初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總

1、初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總（一份耕耘，一份收獲）（緒言）1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)出、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3-物理性質(zhì)一一狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4-化學(xué)性質(zhì)一一氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。（空氣）1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升

2、，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于 1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。若測得水面上升大于 1/5體積的原因可能是：點(diǎn)燃紅磷伸入集氣瓶速度太慢止水夾漏氣2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氮?dú)鉃?78%、氧氣為21% （氮?dú)獗妊鯕饧s為 4 ： 1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為 0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為 0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，?于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，

3、氣體污染物較多是SO? CO、NOz，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。其中造成酸雨的主要物質(zhì)是 SO?、NO4。（。2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧、固態(tài)氧均是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH,CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧

4、化性、助燃性。（黑色）C和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放熱， 生成 。（黃色）S和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體。（紅色或白色） P和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P205,放熱。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，注意點(diǎn):預(yù)先放入少量 水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。C0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和0 2的現(xiàn)象

5、是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。7、C02與水反應(yīng)：C02+H 20- （紫色石蕊變紅色）與堿反應(yīng)：C0 2+Ca（0H） 2 （檢驗(yàn)C02的方程式）除雜：C0C0 2通入Na0H 溶液C0+Na0H C02 C0通過灼熱的氧化銅 C0+Cu0CaOCaCO 3只能煨燒 CaCO3 一檢驗(yàn)：CaOCaCO 3加鹽酸 CaCO 3+ HCl 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H2、。2、CO2：用燃著的木條（H2、CO2）, （。2、CO2）, （CO、CO2）用石灰水當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物

6、燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）（水）1、人體含量最多的物質(zhì)是水。2、水的污染來自于工業(yè)污染生活生活污染農(nóng)業(yè)污染3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢” 要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不 能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1二，質(zhì)量比為8 二 ,（鐵）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、合金的優(yōu)點(diǎn)：硬度大；熔點(diǎn)低；抗腐蝕性好。3、

7、鋁在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。鐵生銹是鐵和水、氧氣發(fā)生的反應(yīng)。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。（溶液）1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。飽和溶液加水升溫不飽和溶液（熟石灰對溫度例外）增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20 c時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為10g ,可溶物質(zhì)的溶解度 1g 10g ,微溶物質(zhì)的溶解度為 0.01g 1g , 難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。3、分離:NaCl和KNO 3方法為結(jié)晶,步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫

8、度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl ）。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO 3）4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是 HCl ,石灰水中溶質(zhì)為 Ca（OH） 2,食鹽水中溶質(zhì)為 NaC l氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 Ca（OH） 2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 H2SO4,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 C2H5OH。（組成與結(jié)構(gòu)）1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持CO 2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 CO2分子;在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù) =原

9、子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是： 質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！ 一般的氫原子無中子）。某原子的相原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12 。它是一個(gè)比值。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的 純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物，但一定 不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純

10、凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,但化合物一_全是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、金剛石和石墨。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、。2、N2、等、某些化合物如 CO 2. H2O、H

11、Cl、H2SO4。分子又是由原子構(gòu)成的。由離子直接構(gòu)成的：如 NaCl3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的 化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為:R+8 X 3+2=32（質(zhì)量守恒定律）1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化,所以

12、反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：一定不變的是:各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是:物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律, “等號” 表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。（酸、堿、鹽）1、固體NaCl、KNO 3、NaOH、Mg（NO 3）2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電,但 有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。2、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（X）堿中一定含有金屬元素（X）化合物中一定含有非金屬元素（，）堿中一定含有氫氧元素（，）酸中一定含有氫元

13、素（，）有機(jī)物中一定含有碳元素（，）3、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）4、（酸的通性）i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酬:不變色。ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫 ）iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）5、溶液的酸堿度常用 pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性,pH V 7時(shí)呈酸性，pH

14、 >7時(shí)呈堿性。PH=0 時(shí)呈酸性，pH越小，酸T越強(qiáng)， pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸儲水的pH=7 （雨水的pH V 7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH <7, CO2溶于水，溶液pH V 7 ; pH升高可加堿（可溶性堿）或水， pH降低可加酸或水。 PH=3和pH=4 混合溶液pH <7,測定pH 的最簡單的方法 是使用pH試紙,測定時(shí)，用玻璃棒把待測溶液滴在 pH試紙上，然后把試紙顯示的顏 色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。6、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1） 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿

15、必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色,無色酚酗:試液遇堿變紅色。例如 Fe（OH）.中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。（2） 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu（OH） 2+CO 2不反應(yīng)（3） 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。（4） 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。7、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應(yīng) （與前面相同）鹽與堿反應(yīng) （

16、與前面相同）鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。8、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液（H + ）:只能用紫色石蕊試液堿液（OH -）：紫色石蕊試液和無色酚酗:均可。碳酸鹽：用鹽酸和石灰水9、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣 Ca（OH） 2 （熟石灰 消石灰）Ca（OH） 2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3氫氧化鈉 NaOH （火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl （食鹽）工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉 NaNO 2碳酸鈉Na2CO3 （純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）碳酸氫鈉 NaHC 03氨水NH 3 - 20 （屬于堿類）過磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe2O

17、3 紅（棕）色 Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO 3）3 溶液（即 Fe3+的溶液）黃色 FeSO4、FeCl2、Fe（N03）2、（即 Fe2+）淺綠色 Cu（OH） 2 藍(lán)色沉淀CuCl2、 Cu（NO 3）2、CuSO 4 溶液（即 Cu2+的溶液）藍(lán)色無水CuSO 4是白色 膽磯是藍(lán)色Cu （紫）紅色10、用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO 3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有 CaCl2、MgCl 2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)

18、，所以 NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是 Na2CO3。無水CuSO 4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H 2O=Ca（OH） 2 Ca（OH） 2+CO 2=CaCO 3 J+H 2O需密封保存：濃HCl、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH） 2、鐵、白磷、稀HCl、H2SO4用于除銹。(10) NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用 NaHCO,(11)熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO 4和Ca(OH) 2NaOH中含有雜質(zhì)是 Na 2CO 3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO

19、3(14)改良酸性土壤用 Ca(OH) 2,(15) 制取 NaOH 用：Ca(OH) 2+ Na 2CO3-制取 Ca(OH) 2 用：CaO+H 2O_波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO 4+Fe 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO 3、NaCl11、制堿(1)可溶性堿堿性氧化物溶于水CaO+H 2O= Ca(OH) 2堿和鹽反應(yīng) Ca(OH) 2+ Na 2CO3=CaCO 3 >2NaOH制金屬銅：兩種方法還原劑還原CuO金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO 4+Fe制鹽例如 MgCl 2： Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH) 2+HCl檢驗(yàn)：CaO中含有CaCO 3加鹽酸12、醋酸

20、又名乙酸，CH.COOH ,同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色(實(shí)驗(yàn)部分)1 :常用的儀器(儀器名稱不能寫錯(cuò)別字)A:不能加熱:量筒、集氣瓶等 B:能直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 C:間接加熱:燒杯、錐形瓶(1)試管常用做絲辿劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器(2)燒杯主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)(3)錐形瓶常用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。(4 )蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。(5)膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。注意：使用時(shí)膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶

21、進(jìn)試液滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用(7)量筒用于量取一定量體積液體的儀器。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會造成較大的誤差)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。(8)托盤天平是一種稱量儀器,一般精確到 0.1克。注意：稱量物放在左盤，祛碼按由大到小的順序放在右盤,取用祛碼要用鐐子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體，被

22、稱物體不能直接放在托盤上, 要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。(9)集 氣 瓶 用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。(瓶口是磨毛的)(10)廣口瓶(內(nèi)壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶(11)細(xì)口瓶 用于盛放液體試劑 ,棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑 瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。(12)漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。(13)長頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體， 若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下， 形成“液封”，(防止氣體從長頸斗中逸出)(

23、14)試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套,夾在試管的中上部。(15)鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。(16)酒精燈絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈(以免失火)酒精燈的外焰最高,應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅，決不能用嘴吹滅(否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒)萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。(17)玻璃棒 用做攪拌(加速溶解)轉(zhuǎn)移如 PH的測定等。(18)燃燒匙(19)溫度計(jì)(20)藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用前要將藥匙用干凈的

24、濾紙揩凈。2:基本操作(1 ) 藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。A:固體藥品的取用取用塊狀固體用鐐子(具體操作:先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來) ;取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽(具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立)B:液體藥品的取用取用很少量時(shí)可用膠頭滴管,取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心,防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口)(2)物質(zhì)的加熱給液

25、體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、增竭A:給試管中的液體加熱試管一般與桌面成 45 °角,先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對著任何人B:給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下(防止產(chǎn)生的水倒流到試管底,使試管破裂)先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在 石棉網(wǎng)上。(3) 溶液的配制A :物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，

26、同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中(注酸入水)C: 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(4) 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法)如粗鹽提純、過氧化氫溶液和二氧化鎰的分離。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端

27、緊靠燒杯內(nèi)壁(5)蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用蝸鉗夾持,后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。(6)儀器的裝配 裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。(7)檢查裝置的氣密性比將導(dǎo)管浸入水中，后甩于掌緊物捂器壁(現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。(8)玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧

28、化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是:儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。(9)常用的意外事故的處理方法A:使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布2B:酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C:堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用水沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D ：若濃硫酸不慎灑在皮膚上先用大量水沖洗涂碳酸氫鈉溶液。3、氣體的制取、收集(1)常用氣體的發(fā)生裝置A:固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置一定要用酒精燈。B:固體與液體之間且不需要加熱，用制

29、 _也_裝置(CO2); 一定不需要酒精燈。(2)常用氣體的收集方法A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，(CO、N2只能用排水法)B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體( CO,、HCl只能用向上排空氣法)C:向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗(yàn)滿:O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥（1 ）氣體的凈化（除雜）CO （CO2）用NaOH 溶液 CO （O2）用銅網(wǎng) O2 （CO2、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH 的

30、混合 物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、酸性干燥劑不能干燥 堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投 入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚Mt遇酸性溶

31、液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7、溶液的酸堿度常用 pH表示，測定pH最簡單的方法是使用 pH試紙。PH的范圍在0 14之間，pH >7溶液呈堿性，pH=7 溶液呈中性，pH <7溶液呈酸性。PH越大 堿性越強(qiáng)，pH 越小酸性越強(qiáng)； pH升高加堿（或水），pH 降低加酸（或水）。8、（1）試管夾應(yīng)夾在的 中上部，鐵夾應(yīng)夾在 離試管口的1/3處。（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的V3,反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2 。（3）蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3_；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3 ,也不得少于其容積的1/4 。（4）如果沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少

32、量,液體取用1 2毫升,固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成 45 °角 加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下 傾斜?；瘜W(xué)與生活高頻考點(diǎn)記憶答案1、空氣中的氣體污染物主要有CO、SO2、NO 2,其中SO2、NO 2溶于雨水后會形成酸雨。2、燃燒必須 同時(shí) 滿足三個(gè)條件有 可燃物；有氧氣（空氣） ；溫度達(dá)到著火點(diǎn)；滅火的原理隔絕氧氣（或空氣），清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；將溫度降低到著火點(diǎn)以下C泡沫滅火器主要用來撲滅木材、棉布等燃燒弓I起的失火，干粉滅火器除可用來撲滅一般失火外，還可用來撲滅油、氣等 燃燒引起的失火,二氧化碳滅火器可用來撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)

33、備、精密儀器 等的失火。3、可燃性氣體粉塵與空氣混合時(shí)可能發(fā)生爆炸的有氫M 吐一氧化碳、液化石油氣、可燃性固體的粉塵與空氣混合時(shí)可能發(fā)生爆炸的有面粉、紡織品、煤粉.4、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料有晅、 天然氣、 石油、化石燃料是 不可再生 能源,5、煤是復(fù)雜的混合物，主要含有 碳元素，隔絕空氣加強(qiáng)熱可以生成 煤焦油、焦炭、煤氣 等,這一過程是 化學(xué)變化。石油中主要含有 碳和氫兩種 元素，石油煉制是 物理變化，可以得到的產(chǎn)品有 煤油、汽油 和 柴油 c6、酒精的化學(xué)名稱是 乙醇它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是C2H5OH+3O 2 52CO 2+3H 2O ,屬于可再生能源，氫氣被認(rèn)為是 最清潔

34、 的燃料,它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是2H 2+O 2在版2H 2O,實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式是 Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 S,收集氫氣可用向下排空氣法或排水法。人們正在利用開發(fā)的其他新能源有 核能、風(fēng)能、太陽能、潮汐能和熱能等7、人體內(nèi)的六大營養(yǎng)素是：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機(jī)鹽其中能為人體提供能量是 蛋白質(zhì)、糖類、油脂其中是人體主要供應(yīng)能量的是糖類。屬于無機(jī)物的是 水和 無機(jī)鹽 屬于有機(jī)物的是 蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素 。Na、鈣、鐵、鋅等以 無機(jī)鹽存在于人體中。8、人體必需的微量元素有 碘、鋅、硒、氟、鐵。人體的常量元素中的幾種金屬元素為鈣、鉀、鈉、鎂、缺鐵會引

35、起 貧血，幼兒及青少年缺鈣會得 佝僂病，老年人缺鈣會發(fā)生 骨質(zhì)疏松，容易骨 折。缺碘會引起 甲狀腺腫大，幼兒缺_碘_會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。缺 鋅 會引起食欲不振, 生長遲緩，發(fā)育不良。缺氟會引起一齒.9、 缺乏維生素A會引起夜盲癥，缺乏維生素C會引起壞血病.10、有機(jī)高分子材料分為 天然高分子材料 和合成高分子材料；如:棉花、 天然橡膠和羊毛都屬于天然高分子材料；如: 塑料、 合成纖維和 合成橡膠 都屬于合成高分子材料；鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有熱塑性，如聚乙烯塑料。有些網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有熱固性，如酚醛塑料（俗稱電木）11、區(qū)分羊毛纖維和合成纖維的方法：點(diǎn)燃該物質(zhì)，若聞到燒焦羽毛氣

36、味，灰可碾碎，則為羊毛纖維；若沒有，則為合成纖維?；貧w基礎(chǔ)1）地殼中含量前4位的元素由多到少依次是 O、Si、Al、Fe2）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)3）決定元素主要化學(xué)性質(zhì)的是 最外層電子數(shù)4）原子中4數(shù)相等是指 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) =原子序數(shù)5）粗鹽中提純的步驟是（所需儀器有；其中使用次數(shù)最多的是、每步中作用是）溶解（玻璃棒的作用是加速溶解）、過濾（玻璃棒的作用是引流）、蒸發(fā)（玻璃棒的作用是防止液體受熱不均，液滴濺出）、結(jié)晶（蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱）6）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解7）溶液稀釋的公式是M濃夜xa濃 = M稀夜xa稀;M （加水）=M 稀液

37、-M 濃夜8）化學(xué)反應(yīng)中 6個(gè)不變是原子的數(shù)目原子的種類原子的質(zhì)量元素的種類 元素的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和2個(gè)一定改變的是分子的種類、物質(zhì)的種類9）六大營養(yǎng)素是指 糖類、蛋白質(zhì)、油脂、水、無機(jī)鹽、維生素10）能提供能量的營養(yǎng)素是 糖類、蛋白質(zhì)、油脂11 ）缺鐵表現(xiàn)為缺鐵性貧血缺鈣表現(xiàn)為青少年佝僂病、老年人骨質(zhì)疏松缺碘表現(xiàn)為甲狀腺月中大12）人體內(nèi)微量元素是指 碘、鋅、硒、氟、鐵13）三大化石燃料 煤、石油、天然氣14）清潔能源 甲烷或酒精15）最清潔能源氫汽16）稀釋濃硫酸的方法是 濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散17）燃燒的條件是 有可燃物、溫度達(dá)

38、到著火點(diǎn)、與氧氣接觸18）滅火的原理是 隔離可燃物或移除可燃物；降低溫度到著火點(diǎn)以下；隔絕氧氣19 ） pH試紙的使用方法是 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比20 ）分子的定義是 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子21 ）原子的概念 化學(xué)變化中最小的粒子22 ） 分子和原子的主要區(qū)別是 在化學(xué)變化中分子可分、原子不可分23）分子的主要性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小、有間隔、總運(yùn)動；同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同24）直接構(gòu)成氯化鈉的粒子是鈉離子和氯離子直接構(gòu)成鐵的粒子是鐵原子直接構(gòu)成氧氣的粒子是氧分子25）用化學(xué)符號表示氫元素 H 氫原子 H氫分子 H2二個(gè)氫分子2H

39、 2氫離子H+26）溶于水溫度升高的有（非化學(xué)反應(yīng)）濃硫酸、固體燒堿、溶于水溫度降低的有硝酸鏤固體27）放熱的反應(yīng)有氧化鈣與水反應(yīng)放熱、Mg與稀鹽酸反應(yīng)、物質(zhì)的燃燒28） 20 c時(shí)NaCl的溶解度為36g的含義是（3條）20 c時(shí)100g水中最多溶解36gNaCl20 c時(shí)100g水中多溶解36gNaCl恰好形成飽和溶液136g20 c時(shí)每136g氯化鈉飽和?$液中含有 100g水，36gNaCl29） 10%的NaCl溶液的含義是 每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉、90g水30）區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液的方法是一看溶液中是否有固體存在，有固體存在為該固體的飽和溶液；二看溶液中加入固體

40、后，固體質(zhì)量是否減少，固體質(zhì)量不減少為該固體的飽和溶液31 ）飽和溶液變成不飽和溶液的方法是 升溫（氫氧化鈣除外）、加水其中一定可行的是 加水不飽和溶液變成飽和溶液的方法是降溫（氫氧化鈣除外）、加溶質(zhì)、蒸發(fā)水其中一定可行的是 加溶質(zhì)32）空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)由多到少的順序是氮?dú)猓∟2）78% ,氧氣（O2）21% 稀有氣體 CO2雜質(zhì)33）區(qū)別硬水和軟水的方法是肥皂水34）除鐵銹的試劑是稀鹽酸、稀硫酸35） NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉 Na2CO3俗稱純堿、蘇打 CaO俗稱 生石灰NaCl俗稱 食血 Ca（0H）2俗稱 熟石灰、消石灰 NaHCO3俗稱小蘇打大理石主要成分 CaCO3:石灰

41、水主要成分Ca（OH）馬天然氣的主要成分 CH4乙醇C2H5OH :俗稱酒精 鐵銹主要成分Fe2O336）三大合成材料是指 塑料、合成纖維、合成橡膠37）區(qū)別羊毛纖維和合成纖維灼燒后聞氣味38）造成酸雨的主要物質(zhì)有 SO2、NO 239）酒精起火的處理方法用濕布蓋滅40）濃硫酸濺到手上的處理方法用大量水沖洗后涂3%-5%的碳酸氫鈉溶液42）檢查氣密性的方法有41 ） NaOH溶液濺到手上的處理方法用大量水沖洗后涂硼酸手捂法向集氣瓶中注水至沒過導(dǎo)管口，雙手握住試管看到導(dǎo)管口有 氣泡產(chǎn)生，松開手后導(dǎo)管口有一段水柱留下向集氣瓶中注水至沒過導(dǎo)管口，從長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)注水至 沒過長頸漏斗下端，雙手握住

42、錐形瓶看到導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生， 松開手后導(dǎo)管口有一段水柱留下 用彈簧夾夾住導(dǎo)管，從長頸漏斗向錐形瓶注水至長頸漏斗內(nèi)液 面高于錐形瓶內(nèi)液面，靜置一段時(shí)間，長頸漏斗與錐形瓶的液 面高度差不變43） NaOH變質(zhì)的原因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉 44）濃鹽酸、濃硫酸、NaOH、CaO、澄清石灰水密封保存的原因濃鹽酸具有揮發(fā)性：（露置空氣中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減少）濃硫酸具有吸水性：（露置空氣中物質(zhì)的總質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。┕腆w氫氧化鈉吸水而潮解，與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)生石灰與水反應(yīng)而變質(zhì)澄清的石灰水與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)氫氧化鈉、澄清的石灰水、生石灰均因變質(zhì)而物質(zhì)的質(zhì)量增加45）等質(zhì)

43、量的Mg、Al、Zn、Fe與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序是Al>Mg>Fe>Zn46）檢驗(yàn)NaOH變質(zhì)的方法是實(shí)驗(yàn)方案操作步驟現(xiàn)象解釋或結(jié)論1取少量樣品于試管中口入足量鹽酸有氣泡產(chǎn)生變質(zhì)2取少量樣品于試管中口入適量澄清石灰水有沉淀產(chǎn)生變質(zhì)3取少量樣品于試管中口入適量氯化鈣溶液有沉淀產(chǎn)生變質(zhì)47）檢驗(yàn)NaOH溶液部分變質(zhì)的方法是 取少量樣品于試管中，加入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，取上清液滴加無色酚猷，無色酚猷變紅，說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)48）有顏色的溶液有 Fe3+的鹽溶液：黃色Fe2+的鹽溶液：淺綠色 Cu2+的鹽溶液：藍(lán)色高鈕酸鉀溶液紫色49） CO還原Fe2O3

44、現(xiàn)象是 紅色固體變黑，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體50）檢驗(yàn)0 2、CO2的方法是檢驗(yàn)氧氣的方法是：用一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星木條復(fù)燃，則證明是氧氣;檢驗(yàn)的方法是：通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，51）驗(yàn)滿02、C02的方法是02驗(yàn)滿的方法是：用一根帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星木條復(fù)燃，則證明已滿。C02驗(yàn)滿的方法是：用一根燃著的木條放在集氣瓶口，如果燃著木條熄滅，則證明已滿。52）制02的步驟（排水法）：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄53）計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：C%=M避/M遛54）能直接加熱的儀器有： 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙55）合金的特點(diǎn) 熔點(diǎn)低、硬度大、

45、耐腐蝕性強(qiáng)56）主要元素和原子團(tuán)的化合價(jià)+1 價(jià) NH2、H、K、Na、Ag +2 價(jià) Cu、Hg、Mg、Ca、Ba、Zn-1 價(jià)NO 3-、OH-、最右 Cl -2 價(jià) O、SO42-、CO3互 +3 價(jià) Al ,亞鐵 +2 ,鐵+357）三種典型物質(zhì)溶解度曲線的特點(diǎn)KNO 3溶解度隨溫度升高而增大NaCl溶解度隨溫度升高而變化不大Ca（OH） 2溶解度隨溫度升高而降低58）結(jié)晶的方法及其典型代表物 降溫結(jié)晶（KNO 3）; 蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl ）59）除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉的方法是加入適量氫氧化鈣溶液，過濾60）除去硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸銅的方法是加入過量鐵粉，過濾61）金屬活動

46、順序表的兩個(gè)應(yīng)用：判斷金屬與酸反應(yīng)規(guī)律判讀金屬與鹽反應(yīng)規(guī)律62）除去氯化鈣溶液中混有的鹽酸的方法是石灰石、適量氫氧化鈣63）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有水、沉淀、氣體中的一種即可64）紫色石蕊的變色情況 遇酸變紅、遇堿變藍(lán)、與中性不變色65）無色酚酥的變色情況 遇堿變紅、遇酸和中性不變色66）請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬鎂與鐵、銅的活動性強(qiáng)弱，并完成下表：實(shí)驗(yàn)方案操作步驟現(xiàn)象解釋或結(jié)論1分別將鐵、鐵、銅插入鹽酸銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生鐵片表面氣泡產(chǎn)生速度慢鎂片表面氣泡產(chǎn)生速度快活潑性Mg>Fe>Cu2分別將鎂、銅插入硫酸亞鐵溶液鎂片表面有銀白色物質(zhì)析出銅片表面沒有明顯變化活潑性Mg

47、>Fe>Cu3將鐵片分別插入硫酸鎂、硫酸銅溶液中插入硫酸鎂溶液中鐵片表面無明顯變化插入硫酸銅溶液中鐵片表面有紅色物質(zhì)析出活潑性Mg>Fe>Cu67）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，同時(shí)放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸中，甲、乙、丙產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均為+2價(jià)）。寫出下列結(jié)論中，甲、乙、丙的正確順序。 金屬活動性順序乙 甲 丙 ； 相對原子質(zhì)量丙 乙 甲68）物質(zhì)的用途：可以除鐵銹：鹽酸和硫酸NaOH 的用途：肥皂和造紙； Ca（OH） 2用途：改良土壤酸性；建筑；殺菌、消毒NaCl ：配制生理鹽水、選種等CaCO 3:可用作補(bǔ)鈣劑

48、、作建筑材料NajCO3:家庭蒸饅頭，工業(yè)用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑NaHCO 3：焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。必須背會的化學(xué)方程式（多為課本中出現(xiàn)的）：一、化合反應(yīng)："多變一"1.氫氣在空氣里燃燒：2H 2+O 2空2H 202 .硫在氧氣（空氣）里燃燒：S+0 2璧S023 .碳在氧氣（空氣）里燃燒：C+0 2型CO 2 4.磷在氧氣（空氣）里燃燒： 4P+50 212P2O5 5.鐵在氧氣里燃燒：3Fe+2O 2至Fe3O4 6.鎂在空氣里燃燒：2Mg+O 2旁2MgO7 .鋁在空氣中形成致密氧化膜 ：4A1+3O 2=2Al 2O38 . 一氧化碳在空氣里燃燒：2CO+O 2苣2CO29 .汞與氧氣反應(yīng)：2Hg+O 2叁 2HgO10 .二氧化碳與水反應(yīng)：