高三一?；瘜W(xué)試題及答案

1、高三年級(jí)一模檢測(cè)化學(xué)試題本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，共100 分?？荚嚂r(shí)間100 分鐘。第I卷（選擇題，共48分）注意事項(xiàng)：1 .答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目填、涂在答題卡上；2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。選擇題： （本題包括16 小題，每小題3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1 2007 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家Gerhard Ertl ，以表彰他對(duì)固體表面化學(xué)研究過(guò)程中的重大發(fā)現(xiàn)。使 CO NO等在鋁表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣

2、體的排放，正是此項(xiàng)研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A. COft柏表面被氧化生成CO,鋁起催化作用B. NOx CO CO均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合C. COft柏表面可能和 O、NOxS應(yīng)D.汽車尾氣中NOx在鋁表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N2下列說(shuō)法不正確的是（）A.用太陽(yáng)能蒸儲(chǔ)海水是海水淡化方法之一D. NaQ固體中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1: 2C.能源是指能提供能量的自然資源，包括化石燃料、風(fēng)力、陽(yáng)光、柴草等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有的碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為 3mol3 正 確 掌 握 化 學(xué) 用 語(yǔ) 是 學(xué) 好 化 學(xué) 的 基 礎(chǔ) 。 下 列 化 學(xué) 用 語(yǔ) 中 正 確 的 是 （

3、）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHB,葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為 QHzOE. CeT的結(jié)構(gòu)示意圖為D. NHCl的電子式為4下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象是（）向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2； 向Fe（ OH） 3膠體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸；向AgNO容液中逐滴加入過(guò)量氨水；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽 酸A.B.C.D.5.丙烯醇（CH=CHHCHOH可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有加成氧化酯化加聚取代A只有 B.只有C.D.只有6下列裝置所示實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確是（）A. H2O HCOOHC魘（OH 2CO均含有氧元素

4、，都是氧化物B. HCl。HNOM HSO都具強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C. HR CH3COOH CHCHOWB易溶于水，者B是電解質(zhì)D. HCO。HHCO、H2SO分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸8在下列溶液中，各組離子可能大量共存是（）A.能使甲基橙試液變紅的無(wú)色溶液：Na+、CO-3、K+、ClO-、AlO-2B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、NQ、Cl-、NH4C.常溫下水電離出的 c(H+) c(OH)=1 X10-20 的溶液：NS、Cl-、S SO-3D.含有 HCO的溶液:K+、OH、NQ、Ca2+9 . R M T、G J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說(shuō)法

5、一定 正確的是(mn n均為正整數(shù))( )A .若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為堿，則 R(OH的堿性一定比M(OH)+i 的堿性強(qiáng)B .若HJd為強(qiáng)酸，則G是位于VA族以后的活潑非金屬元素C .若T的最低化合價(jià)為一3,則J的最高正化合價(jià)為+ 6D .若M的最高正化合價(jià)為+ 4,則五種元素都是非金屬元素10 .下列敘述正確的是 ( )A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量 CuSO§液，可使反應(yīng)速率加快B.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng) 為：CH 3OH+60H6e=CO+5HOC.在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D.電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持

6、不變11 .含有極性鍵且分子中各原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 ( )A. CHB. CH=CH C. COD. N12 .在恒溫包容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)+2B(g)-C+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(I) A和B的起始濃度均為2mol/L; (II ) C和D的 起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是( )A. I和II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量分別相同B.達(dá)到平衡時(shí)，I途徑混合氣體密度為II途徑混合氣體密度的2倍C. I和II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)分別相同D.達(dá)到平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率v (A)等于II途

7、徑的反應(yīng)速率v(B)13 .根據(jù)下圖判斷，下列說(shuō)法正確的是( W.?21N用起始 反應(yīng) I ： 3A(gJ t反應(yīng)II工壓霸A.若反應(yīng)I中H<0,則T2>TiB.若反應(yīng)I 中H>0,則 T2<TiC.反應(yīng)II的平衡不受壓強(qiáng)的影響D.若反應(yīng)II 中H>0,則 T2<Ti14 .向1.0L L的NaOH§液中緩慢通入氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液,下列判斷正確的是( )A .溶質(zhì)為NaCOB.溶質(zhì)為NaHCOC.-c(Na+)=c(HCO3)+c(CO2-3)+c(HCO3)2D. c(Na+)+c(H+尸c(HCO3)+2c(CO2-3)+c(O

8、H-)15 . Cu(OH)在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡*=Cu(OH)(s) CiT(aq)+2OH-(aq),在常溫下 Ksp=2 x 10-20mol3/L3 0在常溫下如果要生成 Cu(OH)沉淀，需要向L的CuSO容液中加入堿來(lái)調(diào)整溶液的pH,使溶液的 pH大于()A. 2B. 3C. 4D. 516 .下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 ( )純水在25 c和80 c的pH1mol NaHSO和1molNaSO在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)25c時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和AICI3的溶液中，已電離的水分子 數(shù)Na'和f-的離子半徑A.B.只有CD.只有第n卷（非選擇

9、題，共 52分）17 .本題包括2個(gè)小題，共17分。I . （11分）實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)三條途徑來(lái)制取氮?dú)猓杭訜釛l件下用NH還原CuO®得純凈的N2和活性銅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：將空氣通過(guò)灼熱的活性銅粉制得較純凈的 N加熱NaNO （有毒Tt）與NHCl的混合濃溶液制取 曲 反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：按上述途徑制N可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示，其他必要的儀器如鐵架 臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出。（1）按途徑制取N時(shí)所需的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取，化學(xué) 方程式為：CaO+NH 3 HO=Ca（OH+NHT ,最好要用上述儀器中 的（填儀器字母，下同）作為氨氣發(fā)生裝置。要制

10、取并收集純凈的N（允許含少量的水蒸氣），還應(yīng)使用到上述儀器中的 （2）和兩種途徑常常被協(xié)同使用。這種方法與途徑相比優(yōu)點(diǎn)是一（3）檢查E裝置氣密性的方法（4）利用E裝置還可以制取的氣體有 （寫(xiě)出三種）。II . （6分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為 6。M與2其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物已略去)(1)若A是與X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，則 A與B溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程式是：(2)若A是一種常見(jiàn)酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則 E與F反應(yīng)的離子方程式是:(3)若A是一個(gè)溶液，只可能含有 、NH+、Mc2+

11、> Fe3+、Al 3+、CO-3、SO-4中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B 溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知該溶液中肯定含有的離子有 18.本題包括1個(gè)小題，共10分。設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了YQ的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)CT離子?；卮鹑缦聠?wèn)題：(1)以庚烷(G&)代表汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程 式是：(2)這個(gè)電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C7H6+22C2- 44e-=7CC+8HO正極發(fā)

12、生的反應(yīng)是：固體電解質(zhì)里的C2一向 極移動(dòng)(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要 原因是：（4）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生 堵塞電極的氣體 通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。19. （15分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水， 放出熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 o（2）氨氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）- 2NH3（g） AH= mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一

13、外 界條件（不改變此、代和NH的量）， 反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。 圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能 是;其中表示平衡混 合物中NH的含量最高的一段時(shí)間（3）在同一定溫度下，向一個(gè)容積為 1L的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的 80%該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為（填序號(hào)）A.小于B.等于C.大于D.可能大于或小于或等于設(shè)原平衡時(shí)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為，在相同容器中，降低溫度, 并且開(kāi)始時(shí)通入2mol氨氣和1mol氫氣及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)，下列判斷正確的是 （填序號(hào)）A. 一定等于B. 一

14、定大于C. 一定小于D.可能大于或小于等于保持同一溫度，在相同的容器中，起始時(shí)通入一定物質(zhì)的量的氮?dú)?、氫氣、氨氣，欲使平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)也為，且起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量 a(mol)的取值范20.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(10分)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 它可能通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得i B、：£、；'、D和E四種物質(zhì)cD請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)指出反應(yīng)的類型： A-C: 。(2)在A E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是 (填代O(3)寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式(4)已知HCH分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原 子有可能都在同一平面的物質(zhì)是

15、(填序號(hào))。(5) C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(6)寫(xiě)出D與NaOH§液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 O某有機(jī)物A在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系見(jiàn)下圖，其中2分子E生成環(huán)狀化合物F, D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為已知:回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)類型：,。(2)寫(xiě)出有機(jī)物G F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：, 0(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：A_ B:,1E_ G (4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于苯的二取代物，且既能起銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分異構(gòu)體有 6種，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 0參考答案1 5 BDCBC 6 10 DBCAA 11 16 CCCDDB17. I. （11 分）（1） E（

16、2 分） A、D 或 A、C D（2 分）（2） Cu和CuO可以循環(huán)使用，避免了使用有毒物質(zhì)。（2分，其他合理答案均可得分）（3）用止水夾夾緊 E中乳膠管，向分液漏斗中加入適量水，打開(kāi)活塞，若最終液面保持恒定，則證明該裝置不漏氣（3分，其他合理答案也給分）。H2、Q、CO、C12、SO、N。NO等（寫(xiě)出任意 3種得2分，寫(xiě)出2種得l分，寫(xiě) 出l種得0分）II . （6 分）（1） 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlQ+3HJ （ 2 分）（3） SiO2-3+2H+=H2SiO3 J （ 2 分）（4） H> NH+4、Al3+、sO-4（2 分,回答有 OH扣分）18. （1） GH