化學推斷題解法魯教版

1、化學推斷題解法一.循序分析，逐一定位二.抓住“題眼”，層層突破三.假設嘗試，肯定排除四.由果究因，前后聯(lián)系定位題眼嘗試聯(lián)系一.循序分析，逐一定位例1（安徽省中考題）A、B、C、D、E分別是常見的酸、堿、鹽中的一種，它們之間有如下關系：（1） 2A+B=C+2H2O（2） C+D=BaSON+2A（3） C2AgNO3=2AgClg；E根據(jù)上述反應，寫出下列物質(zhì)的化學式：A;B,C。解析：此題是考查酸、堿、鹽組成及反應規(guī)律的試題。題目所給5種未知物分別是常見的酸、堿、鹽中的一種，它們之間發(fā)生的反應均為復分解反應。分析反應式（1）可知，它表示酸（或堿）+堿（或酸）一鹽+H2O,能判斷C是鹽，A、B

2、分別是酸（或堿）和堿（或酸）。分析反應式（2）可知，它表示鹽+堿（或酸）t新鹽+新堿（或新酸），能判斷C可能是硫酸鹽，也可能是鋼鹽，D可能是Ba（OH）2,也可能是H2sO4。分析反應式（3）可知，它表示鹽1+鹽2T鹽3+鹽4,能判斷C是氯化物，E是硝酸鹽；再聯(lián)系前面對C的判斷，可確定C是BaCl2,進而確定E是Ba（NO3）2。將C作為已知代入前兩個反應式，可推斷出A是HCl,B是Ba（OH）2,D是H2so4。本題答案是：HCl,Ba（OH）2,BaCL2。評注：這種解題方法適用于層次分明、條件充分、各小題（或各部分）能相對獨立存在的推斷題。解題時，依次根據(jù)各小題（或各部分）的已知條件，分

3、別得出相應的結論，并在前面推理判斷的基礎上，一步步求出未知。練習題某學?；瘜W課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩種溶液中，共含有HtAgtK+、Ba2+、OH-Cl-NO3-CO328種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的4種離子應該是（填離子符號）。答案：H弋AgtNO3、Ba2+1二.抓住“題眼”，層層突破例2（天津市中考題）物質(zhì)A為常見的白色固體。A遇水后放出大量的熱并生成微溶于水的白色粉末B;A、B與鹽酸反應都能生成C;C溶液與一種鈉鹽溶液反應，生成難溶于水的D;D遇鹽酸又生成Co（1）寫出A、B、C、D的

4、化學式：A,B,C,D。（2）寫出有關反應的化學方程式：B一CC-D。解析：此題是考查常見的鈣的化合物一一CaO（堿性氧化物）、Ca（OH）2（堿）、CaCl2（鹽）、CaCO3（鹽）的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系的試題。通過審題不難發(fā)現(xiàn)“微溶于水的白色粉末B”是本題的題眼（即解題突破口）。確定B是Ca（OH）2之后，可以推斷出遇水放熱并生成B的白色物質(zhì)A是CaO;CaO、Ca（OH）2與鹽酸反應都能生成的物質(zhì)C是CaCl2；再根據(jù)CaCl2和鈉鹽反應生成的沉淀D,D與鹽酸反應生成CaCl2,D是常見的不溶性鹽，可以判斷D是CaCO3。本題答案是：（1）CaOCa（OH）2CaCl2CaCO3（2）Ca

5、（OH）22HCl=CaCl22H2OCaCl2Na2CO3=CaCO3、2NaCl評注：這種解題方法適用于環(huán)環(huán)緊扣且有凸顯的已知條件的推斷題。解題時只要抓住這個凸顯的條件（題眼）即可得出直接的結論。然后利用所得結論和其他已知條件，便能層層遞進地推導出其他結論。練習題現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D、E五種元素。已知元素A的原子核外電子總數(shù)是E元素的原子K層電子數(shù)的4倍；B元素原子的核內(nèi)中子數(shù)為零；C元素原子的核電荷數(shù)最大，且核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，其原子核內(nèi)有32個微粒；D+離子比C2-離子核外電子總數(shù)少8;E元素的原子核外電子總數(shù)是B元素的原子核外電子總數(shù)的6倍。試推斷A、B、C、D

6、、E各是哪種元素，且寫出它們的元素符號。（提示：本題有兩個題眼。）答案：A是氧，O;B是氫，H;C是硫，S;D是鈉，Na；E是碳，C三.假設嘗試，肯定排除例3（陜西省西安市中考題）甲、乙、丙、丁是初中化學中常見的四種化合物，它們各自由兩種元素組成。A、B是兩種常見的單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關系:單質(zhì)Af化合物甲+單質(zhì)B+化合物丙+單質(zhì)B化合物甲+化合物乙|化合物丁據(jù)此確定單質(zhì)A的化學式是;四種化合物的化學式是：甲;乙;丙;丁。解析：此題是綜合考查題，在知識上考查初中化學重要單質(zhì)和常見化合物（由兩種元素組成）的化學性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，在能力上考查思維的敏捷性和靈活性。解答此題首先要確認常見

7、單質(zhì)有H2、O2、C、Fe,由這四種元素兩兩組成的常見化合物有H2O、CO、CO2、CH4、Fe3O4等。然后用論證法，依題給轉(zhuǎn)化關系式，排除不符合題意的物質(zhì)，最后得出正確結論。解題步驟是：（1）分別設H2、O2、C、Fe為單質(zhì)A,依次放入轉(zhuǎn)化關系式單質(zhì)A火衛(wèi)t化合物甲一把衛(wèi)t化合物丁中論證，可排除H2、CCOnFe,乘U下O2、C付口小件,即。2cCO2cCO）C鼻（燃燒）（高溫）（不充分燃燒）CO一色->CO2。（2）把O2、C分別放入轉(zhuǎn)化關系式單質(zhì)A-九笆曲Lt化合物甲+化合（燃燒）物乙中論證。因C不能和化合物反應生成兩種化合物，所以C不符合題意，被排除；而O2能與CH4反應生成兩

8、種化合H2O和CO2（即化合物甲和乙），所以物質(zhì)A是O2。（3）以O2為起點，再根據(jù)其他化學反應確定出單質(zhì)B和化合物甲、乙、丙、丁。本題答案是：A是O2；甲是CO2,乙是H2O,丙是CH4,丁是CO。評注：這種解題方法適用于結論明確，已知條件過剩（即有用條件和干擾條件并存）的推斷題。解題時采用假設法，根據(jù)不同的已知條件推導出不同的結論，然后將這些結論跟題目確定的結論相對照，錯誤的假設被排除，正確的假設即為本題的正確答案。練習題有一包白色固體，可能由NaCl、CaCO3、BaCl2、Na2sO4、Na2co3中的若干種組成。將其進行檢驗，其過程和結果為：NaCl溶液今無色氣體+稀鹽酸回答下列問題

9、：（1）原白色固體中肯定不含有;（2）寫出整個檢驗過程可能發(fā)生的反應的化學方程式。答案：（1）Na2SO4;（2）略四.由果究因，前后聯(lián)系例4（重慶市中考題）X是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生下圖所示的變化:稀鹽酸>XCa(OH瓣液zCaC2I溶液>>>氣體A>沉淀CCa(OH溶液B沉淀CNaOH沉淀CB（1）寫出x的化學式；（2）寫出、反應的化學方程式。解析：此試題的考查目標，一是考查對有關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的掌握，二是考查逆向思維能力和分析論證能力。此題通過審題可初步判斷沉淀C是CaCO3,以它為已知條件逆向思考，能逐步推導出氣體A是CO2,常見固態(tài)化合物是NaCO3,可溶性物質(zhì)B是NaCl。然后，再以娓NaCO3為已知條件進行正向推導，可論證上述判斷是正確的。3本題答案是：（1）Na2CO3（2）Na2cO3Ca（OH）2=CaCO3->：；2NaOHNa2CO3CaCl2=CaCO3，：；2NaCl說明：這種方法適用于生成物比較明朗，反應物比較隱蔽，用圖示表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化的推斷題。解題時，首先進行逆向推理，即以題目的“果”（生成物）為條件得出相應的“因"（反應物）；然后進行正向論證，即以得到的“因”為條件，再推理得到相應的“果”，以此來驗證逆向推理得到的結論是否正確。練習題已知A是