第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

1、第三節(jié)用途廣泛的金屬材料問題回顧1鋼是一種金屬嗎？2. 青銅是我國使用最早的合金，為什么銅的冶煉要比鐵的冶煉要早?探求新知一、常見合金的重要應(yīng)用1. 合金是由兩種或兩種以上的（或）融合而成的具有特性的物質(zhì)。例如：.2. 合金的性質(zhì)（1）合金的熔點一般他的成分金屬（2）合金的硬度及機械性能一般各成分金屬3. 常見的合金銅合金銅合金主要有（主要成分為Cu、Sn、Pb）黃銅（含及少量Sn、Pb、Al等）和白銅（含及少量的Mn）等.鋼根據(jù)化學成分，鋼可以分為兩大類：和其中碳素鋼可以分（含碳量低于）、（含碳量為）、（含碳量高于）.說明:金屬與非金屬也可以形成合金，金屬與非金屬形成的合金也具有金屬特性合金

2、中成分元素的含量影響合金的性質(zhì).跟蹤練習1. 所謂合金必須是：通過融合而成；由兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬組成；耐腐蝕：耐高溫；具有金屬的特性；鑄造性能良好A.B.C.D.2. 有關(guān)合金的敘述正確的是A.合金的密度比各成分金屬小B.合金的抗腐蝕性能都很好C.合金的導電性能比各成分金屬強D.多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大3. 下列物質(zhì)中，不屬與合金的是A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀4. 利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的A.熔點低B.不易腐蝕C.硬度大D.密度大二、正確選用金屬材料1. 有些金屬并不是銀白色的.如金為色，銅為色；常溫下為液態(tài)的金屬是,延性最好的是，展性最好的是，導電性最好的

3、是，密度最大的是，最穩(wěn)定的是2. 選擇材料時，常常考慮以下幾個方面：用途外觀物理性質(zhì)化學性質(zhì)（耐腐蝕性，對水、酸、堿的作用）價格加工難度維護對環(huán)境的影響跟蹤練習1. 在我國最早使用的合金是A.青銅B.白銅C.生鐵D.石塊2. 下列關(guān)于鐵的敘述正確的是B.純鐵是銀白色金屬D.鐵能在氧氣中燃燒，但不能與高溫水蒸氣反應(yīng)D.CuA.鐵是地殼中含量最多的金屬元素C.鐵是人類使用最早的金屬3. 最不適宜制作炊事用具的金屬是A.FeB.Pb.C.Al課后作業(yè)1適宜于制作不銹鋼用具的鋼是A.低碳鋼B.中碳鋼C.高碳鋼D.合金鋼2.鋁鎂合金因堅硬輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑材料，主要用于制作空框、卷

4、簾門、防護欄等下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是A.不易生銹B.導電性好C.密度小D.強度高3. 所謂合金就是不同金屬(也包括一些非金屬)在融化狀態(tài)下形成一種融合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔點97.5C1083C660C1535C沸點883C2595C2200C3000CA.Cu與NaB.Fe與CuC.Cu與AlD.Al與Na4. 合金有許多特點，例如NaK合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體，據(jù)此試推斷生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點最低的是A.純鐵B.生鐵C.碳D.無法確定5有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)

5、生標準狀況下H211.2L,此混合物的組合方式最多有A.二種B三種C.四種D.五種6. 將一塊鑄造生鐵與足量的稀硫酸共熱，最后剩余的固體殘渣的成分是A.碳B.FeC.Fe2(SO4)3D.FeSO47. 在化學反應(yīng)中，銅元素可以表現(xiàn)為0、+1、+2價，(1) 在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵化為銅。即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅。試寫出該反應(yīng)的化學方程式：.(2) 銅器表面有時會生成銅綠CU2(OH)2CO3，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學方程式：.8. 生鐵含碳約4%，鋼含碳在2%以下。在古代，人們把在高溫下燒紅的生鐵反復捶打，最終使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，這也是成

6、語“百煉成鋼”又作“千錘百煉”的來歷。請寫出上述轉(zhuǎn)變最關(guān)鍵的一步的化學方程式：.9. 有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CQ通入足量的澄清石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學式是：10. 有四種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品、。甲、乙、丙、丁四位同學各取一種樣品，進行下列實驗：(1)甲取樣品mg和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二mg。則合金氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為中鎂的質(zhì)量分數(shù)為。(2)乙取樣品mg和足量的鹽酸反應(yīng)，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固

7、體質(zhì)量仍為mg。則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為(3) 丙取樣品mg和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)樣品完全溶解，標準狀況下得到的氣體體積為VL,則m的取值范圍是。(4) 丁取不同質(zhì)量的樣品分別和30mL同濃度的鹽實驗序號abc合金質(zhì)量/mg510765918氣體體積/mL560672672酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積(標準狀況下測定)如下表所示：求：鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度;合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。11某課外活動小組收集了一種合金進行研究。(1) 外觀灰色，表面光滑(2) 在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片融化，但不滴落。(3) 取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量的H2SO4中，收集到標準狀況下的H29.96L.