高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)專(zhuān)題復(fù)習(xí)講義

1、授課主題電解質(zhì)教學(xué)目的L2,3,能夠區(qū)電解質(zhì)與非電解質(zhì)能夠掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電商方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)篁難點(diǎn)弱電解質(zhì)電商方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)內(nèi)容課程導(dǎo)入Ml本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1分散系及其分類(lèi)1 .分散系的定義把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)； 起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑。2 .分散系的分類(lèi)(1)根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)分9種分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例1氣氣空氣，其他混合氣2液氣零，空氣中分散著大量小液滴3固氣煙，空氣中分散著固體塵粒4氣液汽水5液液稀硫酸、酒精溶液6固液食鹽水、硫酸銅溶液7氣冏海綿、泡沫塑料8液冏珍珠，溶解了

2、水的碳酸鈣9固冏有色玻搞，玻璃中加入Agl或Ci!?。等溫馨提示：許多分散系屬于混合分散系，如空氣中有煙塵時(shí)，既有氣一氣分散系，又有氣一周分散系，它們 同時(shí)構(gòu)成了復(fù)雜的分散系。(2)根據(jù)分散質(zhì)的直徑不同分為溶液、膠體、濁液三種分散系。列表比較如下：分散系溶液懸濁液乳濁液膠體舉例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OH)3 膠體分散質(zhì)粒子組成離子巨大數(shù)目的分子集合體少數(shù)分子的集合，單個(gè)大分子分散質(zhì)粒子直徑<1 nm>100 nm1 100nm 之間外觀特點(diǎn)均一，穩(wěn)定不均一，不穩(wěn)定均一，穩(wěn)定穩(wěn)定性穩(wěn)定沉淀分層較穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能通過(guò)不能通過(guò)不能通過(guò)能通過(guò)能否透過(guò)半透膜能通過(guò)不能通過(guò)不能通過(guò)不能通

3、過(guò)擴(kuò)散快慢慢慢溫馨提示: 關(guān)于分散系的“兩個(gè)”大小比較。分散質(zhì)粒子的大小：溶液膠體濁液；分散系穩(wěn)定性大?。喝芤耗z體濁液。關(guān)于分散質(zhì)的“兩個(gè)只有。只有濁液不能透過(guò)濾紙，溶液和膠體能透過(guò)；只有溶液能透過(guò)半透膜，濁液和膠體不能透過(guò)?！纠}】（雙選）有關(guān)分散系的下列說(shuō)法正確的是（）A.懸濁液的分散質(zhì)可用過(guò)濾的方法從分散劑中分離出來(lái)B.任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度C.同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些D.分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體【例題】懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（）A.穩(wěn)定的液體 B.透明的液體 C.混合液 D.化合物知識(shí)點(diǎn)2膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用1 .膠體的定

4、義分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間的分散系。2 .膠體的分類(lèi)常見(jiàn)的膠體分類(lèi)方法是根據(jù)分散劑的狀態(tài)進(jìn)行分類(lèi)，有三種：冏溶膠（如有色玻璃、空石、珍珠之類(lèi)），液 溶膠（如豆?jié){之類(lèi)），氣溶膠（如云、霧、煙之類(lèi)）。3 .膠體的性質(zhì)（1）膠體是介穩(wěn)性的分散系溶液是笈穩(wěn)定的分散系，濁液是最不穩(wěn)定的分散系，膠體的穩(wěn)定性介于二者之間。膠體介穩(wěn)性的原因：主要原因：膠體粒子直徑較小，具有較大的比表面積，同種膠體的膠粒因火附分散劑中相同的離子而使膠 體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。次要原因：膠粒小、質(zhì)量輕，布朗運(yùn)動(dòng)劇烈，能克服重力引起的沉降作用。(2) 丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮

5、的“通路工這條光亮的通路是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的，叫 丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)電泳現(xiàn)象膠體粒子在外加電場(chǎng)的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為電泳。電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是：膠體粒子直徑較小，具有較大的比表面枳，能選擇性地滅附膠體中的莫種離子 而帶有一定電荷，這些帶電粒子在外電場(chǎng)作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)。不能說(shuō)膠體帶電荷，膠體應(yīng)星電中性，是膠體粒子帶電荷。(4)聚沉現(xiàn)象聚沉現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是：膠體粒子亶徑較小，能選擇性地滅附膠體中的某種離子而帶有一定電荷，如果 給膠體加熱、加入電解質(zhì)溶液或是加入與其帶相反電荷的膠體，膠體微粒會(huì)凝聚在一起，發(fā)生聚沉現(xiàn)象。4 .膠體的制備眸(OH)3膠體(1)步驟：往一個(gè)燒杯

6、里注入恭儲(chǔ)水20 mL,加熱使水沸騰，然后往沸水里滴加FeCb飽和 溶液56滴，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，得到透明的、紅褐色的氫氧化鐵膠 體。A(2)原理：FeCb+3Hq = Fe(OH)3(膠體)+3HCl。溫舞提示：不能用自來(lái)水代替蒸饞水制Fe(OH)3膠體，因自來(lái)水中的南子會(huì)使Fe(OH”膠體顆粒聚成更大的顆 粒，生成Fe(OH)3沉淀；用FeCb飽和溶液制Fe(OH)3膠體，一般不用稀溶液，且浦加速率不能太快；為加快反應(yīng)，采用了加熱，但當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)就要停止加熱，加熱過(guò)度就會(huì)破壞膠體，生成Fe(OH)3 沉淀。要邊消加FeCb溶液，邊振蕩燒杯，但不能用玻璃林捷拌溶液，否

7、則會(huì)使生成的Fe(OH)3膠體顆粒碰撞 成大顆粒形成沉淀。5 .膠體性質(zhì)的應(yīng)用及分離提純(1)膠體四種性質(zhì)的應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)一區(qū)別溶液與膠體布朗運(yùn)動(dòng)應(yīng)用于生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗滌劑、 噴霧劑等一靜電除塵、電泳電鍍、分離蛋白質(zhì)、氨基酸I聚沉I明磯凈水、制豆腐、果凍等(2)膠體的兩種分離提純方法膠體與濁液的分離過(guò)濾。膠體微粒能透過(guò)濾紙，濁液中的微粒不能透過(guò)，用過(guò)濾的方法可分高膠體和濁液。膠體與溶液的分離一滲析。溶液中的離手或小分子能透過(guò)半透膜，膠體微粒不能透過(guò)，將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流 動(dòng)的蒸餡水里一段時(shí)間即可除去膠體中的小分子或高子。【例題1下列說(shuō)法中正確的是()A.不能發(fā)生丁

8、達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為膠體、注液和溶液C.可吸入顆粒(如硅酸鹽粉塵)能形成氣溶膠，對(duì)人類(lèi)的健康危害極大D. FeCb溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)【例題2】下列實(shí)險(xiǎn)操作中，正確的是()A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B.用濾紙過(guò)濾可以除去溶液中的膠體粒子C.向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體D.向Fe(OH)3膠體加入足量稀鹽酸后，依然有丁達(dá)爾現(xiàn)象【例題3】從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝欣ㄌ?hào)內(nèi)：A.過(guò)濾B.聚沉C.凝膠D.布朗運(yùn)動(dòng)死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學(xué)方式，在我國(guó)有悠久的歷史。但陷著

9、素質(zhì)教育的開(kāi)展，死記硬背被作為一種僵化 的、阻礙學(xué)生能力發(fā)展的教學(xué)方式，漸漸為人們所摒棄；而另一方面，老師們又為提高學(xué)生的語(yǔ)文素養(yǎng)然費(fèi) 苦心。其實(shí)，只要應(yīng)用得當(dāng)，“死記硬背”與提高學(xué)生素質(zhì)并不矛盾。相反，它恰是提高學(xué)生語(yǔ)文水平的重要前提和基礎(chǔ)。E.電泳 F. 丁達(dá)爾效應(yīng)(l)Fe(0H)3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通電流一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫()(2)光束通過(guò)Fe(OH”膠體，可以看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫()(3)Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶貞電)，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了 ();(4)鑒別Fe(OH)3膠體和鹽酸的方法是()知識(shí)點(diǎn)4電解質(zhì)1、電解

10、質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：再水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物問(wèn)題一：如果一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)，正確與否?谷：錯(cuò)誤，前提必須是化合物物質(zhì).純凈物,化合焉混合物問(wèn)題二：導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)？不一定，比如金屬單質(zhì)、石墨等問(wèn)題三：SO2. NH3、C02的水溶液可以導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)？錯(cuò)誤，這些物質(zhì)溶于水后，均與水發(fā)生了反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的水化物，電解質(zhì)是其水化物。so, f h2so3NH3 f NH3 H2。CO 2 f H2cO3 非電解質(zhì)f電解質(zhì)問(wèn)題四：是不是所有的氣體都是非電解質(zhì)？不是，比如HC1氣體，溶于水后叫鹽酸，電解質(zhì)是HC1,鹽酸是混合

11、物，不在研究范疇件A物f電解質(zhì)：酸堿鹽、金南化物、水及非電解質(zhì)：非金屬氧化物、氨氣、有機(jī)化合物(除了竣酸、酚、胺)【例題1下列說(shuō)法正確的是()A.疏段鋼不溶于水，所以硫酸鋼不是電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二較化碳是電解質(zhì)C.冏態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時(shí)和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.液態(tài)汞能導(dǎo)電，但汞不是電解質(zhì)【例題2】下列敘述中，正確的是（）A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)B.三氧化硫溶于水后，溶液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)C.硝酸鉀在電流作用下電高出鉀高于和硝酸根高于D.溶于水后能電需出氫高子的化合物都是酸【例題3】下列物質(zhì)的水溶液中，能導(dǎo)電的是（）A.硝酸鉀 B.蔗糖

12、C.酒精D.甘油2、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽（高中范疇內(nèi)的所有鹽） 朝電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì) 膽酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽（HgCb、HgBr2. Pb（AC）3） > 強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)> 脂電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱，導(dǎo)電能力的大小只與自由移動(dòng)的離子所帶電荷濃度有關(guān)> 共價(jià)化合物既有強(qiáng)電解質(zhì)，也有弱電解質(zhì)，如氯化氮是共價(jià)化合物，它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸也是共價(jià)化合 物，但它是弱酸，是弱電解質(zhì)；離子化合物也是既有強(qiáng)電解質(zhì)，也有葩電解質(zhì)，如氯化鈉是離子化合物, 它是強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鋁是高子化合物，是朝堿，是苑電解質(zhì)。所以強(qiáng)葩

13、電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別與化學(xué)鍵的 類(lèi)型無(wú)美> 溶解度小的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)（難溶物是ScO.Olg,但是溶于水的部分是完全電離，如：Ag。、 BaSCh、CaCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)）【例題1】強(qiáng)脂電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（）A.導(dǎo)電能力B.化學(xué)鍵的類(lèi)型C.電離程度D.溶解度【例題2】下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.溶液中導(dǎo)電能力的強(qiáng)痂主要與溶液中的離子濃度大小和高子所帶電荷數(shù)有關(guān)C.強(qiáng)薪電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)版D.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中只有高子，沒(méi)有分子存在【例題2】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（）A.相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱B.在

14、水溶液里電解質(zhì)是否全部電商為高子C.是高子化合物還是共價(jià)化合物課本、報(bào)刊雜志中的成語(yǔ)、名言警句等俯首皆是，但學(xué)生寫(xiě)作又運(yùn)用到文章中的甚少，即使運(yùn)用也很難做到 恰如其分。為什么?還是沒(méi)有徹底“記死”的緣故。要解決這個(gè)問(wèn)題，方法很簡(jiǎn)單，每天花3-5分鐘左右的時(shí)間 記一條成語(yǔ)、一則名言警句即可?？梢詫?xiě)在后黑板的“枳票專(zhuān)欄”上每日一換，可以在每天課前的3分鐘讓學(xué)生 輪流講解，也可讓學(xué)生個(gè)人提巢，每天往桀記本上抄寫(xiě)，教師定期檢查等等。這樣，一年就可記300多條成 語(yǔ)、300多則名言警句，日積月累，終究會(huì)成為一筆不小的財(cái)富。這些成語(yǔ)典故“貯藏在學(xué)生腦中，囪然會(huì)出 口成章，寫(xiě)作時(shí)便會(huì)陷心所欲地"提

15、取''出來(lái)，便又章增色添輝。D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，脂電解質(zhì)難溶于水 本知識(shí)點(diǎn)小結(jié)家庭是幼兒語(yǔ)言活動(dòng)的重要環(huán)境，為了與家長(zhǎng)配合做好幼兒閭讀訓(xùn)練工作，孩子一入園就召開(kāi)家長(zhǎng)會(huì)，給家 長(zhǎng)提出早期抓好幼兒網(wǎng)讀的要求。我把幼兒在園里的閱讀活動(dòng)及閱讀情況及時(shí)傳遞給家長(zhǎng)，要求孩子回家向 家長(zhǎng)朗誦兒歌，表演故事。我和家長(zhǎng)共同配合，一道訓(xùn)練，幼兒的閱讀能力提高很快。家庭是幼兒語(yǔ)言活動(dòng)的重要環(huán)境，為了與家長(zhǎng)配合做好幼兒閱讀訓(xùn)練工作，孩子一入園就召開(kāi)家長(zhǎng)會(huì)，給家 長(zhǎng)提出早期抓好幼兒網(wǎng)讀的要求。我把幼兒在園里的閱讀活動(dòng)及閱讀情況及時(shí)傳遞紿家長(zhǎng)，要求孩子回家向 家長(zhǎng)朗誦兒歌，表演故事。我和家長(zhǎng)共同配合，一

16、道訓(xùn)練，幼兒的閱讀能力提高很快。當(dāng)堂檢測(cè)1（雙選）分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是（）A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打B.非電解質(zhì)：乙辭、四氯化碳、氯氣、葡萄精C.膠體：泥水、豆?jié){、有色玻璃、云、零D.混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、水玻璃、濠白耕2下列說(shuō)法正確的是（）A.膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1 nm100nm之間B.零屬于分散系中的乳濁液C.氮氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以氫氧化鈉冏體可以導(dǎo)電D.氨水可以導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)3關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）A.電解質(zhì)溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，而膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律C.溶液中溶質(zhì)粒

17、子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷，且通電后溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體粒子 向某一極移動(dòng)D.溶液中通過(guò)一束光線時(shí)無(wú)特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線時(shí)有明顯的光帶【4】頊流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSCU和Fe? （S04） 3的溶液混合，再湎入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.536nm的磁流體.下列說(shuō)法中正確的（）A.所得的分散系屬于懸濁液B,所得的分散系中分散質(zhì)為FC2（）3C.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分孑直徑5下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的

18、是：（）A. HBr HC1 HF B. NH4CI CH3coONa NH4HCO3C. NaOH Ca （OH） 2 NH3-H2O D. HC1O CaF2 Ba （OH） 26下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）滴入酚歆，NaNCh溶液顯紅色用HN02溶液做導(dǎo)電實(shí)險(xiǎn)，燈泡很暗等pH、等體枳的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)©0.1mol«L-1HN02 溶液的 pH=2HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體c （H+） =0.1molL-i 的 HNO2 溶液稀釋至 1000 倍，pH<4.A.B.C.D.7下列說(shuō)法正確的是()A.共價(jià)

19、化合物都是弱電解質(zhì)B.弱電解質(zhì)大都是共價(jià)化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)都是高子化合物D.不是強(qiáng)電解質(zhì)的化合物，一定是弱電解質(zhì).8下列各組物質(zhì)中，前者是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的是()A. NaHCO3,乙群 B. Al (OH) 3, C02 C. HC1O4, Cl2 D. BaSO4, 氨水9下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCOsHNO3弱電解質(zhì)CH3COOHnh3HC1OFe (OH) 3非電解質(zhì)C12H22O11BaS04C2H5OHh2oA. A B. B C. C D. D10下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是：()A. HBr H

20、C1 HF B. NH4cl CH3coONa NH4HCO3C. NaOH Ca (OH) 2 NHs-HzO D. HC1O CaF2 Ba (OH) 2課堂總結(jié)家庭作業(yè)1下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是()A.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體B. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物C.福爾馬林、水玻搞、氨水均為混合物D.燒堿、冰褶酸、四氯化碳均為電解質(zhì)2下表欄目中所列舉的物質(zhì)，符合其分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的是（）序號(hào)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)A在水溶液中完全電離HI CHsCOOH Ba (OH) 2B能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)淀粉溶液霧紅寶石C可溶性鹽純堿膽砒亶晶石D固態(tài)時(shí)含有氫鍵的物質(zhì)H2O HF HC1A. A B. B C. C D. D3氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A.都能透過(guò)半透膜B.都呈紅褐色C.分散質(zhì)顆粒直徑都在1 - lOOnm之間D.都能通過(guò)濾紙4圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，英同學(xué)如下歸納的左表與右圖對(duì)應(yīng)中正確的是（）XyZA膠體混合物淀粉溶液B化合物堿性氟化物過(guò)氧化鈉C氣態(tài)氯化物化合物甲烷D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸疏酸A. A B. B C.