蘭州一中高二上學(xué)期化學(xué)期末試題及答案

1、說明：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Cu 64 O 16第卷(選擇題 共50分)一、選擇題（每題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，每題2分）1.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確) ：AC(s) O2(g)CO(g) H110.5kJ·mol1 (燃燒熱)B2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJ·mol1(反應(yīng)熱)CC2H5OH3O22CO23H2O H1368.8 kJ·mol1(反應(yīng)熱)D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO

2、4 (aq)2H2O(l) H114.6 kJ·mol1(中和熱)2.根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是：A燒杯a中的溶液pH升高B燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2eH22OHC燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2eCl23.25時(shí)，下列溶液中微粒存在情況合理的是AFe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存C含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)D硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c(Ba2+）=0.2mol·L1，c（Na+）=0.2mol·L1，c（

3、NO3-）=0.3mol·L1，c（I-）=0.1mol·L14.準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液,可選用的儀器是：A50mL量筒 B. 10mL量筒 C50mL酸式滴定管 D. 50mL堿式滴定管5.下列說法不正確的是：A Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時(shí)， Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)， Ksp小的，溶解度一定小6.圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，H0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是：

4、A升高溫度 B. 增大Y的濃度 C降低溫度 D. 縮小體積7. 常溫下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生OH濃度分別為amol·L1和bmol·L1，則a和b的關(guān)系是：Aab Ba104b Cb104a Dab8.下列說法正確的是：A有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率C增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多D升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)9. 常溫

5、下，濃度均為0.1mol·L1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1mn）。下列敘述中不正確的是A常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小B等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大CHCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C(H+)C(OH-)=C(CN-）C(Na+）D溶液中由水電離出的C(H+），前者是后者的10m-n倍10.一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2+2OH2e=2H2O；NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH當(dāng)電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是：A. H2O

6、的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. Ni(OH)2的氧化11.常溫下，將100 mL的0.02 mol·L1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液 ApH2 BpH12 C由水電離產(chǎn)生的c(H)1.0×102mol·L1D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L112. 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ·mol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ·mol

7、1 下列說法正確的是A和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ·mol113. 在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：A.加MgCl2 B加H2O C加NaOH D加HCl14.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧

8、化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說法不正確的是：A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極B.電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2OC.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e- =2O2-D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O15. 常溫時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為：A. 1:9 B. 9:1 C. 10:1 D. 1:1016.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是：A新制氯水中加入固體

9、NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C0.2mol·L1 CH3COOH溶液與0.1mol·L1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)DpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) 17. 常溫時(shí)，將500 mLpHa的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH變?yōu)閎(假設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì))，在整個(gè)電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極

10、有氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A若使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加20(10b10a)g CuOBba7 C陽極電極反應(yīng)：4OH-4e=2O24HD整個(gè)過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)18.在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是：A平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8 B平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%C前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L1

11、83;s1 D在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍19.現(xiàn)用pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液各V mL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絧H7時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)：A等于2V mL B小于2V mL C大于2V mL D無法確定20.25時(shí)，pH3的鹽酸aL分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3·H2O)103mol·L1的氨水bL，c(OH)103mol·L1的氨水cL，c(OH)103mol·L1的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為：ol·L-1 Na

12、OH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是：A水電離出的氫離子濃度：abB鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1C指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH=1+lg325.用石墨電極電解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通電一段時(shí)間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液的體積不變）：A.1.25 molL1 B.2.5 molL1 C.0.50 molL1 D.1.0 molL1 第卷（

13、非選擇題共50分）二、填空題26.(6分)寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(1)2,2-二甲基-3-乙基己烷 ；(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ；(3) 。27(8分)閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.100mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L1)滴定完成時(shí)，NaOH溶

14、液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96(1) 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。(2) 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 (保留小數(shù)點(diǎn)后叁位)。(3) 若滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如右圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為 mL。(4) 在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。A用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B錐形瓶水洗后未干燥 C稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失28. (12分)已知二元酸H2A在水中存在以下電

15、離：H2A=HHA，HA HA2。試回答下列問題：(1)NaHA溶液呈_ _(填“酸”“堿”或“中”)性，理由是 。(2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol·L1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L1 KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是 (填字母)。A溶液pH7 B水的離子積Kwc2(OH) CV10 Dc(K) c(Na)(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq) H0。一定溫度下向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2) (填“減小”、“增大”或“不變”) ，原因是 。(4)測(cè)得25時(shí)，CaA的Ksp為2.0

16、×1011。常溫下將10gCaA固體投入110mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2)0.08 mol·L1，則溶液中c(A2) 。29.(10分)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。（1）真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)6AlCl(g)+ 6CO(g) Ha kJmol-13AlCl(g) 2Al(l)+ AlCl3(g) Hb kJmol-1反應(yīng)Al2O3(s)+ 3C(s)2Al(l)+ 3CO(g)的H a+b kJmol-1（

17、用含a、b的代數(shù)式表示）。（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g) H=Q kJmol-1。在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間(min）濃度(mol/L)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30 T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母編號(hào)）a通入一定量的NO

18、              b加入一定量的活性炭c加入合適的催化劑            d適當(dāng)縮小容器的體積 若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q 0（填“”或“”）。 在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 a單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g) b反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變 c混合氣體的密度不再發(fā)生改變30.(14分)根據(jù)下圖所示裝置回答問題：（1）裝置A中a電極的電極反應(yīng)式為 ，b電極的電極反應(yīng)式為 ；（2）裝置B中C為 極，電極反應(yīng)式為 。（3）當(dāng)鐵電極的質(zhì)量變化為19.2g時(shí)，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為