初中化學(xué)元素周期表命題趨勢(shì)分析

1、初中化學(xué)元素周期表命題趨勢(shì)分析元素周期表是初中和高中化學(xué)銜接緊密的一個(gè)重要內(nèi)容，加強(qiáng)對(duì)它的學(xué)習(xí)，可以為今后的高中學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。近年來課改區(qū)中考試題，有關(guān)元素周期表的命題主要從以下幾方面進(jìn)行：一.考查對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)例1.學(xué)習(xí)了元素周期表后，小強(qiáng)提出了以下四個(gè)觀點(diǎn)：(1)元素周期表是根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的大小順序排列的。(2)元素的種類是有限的，只有元素周期表中的一百多種。(3)元素周期表能更方便地為我們尋找新物質(zhì)提供依據(jù)。(4)元素周期表中每個(gè)縱行叫一族，共有18族。以上觀點(diǎn)中，你認(rèn)為不正確的是,理由是。解析：本題考查對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)。元素周期表是按原子序數(shù)排列的。原子序數(shù)和核電荷

2、數(shù)相等。盡管目前只發(fā)現(xiàn)一百多種元素，但并不意味著元素只有這一百余種，還有很多種元素有待人們?nèi)グl(fā)現(xiàn)；元素周期表中每個(gè)縱行叫做一族，但第8、9、10三個(gè)縱行合為一族，所以盡管表中共有18個(gè)縱行，但只有16族。所以以上觀點(diǎn)中，第(1)(2)(4)是不準(zhǔn)確的。二.考查元素周期表的應(yīng)用例2.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。1AQ11HLOOIDAflANAVAVIAWA£He23Li6.9414be3bio.aiecL幻017NM+01sn9F19.DOIQNt20,Hl311Na22.盟1Z3113Al緘9314Si弭t9915P30.9?16SIT<1

3、35.4S18Ar嗎9m(1)很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字：(2)查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量：,寫出16號(hào)元素的元素符號(hào)：(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是(填番號(hào))。A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.相對(duì)原子質(zhì)量不同D.電子數(shù)不同(4)利用元素周期表，人們對(duì)元素的認(rèn)識(shí)進(jìn)入全新的飛躍時(shí)期。近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人工合成第118號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為。(5)周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，第三周期開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和包用,它們的單質(zhì)易發(fā)生如下圖所示變化：根據(jù)圖中信息，可以得到的結(jié)論是。解析：本題考查對(duì)元素周期表的應(yīng)用。

4、（1）通過學(xué)習(xí)知道，門捷列夫、我國化學(xué)家張青蓮等對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了重大貢獻(xiàn)；（2）可通過元素周期表直接查出；（3）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定元素的種類，因此，不同元素間的本質(zhì)區(qū)別應(yīng)是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；（4）根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可知：118號(hào)元素的核電荷數(shù)為118;（5）要從題中圖示和兩種原子結(jié)構(gòu)示意圖相結(jié)合進(jìn)行回答：第三周期開頭的元素是鈉元素，其原子最外層電子數(shù)小于4個(gè)，易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同理，靠近尾部的17號(hào)氯元素的原子最外層電子數(shù)大于4個(gè)，易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三.對(duì)元素周期表規(guī)律的探究例3.現(xiàn)在已發(fā)現(xiàn)的元素有百多種，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)

5、和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來就得到了元素周期表，并將依次的編號(hào)稱為原子序數(shù)。下圖是將原子序數(shù)前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖按周期表的排列而成的圖示，我對(duì)它進(jìn)行探究：（1）9號(hào)元素F屬于（選填“金屬”或“非金屬”）元素，形成簡(jiǎn)單離子的離子符號(hào)是;（2）寫出12號(hào)元素與17號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式：;核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子的半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號(hào)17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是：。（5）據(jù)圖，我得出了“同一周期元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大”的規(guī)律，此外，我還探究出了一些規(guī)律：。解析本題考查同學(xué)們的探究能力。（1）9號(hào)元素位于元素周期表中靠近尾部的地方，屬于非金屬元素，其原子的最外層電子數(shù)為7,易得到一個(gè)電子形成陰離子，符號(hào)為F一；（2）由圖可知，12號(hào)元素的原子易失去最外層2個(gè)電子顯+2價(jià)，17號(hào)元素的原子易得到1個(gè)電子而顯一1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)，即可寫出這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式：MgCl2；（3）