第三節(jié)《鹽類的水解》(46張ppt)

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應(yīng)）（中和反應(yīng)）酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿堿堿生成的鹽生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧知識回顧】它們的酸堿性會如何呢它們的酸堿性會如何呢Na

2、Cl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液鹽溶液鹽溶液? ?【回憶思考回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往俗稱什么？分別往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型鹽溶液鹽溶液Na2SO4CH3COONaAl2(SO4)3(NH4)2SO4酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性中性中性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)

3、堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：P54鹽的類型鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性鹽溶液酸堿性中性中性酸性酸性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽某某些些鹽鹽H2O?中性酸性堿性鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：純水中：當(dāng)分別加入當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液形成溶液后，請思考：后，請思考：（1）相關(guān)的電離方程式？）相關(guān)的

4、電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電質(zhì)）？）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？）對水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？）相關(guān)的化學(xué)方程式？分析后，填寫書分析后，填寫書 P55 表格表格【探究探究1】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對大小相對大小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式相關(guān)化學(xué)方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+

5、、OH、H2O無無c(H+) c(OH)=中性中性無無（對水的電離平衡（對水的電離平衡無影響無影響）探討與交流探討與交流 （以（以NHNH4 4ClCl溶液為溶液為例）例）：NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O O（少（少量量）H H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) 酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式水解方程式探討與交流探

6、討與交流 （以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）：探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對大小相對大小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式相關(guān)化學(xué)方程式【探究探究3】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促進(jìn)促進(jìn)水的電離）水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + O

7、H HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸（五）（五） 某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)相互促進(jìn)對對方的水解，水解趨于完全?？捎梅降乃?，水解趨于完全?？捎谩?”連接反應(yīng)物和連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“”、“”。此種現(xiàn)象叫做。此種現(xiàn)象叫做鹽類的雙水解反應(yīng)。鹽類的雙水解反應(yīng)。能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存。能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存。常見的

8、離子間發(fā)生雙水解的有：常見的離子間發(fā)生雙水解的有：FeFe3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -AlAl3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、S S2- 2- 、HSHS- -、AlOAlO2 2- - NHNH4 4+ +與與SiOSiO3 32-2-例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “雙水解雙水解” 若有若有沉淀沉淀和氣體生成，和氣體生成，脫離反應(yīng)體脫離反應(yīng)體系系則用則用“=”連接，且用連接

9、，且用“ ”、“ ”符號。符號。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完完全雙水解全雙水解”. 如如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4Fe3+3H2O Fe(OH)33HA1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化鉀、氯化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅 C、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸鋇、硝酸鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D. 氯化鐵氯化鐵3. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A. NH4+

10、 B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】6.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO45. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性

11、是（混合后，溶液的酸堿性是（ ）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、堿性、堿性 D、不能確定、不能確定D下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：離子濃度比正確的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1習(xí)習(xí) 題題 ：B、C 課后探究：課后探究： 鹽類水解程度的大小是否一樣，鹽類水解程度的大小是否一樣，若不一樣，主要受什么因素的影響？若不一樣，主要受什么因素的影響？四、

12、鹽的水解平衡四、鹽的水解平衡1. 1.鹽類的水解平衡鹽類的水解平衡鹽類的水解反應(yīng)一般是鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)，在一定條，在一定條件下形成化學(xué)平衡，該平衡通常叫做水解平件下形成化學(xué)平衡，該平衡通常叫做水解平衡衡酸酸 + 堿堿鹽鹽 + + 水水一般情況下，鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中一般情況下，鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的和反應(yīng)的逆逆反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)為反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)為吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)。2、影響影響鹽類水解平衡鹽類水解平衡因素因素（1）內(nèi)因：）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。 （越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸對應(yīng)的鹽不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO (aq) CH3COON

13、a (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO CH3COOH 堿堿 性性 不同弱堿對應(yīng)的鹽不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)316 同一弱酸對應(yīng)的鹽同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度11 相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對應(yīng)酸式鹽的水相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對應(yīng)酸式鹽的水解程度大得多，故解程度大得多，故Na2CO3溶液堿性比溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)。強(qiáng)。 注 意： 內(nèi)因：內(nèi)因：越弱越水解越弱

14、越水解思考：條件條件移動方向移動方向H+數(shù)目數(shù)目pHFe3+水解率水解率現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不在不同條件下同條件下FeCl3的水解平衡將發(fā)生不的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：容填入表格中： 正反應(yīng)增加降增大顏色變深顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)增加增加減少減少降升升升減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，紅褐色沉淀，無色氣體無色氣體（2）、外因：）、外因： 溫度溫

15、度： 升溫，促進(jìn)水解。升溫，促進(jìn)水解。 濃度濃度： 加水稀釋，促進(jìn)水解。加水稀釋，促進(jìn)水解。10問題：蒸干并灼燒問題：蒸干并灼燒AlCl3溶液，溶液，最后得到什么物質(zhì)？最后得到什么物質(zhì)？鹽的濃度：鹽的濃度： 增大鹽的濃度可使平衡向水解方向移動，水解增大鹽的濃度可使平衡向水解方向移動，水解程度減??；程度減??； 鹽溶液中加水稀釋，也可使平衡向水解方向移鹽溶液中加水稀釋，也可使平衡向水解方向移動，鹽的水解程度增大，動，鹽的水解程度增大，但溶液酸性（或堿性）但溶液酸性（或堿性）減小減小。例：碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度例：碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度 ，溶液，溶液的堿性的堿性 ， pHpH 。增大增大

16、減弱減弱 變小變小（2）外因：）外因： 加酸：加酸： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。抑制抑制促進(jìn)促進(jìn) 加堿：加堿： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。促進(jìn)促進(jìn)抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意什么問題？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10H2SO4？填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改變下列條件變下

17、列條件,填寫變化情況填寫變化情況:改變條件改變條件平衡移動平衡移動 C(CH3COO-) C(OH-)加入固體加入固體CH3COONa通入通入HCl升溫升溫加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小向右向右減小減小增大增大向右向右減小減小減小減小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小比較下列溶液的比較下列溶液的pH大?。ㄌ畲笮。ㄌ睢啊薄啊被蚧颉?”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3)25時(shí)時(shí)

18、1mol/LFeCl3溶液溶液_80 時(shí)時(shí)1mol/LFeCl3溶液溶液在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加熱后加熱后 。若在該溶液中再滴加。若在該溶液中再滴加過量過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因：原因： _（用離子方程式和簡要文字說明表示）（用離子方程式和簡要文字說明表示）紅色紅色紅色加深紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去且紅色褪去在純堿溶液中在純堿溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，后， CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-濃度減小，水解平衡濃度減小，水解平衡左移，左移， OH-濃度減小，酚酞褪色。濃度減小，酚酞褪色。下列情況不需考慮鹽的水解下列情況不需考慮鹽的水解發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：當(dāng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀比發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：當(dāng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀比水解反應(yīng)生成的沉淀更難溶時(shí)，物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解水解反應(yīng)生成的沉淀更難溶時(shí)，物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)。如硫酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)；氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)。如硫酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)；氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)。如