化學(xué)常見(jiàn)的提問(wèn)

1、化學(xué)常見(jiàn)的提問(wèn)1、判斷化學(xué)變化的變化依據(jù)是什么？是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化2、如何鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳;方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無(wú)明顯變化的是氧氣。3、化學(xué)藥品的取用規(guī)則1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。即：不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的一一液體取1-2ml,固體蓋滿(mǎn)試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。4、使用量筒的注意事項(xiàng)是什

2、么？接近刻度時(shí)改用膠頭滴管讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與刻度線(xiàn)及凹液面的最低處保持水平若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)5、使用托盤(pán)天平時(shí)要做到什么？左物右碼：添加祛碼要用鐐子不能用手直接拿祛碼，并先大后小；稱(chēng)量完畢，祛碼要放回祛碼盒，游碼要回零。左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)-游碼讀數(shù)任何藥品都不能直接放在盤(pán)中稱(chēng)量，干燥固體可放在紙上稱(chēng)量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱(chēng)量。注意：稱(chēng)量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放祛碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱(chēng)量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放祛碼，最后移動(dòng)游碼。

3、6、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1、裝置圖2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、原理：表達(dá)式：磷（P）+氧氣（Q）磷（RQ）點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2Q5、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，G裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏?。珼要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答

4、：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；7、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO、二氧化氮（NO）、二氧化硫（SO）和煙塵。2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠(chǎng)排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。8、氧氣與非金

5、屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（Q）點(diǎn)&二氧化碳（CQ）化學(xué)方程式C+O2CO；點(diǎn)燃做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢.從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（Q）點(diǎn)3二氧化硫（SO）化學(xué)方程式S+O2SO點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫,防止污染

6、空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣.中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（Q）點(diǎn)與五氧化二磷（P2Q）化學(xué)方程式：4P+5O22P點(diǎn)燃注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體9、氧氣與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（Q）點(diǎn)鼻氧化鎂（MgO化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵

7、（Fe）+氧氣（Q）點(diǎn)吟四氧化三鐵（FesQ）化學(xué)方程式：3Fe+2O2點(diǎn)燃FesQ注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒10、氧氣工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。一一該過(guò)程是物理變化（蒸儲(chǔ)）11、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣A、藥品：過(guò)氧化氫（HQ）和二氧化鎰（黑色粉末MnQ）B實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過(guò)氧化氫（HQ）Mn打水（HO）+氧氣（Q）化學(xué)方程式：2H2QMnO22H2O+QT注：MnO在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用G裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一

8、類(lèi)）注意事項(xiàng)：、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降,就說(shuō)明氣密性良好。、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。D步驟：連、查、裝（二氧化鎰）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收2、用高鎰酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高鎰酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化鎰（黑色粉末）B、原理：G裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類(lèi)）D操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄連接裝置：先下后上，從左到右

9、的順序,但本身的化學(xué)性質(zhì)b）.導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClOa）Mn*氯化鉀（KCl）+氧氣（Q）、.MnO2.萬(wàn)程式：2KCQ2KCl+302T注意：MnO在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用加熱高鎰酸鉀：表達(dá)式：高鎰酸鉀（KMnO）鎰酸鉀（Mn。+二氧化鎰（Mn。+氧氣（Q）方程式：2KMnO42MnO+MnO2+02T檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置：固定試管時(shí)，

10、試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空氣大）（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口先將導(dǎo)管移出水面再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：a）.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部c）.用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d

11、）.排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e）.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管F、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空氣大）G檢驗(yàn)、驗(yàn)滿(mǎn)檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿(mǎn)。12、催化劑：1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢）和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行催化劑不是反應(yīng)物、又不

12、是生成物催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化鎰在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化鎰。（在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末）。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化鎰的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。13、元素與原子的比較:元素原子區(qū)含義宏觀(guān)概念，只分種類(lèi)不計(jì)個(gè)數(shù)微觀(guān)概念，既分種類(lèi)又分個(gè)數(shù)別適用范圍從宏觀(guān)描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀(guān)描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)

13、系元素是同類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是元素的基本單元14、元素符號(hào)1、書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：Q表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H;2H:表示2個(gè)氫原子。4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。15、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+:表示原子核的電性弧線(xiàn)：表示電子層弧線(xiàn)上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子；第二層

14、最多容納8個(gè)電子；最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系考點(diǎn)二金屬元素：最外層電子數(shù)4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)）4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氮原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氮原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

15、所氮元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）16、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類(lèi)及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類(lèi)沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)。例如：鈉離子：Na+。4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+:3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷17

16、、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)題成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、Q、Z、Cl2。，離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成件合物類(lèi)J產(chǎn)質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體8凈物-J化合沙：有機(jī)化合物CH4、GH50HC6H2Q、淀粉、蛋白質(zhì)號(hào)化物H2OCuOCO2H酸HClH2SOHNO無(wú)機(jī)化合物J堿NaOHCa（OH）2KOH1鹽NaClCuSO4NaCO最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、化學(xué)性質(zhì):18、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸儲(chǔ)1、沉淀（吸附沉淀）：

17、試劑：明研凈水原理：利用明磯溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。2、過(guò)濾適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部?jī)x器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：

18、除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。19、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開(kāi)水2 .鑒別方法：可以用肥皂水鑒別，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。3 .硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸20、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣（H）+氧氣（Q）點(diǎn)&水（H2O）.點(diǎn)燃化學(xué)萬(wàn)程式：2H+O22H2O點(diǎn)燃前，

19、要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。21、化學(xué)式1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、含義考點(diǎn)一:A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：HO:A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、分子個(gè)數(shù)的表示方法考點(diǎn)二:在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO;4H2。：表示4個(gè)水分子。4、化學(xué)式前面的數(shù)字的

20、含義考點(diǎn)三:表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2。：3表示3個(gè)水分子。5、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義考點(diǎn)四:表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；HO:2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。6、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：考點(diǎn)五單質(zhì)：A:氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、漠、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表小。例如：氫氣：H?、氧氣：QB：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱(chēng)從右寫(xiě)到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵：FesQ;化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)氯化鎂：Mg(+2)IVIgCl(-1)Cl1;硫酸鈉：Na(+1)Na1sO7、化合物(由