時　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識與技能：掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。2.過程與方法：初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3.情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)觀?！緦W(xué)習(xí)重點】了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念?！緦W(xué)習(xí)難點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。情景導(dǎo)入生成問題1.雞蛋在水中的沉浮。取一個燒杯,加入250 mL水后放入一只雞蛋,如圖所示。按下面的步驟進行實驗并如實填寫表格。分析,在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同,判斷的依據(jù)是什么？序號清水量加入的食鹽量雞蛋沉浮情況1250 g不放食鹽下沉2250 g1匙(約5 g)下沉3250

2、 g2匙開始上浮4250 g3匙上浮2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo),由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力1.閱讀教科書P42,觀察實驗97在三個燒杯中各加入20 mL水,然后分別加入0.1 g、0.5 g、2 g無水硫酸銅,振蕩,使硫酸銅全部溶解,比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析：在這三個燒杯中溶液的組成是否相同,判斷的依據(jù)是什么？2.填寫下表：燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1淺藍(lán)色200.120.10.5%2藍(lán)色200.520.52.4%3深藍(lán)色202.022.09.1%3.交流討論：如何區(qū)分溶液的濃??？歸納：用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃稀。4.閱讀教科書P43,

3、知道表示溶液濃度的方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。表達式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%。填表：理清溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系。溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別概念在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比表示意義在一定溫度下,100 g溶劑在飽和狀態(tài)下溶解的溶質(zhì)質(zhì)量100份溶液中所含溶質(zhì)的份數(shù)條件一定溫度下,100 g溶劑,飽和狀態(tài)任何條件溶質(zhì)的含量狀態(tài)飽和狀態(tài)飽和與不飽和均可聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度/(100 g溶解度)×100%1.閱讀教科書P42實驗97中,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是

4、多少？略。2.表達式的幾種變形：溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.閱讀教科書P43實驗98,按如表所定的量配制氯化鈉溶液(水的密度看做1 g/cm3)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)109010%208020%討論：(1)已知溶質(zhì)和溶劑的量,這樣的溶液,我們會配制了。如果告訴你一定量和一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,你會配制嗎？(2)欲配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。提示：配制溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。實驗儀器：稱量；溶解：燒杯、玻璃棒。交流展示生成新知知識模塊一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念知識模塊二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)

5、別與聯(lián)系知識模塊三：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測二、課后提升三、家庭作業(yè)精英新課堂完成學(xué)生用書的“夯基礎(chǔ)分點練”部分完成學(xué)生用書的“生能力整合練”部分鞏固知識：記憶速記寶典中的本課知識第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%。二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量。三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.用固體配制。2.用濃溶液稀釋。通過本課題的教學(xué),可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算比較容易掌握,但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的靈活運用能力較差,分析問題和解決問題的能力有待提升。對于基礎(chǔ)差的學(xué)生,審題過程中找不準(zhǔn)每個已知量。在日后的教學(xué)過