度）詳解一、選擇題：1、解析：選B。要想知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度必須要確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積。A、C、D三項(xiàng)溶液的體積不能確定；B項(xiàng)中SO3溶于水生成H2SO4恰好為1 mol，溶液的體積為1 L，故c(H2SO4)1 mol·L1。2、解析：選B。A中，濃硫酸溶于水放出大量的熱，而容量瓶是不耐熱的儀器，錯(cuò)誤；C中玻璃棒攪拌可能損壞濾紙而使過(guò)濾失??；D的操作引入新雜質(zhì)NaCl。3、解析：選A。在混合溶液中與Mg2結(jié)合c(SO42)0.3 mol·L10.1 mol·L1×0.15 mol·L1，故c(Mg2

13、)c(SO42)0.15 mol·L1。4、解析：選D。10.6 g無(wú)水碳酸鈉應(yīng)加入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中，溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶解及洗滌所用水的總體積不能超過(guò)100 mL。5、解析：選D。A項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏??；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)

14、使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。6、解析：選B。根據(jù)稀釋定律：c(濃溶液)×V(濃溶液)c(稀溶液)×V(稀溶液)列式，5 mol·L1×10 mLc(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)5 mol·L1×0.25 mol·L1，從中取出5 mL，濃度不變。7、解析：選B。n(Cl)3 mol·L1×1 L3 mol。設(shè)NaCl的物質(zhì)的量為x，則MgCl2的物質(zhì)的量為：。由58.5 g·mol1x95 g·mol1×153.5 g，

15、解之得x1 mol。所以c(Na)1 mol·L1。8、解析：選D。據(jù)公式n得，n(HCl) mol。由于m(溶液)n(HCl)×M(HCl)1000 g，所以V(aq)，最后根據(jù)c得，c mol·L1。9、解析：選C。由表可以看出，甲和乙的溶解性相同，所以不能用分液法；但兩者的沸點(diǎn)相差較大，所以可以用蒸餾法分離。10、解析：選B。設(shè)稀溶液的溶液質(zhì)量為m，首先列式：m×14%(m50 g)×28%，解得m100 g，溶質(zhì)KOH質(zhì)量為14 g，n(KOH)0.25 mol，則c(KOH)4 mol/L。11、解析：選B。250 mL溶液的濃度為：

16、c 0.2 mol/L，同一溶液的濃度是一樣的。12、解析：選D。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480 mL容量瓶，故選用與之最接近的500 mL容量瓶，且欲配制0.1 mol·L1 CuSO4溶液，溶質(zhì)必須稱取：CuSO4·5H2O 12.5 g或CuSO4 8.0 g。13、解析：選D。因c(Fe3) mol/L，根據(jù)電荷守恒：3c(Fe3)2c(SO42)，故c(SO42) mol/L× mol/L，故選D。14、解析：選A。正確。不正確，因?yàn)榱客彩且环N“流出量式”的量具，如用量筒量取10 mL NaOH溶液，倒出的液體(不包括量筒內(nèi)壁殘留液體)就是10 mL，所以不應(yīng)該

17、用水沖洗殘留液倒入燒杯。稱量的固體先放在小燒杯中溶解，恢復(fù)至室溫后再倒入容量瓶中，容量瓶不能用作溶解(或稀釋)的容器，不正確；再補(bǔ)水會(huì)使V偏大，c偏小。正確。15、解析：選B。依題意可得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w×100%，然后由溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式，可得該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1。二、非選擇題：16、解析：c(HCl)0.3 mol·L1，w(HCl)×100%1.09%。答案：0.3 mol·L11.09%17、解析：(1)求需要的濃H2SO4的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算，設(shè)需濃

18、H2SO4的體積為x，則：05 L×1 mol·L1×98 g·mol1x×1.84 g·cm3×98%，解得x27.2 mL。(2)根據(jù)配制溶液的順序：計(jì)算量取溶解移液定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽，可知所用儀器的先后次序是：。(4)誤差分析根據(jù)c(H2SO4)來(lái)分析，中稀釋H2SO4的燒杯未洗滌使得n(H2SO4)減少，c(H2SO4)偏低；趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷至室溫后V偏小，c(H2SO4)偏高；搖勻后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有少量水時(shí)，對(duì)c(H2SO4)無(wú)影響；定容時(shí)俯視液面，使得V偏小，c(

19、H2SO4)偏高。答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過(guò)來(lái)，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不變 偏高18、解析：(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為：0.61 mol。c(NaOH)6.1 mol·L1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為：100 mL×1.219 g/mL121.9 g。NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%20%。(3)由于溶液是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，

20、NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度及物質(zhì)的量濃度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來(lái)的。(4)10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol·L1，稀釋到100 mL以后，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol·L1÷100.61 mol·L1。答案：(1)6.1 mol·L1(2)20%(3)6.1 mol·L120%1.219 g/mL2.44 g0061 mol(4)0.61 mol·L119、解析：(1)使用托盤天平的步驟為：調(diào)零放砝碼調(diào)游碼加物品取物品取砝碼游碼回零。(2)只缺少量晶體時(shí)，應(yīng)用右手輕輕拍打左手手腕，小