第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)平衡》復(fù)習(xí)提綱

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)平衡復(fù)習(xí)提綱第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)平衡復(fù)習(xí)提綱第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎么樣來(lái)比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量。一. 化學(xué)反應(yīng)速率1. 定義:單位時(shí)間內(nèi)(如每秒，每分鐘)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來(lái)表示。2 .計(jì)算式：7=c/t3 .單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)4. 注意的問(wèn)題：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，所以反應(yīng)速率是正值。 中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率(指定時(shí)段內(nèi)濃度的變化量)。 濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無(wú)濃度，或可認(rèn)為為常

2、數(shù)?！纠}】在1L的密閉容器中，加入8molN2和20molH2,發(fā)生N2+3H2=2NH3，在5min末時(shí)，測(cè)得容器中含有6mol的N2,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率5. 有關(guān)結(jié)論：同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率數(shù)值可能不一樣，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指在整個(gè)過(guò)程中的平均速率，且均為正值。二、測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法實(shí)驗(yàn)21對(duì)于鋅和不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？1 、定性描述通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)的快慢 觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢； 觀察試管中剩余鋅粒的量的多、少； 用手觸摸試管，感受試

3、管外壁溫度的高、低2 、定量測(cè)量通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量來(lái)判斷反應(yīng)的快慢 測(cè)定氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量的變化 測(cè)量體系的壓強(qiáng)的變化 測(cè)定鋅粒的質(zhì)量的變化 測(cè)定H+的濃度或Zn2+的濃度變化 測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的熱量變化 測(cè)量溶液的導(dǎo)電能力的變化如何通過(guò)用注射器測(cè)量氫氣的體積的方法來(lái)判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率快慢？ 確定變量稀硫酸的濃度不同 找出某種易于測(cè)量的某種物理量或性質(zhì)的變化測(cè)量氫氣的體積或時(shí)間 控制不變的因素一一鋅粒的表面積、溫度時(shí)間或氫氣的體積三、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1 、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。例1：反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O(g在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的

4、物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、v(02)=0.01mol/LsB、v(N0)=0.008mol/LsC、v(H20)=0.003mol/LsD、v(NH3)=0.002mol/Ls2 、比較反應(yīng)速率的大小例2：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種情況下的反應(yīng)速率為: VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1,則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是結(jié)論3.同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，而應(yīng)該轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)，同一單位后才能比較。3 、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫(xiě)出化學(xué)方程式例3:

5、某溫度下濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體乙經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度為:c（X2）=0.4mol/L,c（丫2）=0.8mol/L,c（Z）=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：；由此可推出Z的化學(xué)式為：第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1. 雙分子基元反應(yīng)速率理論的基本假設(shè)（1）分子為硬球型；（2）反應(yīng)分子A和B必須碰撞才能發(fā)生反應(yīng)；（3）只有那些能量超過(guò)普通分子的平均能量且空間方位適宜的活化分子的碰撞，即“有效碰撞”才能起反應(yīng)。2. 活化能反應(yīng)物分子的平均能量，用Ea表示；反應(yīng)物分子要吸收能量變成活化分子才能可能發(fā)生有效碰撞，只有發(fā)生了有效碰撞

6、才能發(fā)生反應(yīng)?；罨肿幽芰坑懈叩?活化分子具有的最低能量，用Ec表示.活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值即為活化能.即有EO=Ec-Ea?；蛘哒f(shuō)使具有平均能量的分子變成為活化分子所需要的能量,稱(chēng)為“活化能”,用E0表示。3. 活化分子:具有平均能量的分子一旦獲得了不少于E0的額外能量，它就具有進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的活性了，這種分子稱(chēng)為“活化分子”。即能量大于或等于Ec的分子稱(chēng)為活化分子。4. 有效碰撞:能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。(1) 能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。不是反應(yīng)物分子之間的任何一次直接作用都能發(fā)生反應(yīng)，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接作

7、用才能發(fā)生反應(yīng)。(2) 在一定溫度下，某反應(yīng)單位體積內(nèi)具有的活化分子數(shù)由該反應(yīng)的活化能Ea決定。單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)(或濃度)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。5. 催化劑(1) 定義：(catalyst):能誘導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生改變，而使化學(xué)反應(yīng)變快或減慢或者在較低的溫度環(huán)境下進(jìn)行而自身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化的一種物質(zhì),催化劑在工業(yè)上也稱(chēng)為觸媒。（2）催化劑的特性：具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┮环N催化劑并非對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)其他的化學(xué)反應(yīng)就不一定有催化作用。（3）催化劑的類(lèi)型:使化學(xué)反應(yīng)加快的催化劑，叫做正催

8、化劑；使化學(xué)反應(yīng)減慢的催化劑，叫做負(fù)催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無(wú)機(jī)酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應(yīng)物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%0.02%沒(méi)食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒(méi)食子酸正丙酯是一種負(fù)催化劑（也叫做緩化劑或抑制劑）。二、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素1. 內(nèi)因：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。如固體反應(yīng)物的表面積等2. 外因:濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響結(jié)論：增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。實(shí)驗(yàn)結(jié)論的微觀解釋?zhuān)悍磻?yīng)物濃度增大單

9、位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多T單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多T化學(xué)反應(yīng)速率加快注意事項(xiàng):一般情況下,在一定溫度下固體或純液體的濃度是常數(shù),因此,改變其物質(zhì)的量,對(duì)速率無(wú)影響; 固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān),顆粒越小,表面積越大,反應(yīng)速率越快.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響結(jié)論：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。實(shí)驗(yàn)結(jié)論的微觀解釋?zhuān)簤簭?qiáng)增大T單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多T有效碰撞次數(shù)增多T化學(xué)反應(yīng)速率加快.反之,化學(xué)反應(yīng)速率減慢.注意事項(xiàng)： 若是參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變; 像鋅跟稀硫酸反應(yīng)，生成物有氣體，反應(yīng)物無(wú)

10、氣體，增大壓強(qiáng)或減少壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響結(jié)論：升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。實(shí)驗(yàn)結(jié)論的微觀解釋:當(dāng)濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加T單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增多T有效碰撞次數(shù)增多T化學(xué)反應(yīng)速率加快催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響結(jié)論：在其它條件相同時(shí),使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率3. 其它因素:光波，電磁波，超聲波，溶劑等因素也可影響化學(xué)反映速率。注意的問(wèn)題：（1）只討論單一條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響（2）壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴有壓強(qiáng)改變時(shí)反應(yīng)物濃度要有所改變，并通過(guò)濃度的改變影響化學(xué)反應(yīng)速率。有以下推論： 只有固態(tài)、液

11、態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。因此壓強(qiáng)的改變只能影響有氣體參加的反應(yīng)。 一般的：增大壓強(qiáng)T體積減少T濃度增大T反應(yīng)速率增大 恒容：A.充入氣體反應(yīng)物壓強(qiáng)增大增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大；B、充入“無(wú)關(guān)氣體”（如HeN2等）t引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變 恒壓：A. 充入“無(wú)關(guān)氣體”（如He等）引起體積增大各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。B. 等比通入“相關(guān)氣體”引起體積增大各反應(yīng)物濃度不變反應(yīng)速率不變。三、化學(xué)反應(yīng)的條件控制在生產(chǎn)生活中，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生.第三節(jié)化學(xué)平衡一、可逆過(guò)程與不可逆過(guò)程1. 可逆過(guò)程如果發(fā)生

12、的過(guò)程也能夠反向進(jìn)行并完全恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)（而不對(duì)外界造成任何影響的）熱力過(guò)程。可逆過(guò)程是理想化的過(guò)程。2. 常見(jiàn)的可逆過(guò)程（1）結(jié)晶（沉淀）與溶解過(guò)程（2）可逆化學(xué)反應(yīng)（包括水解）（3）弱電解質(zhì)的電離成離子和離子重新結(jié)合成化合物分子的過(guò)程3. 不可逆過(guò)程如果發(fā)生的過(guò)程無(wú)論采用何種辦法都不能使系統(tǒng)和外界完全復(fù)原，則此過(guò)程稱(chēng)為不可逆過(guò)程。二、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1 、可逆反應(yīng)：定義：同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng).特點(diǎn)： 在相同的條件下，兩個(gè)方向相反的反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行 無(wú)論什么條件下，反應(yīng)都不可能進(jìn)行徹底.2. 不可逆反應(yīng):定義:反應(yīng)物完全變?yōu)樯晌?，即反?yīng)能進(jìn)行到底的化學(xué)反應(yīng)。例如當(dāng)氯酸鉀

13、加熱時(shí)，它會(huì)完全分解為氯化鉀和氧氣；反過(guò)來(lái)，如用氯化鉀和氧氣來(lái)制備氯酸鉀，在現(xiàn)有條件下是不可能的。這種反應(yīng)就是不可逆反應(yīng)。4、可逆反應(yīng)的最大限度達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)什么是化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)？在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等（反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化）時(shí)反應(yīng)體系的狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)。此時(shí)，正逆反應(yīng)在這個(gè)條件下均達(dá)到了反應(yīng)的最大限度（極限）5.化學(xué)平衡特征1）等：正、逆反應(yīng)速率相等,V正=V逆;2 ）動(dòng)：反應(yīng)并沒(méi)有停止，是動(dòng)態(tài)的平衡.V正=V逆半0；3 ）定：在平衡混合物中，各組分的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度保持一定（不再變化），如果有氣體

14、，那么氣體的體積（或者體積分?jǐn)?shù)）一定（不再變化）。4 ）變：當(dāng)外界的條件發(fā)生改變，化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)隨之改變，發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)。6判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的方法A.直接判斷法（1）各組分的質(zhì)量或其百分含量保持不變（2）各組分的物質(zhì)的量或其百分含量（或濃度）保持不變（3）各氣體的體積（不是總體積）保持不變（4）各組分的分子數(shù)或分子數(shù)之比不變（不是按比例反應(yīng)）（5）正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等（與物質(zhì)的量濃度的變化值有關(guān)）即同一物質(zhì)的生成的速率與分解速率相等B.間接直接判斷法：1）反應(yīng)前后氣體體積不等反應(yīng),可用混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量或者體系中所有氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是否隨時(shí)間的改變

15、而改變判斷,不變則平衡。(2) 容器體積或氣體質(zhì)量有變化時(shí)，可用氣體的密度是否隨時(shí)間改變而改變進(jìn)行判斷,如不變,則平衡.(3) 對(duì)于有色物質(zhì)參與的反應(yīng)，可用氣體的顏色是否隨時(shí)間改變而改變，如不變，則平衡。(4) 當(dāng)在其它條件不變時(shí)，可用體系溫度是否變化來(lái)判斷,如不變,則平衡。判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的方法舉例以反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)為例：三、影響化學(xué)平衡的因素1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動(dòng)。(1)實(shí)驗(yàn)探究Cr2O72+H20=2CrO4

16、2+2H+Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(溶液為血紅色)(2)濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度的變化引起反應(yīng)速率的變化，反應(yīng)速率的變化可造成化學(xué)平衡的移動(dòng)，其關(guān)系是：濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響小結(jié)（1）結(jié)論：其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動(dòng)。簡(jiǎn)而言之：C反應(yīng)物Tv正f平衡向正方向TC生成物Tv逆T平衡向逆方向（2）V-t圖示（3）意義：增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。（4）濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn) 對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物

17、的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。 只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。 反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響：（1）探究壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2十3H2=2NH0C時(shí)N2和H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：壓強(qiáng)(MPa)O3060100NH3%2.09.2NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大；平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。加壓體積縮小濃度增大正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，但增大倍數(shù)不相同-V正V

18、逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2) 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響的結(jié)論反應(yīng)體系中有氣體且左右體積不相等如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)a+bzc+d在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。(3) 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響的解釋V正*C(A)aC(B)b;V逆*C(C)cC(D)d溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）實(shí)驗(yàn)探究2NO2（g）=N2O4（g）;AH=-57kJ/mol（紅棕色）（無(wú)色）2）結(jié)論：在其它條件不變的情況下：溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng);降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。對(duì)應(yīng)的時(shí)間速

19、率圖該如何表示？注意：因催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)沒(méi)影響（不會(huì)造成平衡發(fā)生移動(dòng)），不是對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響。催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系不能用勒夏特勒原理來(lái)解釋。四、勒夏特勒原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問(wèn)題具體分析） 勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡等平衡移動(dòng)原理只能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向，但不能用來(lái)判斷建立平衡所需時(shí)間。化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)與平衡移動(dòng)前后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化的關(guān)系(1)溫度或壓強(qiáng)的變化,引起平

20、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高,反之降低.(2)濃度的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有如下幾種情況: 當(dāng)反應(yīng)物只有一種時(shí)，如mA(g)=nB+Pc(g),如果增大A大濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率取決于氣體物質(zhì)的系數(shù):若m=n+p,A的轉(zhuǎn)化率不變;若m>n+p,A的轉(zhuǎn)化率升高；(與加壓類(lèi)似)若m<n+p,A的轉(zhuǎn)化率降低；(如減壓類(lèi)似) 當(dāng)反應(yīng)物不有一種時(shí)，如mA(g)+nB=Pc(g)+D(g),如果只增大A大濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率升高,A的轉(zhuǎn)化率降低；如果按原比例同倍數(shù)增加A、B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

21、,A、B的轉(zhuǎn)化率取決于氣體物質(zhì)的系數(shù)：若m+n=p+q,A、B的轉(zhuǎn)化率不變；若m+n>p+q,A、B的轉(zhuǎn)化率升高；若m+n<p+q,A、B的轉(zhuǎn)化率降低；五、化學(xué)平衡常數(shù)1. 定義：在一定溫度下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù))(以化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)為冪)2. 表達(dá)式：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)提綱(最新)-韓東輝化學(xué)教育在線-韓東輝化學(xué)教育在線3. 單位K的單位與反應(yīng)的化學(xué)方程式有關(guān)，由化學(xué)方程式?jīng)Q定，無(wú)固定的單位。4. 書(shū)寫(xiě)平

22、衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不寫(xiě)在平衡常數(shù)關(guān)系式中。(它們的濃度是不變的)關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。女口：反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)提綱(最新)-韓東輝化學(xué)教育在線-韓東輝化學(xué)教育在線Cr2O72-+H20=2CrO42-+2H+化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)提綱(最新)-韓東輝化學(xué)教育在線-韓東輝化學(xué)教育在線 同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同比例的化學(xué)反應(yīng)式來(lái)表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。例：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)0?10-51/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)K2?10-2

23、2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)K3=1/22平衡常數(shù)的特征：(1)K只與溫度有關(guān)，隨溫度變化而變化，與濃度無(wú)關(guān)。對(duì)于某個(gè)反應(yīng)：在一定溫度下不論起始濃度(或壓強(qiáng))和平衡濃度(或壓強(qiáng))如何，也不論是否使用了催化劑，達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)均相同。例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：溫度62平衡常數(shù)從升高溫度，平衡常數(shù)減小的變化趨勢(shì)判斷:反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)。利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。 若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(3) 平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 K值越大，正反應(yīng)的程度越大

24、，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小.一般當(dāng)K>105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。(4) 在某溫度下，可用濃度商Qc與K比較大小來(lái)判斷反應(yīng)的方向。濃度商(Qc):產(chǎn)物的濃度冪的之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比。mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)提綱(最新)-韓東輝化學(xué)教育在線-韓東輝化學(xué)教育在線Qck，未達(dá)平衡，反應(yīng)要逆向進(jìn)行達(dá)到平衡Qc=k，達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)。Qck，未達(dá)平衡，反應(yīng)要正向進(jìn)行達(dá)到平衡六、等效平衡1 化學(xué)平衡狀態(tài)建立的途徑：先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開(kāi)始，可以建立化學(xué)平衡。若先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，也可以建立等效的化學(xué)平衡。若

25、同時(shí)加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開(kāi)始，同樣可以建立等效的化學(xué)平衡。2 等效平衡定義:在一定條件下(恒溫、恒壓或恒溫、恒容)對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分含量相同,我們稱(chēng)這些平衡狀態(tài)為等效平衡。概念的理解： 相同的條件：通常指同T同V或同T同P 相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量（指體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度可能不同。3. 分類(lèi)定溫、定壓條件下的等效平衡特點(diǎn)：兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同，n同比例變化判斷方法：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。2、定溫、定容條件下的等效平衡（1）對(duì)于左右氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)特點(diǎn)：兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同判斷方法：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩個(gè)平衡等效。（2）