初中化學(xué)計算題解題方法

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初中化學(xué)計算題解題方法解計算題一定用到以下三個知識點：一、質(zhì)量守恒定律1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變五宏觀Y個|I元素種類不變不j原子種類不變變微觀J原子數(shù)目不變l原子質(zhì)量不變兩個一宏觀：物質(zhì)種類一定改變定改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變2 .運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：(1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；(3)與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3 .應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：(1

2、)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化；(2)質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒；(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二、化學(xué)方程式學(xué)習(xí)必備歡迎下載1 .化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式(2)配：配平化學(xué)方程式(3)注：注明反應(yīng)條件(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“T"(或“J”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣

3、不標(biāo)，有固生固不標(biāo)。2 .根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量(2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系(4)比：列出比例式，求解(5)答：簡要的寫出答案3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的常用公式(1)氣體密度(標(biāo)準狀況下)的計算式氣體密度恒/L)=析推熹和m(2)不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式某純物質(zhì)的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)x該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3)由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式不純物質(zhì)的質(zhì)量(3某純物質(zhì)的質(zhì)量(g)1二不純物中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)學(xué)習(xí)必備歡迎下載(4)某物質(zhì)純度的計算式某物質(zhì)的純度該純物質(zhì)的質(zhì)量(g)不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)x

4、lOO%(5)混合物中表示組分質(zhì)量分數(shù)的計算式某組分的質(zhì)量分數(shù)該組分的質(zhì)量混合物的質(zhì)量100%(6)產(chǎn)率、利用率的計算式原料利用率蘇二原料理論用量原料實際用量xlOO%原料損耗率%=1-原料利用率(轉(zhuǎn)化率)產(chǎn)率三實際產(chǎn)量通論產(chǎn)量xlOCF%4、化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為:化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行；遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。三、有關(guān)溶液的計算1 .應(yīng)熟練掌握本部分常用的計算公式和方法溶質(zhì)質(zhì)量公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=X100%溶液質(zhì)量學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶質(zhì)質(zhì)量=X100%溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量公式二：溶質(zhì)的質(zhì)量分

5、數(shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=X100%溶液體積（V）x溶液密度（p）公式三：溶液稀釋的計算m1xw=m2w>mm2稀釋前后溶液質(zhì)量；Wi、W2稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2 .有關(guān)溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合起來的綜合題，如將一種物質(zhì)M加入到兩種物質(zhì)的混合物中，與其中一種物質(zhì)A恰好完全反應(yīng)，生成物是兩種混合物中的另一種物質(zhì)B,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量分別為：（1）、溶質(zhì)的質(zhì)量=生成物B的質(zhì)量+原混合物中B的質(zhì)量。（2）、反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=物質(zhì)M的質(zhì)量+兩種混合物（或固體，或溶液）的質(zhì)量沉淀（或氣體、或雜質(zhì)）的質(zhì)量。技巧計算初中化學(xué)技巧試題中常

6、設(shè)置新穎、靈活的計算題，借以考查學(xué)生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率，提高學(xué)生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問題的能力，掌握化學(xué)計算的基本技巧非常必要?，F(xiàn)將化學(xué)競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。1.守恒法學(xué)習(xí)必備歡迎下載例1某種含有MgBr和MgO勺混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%,求澳(Br)元素的質(zhì)量分數(shù)。解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)xMg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)xBr元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)X0元素的化合價數(shù)值。設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則1 8.4/24X2=a/80x1+(100-38.

7、4-a)/16X2a=40(克)故Br%=40%2 .巧設(shè)數(shù)據(jù)法例2將w克由NaHCG口NHHCOffl成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCG口NHHCO勺質(zhì)量比。解析：由2NaHCO=Na2CO+HOT+COT和NHHCO=NHd+H20T+COT可知，殘留固體僅為NaCO,可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克X2=212克，故mNaHCO168克，mN4HC®212克-168克=44克。3 .極植法例3取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相

8、同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()A.24B.40C.56D.65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克X18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克X4=14克，大于2.5克X4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金學(xué)習(xí)必備歡迎下載屬的相對原子質(zhì)量小于28,大于20。答案選A。4,十字交叉法例4取100克膽磯，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%勺硫酸銅溶液？解析：結(jié)晶水合物(CuSO*5H2O)可看成CuSO的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為160/25

9、0X100%=64%設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可看成0%)的質(zhì)量為x,則64%40%(100+x)100x=60克5 .估算法例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOHK應(yīng)，可收集到4.3升NH(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()A.NHHCQNHNOB.(NH4)2CQNHNOC.NH,HCQNHClD.NH,Cl、(NHO2CO解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO,則由(NH)2Sr2NH可知，能產(chǎn)生4.48升NH,大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH+的含量小于純(NHQzSO中NH+的含量。這就要求選項的兩種物質(zhì)中至少

10、有一種物質(zhì)的NH+含量小于(NH)2SO中NH+的含量，都大于是不可能的?？蓪溥x答案化學(xué)是變形后進行估算：NHHCO(NH)2(HCO)2,NH4NO(NH)2(NQ)2,NHCl(NH)2cI2,部分“式量”：(HCO)=122,(NO3)2=124,CI2=71,CQ=60,而(NH02SO中，SQ=96,故答案選D。6 .差量法例64.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，學(xué)習(xí)必備歡迎下載測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為RQ式量為m,則RORC12質(zhì)

11、量增加m554.0克(9.5-4.0)克m=40。故金屬的相又t原子質(zhì)量為40-16=24,屬于鎂元素?；瘜W(xué)方程式學(xué)習(xí)指導(dǎo)一、化學(xué)方程式知識要點1、學(xué)會用實驗來探究質(zhì)量守恒定律，這是進行科學(xué)研究的基本方法。認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系。2、會用原子、分子的微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。3、能根據(jù)給出信息歸納性質(zhì)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。4、能進行簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式計算，并研究計算方法。5、認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。二、化學(xué)方程式知識和方法的總結(jié)1、化學(xué)方程式的概念應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，應(yīng)注意的問題：(1)不要把“質(zhì)量守恒”誤認為“重量守恒”。(2

12、)不要把“質(zhì)量守恒”誤認為“體積守恒”。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(3)不要只注意“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”而忽略了“參加化學(xué)反應(yīng)”的前提,一定不要把沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同樣地，對于反應(yīng)后的物質(zhì)來說，一定要強調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)。(4)反應(yīng)前后2變7不變。2、化學(xué)方程式表示的意義意義例：2KC1O32KC1+3O2T表示反應(yīng)物和生成物及特殊狀態(tài)反應(yīng)物：KC1Q生成物：KC1和O2氣體表示反應(yīng)條件催化劑：MnQ加熱表水反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和個數(shù)比2KC1O32KC1+3O3245：149：963、化學(xué)方程式配平法最小公倍數(shù)法：這種方法適合常見的難度不大的化

13、學(xué)方程式。例如：KClQ-KCl+QT在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KC1Q前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KC1O-KC1+3OT由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KC1前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號，標(biāo)明條件即：奇偶配平法:學(xué)習(xí)必備歡迎下載這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：GH+OCG+HO此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。Q內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊HO的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4）,由此推知GH前2,式子變?yōu)椋?CH+O=C（

14、2+2HO由止匕可知CO前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O為5,寫明條件即可：2cH+5OM4CO+2HO觀察法配平：有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其它化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+HO-FeQ+H,FeQ化學(xué)式較復(fù)雜，顯然Fe3Q中Fe來源于單質(zhì)Fe,O來自于HO,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4HO=F&Q+Hf由此推出H系數(shù)為4,寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4HOFe3O+4HT歸一法配平：令化學(xué)式最繁的化學(xué)計量系數(shù)為1,其它物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計量系數(shù)依次為x、v、z等，然后再根據(jù)各種元素的原子在反應(yīng)前后相等，解出x、v、z等值

15、，若x、y、z等的值有為分數(shù)的，要去分母化為整數(shù)，最后把所解之值代入化學(xué)方程式即可配平。例題1:配平FeS+O2Fe2Q+SO學(xué)習(xí)必備歡迎下載令FeS的系數(shù)為1,Q的系數(shù)為x,FezQ的系數(shù)為y,SO的系數(shù)為z,左邊=右邊Fe:1=2yS:1x2=zO:2x=3y+2z解之，得x=11/4,y=1/2,z=2代入方程并去分母，得4FeS+11O2=2Fe2Q+8SO25、有關(guān)化學(xué)方程式計算的常用公式(1)氣體密度(標(biāo)準狀況下)的計算式氣體密度L)，體的質(zhì)反閭二陣山廢區(qū)切一標(biāo)準狀況時氣體的體積(2)不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式某純物質(zhì)的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)x該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3)

16、由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式不純物質(zhì)的質(zhì)量某純物質(zhì)的質(zhì)量(e)1不純物中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(4)某物質(zhì)純度的計算式學(xué)習(xí)必備歡迎下載某物質(zhì)的純度該純物質(zhì)的質(zhì)量Q）不純物質(zhì)的質(zhì)量xlOO%（5）混合物中表示組分質(zhì)量分數(shù)的計算式某組分的質(zhì)量分數(shù)=該蛆分的質(zhì)量混合物的質(zhì)量xlOO%（6）產(chǎn)率、利用率的計算式原料利用率蘇=原料理論用量原料實際用量xlOO%原料損耗率%=1-原料利用率（轉(zhuǎn)化率）產(chǎn)率三實際產(chǎn)量通論產(chǎn)量xlOO%三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可以分為微觀涵義和宏觀涵義，那么它的應(yīng)用也就可以分成微觀、宏觀兩種情況或綜合應(yīng)用。（一）微觀涵義的應(yīng)用微觀涵義是指課本對質(zhì)量守恒定律的解

17、釋。“三不變”即反應(yīng)前后原子（或元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。例題1,Y2+2口=4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為：A.X2Y2B.XYC.XYD.XY學(xué)習(xí)必備歡迎下載分析根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變,左邊Y原子數(shù)為2,而右邊Y為4,因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項。（二）宏觀意義的應(yīng)用宏觀涵義一般是指有關(guān)反應(yīng)物或者生成物質(zhì)量的計算。例題2.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煨燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)。分析這里包括兩個反應(yīng)：2Mg+O2MgO宜汨MgCOMgO+GO對于鎂粉來說，生

18、成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)物氧氣質(zhì)量。對分是CO質(zhì)同學(xué)們不于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。妨動手試試。答案是44%。四、實戰(zhàn)演練1 .有一反應(yīng)2A+3B=2C,其中A和C如右所示的質(zhì)量關(guān)系，當(dāng)有20gC生成時，消耗B的質(zhì)隹為（）。A.10gB.5gC.15gD.13g學(xué)習(xí)必備歡迎下載2 .質(zhì)量相等的下列物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后放出氧氣最多的是（），A.HgOB.KMnO4C.KClO3D.H2O3 .質(zhì)量為6.5g的鐵可能含有某種雜質(zhì)，它跟足量鹽酸反應(yīng)后，生成氫氣0.19g,則鐵中所含的雜質(zhì)不可能是（），A.ZnB.MgC.ALD.Cu4 .將20gH

19、、02、N2的混合氣體點燃，完全反應(yīng)后生成18G水，則剩余氣體不能是（）。A.N2和HB.O2和N2C,2gMD.H2、Q和N25 .現(xiàn)有氫氣、氧氣的混合氣體40g,裝入密閉容器中，點燃反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為36g,則原混合物中氫氣、氧氣的質(zhì)量分別為（）.A.氫氣10g,氧氣10gB.氫氣32g,氧氣8gC.氫氣8g,氧氣32gD.氫氣4g,氧氣36g6 .用x測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+5CO=+5CO,根據(jù)生成CO的多少，可測定CO勺含量.請寫出X的化學(xué)式：7 .銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HN©Cu（NGh+2XT+2H0,推斷物質(zhì)x的化學(xué)式

20、是,依據(jù)是8 .若需要用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯。現(xiàn)用“表示向托盤天平上添加祛碼，用表示向托盤天平拿下祛碼，請用和在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用表示游碼在標(biāo)尺上的位置。（設(shè)被稱量物的質(zhì)量為35.8g）祛碼(克)502020105取用情況學(xué)習(xí)必備歡迎下載9 .根據(jù)題中信息，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式.(1)查獲的大麻(化學(xué)式是GHoQ)等毒品常在空氣中焚燒銷毀：(2)一些豆科植保物能將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為能被作物吸收的氮的化合物，其反應(yīng)可看作是氮氣、碳、水在根瘤苗的催化作用下生成了氨(NH)和二氧化碳：(3)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的。黑火藥

21、在密閉容器里引燃，會急劇反應(yīng)而發(fā)生爆炸，生成硫化鉀、碳的最高價氧化物和氮元素的單質(zhì)：。10.為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個實驗：實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管故人裝有鋅粒的燒杯中與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量；實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放人盛有硫酸銅溶液的燒杯中然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量.三位同學(xué)得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：學(xué)習(xí)必備歡迎下載編號I實驗一I實驗二I實驗三反應(yīng)前I4.8g|112.6gI118.4g反應(yīng)后I8.0g|112.4g|118.4g(1)從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

22、前后物質(zhì)的質(zhì)量(“減小”或“不變”)：實驗,實驗二,實驗三。(2)造成上述結(jié)果的原因可能是。(3)在三個實驗中，實驗正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；(4)由此可得出結(jié)論：用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在體系中進行。11 .在軍事術(shù)語上把核潛艇在海里的連續(xù)航行叫長行。早在20世紀80年代，我國核潛艇就打破了美國“海神”號核潛艇長行84天的記錄，創(chuàng)造了連續(xù)航行時間最長、水下逗留時間最長、平均航速最高的新記錄。為了保證長時間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學(xué)再生裝置。制氧氣方法有以下幾種：加熱高鎰酸鉀，電解水，在常溫下使過氧化鈉(NazQ)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和

23、氧氣；加熱氧化汞，過氧化氫在二氧化鎰催化下分解.寫出有關(guān)的化學(xué)方程式.其中最適宜在潛艇里制氧氣的方法是哪一種？與其他幾種方法相比，該方法有什么優(yōu)點？12 .某同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化鎰混合，加熱該混合物T1時間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱T2,T3,T4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄學(xué)習(xí)必備歡迎下載數(shù)據(jù)如下表:加熱時間下T2T3T4剩余固體質(zhì)量/g2.122.082.042.04(1) 加熱工時間后，氯酸鉀是否已反應(yīng)完全？；(填“是”或“否”)(2) 求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；(3) 求該樣品氯酸鉀的質(zhì)

24、量分數(shù)。參考答案1 .A2.D3.D4.D5C、D6.I2057.NQ化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減(或質(zhì)量守恒定律，或化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合)。8.1祛碼(g)502020100取用情況標(biāo)尺0.8處標(biāo)9.點燃學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1)2C21H0Q+55042C02+30H0根瘤菌(2)2N2+3C+6H04NH3+3C0點燃(3)S+2KNG+3C2S+NT十+3C0T10.增大減小不變（2）實驗一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量（3）三（4）封閉（孤立或與環(huán)境隔絕）11.2KMn0=K2Mn0+Mn0+0

25、2f通電2H20=2H2T+02T2Na202+2CO=2Na2CQ+OT2HgO=2Hg+02TMn022H202=2H2O+0TNa202和CO反應(yīng)最適宜，優(yōu)點是常溫下能進行反應(yīng)，且利用人體呼出的二氧化碳作反應(yīng)物。答：電解消耗1.8g水；同時得到0.2g氫氣.12. (1)是(2)m(02)=2.5g+0.5g2.04g=0.96g學(xué)習(xí)必備歡迎下載解：設(shè)樣晶中含有氯酸鉀的質(zhì)量為X.2KCIO3=2KCI+3QT24596X0.9624596二X=2.45gX0.96樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：98%.答：樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%.計算題參考，重視差量計算1 .晴晴同學(xué)為測定某石灰石中碳

26、酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向16.0g石灰石樣品中逐滴加入50.0g稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為61.6g該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.40%B.66.7%C.25%D.10%2 .2009（5分）在實驗室里，大剛同學(xué)用氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱制取一定量的氧氣后.剩余47.4g的固體。小強同學(xué)繼續(xù)加熱這些固體至完全反應(yīng)后又制得了一些氧氣.同時得到37.8g的固體，小強將其充分溶解于170.2g水中，攪拌后過濾，得一定質(zhì)量的濾液.并將過濾后所得固體洗滌、干燥，回收得到8g黑色固體純凈物。請回答下列問題：（1）小強所做的實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)習(xí)必備

27、歡迎下載(2)小強所做的實驗中制得氧氣的質(zhì)量為：(3)在小強的實驗中，列出求解氯酸鉀質(zhì)量(x)的比例式：(4)上述實驗所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：(5)大剛和小強在實驗中消耗氯酸鉀的質(zhì)量比為。3 .鈣離子是維持神經(jīng)、肌肉和骨骼正常功能所必需的物質(zhì)，它能促進骨骼與牙齒的鈣化。維D2磷酸氫鈣片(具有效成分是CaHPO就是一種補鈣用品。請仔細閱讀右邊的說明書，回答下列問題：(1)磷酸氫鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)量克。通用名：雄D*磷嚼氫柄片本品為復(fù)方制藥，其成分為：每片含磷醛氧鈣1501ng維生素Dj500U用法用量：口服.成人：一次日片兒童：一次2片，一日2一34(2)兒童服用這種鈣片一天，最少補鈣4

28、.校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣樣品中Ca(OH)2含量(含有的雜質(zhì)為CaCQ,共做了3次實驗，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次所取樣品的質(zhì)量17.4g17.4g17.4g所取稀鹽酸的質(zhì)量80g100g120g生成CO的質(zhì)量2.64g4.4g4.4g學(xué)習(xí)必備歡迎下載在第次實驗中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。原試樣中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為,5 .潔同學(xué)為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(每片含碳酸鈣1.24克)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g,稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8g(不含燒杯質(zhì)量,假定鈣片其它成分