理學北京化工大學北方學院無機化學學習教案

1、會計學1理學北京化工大學北方理學北京化工大學北方(bifng)學院無學院無機化學機化學第一頁，共82頁。2022-4-16化學鍵理論離子鍵理論共價鍵理論金屬鍵理論第1頁/共82頁第二頁，共82頁。2022-4-16111 1() ()436 ()941.69 () molkJ molEEHHkJ molENNkJ molECC 鍵能氣體分子每斷裂某鍵 單、雙、叁時所需能量。單位：，符號 。例如1121233123598 ()()436 () () ()3 (kJ molHDHHEHHkJ molDDDNHE NHDDD雙原子分子如：離解能鍵能多原子分子如：)6-1 鍵參數(shù)(cnsh)第2頁/共

2、82頁第三頁，共82頁。2022-4-16129 (110110) () 154 134 120 Lpmpmm nmmCCCCCCL pm 、鍵長成鍵原子核間的平均距離。符號 ，單位：，鍵長越短，共價鍵越牢。 、鍵角分子內(nèi)相鄰化學鍵之間的夾角。CHHHH109.5NHHH107.3HOH104.5第3頁/共82頁第四頁，共82頁。2022-4-166-2 價價 鍵鍵 理理 論論 一、離子鍵理論的基本要點1、離子鍵的本質(zhì)是庫侖靜電作用力f = q+ q- /R2 q+ 、q- 為離子所帶電荷, R為離子間距離。 離子鍵強度是用晶格能來描述的。2、離子鍵的特點：既無方向性，也無飽和性，3、離子鍵的

3、離子性與元素(yun s)的電負性差有關(guān)。 兩元素(yun s)的電負性差( x=1.7)判斷鍵的性質(zhì)6-2-1 離子鍵離子鍵(了解了解(lioji)）第4頁/共82頁第五頁，共82頁。2022-4-161. 離子(lz)的電荷：原子在形成離子(lz)化合物過程中，失去或得到的電子數(shù)2. 離子(lz)的電子構(gòu)型簡單負離子(lz)一般最外層具有穩(wěn)定的8電子構(gòu)型。正離子(lz)：2電子構(gòu)型 Li+ Be2+ 8電子構(gòu)型 Na+ K+ Ca2+18電子構(gòu)型 Cu+、 Ag+、 Zn2+ 、 Cd2+、 Hg2+18+2電子構(gòu)型 Pb2+ 、 Sn2+ 、 Bi3+ 9-17電子構(gòu)型 Fe2+ 、Fe

4、3+、 Cr3+、 Mn2+第5頁/共82頁第六頁，共82頁。2022-4-163. 離子半徑：(1) 離子半徑：根據(jù)晶體中相鄰正負離子間的核間 距(d)測出的。d = r+ + r- （有效離子半徑）離子半徑變化規(guī)律： 具有同一(tngy)電子結(jié)構(gòu)的正負離子中，負離子半徑 一般比正離子半徑大。rNa+= 98pm, rF- = 133pm 同一(tngy)元素不同價態(tài)的正離子，電荷數(shù)越少的離 子半徑越大。rFe2+ rFe3+第6頁/共82頁第七頁，共82頁。2022-4-16 同一主族，從上到下，電荷數(shù)相同(xin tn)的離子半徑依次增大。 同一周期主族元素正離子半徑隨離子電荷數(shù)增大而依

5、次減小。rNa+ rMg2+ rAl3+ 周期表中，每個元素與其鄰近的右下角或左上角元素離子半徑接近。即對角線規(guī)則。rLi+ rMg2+ ; rSc3+ rZr4+ ; rNa+ rCa2+第7頁/共82頁第八頁，共82頁。2022-4-16 6-2-2 共價鍵理論共價鍵理論(lln)經(jīng)典的價鍵理論1916路易斯（美）現(xiàn)代的價鍵理論1927海特勒和倫敦（德）分子軌道理論1932密立根（美）和洪特（德）分類第8頁/共82頁第九頁，共82頁。2022-4-160DR0核間距R能量R0=74pm D=456kJmol-1兩原子電子自旋相反(xingfn)，電子云分布在核間比較密集，能量降低，形成H2

6、；兩原子電子自旋相同 ，電子云分布在核間比較稀疏，能量升高，不能形成H2；以H2分子為例第9頁/共82頁第十頁，共82頁。2022-4-16價鍵理論的基本要點：自旋方向相反的未成對價電子可以配對(pi du)，形成共價鍵2. 原子軌道最大程度地重疊最大重疊原理。共價鍵的本質(zhì)(bnzh)：既是電性的又是波性的。第10頁/共82頁第十一頁，共82頁。2022-4-161sHH-H H22s2pOO O O22s2pNN N N2第11頁/共82頁第十二頁，共82頁。2022-4-16（2）共價鍵有方向性。共價鍵盡可能沿著原子軌道最大重疊(chngdi)的方向（軌道的對稱軸）形成，叫著最大重疊(ch

7、ngdi)原理。即重疊(chngdi)越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機會越大，形成的共價鍵也就越穩(wěn)定。第12頁/共82頁第十三頁，共82頁。2022-4-16 、相同重疊有效重疊或正重疊、對稱性原則不同、重疊非有效重疊或負重疊3 原子軌道的重疊第13頁/共82頁第十四頁，共82頁。2022-4-16 鍵電子云界面鍵電子云界面(jimin)圖圖 鍵電子云鍵電子云界面界面(jimin)圖圖 第14頁/共82頁第十五頁，共82頁。2022-4-16鍵第15頁/共82頁第十六頁，共82頁。2022-4-16第16頁/共82頁第十七頁，共82頁。2022-4-16第17頁/共82頁第十八頁，共82頁。2022

8、-4-16定義：由成鍵的兩原子(yunz)中的一個原子(yunz)單獨提供電子對進入另一個原子(yunz)的空軌道共用而成鍵，此種共價鍵稱為配位鍵。NH3 + H+ NH4+HHNHH+第18頁/共82頁第十九頁，共82頁。2022-4-1663 分子分子(fnz)的幾何構(gòu)型的幾何構(gòu)型6-3-1 價鍵理論的局限性6-3-2 雜化軌道理論要點6-3-3 雜化軌道類型(lixng)與分子的幾何構(gòu)型第19頁/共82頁第二十頁，共82頁。2022-4-16 價鍵理論在解釋多原子(yunz)分子，如CH4的空間構(gòu)型及穩(wěn)定性時遇到了困難。 C：價層電子軌道排布式為 理應CH4中4條鍵鍵長、鍵角、鍵能不一致

9、，實際完全一致。2s2p2s2p激發(fā)6-3-1價鍵理論(lln)的局限性第20頁/共82頁第二十一頁，共82頁。2022-4-16 1931年鮑林在年鮑林在“價鍵理論價鍵理論”的基礎(chǔ)上提出了雜化軌道理論，進一步補充和發(fā)展了價鍵理論。的基礎(chǔ)上提出了雜化軌道理論，進一步補充和發(fā)展了價鍵理論。 1、同一原子中能量相近、同一原子中能量相近(xin jn)的某些原子軌道，在成鍵過程中，重新組合，形成一組能量相等的新軌道。這一過程稱為的某些原子軌道，在成鍵過程中，重新組合，形成一組能量相等的新軌道。這一過程稱為“雜化雜化”。形成的新軌道稱為。形成的新軌道稱為“雜化軌道雜化軌道”。 2、雜化軌道的數(shù)目、雜化

10、軌道的數(shù)目=參加雜化的軌道數(shù)目。參加雜化的軌道數(shù)目。 3、雜化軌道比原來未雜化的軌道成鍵能力增強。、雜化軌道比原來未雜化的軌道成鍵能力增強。6-3-2雜化軌道(gudo)理論一. 雜化軌道理論(lln)的要點第21頁/共82頁第二十二頁，共82頁。2022-4-16232333223222 111 spspspdspsp ddspsp dd spspnsnpBeHHgClBeH雜化軌道類型：等等。、雜化：同一原子中 條軌道和 條軌道的雜化例如：、為直線型分子，如何成鍵？氣態(tài)的形成1802121夾角：、成分：形狀：一頭大、一頭小雜化軌道每條pssp2s2psp雜化激發(fā)：Be4二.雜化類型與分子(

11、fnz)幾何構(gòu)型第22頁/共82頁第二十三頁，共82頁。2022-4-16第23頁/共82頁第二十四頁，共82頁。2022-4-1612322222222A 212 psBBFnpnsspspCSHCCOHgCl價層電子構(gòu)型為二構(gòu)。的具有平面三角形的結(jié)氣態(tài)的雜化。條和條雜化：同一原子中、雜化成鍵。均采用2s2p激發(fā)2s2psp2雜化2s2p雜化第24頁/共82頁第二十五頁，共82頁。2022-4-1612032 312夾角：成分：形狀：一頭大，一頭小雜化軌道psspBFFF120BF3的平面三角形結(jié)構(gòu)第25頁/共82頁第二十六頁，共82頁。2022-4-16第26頁/共82頁第二十七頁，共82

12、頁。2022-4-16第27頁/共82頁第二十八頁，共82頁。2022-4-162332324332334 313 BClBBrSOSOC HCONOspspnsnpspCH等均采用雜化成鍵。、雜化：同一原子中 條和 條的雜化。等性雜化的形成2s2p激發(fā)2psp3雜化雜化C第28頁/共82頁第二十九頁，共82頁。2022-4-16第29頁/共82頁第三十頁，共82頁。2022-4-16第30頁/共82頁第三十一頁，共82頁。2022-4-165 .109 43 41 3夾角：成分：形狀：一頭大、一頭小雜化軌道每條等性pssp雜化軌道成鍵。等均采用34342444 spClOPOSOCClSiH

13、CHHHHCH4的正四面體結(jié)構(gòu)第31頁/共82頁第三十二頁，共82頁。2022-4-1633 NHsp不等性雜化分子的形成3 .10743414341 3333夾角：成鍵者成分；成分含孤對電子者：成分；成分其中三條：成分形狀：一頭大、一頭小不等性含有一對孤對電子雜化軌道中不同之處在于一條和等性ppssppssspNHspsp2s2p不等性sp3雜化雜化N第32頁/共82頁第三十三頁，共82頁。2022-4-16107.3HHHNNH3的三角錐構(gòu)型第33頁/共82頁第三十四頁，共82頁。2022-4-16分子的形成OH22s2p不等性sp3雜化雜化OOHH104.5第34頁/共82頁第三十五頁，

14、共82頁。2022-4-16雜化。采用不等性雜化也有，如雜化有，不等性雜化不僅子不同：結(jié)合原子數(shù)，但結(jié)合原雜化軌道數(shù)數(shù)目不等道數(shù)目可能和結(jié)合原子不等性雜化：雜化軌且結(jié)合原子相同。，目和結(jié)合原子數(shù)目相等等性雜化：雜化軌道數(shù)22233 spSOspspCHCl第35頁/共82頁第三十六頁，共82頁。2022-4-16354sp dPCl、雜化：的形成激發(fā)、雜化032333 dpsP3s3p3dsp3d3d第36頁/共82頁第三十七頁，共82頁。2022-4-163265sp dSF、雜化：的形成激發(fā)、雜化042333 dpsS3s3p3dsp3d23d3s3p第37頁/共82頁第三十八頁，共82頁

15、。2022-4-16第38頁/共82頁第三十九頁，共82頁。2022-4-16O3的結(jié)構(gòu)(jigu)：OOOsp22pz1雜化OOO34 OOO2s22px12py12pz0基態(tài)第39頁/共82頁第四十頁，共82頁。2022-4-16一 價層電子對互斥理論的基本要點二 判斷ABn型分子或離子的幾何(j h)構(gòu)型的步驟三 價層電子對互斥理論的局限性 VP：valence shell electron pair 價層電子對 BP：bond pair of electrons 成鍵電子對 LP：lone pair of electrons 孤電子對6-3 價層電子對互斥理論(lln)(VSEPR)

16、(Valence shell electron-pair repulsion theory)第40頁/共82頁第四十一頁，共82頁。2022-4-16 1、ABn型分子或離子的幾何構(gòu)型，主要(zhyo)由A原子的價層電子對的相互排斥作用決定，分子或離子的幾何構(gòu)型總是采用電子對相互排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。 2、 ABn型分子或離子的幾何構(gòu)型，決定于中心原子A的價層電子對的數(shù)目和類型(BP和LP)。一 價層電子對互斥理論的基本(jbn)要點第41頁/共82頁第四十二頁，共82頁。2022-4-16P170 表6.5第42頁/共82頁第四十三頁，共82頁。2022-4-16LPLPLPBPBPBP斥力：

17、XeXeXeFFFFFF孤電子對間夾角 a三個均120 b一個120二個90 c一個180二個903、鍵角的大小和電子對之間斥力有關(guān)第43頁/共82頁第四十四頁，共82頁。2022-4-162 90 180XeF夾角越多，斥力越大。分子或離子的幾何構(gòu)型盡可能采用價層電子對斥力最小者。幾何構(gòu)型為直線型，鍵角3 .91 8 .91 3 .93 3 .107 1 .102 3 .107 333333SbHAsHPHNHABNFNHABAA鍵角電負性越大，鍵角越大相同，鍵角，鍵角變小對遠離電負性增大，價層電子相同，隨。，斥力越大，鍵角越大心原子成鍵電子對越靠近中第44頁/共82頁第四十五頁，共82頁。

18、2022-4-161 2 , AABnVPABAB、確定中心原子 的價層電子對數(shù)的價層電子數(shù)提供電子數(shù)電荷數(shù)鹵素原子作中心原子 時 貢獻所有價電子，作配體時，只給一個價電子。氧族原子作中心原子 時，貢獻所有的價電子，作配原子 時，一個電子也不給。稀有氣體作中心原子時，最外層電子均作價電子。奇數(shù)電子，當作電子對處理。 .nAB二 判斷型分子或離子幾何構(gòu)型的步驟第45頁/共82頁第四十六頁，共82頁。2022-4-1644 CClClOVP例一：中的42) 1(047 42144 44VPClOVPCCl中：中：VPPOSO中的例二：343 42) 3(045 32036 343VPPOVPSO中

19、：中： 24VPNOXeF中的和例三：) 3( 5 . 22025 62148 24看作中：中：VPNOVPXeF第46頁/共82頁第四十七頁，共82頁。2022-4-16 0 2 3 4 5 2 6 nnVPVPBPLPABVPBPLPBPLPABVPAsp時，價層電子對和幾何構(gòu)型相同。雜化軌道、根據(jù)、確定的幾何構(gòu)型23332 2 3 4 5 6 nspspsp dsp dBPAB 幾何直線型平面三角形正2345623456 BeHBFCClPClSFHgClBClCHPFSeF四面體三角雙錐正八面體構(gòu)型舉例234623446 o BeClBBrSnHM FCOSOSiHGeClWF2232

20、3344 CSCONOSOPO第47頁/共82頁第四十八頁，共82頁。2022-4-16直線形形形三角錐形三角錐形幾何構(gòu)型雜化軌道， 3 1 2 1 2 11 1 2 2 3 2 3 2 4 3 4 4 4 4 3 0 3233332223232VVVVABLPBPspspspspspspspAVPClONOClOClOOHNHSOLPBPVPn第48頁/共82頁第四十九頁，共82頁。2022-4-16四面體構(gòu)型正方形四方錐直線形形變形幾何雜化軌道 2 1 3 2 1 4 5 2 3 4 6 6 5 5 5 232333345334TABLPBPdspdspdspdspdspAVP ICl I

21、F I ClFTeCln第49頁/共82頁第五十頁，共82頁。2022-4-16分子(fnz)構(gòu)型小結(jié)P73表6.7第50頁/共82頁第五十一頁，共82頁。2022-4-160510 ()nABddd只適用于中心原子是主族元素的型分子或離子，副族、也可。只適用于孤立的分子或離子，不適用于固體。只能定性，而不能定量描述 鍵長、鍵角。 .三價層電子對互斥理論的局限性第51頁/共82頁第五十二頁，共82頁。2022-4-16 6-5 分子(fnz)間力和氫鍵 6-5-1 分子(fnz)的極性和變形性 6-5-2 分子(fnz)間力：色散力、誘導力、取向力 6-5-3 氫鍵第52頁/共82頁第五十三頁

22、，共82頁。2022-4-16極性分子：正、負電荷重心不相重合(chngh)的分子。非極性分子：正、負電荷重心相重合(chngh)的分子。1、雙原子分子H2、Cl2、O2分子中存在非極性鍵，為非極性分子。HF、 HCl、HBr、HI分子中存在極性鍵，為極性分子。2、多原子分子分子由非極性鍵構(gòu)成，整個分子是非極性的。分子由極性鍵構(gòu)成，分子的極性則由空間構(gòu)型決定。6-5-1 分子分子(fnz)的極性和變形性的極性和變形性第53頁/共82頁第五十四頁，共82頁。2022-4-16一、分子一、分子(fnz)的極性的極性例如：CO2 O=C是極性鍵 O=C=O分子呈現(xiàn)對稱(duchn)構(gòu)型，整個分子為非

23、極性分子。例如：CCl4 C-Cl 是極性鍵，分子(fnz)的空間構(gòu)型為正四面體，為對稱構(gòu)型。分子(fnz)為非極性分子(fnz)。而CHCl3是極性分子(fnz)。ClClCClCl第54頁/共82頁第五十五頁，共82頁。2022-4-16第55頁/共82頁第五十六頁，共82頁。2022-4-16 2、分子的變形性和變形極化(j hu)分子的變形性-分子外形發(fā)生變形的性質(zhì)。分子的變形極化(j hu)-分子發(fā)生變形產(chǎn)生兩個極的過程。大小的標度。電場作用下變形性：極化率恒量分子在外外誘導偶極 E- +-第56頁/共82頁第五十七頁，共82頁。2022-4-16 6-5-2 分子間力：色散力、誘導

24、力、取向力 1、色散力 瞬時偶極和色散力 瞬時偶極-分子正負電荷重心瞬間不重合產(chǎn)生的偶極。(原子核不斷振動、電子不斷運動) 色散力-瞬時偶極之間的作用力。 異極相鄰狀態(tài)，不斷消失(xiosh)和出現(xiàn)第57頁/共82頁第五十八頁，共82頁。2022-4-16色散力存在于所有分子之間 如 CH4-H2 CH4-H2O H2O-NH3影響色散力大小的因素 與分子的變形性有關(guān)。分子量越大，分子的變形性越大。 如 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 色散力增大第58頁/共82頁第五十九頁，共82頁。2022-4-162、誘導(yudo)力誘導偶極-非極性分子受極性分子電場的作用而產(chǎn)生的兩個(lin )

25、極。誘導力-誘導偶極和極性分子的固有偶極之間的作用力。 誘導力存在的范圍 只要有固有偶極就會產(chǎn)生誘導偶極。 誘導力存在于：極性 - 非極性分子間如H2O-CH4 極性 - 極性分子間如H2O-NH3 誘導(yudo)偶極和誘導(yudo)力第59頁/共82頁第六十頁，共82頁。2022-4-163、取向力 固有(gyu)偶極和取向力 固有(gyu)偶極-極性分子原來就存在的兩個極。 取向力-由于固有(gyu)偶極的取向而產(chǎn)生的作用力。對于極性分子2：偶極=固有(gyu)偶極+誘導偶極+ -+ -+ -+ -d1d2d2d1第60頁/共82頁第六十一頁，共82頁。2022-4-16 取向力存在范

26、圍 只存在于極性分子之間 如 H2O-NH3 C2H5OH-H2O HF-H2O 總之：取向力只存在于極性-極性分子之間；誘導力存在于極性-極性分子和極性-非極性分子之間；色散力存在于所有分子之間。 對于大多數(shù)分子來說(除極性很大者)，色散力是主要的。 分子間力特點： 電性作用(zuyng)力范圍小作用(zuyng)能一般幾十千焦 無方向性和飽和性。第61頁/共82頁第六十二頁，共82頁。2022-4-16 4、分子間力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 化學鍵是決定(judng)物質(zhì)化學性質(zhì)的主要因素。 物理性質(zhì)：熔沸點、汽化熱、熔化熱、溶解度、粘度、硬度等。常提到的是熔沸點： 如 He Ne Ar Kr

27、 Xe F2 Cl2 Br2 I2 分子量增大，熔沸點升高第62頁/共82頁第六十三頁，共82頁。2022-4-16 H2O H2S H2Se H2TeH2O的分子量最小，推測H2O沸點應為-100C出現(xiàn)(chxin)反常的還有NH3 HF 1、氫鍵及形成條件 H和X形成的第一條鍵為共價鍵， H和Y形成的第二條鍵叫氫鍵。XHY6-5-3氫鍵(qn jin)第63頁/共82頁第六十四頁，共82頁。2022-4-16 氫鍵形成的條件(tiojin)：X、Y均電負性大、半徑小，且Y要有孤對電子。 N O F Cl 電負性： 3.0 3.5 4.0 3.0 F、O、N符合 r/pm 71 60 67

28、99 形成氫鍵的條件(tiojin) 2、為什么要X、Y電負性大、半徑小，Y還要有孤對電子？ 3、氫鍵的特征：有方向性，有飽和性。第64頁/共82頁第六十五頁，共82頁。2022-4-16 分子間氫鍵(qn jin) 如 H2O-NH3 NH3-NH3 H2O-H2O 分子內(nèi)氫鍵(qn jin) 如 鄰硝基苯酚、間硝基苯酚 氫鍵(qn jin)強度42kJmol-1以下?？烧J為是一種有方向性的分子間力。HONOOOHONO4、氫鍵(qn jin)的種類第65頁/共82頁第六十六頁，共82頁。2022-4-16 對熔沸點的影響 分子間氫鍵使熔沸點升高，如 HF H2O NH3 分子內(nèi)氫鍵使熔沸點

29、降低(jingd)，如HNO3沸點只有86C 對溶解度的影響 如 HF NH3在水中溶解度大 5、氫鍵(qn jin)對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響第66頁/共82頁第六十七頁，共82頁。2022-4-16 對粘度的影響 分子間氫鍵使粘度增大 如甘油、濃H3PO4、濃H2SO4粘度大 對密度的影響 冰浮在水面上，冰為巨大締合物，疏松正四面體結(jié)構(gòu) nHF (HF)n n=2、3、4 有NH4HF2第67頁/共82頁第六十八頁，共82頁。2022-4-16 7-6離子極化7-6-1離子的電子構(gòu)型7-6-2離子的極化和變形(bin xng)性7-6-3離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響第68頁/共82頁第六十九頁

30、，共82頁。2022-4-16 7-6-1離子的電子構(gòu)型 1、原子(yunz)的價電子構(gòu)型(復習) 主族 Na Mg Al Si P S Cl Sn 失電子時先失np，后失ns 副族 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 失電子(dinz)時先失ns，后失(n-1)d3s1 3s2 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s2 3p5 5s25p23d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s23d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2第69頁/共82頁第七十頁，共82頁。2022-4-162、陽離

31、子的電子(dinz)構(gòu)型2eLi+ Be2+二周期 s 區(qū)8eNa+ Mg2+ Al3+K+ Sc3+ Ti4+s 區(qū)A、A、A 及B、B高價陽離子(917)eMn2+ Fe2+ Fe3+Co2+ Ni2+ Cu2+Au3+d 區(qū)低價陽離子 ds區(qū)高價陽離子18eCu+ Ag+ Au+Zn2+ Cd2+ Hg2+Ga3+ Ge4+ Sn4+ds 區(qū)和 p 區(qū)(四周期后)的高價陽離子(18+2)eTl+ Pb2+ Sn2+Sb3+ Bi3+p 區(qū)低價陽離子(四周期以后的)無電子型H+陽離子的電子(dinz)構(gòu)型舉例(j l)元素所屬區(qū)和族第70頁/共82頁第七十一頁，共82頁。2022-4-16

32、如 Pb 核外電子(dinz)分別式（六A） Xe 4f145d106s26p2 Pb2+ (18+2)e, 電子(dinz)構(gòu)型, 失去6p2后， 5s25p65d106s2為 18+2第71頁/共82頁第七十二頁，共82頁。2022-4-16 7-6-2離子的極化和變形(bin xng)性1、基本概念 離子極化-離子在電場中發(fā)生變形(bin xng)而產(chǎn)生誘導偶極的過程。+-+-m+n-陽離子陰離子+-+-m+n-+未極化的簡單離子離子在電場中的極化第72頁/共82頁第七十三頁，共82頁。2022-4-16 離子極化現(xiàn)象普遍存在于離子晶體中(為什么？) 離子的變形性-離子在外電場(或異號離子)作用下，其外層電子與核發(fā)生相對位移而發(fā)生變形的性質(zhì)。 離子的極化力-離子使異號電荷的離子極化而變形的能力。 陽離子和陰離子都有極化力和變形性兩個方面(fngmin)，但陽離子極化力大，陰離子變形性大(為什么？)。一般情況下，考慮陽離子的極化力，陰離子的變形性。第73頁/共82頁第七十四頁，共82頁。2022-4-1632 : : 2 Z ZAlMgNarrLiNaKRbCs陽離子電荷高，極化力強：如陽離子半徑小，極化、影響離子極化力力的因素強：如222222222232 2e 18e (182)e (91