高中化學2.2.1《金屬鈉的性質(zhì)與應用》同步教案1蘇教必修1

1、2012-2013學年高中化學 2.2.1金屬鈉的性質(zhì)與應用同步教案1蘇教版必修1第二單元鈉、鎂及其化合物第一課時金屬鈉的性質(zhì)與應用教學目標：1 .能夠說出金屬鈉的物理性質(zhì)2 .能夠準確描述并識記鈉與氧氣、氯氣、水反應的實驗現(xiàn)象，能對一些現(xiàn)象作出解釋。3 .能夠正確書寫有關鈉反應的化學方程式。4 .能夠運用金屬鈉的性質(zhì)來解決一些簡單問題。5 .培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。教學重點：鈉化學的性質(zhì)。教學難點：鈉與水反應實驗現(xiàn)象的觀察和分析，NS2Q的氧元素的化合價。教學用具：學生實驗用品 （四人一組廣鈉、玻片、小刀、鐐子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚*教師演示用品：除學生實驗用品

2、外，酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺 （附鐵圈）、 玻璃鈉柱、集氣瓶、玻璃棉。教學過程：情境問題:若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。? 2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個金屬桶。突然，一個金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響，“沒想到水里的東西也能著火爆炸?！?位婦女驚訝地說。還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時甚至還突然著火。問題：1.金屬桶內(nèi)裝的是什么？?2.為什么會發(fā)生爆炸？L 板書:金屬鈉的性質(zhì)與應用活動與探究:學生：分組實驗，認真記錄實驗現(xiàn)象，填入下表。教師：提示學生實驗注意事項，指導學生觀察的方法。實驗注息事項觀察與思考實

3、驗1:鈉與氧氣反應1 .手切勿與鈉接觸2 .取出的鈉先用濾紙吸十表卸物質(zhì)3 .鈉塊取黃豆大小4 .剩余的鈉塊立即放回試劑瓶中金屬表面的顏色變化為什么會變暗？實驗2：鈉在氧氣中燃燒鈉的狀態(tài)、火焰顏色、生成物的顏色生成物是什么？實驗4:鈉與水反應鈉投入水中后的位置、形狀、 運動情況、溶液顏色變化、有 無晌聲思考：說明鈉的哪些性質(zhì)？交流與討論學生：分組討論，統(tǒng)一觀察到的現(xiàn)象，對這些現(xiàn)象進行解釋，填寫 P48頁表25教師：組織學生交流，在學生回答后多媒體呈現(xiàn)實驗現(xiàn)象和解釋，對學生的答案進行校正。實驗實驗現(xiàn)象實驗1:鈉與氧氣反應由銀白色變暗4Na+O=2Na2O實驗2:鈉在氧氣中燃燒熔化成光亮的小球一劇

4、烈燃燒火焰黃色，一淡黃色固體點燃2Na+O =NazQ實驗4:鈉與水反應浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游動 嘶嘶聲，滴后酚配的溶液變紅2Na+2HO = 2NaOH + H4觀察與思考:老師演示實驗3,引導學生觀察并思考如下問題:觀察：火焰的顏色、煙的顏色思考：煙是什么物質(zhì)?實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式鈉與氯氣的反應產(chǎn)生白色固體（白煙）。點燃2Na+Cl2= 2NaCl教師在學生回答完畢后，多媒體呈現(xiàn)答案，并進行評講校對。交流討論:鈉的用途讓學生聯(lián)系自己的生活實際說一說所了解關于鈉的用途， 然后對其進行總結(jié)。在此基礎上補充如下用途。1 .制備Na2Q （說明過氧化鈉用在呼吸面具中）2 .

5、原子反應堆的導熱劑，根據(jù)右圖介紹原子反應堆的作用及導 熱原理。3 .制稀有金屬如 Ti、Ta、Ni等。4 .制高壓鈉燈。（廣場、汽車前燈） TiCl 4（熔融）+ 4Na = 4NaCl + Ti （強還原性）目標再現(xiàn)1)1 .能夠說出金屬鈉的物理性質(zhì)（多媒體鏈接到目標檢測（目標檢測1）下列關于金屬鈉的敘述，錯誤的是（A.很軟，具有銀白色光澤B.是電和熱的良導體-9 - / 11C.比水輕，比煤油重，熔點低于100 c D.鈉可以保存在四氯化碳中2 .能夠準確描述并識記鈉與氧氣、氯氣、水反應的實驗現(xiàn)象，并能對一些現(xiàn)象作出解釋。（鏈接目標檢測2）（目標檢測2）取一小塊金屑鈉放在燃燒匙里加熱，下列

6、實驗現(xiàn)象，描述正確是（）金屬先熔化；在空氣中燃r燒，放出黃色火花；燃燒后得白色固體；燃燒時火焰為 黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。A. B. C. D.3 .能夠正確書寫有關鈉反應的化學方程式4 .能夠運用金屬鈉的性質(zhì)來解決一些簡單問題（鏈接到問題解決）問題解決若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個金屬桶。突然，一個金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響，“沒想到水里的東西也能著火爆炸?！边€有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時 甚至還突然著火。問題：1金屬桶內(nèi)裝的是什么？說出你的推斷依據(jù)。2.為什么會爆炸

7、？寫出有關的化學方程式。教師：待學生完成后在原文中標出依據(jù)的現(xiàn)象（變體字部分），評講鈉與水反應的方程式。作業(yè):市教研室教學質(zhì)量檢測講義專題2第二單元 第一課時（第10題不做）板書設計:金屬鈉的性質(zhì)與應用一、鈉的性質(zhì)1 .鈉的物理性質(zhì) 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟、密度小、熔點低。2 .鈉的化學性質(zhì)（強還原性）Na2O2Na2O結(jié)構(gòu)：、鈉的用途Na K合金用做原子反應堆的導熱劑;制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等;制高壓鈉燈；制過氧化物。三、鈉的工業(yè)制法教學反思:這節(jié)課是參加市新苗大賽的老師上的，其中有很多值得學習的東西，尤其是教學設計和 實驗改進方面。在教學設計方面，有根據(jù)“珠江

8、水雷事件”設計成探究式教學模式，有的是用水取火的趣 味實驗引入，效果都很好。在實驗改進方面，有的將氯氣依據(jù)瓶倒扣在熔化的鈉上，有的將鈉用大頭針在固定在試管 塞上，用試管來制取氯氣，生成的氯氣與鈉反應。第二課時碳酸鈉的性質(zhì)與應用教學目標：1 .識記Naz CO與CaCh溶液，稀鹽酸、石灰水反應的現(xiàn)象， 能夠正確寫出反應的方程式。2 .知道Na2CO溶液的酸堿性及用途。3 .對比實驗的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。4 .能用方程式表示碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。5 .通過對侯氏制堿法的學習，培養(yǎng)愛國主義思想，樹立努力學習為國爭光的志向。教學重點：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。教學難點：碳酸氫鈉

9、與鹽酸、氫氧化鈣反應。教學用具：試管、滴管、集氣瓶、鐵夾子、Naz CO、NaHCO、CaCh溶液，稀鹽酸、石灰水、銅片。教學過程：引言1 :三酸（鹽酸、硫酸、硝酸.）兩堿（純堿、燒堿）的產(chǎn)量是衡量一個國家無機化工發(fā)展水平的標志之一，純堿在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用。本節(jié)課我們來學習有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途和制法等知識。碳酸鈉的性質(zhì)與應用、碳酸鈉的性質(zhì)教師:日常生活中，我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉，大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎（展示NazCO、NaHCO粉末），這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面，我們就 來學習它們的性質(zhì)。請大家閱讀教材50頁，

10、完成有關活動與探究內(nèi)容?；顒优c探究1:在兩支潔凈的試管中分別加入2-3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象?；顒优c探究2:按圖2-11所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。活動與探究3:用PH試紙測定碳酸鈉溶液的 PH值。活動與探究4:在一只燒杯中加入 50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置 2min。用鐐子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。填寫好實驗報告:實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論或方程式在兩支潔凈的試管中分別加 入2-3mL

11、澄清的石灰水再 分別向兩支試管中滴加碳酸 鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振 蕩，觀察實驗現(xiàn)象。均有白色沉淀產(chǎn)生NaCO + Ca(OH) 2 = CaCO 3 J + 2NaOHNaHCO+ Ca(OH) 2 = CaCO 3 J+ NaOH + H2O在兩支潔凈的試管中分別加 入2-3mL氯化鈣溶液，分 別向兩支試管中滴加碳酸鈉 溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩， 觀察實驗現(xiàn)象。碳酸鈉溶液后白色沉淀碳酸氫鈉沒有NaCO + CaCl 2= CaCO 3 J+ 2NaCl按圖2-11所示組裝儀器， 將滴管中的濃鹽酸滴入瓶 中，觀察實驗現(xiàn)象。加入鹽酸，碳酸鈉 溶液后氣泡產(chǎn)生， 氣球體積膨脹。Ns2CO + 2H

12、Cl = 2NaCl +H2O + CO2 TNaHCO+ HCl = 2NaCl +H2O + CO2 T用PH式紙測定碳酸鈉溶液的PH值。PH>7水溶液顯堿性在一只燒杯中加入 50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液， 用酒精燈將碳酸鈉溶液加 熱至接近沸騰。將一塊有油 污的銅片浸入碳酸鈉溶液 中，靜置2min。用鏡子將 銅片從溶液中取出后，用水銅片上的油污去掉，變得光亮水溶液顯堿性，能除去油污沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表向的情況。討論與思考:碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，而碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。請同學們思考，寫出二者 .相互轉(zhuǎn)化的化學方程式。（讓學生到黑板前

13、寫出化學方程 式。）Na 2CQ + CO2 + H2Q = 2NaHCO2NaHCO=Na CO + CO T + H2 O板書:二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較活動與探究:請同學們根據(jù)表 2-6提供的信息，設計區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗方案。性質(zhì)NS2CONaHCO性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度T NaCO的溶解度大于NaHCO溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時溶液的PHNmCO > NaHCO熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHC跟熱分解生成 Ns2CO、H2QCO與酸反應反應反應者B放出CO氣體，但 NaHCO<酸反應的劇烈程度強于N&CO學生:講述自己設計的實驗方案，同學和

14、教師共同評價。方案:利用Na? CO與NaHCO的熱穩(wěn)定性差別，加熱固體，根據(jù)現(xiàn)象不同，鑒別二者 （演示實驗）歸納總結(jié):學生自己Na 2CQ和NaHCO勺用途。補充實驗:在Na? CO與NaHCO勺溶液中分別滴加 BaCl 2,觀察實驗現(xiàn)象。信息提示:碳酸鹽的正鹽除 Na+、/、NH4外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸 式鹽卻都溶于水，鑒別 NazCQ與NaHCO容液時，我們即可據(jù)此用 BaCh CaCl 2 做試劑來進行鑒別。板書:三、侯德榜制堿法生產(chǎn)原理（學生閱讀教材52頁內(nèi)容，自己總結(jié)。）NaCl+ CO2 + H 2。+ NH3 = NaHCQ + NHCl2NaHCO=Na CO

15、+ CO T + H2O講解1 ：簡單介紹侯德榜制堿法的意義和現(xiàn)代化工生產(chǎn)中的地位。小結(jié):本節(jié)課我們重點講了Na CO和NaHCO的性質(zhì)及差異和，了解了侯德榜制堿法生產(chǎn)原理及意義。作業(yè):市教研室教學質(zhì)量檢測講義專題2第二單元 第二課時板書設計:碳酸鈉的性質(zhì)與應用碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較性質(zhì)NS2CONaHCO性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度卜-NS2CQ的溶解度大于NaHCO溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時 ，Na2CO溶液的PH比NaHCM液的大熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHC跟熱分解生成 Ns2CO、H2QCO與酸反應反應反應者B放出CO氣體，但NaHCOf酸反應的劇烈程度強于N&

16、CO與氫氧化鈣反應反應反應均生成CaCO沉淀與氯化鈣反應反應不反應二、碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化Neb CO + CO2 + H 2 O = 2NaHCO2NaHCO=Na2 CO + CO T + H2O教學反思:1 .本節(jié)課我們對教材稍作加工，利用比較歸納法學習NaHCO、Naz CO的性質(zhì)，不僅有利于知識的結(jié)構(gòu)化，更重要的是交給學生比較歸納的方法從作業(yè)反饋來看，效果較好。2 .補充了 NaHCO與Ca(OH)2、CaCb、HCl的反應。但沒有補充與 NaOH勺反應，這幾個 反應都有一定的難度，以后還要多鞏固復習。3 .我們在教學中深切地感到新課程教學中教師知識的條理化顯得尤其重要，因為教材

17、中 的知識排列不再象老教材那么有條理，而知識缺少條理化不利于學生知識的內(nèi)化和提取。但 正是因這缺少統(tǒng)一的標準，我們感到知識的條理化有一定難度，各人對教材的理解不同，所 條理化的結(jié)果就不相同。第三課時離子反應教學目標：1. 了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，識記常見的弱電解質(zhì)。2 .能夠書寫弱電解質(zhì)的電離方程式3 .了解離子反應的實質(zhì)，能夠正確書寫離子方程式。4 .培養(yǎng)學生通過實驗分析問題、歸納問題的能力，培養(yǎng)探究事物規(guī)律的意識。教學重點：離子反應的實質(zhì)和離子反應方程式的書寫。教學難點：離子反應方程式的書寫方法。教學方法：實驗探究、交流討論。教具準備：電解質(zhì)溶液導電性實驗的儀器和裝置一套。0.1 m

18、ol - L 1的 HCl、NaOH NH Hk。CHCOO哈液和 H2O。教學過程:復習檢查:回顧化學反應的分類知識。螂更迪型雪囹謔誦向至復化磁旗 俳離子兩»其他辦法1 .下列屬于電解質(zhì)的是A GH5OHB SO C H2SQD BaSOE HClO F Al 2O3G Ba(OH) 2 H Fe2 .寫出下列電離方程式(1) H2SO(2) Na2CO(3) HClO (4) NaHCO根據(jù)學生的練習情況進行評講復習有關知識，強調(diào)以下幾點：1 .電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽常見的金屬氧化物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒

19、精等2. HClO的電離是可逆的3. NaHCO電離生成 Ns+和HCQ-。板書:離子反應二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)活動與探究:觀察5個燈泡的亮度并思考原因。在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為 0.1moL/L的HCl、NaOHNH - H2Q CHCOO解液。接通電源，觀察四種電解質(zhì)溶液的導電性是否相同（燈 泡的亮度）？并分析原因。學生:HCl、NaOH的燈?明亮， NH3 - H2O CHCOO皤液的燈泡暗。教師:請同學們分析原因。學生:電解質(zhì)溶液靠自由移動的離子導電，可能它們的離子濃度不同。教師:分析的很正確。相同條件下，不同的電解質(zhì)溶液的導電能力不相同。電解質(zhì)溶液導電能力

20、的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當 溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離 子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里 的自由移動的離子數(shù)目多。HCl和NaOH§于水后完全電離。板書:HCl = H + + Cl NaOH = Na + + OH教師:NH - H2OH和CHCOOH勺電離是不完全的。板書:ChlCOOHH + + CH3COO NH 3 HkOH 4+ + OH-設問:溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關？（電解質(zhì)的電離程度）板書:1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。

21、如NaCl、NaOH等（寫出電離方程式）2 .弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH H2。CHCOO簫。3 .強弱電解質(zhì)的區(qū)別。小結(jié):強弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)：完全電離強堿、強酸、大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：部分電離醋酸、氨水、水、HC1O、碳酸等討論:BaS9 CaC AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì) ？CHCOO隔溶，是否屬強電 解質(zhì)？小結(jié):Ba SQ、CaCQ AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分去口是完全電離，所以它們?yōu)?強電解質(zhì) HCOO咻易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此， 電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中是否完全 電離。投影總結(jié)

22、八第二是條件 3翎一是否電離渡:電解質(zhì)在水溶液里電離，電解質(zhì)在水溶液中反應情況如何呢？下面學習離子反。應板書:三、離子反應2012-2013學年高中化學 2.2.1金屬鈉的性質(zhì)與應用同步教案1蘇教版必修1教師:在上一節(jié)課我們做過 NazCO溶液與澄清的石灰水和 CaCl2溶液反應的實驗，各有 什么現(xiàn)象？學生:都生成白色沉淀。教師:白色沉淀都是 CaCO,這兩個反應的本質(zhì)是 Ca2+與CO2-之間發(fā)生反應，產(chǎn)生CaCO 3沉淀。板書1 ： 1、離子反應：有離子參加的化學反應稱為離子反應。教師:兩個反應的實質(zhì)都可以用Ca2+ + CO2 = CaCO J來表示，這種式子稱為離子方程式。板書：2、離

23、子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子叫做離子方 程式。教師:如何書寫離子方程式呢？多媒體展示：離子方程式的書寫離子方程式的書寫通常分四步進行，以碳酸鈉溶液和鹽酸的反應為例說明：(1) .寫出反應的化學方程式。Na CO + 2HCl = 2NaCl + CO 2 T + H2O(2) .把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學式表示。 2Na+ + CO 32- + 2H + + 2C1 = 2Na + + 2Cl + CO2 f + H2O(3) .刪去化學方程式兩邊不參加反應的離子。 CO 2 + 2H + = CO 2 T + H2O(4) .檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶是電荷總數(shù)是否相等。板書:3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查小結(jié):1.四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應拆，難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)仍寫化學式。2 .沉淀物要用，氣體物質(zhì)要用符號標明。3 .離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。問題解決:完成下列反應的離子方程式 (分三組)。(1)、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。(2)、硫酸和氫氧化鉀溶液反應。(3)、碳酸