上海初三化學(xué)第五章：初識酸與堿(教案+習(xí)題)帶答案(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第五章：初識酸和堿第一節(jié) 生活中的酸和堿第1課時(shí) 酸和堿的分類及命名第2課時(shí) 酸堿中和第二節(jié) 酸和堿的性質(zhì)研究第1課時(shí) 酸的性質(zhì)第2課時(shí) 堿的性質(zhì)考點(diǎn)一：酸、堿的組成和分類一、酸的組成和分類1酸的組成：由氫元素和酸根組成。2酸的分類（依據(jù)不同，分類方法不同）（1）根據(jù)有機(jī)物和無機(jī)物分類。有機(jī)酸。例：甲酸（俗稱蟻酸）HCOOH、乙酸（俗稱醋酸）CH3COOH，檸檬酸（2-羥基丙烷-1,2,3-三羧酸C6H8O7）、乳酸（2-羥基丙酸C3H6O3）無機(jī)酸。例：鹽酸、HNO3、H2SO4、H2CO3（2）根據(jù)與酸根結(jié)合的氫原子個(gè)數(shù)分類。一元酸。例：HNO3、鹽酸（HCl），

2、醋酸；二元酸。例：H2SO4、H2CO3；三元酸，磷酸（3）根據(jù)分子中是否含有氧原子分類。含氧酸。例：HNO3、H2SO4、H2CO3；無氧酸。例：鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）3酸的命名（1）含氧酸：某酸。例：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：HNO3硝酸（俗稱）（2）無氧酸：氫某酸。例：H2S氫硫酸/硫化氫，氫溴酸，（特例：HCl鹽酸（俗稱）二、堿的組成和分類1堿的組成：由金屬元素和氫氧根（OH-）組成。2堿的分類可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）、NH3H2O（一水合氨）不溶性堿：絕大部分的堿都不溶于水。例：Cu(OH)2（藍(lán)色）、Fe(OH)3（紅

3、褐色）、Mg(OH)2（白色）、Al(OH)3（白色）3堿的命名：氫氧化某。4，酸堿水溶液大多無色，難溶堿有顏色。拓展Ø 酸的命名：某一成酸元素如果能形成多種含氧酸，就按成酸元素的氧化數(shù)高低命名，如高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、亞氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）。兩個(gè)簡單含氧酸縮去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或一縮某酸、重酸），例如：2H2SO4H2S2O7（焦硫酸）+H2O；2H2CrO4H2Cr2O7（重鉻酸）+H2O。酸分子中的OH數(shù)等于成酸元素的氧化數(shù)，這種酸叫原某酸，如原磷酸P(OH)5，即H5PO5，原硅酸Si(OH)4，即H4SiO4，一個(gè)正酸分子失

4、去一分子水而形成的酸，叫偏某酸，如偏磷酸（HPO3）、偏硅酸（H2SiO3）。含有過氧鍵（OO）的酸叫過酸，如過一硫酸（H2SO5），過二硫酸（H2S2O8）。Ø 含氧酸酸性強(qiáng)弱與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：含氧酸的分子中，原子的排列順序是HOR，（有的含氧酸有配位鍵HORO）。含氧酸的酸性強(qiáng)弱主要取決于結(jié)構(gòu)中的兩個(gè)因素：1比較中心原子跟氧的化學(xué)鍵的極性和氫氧鍵的極性，如果RO鍵的極性越小，對于氫氧鍵來說極性就越大，就越容易發(fā)生HO鍵的斷裂，酸性就越強(qiáng)。我們知道，同周期元素中，隨R的電荷數(shù)的增大，半徑變得越小，RO鍵的極性就越小，RO間的引力加大，含氧酸的酸性就越強(qiáng)。因此，Si、P、S、Cl的電

5、荷數(shù)從4到7，而原子半徑減小，所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)。2含氧酸分子中未被氫化的氧原子數(shù)越多，含氧酸的酸性就越強(qiáng)。因?yàn)?，未被氫化的氧原子?shù)越多，因氧的電負(fù)性大，中心原子電向未被氫化的氧原子轉(zhuǎn)移，中心原子從OH鍵中吸引的電子也就越多，更易離解出H。所以，酸性HClO4> HClO3> HClO，因?yàn)镠ClO4分子中有三個(gè)未被氫化的氧原子，而次氯酸分子中沒有未被氫化的氧原子。考點(diǎn)二：酸堿中和一、中和反應(yīng)1定義：酸與堿作用生成鹽和水并放出熱量的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。（酸+堿鹽+水）Mg(OH)2 +2HClMgCl2 +2H2OAl(OH)3 +3H

6、ClAlCl3 +3H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O2Al (OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O NaOH+HClNaCl+H2O鹽：由金屬元素和酸根組成的化合物叫做鹽。2特點(diǎn)：放出熱量、反應(yīng)過程中溶液的酸堿性發(fā)生變化、產(chǎn)物有鹽。3酸溶液和堿溶液反應(yīng)（若無明顯現(xiàn)象）需要借助酸堿指示劑。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1Ca(OH)2：改良酸性土壤。用石灰改良土壤：在土壤里，由于有機(jī)物在分解過程中會生成有機(jī)酸，礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)。另外，使用無機(jī)肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會使土壤呈酸性。施用適量石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長，并促進(jìn)微生物的繁殖。土壤

7、中Ca2增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，同時(shí)又可供給植物生長所需的鈣素。工廠中含有酸的廢水，一般選用熟石灰或氨水中和后再排放。 2NaOH：精煉石油(中和其中的酸)。3，生活中的應(yīng)用：A.洗滌油污。洗發(fā)液多呈堿性，為了保護(hù)頭發(fā)，洗發(fā)后常使用呈弱酸性的護(hù)發(fā)液，中和多余的堿。B.治療胃酸過多?？梢允褂弥顾釀ㄖ饕煞謿溲趸V或氫氧化鋁）。C.止蚊蟲叮咬癢。被螞蟻或蚊子叮咬后，可以涂肥皂水或稀氨水止癢，因?yàn)槲浵伝蛭米芋w內(nèi)含有甲酸，而肥皂水或稀氨水都具有堿性。相關(guān)鏈接Ø 酸堿指示劑及其變色范圍：指示劑名稱變色pH范圍顏色變化甲基橙3.14.4紅色橙色黃色甲基紅4.46.2紅色黃色

8、溴百里酚藍(lán)6.07.6黃色藍(lán)色酚酞8.210.0無色淺紅紫紅石蕊58紅色紫色藍(lán)色考點(diǎn)三：酸的性質(zhì)一、同一種酸，所處環(huán)境不同，性質(zhì)可能不同。1酸的性質(zhì)一般要在水溶液中才能體現(xiàn)出來。2同種酸，濃度不同，性質(zhì)可能不同。二、酸的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室里最常見的酸：鹽酸（HCl）：氯化氫氣體溶解于水可以制得鹽酸，市售濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為36%。硫酸（H2SO4）：一般是水溶液，大多是指稀溶液；濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為98%。硝酸（HNO3）：一般是水溶液，大多是指稀溶液；濃硝酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%。1濃鹽酸（37%）：無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，在空氣里會形成白霧。2濃硫酸：吸水性和脫水性。3、濃鹽

9、酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣 味有刺激性氣味無特 性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性腐蝕性用 途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭邮巩a(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性三、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1能與酸堿指示劑作用；2能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；3能與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；4能與鋅反應(yīng)放出H2；5能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生CO2。四、鹽酸的用途：除鐵銹、除去水垢五、酸的通性（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）活潑金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬H ）CuO + 2

11、HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：淺綠色（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黃色

12、） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HC l CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色（4）堿 + 酸 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HC

13、l CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O（5）酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。酸 + 鹽 新鹽 + 新酸六、酸具有通性的原因：酸的組成相似，都是由氫元素和酸根組成的。七，某些離子的檢驗(yàn)：酚酞試液石蕊試液H+ 變紅稀硝酸AgNO3溶液OH- 變紅稀硝酸Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解BaCl2溶液或

14、Ba(NO3)2溶液 SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解CO32-HCl 有無色氣泡產(chǎn)生 通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁相關(guān)鏈接像氧化鐵這樣能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，如：Fe2O3、CuO 、MgO 、CaO 、Na2O 等。Ø 氧化物：既不能跟酸也不能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，稱為不成鹽氧化物。CO、NO、H2O都屬于不成鹽氧化物，雖然CO能跟NaOH反應(yīng)：CONaOHHCOONa，但是在生成鹽時(shí)沒有同時(shí)生成水，所以CO仍屬于不成鹽氧化物。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物（CO、NO、As2O3、TeO2除外），有些過渡元素的高價(jià)氧化物

15、也屬于酸性氧化物（如：CrO3、Mn2O7等）。含氧酸脫水而生成的酸性氧化物，叫做酸酐，例如SO3叫做硫酐，有機(jī)酸失水后的生成物也叫酸酐。堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價(jià)氧化物，如Na2O、BaO、CaO、CrO、MnO2等。典型的兩性氧化物有Al2O3、ZnO和某些過渡元素中間價(jià)態(tài)的氧化物，如Cr2O3、Mn2O3等。Ø 過氧化物消毒劑:過氧化物類消毒劑有強(qiáng)氧化能力，各種微生物對其十分敏感，可將所有微生物殺滅。這類消毒劑包括過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯和臭氧等，它們的優(yōu)點(diǎn)是消毒后在物品上不留殘余毒性，由于化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定須現(xiàn)用現(xiàn)配，且因其氧化能力強(qiáng)，高濃度時(shí)可刺激、損害皮

16、膚粘膜、腐蝕物品。考點(diǎn)四：堿的性質(zhì)一、堿的物理性質(zhì)1氫氧化鈉：極易溶于水的白色固體，溶于水時(shí)放出大量的熱；易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑；有強(qiáng)烈的腐蝕性；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。2氫氧化鈣：微溶于水的白色粉末，水溶液俗稱石灰水對衣服；皮膚有腐蝕作用；俗稱：熟石灰或消石灰。3氨水是無色有刺激性氣味的溶液。4可溶性堿 KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、NH3H2O的溶液都是無色的，KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2固體都是白色的。Cu(OH)2、Fe(OH)3分別是藍(lán)色和紅褐色不溶于水的固體。5、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、

17、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用 途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因?yàn)樗鼤c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的

18、水沖洗，再涂上硼酸溶液。CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3二，堿的化學(xué)性質(zhì)（通性）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO 3 H2O + Na2SO4CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCa(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3CuO + 2HCl C