中考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)—探究題的綜合含答案

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1.氫化車（CaHo是種白色細(xì)顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH+2H2O=Ca（OH»+2H2f,常用作登山運(yùn)動(dòng)員的能源提供劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaB加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是（填寫化學(xué)式）。為進(jìn)步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。（提出猜想）猜想一：NaOH:猜想二：NaOH和NazCQ;猜想三：;猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為上述猜想不需要驗(yàn)證，肯定是錯(cuò)誤的，原因是（用化

2、學(xué)方程式表布）O（實(shí)驗(yàn)探究）方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。（討論交流）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出猜想是正確的。請解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是。（拓展探究）上述小組同學(xué)將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計(jì)算：（1）樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】CaCONaOH、Ca（OH2四N

3、a2CO3+Ca（OH>=2NaOH+CaCOJ二稀鹽酸的量很少，先全部與氫氧化鈉反應(yīng)了84%10.6g18.3%【解析】【詳解】將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，氫化鈣先與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH+2H2f,然后碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是CaCQ。提出猜想：猜想一：NaOH;猜想二：碳酸鈉過量，NaOH和NazCQ;猜想三：氫化鈣過量，NaOH、Ca（OH»猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；猜想四不需要驗(yàn)證，肯定是錯(cuò)誤的，原因是碳酸鈉和氫氧化鈣不能

4、共存，化學(xué)方程式為：Na2CQ+Ca（OH>=2NaOH+CaCOj。討論交流：方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。因?yàn)橄←}酸為少量的，所以可能溶液中的存在氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，所以不能判斷三個(gè)猜測是否正確。方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，生成的色沉淀是碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成的碳酸鋼沉淀。故猜想二正確。拓展探究：上述小組同學(xué)將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。解：設(shè)氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量為x,生成

5、的氫氧化鈣的質(zhì)量為y,參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z,生成的氫氧化鈉為m,生成碳酸鈣的質(zhì)量為n,CaH2+2H2O=CaOH2+2H242744xy0.4g42744=，解得x=4.2g,y=7.4g,雜質(zhì)=5g-4.2g=0.8g,樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xy0.4g100%=84%。5gNa2cO3+CaOH2=2NaOH+CaCO31067480100z7.4gmnz=10.6g,m=8g,n=10g,故原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10.6g,反應(yīng)后放入溶質(zhì)為氫氧化8g鈉，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為gX100%18.3%。5g-0.8g+50g-0.4g-10g答：（1）樣品中CaH2的質(zhì)

6、量分?jǐn)?shù)為84%。（2）原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10.6g。（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%。2.電子工業(yè)中常用覆銅板（以絕緣體為基材，表面覆以銅箔）為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板（如圖所示）。印刷電路板廣泛應(yīng)用于電視機(jī)、計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。某校初中科技小組的同學(xué)對于覆銅板制作印刷電路的原理很感興趣，決定進(jìn)行探究，請你隨他們一起進(jìn)行探究。（查閱資料）（1）覆銅板制作印刷電路的原理，是把預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物質(zhì)覆蓋，然后將覆銅板浸泡到FeC3溶液中，利用FeC3溶液將不需要的銅腐蝕掉，留下來的就是印刷電路。（2） FeC3溶液呈酸性，在與銅單質(zhì)反應(yīng)后Fe3+變?yōu)镕

7、e2+,反應(yīng)后有Cu2+產(chǎn)生。（提出問題）FeC3溶液為什么能將銅腐蝕掉？（猜想假設(shè)）（1）小明同學(xué)從資料中獲知FeC3溶液呈酸性，用石蕊試紙檢驗(yàn)FeCb溶液，試紙變色，他認(rèn)為一定是溶液中的H+與Cu發(fā)生反應(yīng)，將Cu腐蝕掉，但大家用（填物質(zhì)的化學(xué)式）不能與Cu反應(yīng)置換出氫氣的知識否定小明的觀點(diǎn)。（2）小文同學(xué)認(rèn)為可能是FeC3溶液與銅發(fā)生了置換反應(yīng)，F(xiàn)e3+將銅置換成可溶于水的Cu2+,大家也否定他的觀點(diǎn)，因?yàn)橹脫Q反應(yīng)原理是,而不是一種離子置換另一種離子。（3）根據(jù)查閱的信息，小麗同學(xué)認(rèn)為這個(gè)腐蝕過程是一個(gè)新的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程（原理分析）根據(jù)信息和上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，得知鐵元素由+3

8、價(jià)下BI為+2價(jià)的特點(diǎn)，從化合價(jià)的角度，小明同學(xué)又歸納出這個(gè)反應(yīng)的另外兩個(gè)特點(diǎn)：;。（拓展研究）考慮到使用后的腐蝕液富含Cu2+,具有很高的回收再利用價(jià)值，小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行回收探究。在100mL反應(yīng)后的廢液中投入足量的鋅粉，析出0.64gCu（若廢液中仍有FeC3剩余，則鋅粉先與FeC3反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)），則說明原來配制的FeC3溶液濃度至少是g/L（g/L是質(zhì)量體積濃度的單位，表示的是在每升溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量）。（交流討論）經(jīng)思考，小麗同學(xué)推斷FeC3溶液作為腐蝕液也可以與Fe發(fā)生反應(yīng)。請寫出她的推斷依據(jù)：?！敬鸢浮考tHCl一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)及化合物2FeC3+Cu=2F

9、eC2+CuC2銅元素的化合價(jià)由0價(jià)上升為+2價(jià)氯元素的化合價(jià)反應(yīng)前后沒變化32.5氯化鐵具有氧化性，鐵具有還原性【解析】【詳解】猜想假設(shè)（1）小明同學(xué)從資料中獲知FeC3溶液呈酸性，用石蕊試紙檢驗(yàn)FeC3溶液，試紙變紅色，他認(rèn)為一定是溶液中的H+與Cu發(fā)生反應(yīng)，將Cu腐蝕掉，但大家用HCI不能與Cu反應(yīng)置換出氫氣的知識否定小明的觀點(diǎn)。故填：紅；HCI。（2）小文同學(xué)認(rèn)為可能是FeC3溶液與銅發(fā)生了置換反應(yīng)，F(xiàn)e3+將銅置換成可溶于水的CiT,大家也否定他的觀點(diǎn)，因?yàn)橹脫Q反應(yīng)原理是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)及化合物，而不是一種離子置換另一種離子。故填：一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)及化

10、合物。（3）根據(jù)查閱的信息，小麗同學(xué)認(rèn)為這個(gè)腐蝕過程是一個(gè)新的反應(yīng)，即氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeC3+Cu=2FeC2+CuCb。故填：2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2。原理分析從化合價(jià)的角度，小明同學(xué)又歸納出這個(gè)反應(yīng)的另外兩個(gè)特點(diǎn)：銅元素的化合價(jià)由0價(jià)上升為+2價(jià)；氯元素的化合價(jià)反應(yīng)前后沒變化。故填：銅元素的化合價(jià)由0價(jià)上升為+2價(jià)；氯元素的化合價(jià)反應(yīng)前后沒變化。拓展研究拓展研究設(shè)氯化鐵質(zhì)量至少為x,由2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2,Zn+CuC2=ZnC2+Cu可知,2FeCl3-CuCl2-Zn.325Cu64x0.64g32564=解得x

11、=3.25g,原來配制的FeC3溶收濃度至少是:x0.64g填：32.5。交流討論經(jīng)思考，小麗同學(xué)推斷FeC3溶液作為腐蝕液也可以與Fe發(fā)生反應(yīng)，她的推斷依據(jù)：氯化鐵具有氧化性，鐵具有還原性。故填：氯化鐵具有氧化性，鐵具有還原性。3.市售的自熱米飯”帶有一個(gè)發(fā)熱包，遇水后可迅速升溫至150C,保溫時(shí)間達(dá)3小時(shí)，能將生米做成熟飯。梧州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組對發(fā)熱包非常感興趣，進(jìn)行了以下探究。(查閱資料)(1)發(fā)熱包主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。(2)氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體，但后者可溶于NaOH溶液。(成分探究)取出某品牌的發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的固體粉末，分

12、成兩份。(1)小吳用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，證明粉末中含有。用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后，剩余粉末為樣品Ao(2)小周將另一份粉末加水溶解、過濾后，取部分濾液滴入酚酬:試液，濾液變色,證明原粉末中含生石灰；再向?yàn)V液中加入,看到白色沉淀生成，證明原粉末中含有氯化鈉。(3)除上述物質(zhì)外，還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉，對此大家提出了以下幾種猜想：猜想一：只存在上述三種中的一種；猜想二：上述三種同時(shí)存在；猜想三：存在鋁粉和炭粉；猜想四：存在鎂粉和鋁粉；猜想五：。E。(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)小施用樣品A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，流程如下。向?yàn)V液B滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，他觀察到開始時(shí)有白色沉淀生成，后來又全部消失，最

13、后得到的是無色溶液（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）不溶物D是。大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論后，認(rèn)為猜想正確，理由是（原理探究）AB小吳利用如圖裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應(yīng)。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高，B中有氣泡產(chǎn)生，該氣體為（填名稱）。但溫度很快下降，說明該反應(yīng)很快結(jié)束，不能長時(shí)間保溫。（猜想）大家大膽猜測應(yīng)該還有其他放熱反應(yīng)存在。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）同學(xué)們按資料介紹，用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)，不久后發(fā)現(xiàn)錐形瓶外壁微燙，并持續(xù)較長時(shí)間。該現(xiàn)象很好地解釋了發(fā)熱包的保溫機(jī)理。（拓展活動(dòng)）在上述鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)中未觀察到紅色的鐵銹產(chǎn)生。老師告訴同學(xué)們，鐵銹蝕時(shí)首先生成一種堿。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

14、【答案】鐵粉紅含有稀硝酸的硝酸銀溶液鎂粉和炭粉炭粉三加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殇X、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，有不溶物D,說明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開始時(shí)有白色沉淀生成，后來又全部消失，說明濾液B中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉空氣2Fe+Q+2H2O=2Fe（OH）2【解析】【詳解】成分探究（1）小吳用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，證明粉末中含有鐵粉。故填：鐵粉。（2）小周將另一份粉末加水溶解、過濾后，取部分濾液滴入酚配試液，濾液變紅色，證明原粉末中含生石灰，再向?yàn)V液中加入含有稀硝酸的硝酸銀溶液，看到白色沉淀生成，是因?yàn)槁然c和硝

15、酸銀反應(yīng)生成了白色沉淀氯化銀證明原粉末中含有氯化鈉。故填：紅；含有稀硝酸的硝酸銀溶液。(3)猜想一：只存在上述三種中的一種；猜想二：上述三種同時(shí)存在；猜想三：存在鋁粉和炭粉；猜想四：存在鎂粉和鋁粉；猜想五：鎂粉和炭粉。故填：鎂粉和炭粉。實(shí)驗(yàn)結(jié)論不溶物D是炭粉；結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論后，認(rèn)為猜想三正確，理由是：加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殇X、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，有不溶物D,說明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開始時(shí)有白色沉淀生成，后來又全部消失，說明濾液B中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉。故填：炭粉；三；加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殇X、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反應(yīng)生

16、成了氫氣，有不溶物D,說明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開始時(shí)有白色沉淀生成，后來又全部消失，說明濾液B中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉。原理探究加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高，B中有氣泡產(chǎn)生，該氣體為膨脹逸出的空氣。故填：空氣。拓展活動(dòng)在上述鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)中未觀察到紅色的鐵銹產(chǎn)生，鐵銹蝕時(shí)首先生成一種堿-氫氧化亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+6+2H2O=2Fe(OH)2。故填：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4.2019年5月，187個(gè)國家簽署了限制

17、塑料廢物交易協(xié)定，應(yīng)對白色污染”挑戰(zhàn)。已知某種塑料的組成元素中有碳、氫兩種元素，還可能有氧、氯元素中的一種或兩種。為了測定其組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下的探究。(查閱資料)無水氯化鈣固體可做干燥劑；有機(jī)物中的氯元素燃燒后通常轉(zhuǎn)化為氯化(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。(裝置氣密性良好)6.25逢料樣品無水氯化鈣BCD工實(shí)驗(yàn)過程中，在裝置C中觀察到現(xiàn)象，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（記錄數(shù)據(jù)）6.25g樣品在A裝置中充分燃燒，反應(yīng)產(chǎn)物被完全吸收后，測得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。裝置BCDE反應(yīng)后裝置增加的質(zhì)量/g1.803.650.098.80（分析與結(jié)論）根據(jù)以上數(shù)

18、據(jù)分析與計(jì)算，6.25g樣品中氫元素的質(zhì)量為g,該塑料樣品的組成元素是。（反思評價(jià)）電爐加熱前要先通一會(huì)兒氧氣，目的是。【答案】溶液變渾濁HCl+AgNQ=AgClJ+HNC30.3g碳、氫、氯排出裝置中的空氣，以防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【解析】【分析】氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水?！驹斀狻吭O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)氯元素在氧氣中點(diǎn)燃生成氯化氫，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中，在裝置C中觀察到溶液變渾濁，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+AgNC3=AgCl+HNC3。分析與結(jié)論根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氫元素的質(zhì)量等于生成的氫元素的質(zhì)

19、量，B中氫元21素的質(zhì)量為1.8g=0.2g,C中氫元素的質(zhì)量為3.65g=0.1g,氯元素的質(zhì)量為1836.535.5123.65g=3.55g,E中碳兀素的質(zhì)量為8.8g=2.4g,故樣品中氫、氯、碳兀素的36.544總質(zhì)量為0.2g+0.1g+3.55g+2.4g=6.25g,故該塑料樣品的組成元素是碳、氫、氯，不含虱兀索。反思評價(jià)電爐加熱前要先通一會(huì)兒氧氣，目的是排出裝置中的空氣，以防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。5 .某化學(xué)興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記添加酸堿指示劑。某同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚

20、配試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色。于是針對此溶液的成分，同學(xué)們進(jìn)行了科學(xué)探究。(1)猜想與假設(shè)：猜想一：反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性；猜想二：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：。同學(xué)們經(jīng)過討論后覺得猜想一不正確，其理由是：。(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色K對比pH（填“>'"喊"<”7猜想一/、成立，猜想三成立。請你設(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(與實(shí)驗(yàn)方案一不同)，驗(yàn)證猜想三成立，并填寫下

21、表:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想三成立【答案】反應(yīng)后鹽酸過量，溶液呈酸性向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酗:試液，溶液不變色，則溶液不是堿性<取少量反應(yīng)后的溶液滴于試管中，并向試管中滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生【解析】【詳解】(1)猜想一是溶液呈堿性，猜想二是溶液顯中性，故猜想三是溶液顯酸性，即反應(yīng)后鹽酸過量，溶液呈酸性。酚酗:試液遇酸性或中性溶液都不變色，取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚配試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色，則溶液呈酸性或中性，同學(xué)們經(jīng)過討論后覺得猜想一不正確，其理由是：向反應(yīng)后的溶液中滴加酚儆試液，溶液不變色，則溶液不是堿性。(2)猜想三成立，則是溶液顯酸性

22、，故溶液的pH<7。碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故實(shí)驗(yàn)步驟是：取少量反應(yīng)后的溶液滴于試管中，并向試管中加入碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有鹽酸，則猜想三成立。【點(diǎn)睛】酚酬:試液遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液都不變色，根據(jù)酚酬:試液的變色情況可判斷出溶液不是堿性，根據(jù)酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。6 .實(shí)驗(yàn)與探究某興趣小組為探究CQ氣體與金屬M(fèi)g的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了一套制取純凈、干燥CO2氣體，并用過量CQ與熱的金屬M(fèi)g充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。I、利用下列裝置和相關(guān)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X.1HC0濃HSO,泡和溶濃ABCD(1)檢查裝置A氣密性的操作是：(2)裝置B的作用是

23、：(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先,一段時(shí)間后再(填代號)a、點(diǎn)燃D處酒精燈b、打開A裝置中的彈簧夾，從長頸漏斗處加入稀鹽酸n、探究Mg與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物可觀察到D處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有黑白兩種固體產(chǎn)生。查閱資料黑色固體為碳單質(zhì)，白色固體是鎂的化合物。為探究白色固體的成分，進(jìn)行了假設(shè)與猜想(4)猜想1白色固體是MgO猜想2白色固體是MgCO3猜想3白色固體是(5)驗(yàn)證與結(jié)論取D中固體適量于試管，加入足量的,觀察到：有黑色固體不溶物，白色固體消失，的現(xiàn)象，則猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是【答案】關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)，從長頸漏斗加水使漏斗頸內(nèi)的液面高于錐形瓶內(nèi)的液面，靜置一段時(shí)間，兩液面高度不變，則氣密性

24、好除去CO2中的HCl氣體baMgO和MgCO3的混合物稀硫酸或稀鹽酸無氣體產(chǎn)生(或無使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生)加熱時(shí)氧化鎂不能與二氧化碳反應(yīng)(或碳酸鎂受熱分解)【解析】【詳解】(1)檢查裝置A氣密性的操作是連接裝置，利用止水夾加緊橡皮管，通過長頸漏斗向錐形瓶中注水直至浸沒長頸漏斗末端，繼續(xù)注水至形成液面高于錐形瓶內(nèi)的液面，一段時(shí)間后液面高度不變，說明裝置不漏氣。故填：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)，從長頸漏斗加水使漏斗頸內(nèi)的液面高于錐形瓶內(nèi)的液面，靜置一段時(shí)間，兩液面高度不變，則氣密性好(2)稀鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，裝置B的作用是

25、吸收氯化氫氣體；故填：除去CO2中的HCl氣體(3)實(shí)驗(yàn)要排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止鎂與氧氣反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開A裝置中的彈簧夾，從長頸漏斗處加入稀鹽酸，再點(diǎn)燃D處酒精燈。故填：b;a（4）也可能是兩者的混合物，則猜想3白色固體是MgO、MgCO3。故填：MgO和MgCO3的混合物（5）碳酸鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，取D中固體適量于試管，加入足量的稀鹽酸，白色固體消失，不產(chǎn)生氣泡，則猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是沒有氣泡產(chǎn)生。故填：稀硫酸或稀鹽酸；無氣體產(chǎn)生（或無使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生）；加熱時(shí)氧化鎂不能與二氧化碳反應(yīng)（或碳酸

26、鎂受熱分解）7.蠟燭（主要含C、H、O元素）在密閉容器中絕滅的原因是什么？燃燒的產(chǎn)物是什么？小敏認(rèn)為蠟燭熄滅的原因是燃燒消耗完了容器內(nèi)的氧氣，并對燃燒產(chǎn)物提出猜想：燃燒的產(chǎn)物可能有CQ。燃燒的產(chǎn)物可能有H2O。除了上述猜想，你的猜想：燃燒的產(chǎn)物可能有。實(shí)驗(yàn)一：在密閉容器中點(diǎn)燃蠟燭至熄滅，抽取10mL密閉容器中的氣體，注人到試管中的飽和澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終沒有變渾濁。從實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性考慮，下一步是（選填字母）。A,直接得到燃燒產(chǎn)物中沒有CQ的結(jié)論B.再多抽取一些氣體注入到試管中的石灰水中C.增加飽和澄清石灰水的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)二：在老師的指導(dǎo)下，利用多功能傳感器進(jìn)行有關(guān)量的測量，裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)

27、結(jié)束后，鋁板表面有黑色固體顆粒，同時(shí)傳感器采得實(shí)驗(yàn)前后的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：相對濕度氧氣含量二氧化碳含量一氧化碳含量蠟燭點(diǎn)燃前48.4%18.7%0.058%0蠟燭熄滅后71.6%15.6%3.643%0.0182%由實(shí)驗(yàn)及結(jié)果分析，密閉容器內(nèi)蠟燭熄滅的原因是;蠟燭燃燒生成的產(chǎn)物是O【答案】C或CO或含有CCO2、H2O和CO四種物質(zhì)的任意組合；B；氧氣含量下降，二氧化碳含量上升；CCO2、H2O和CO【解析】蠟燭不完全燃燒生成碳或一氧化碳，所以燃燒的產(chǎn)物可能有C或CO或含有C、CQ、H2O和CO四種物質(zhì)的任意組合；實(shí)驗(yàn)一：抽取10mL密閉容器中的氣體，注人到試管中的飽和澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水

28、始終沒有變渾濁。下一步是再多抽取一些氣體注入到試管中的石灰水中，因?yàn)槭宜呀?jīng)是飽和溶液，是最大濃度；實(shí)驗(yàn)二：由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，密閉容器內(nèi)蠟燭熄滅的原因是氧氣含量下降，二氧化碳含量上升；二氧化碳、一氧化碳、水含量升高，說明蠟燭燃燒生成的產(chǎn)物是CQ、H2O和CO。8.向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2氣體，看不到明顯現(xiàn)象。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對所得溶液成分進(jìn)行了如下探究。請你參與他們的探究活動(dòng)，并完成以下問題：(提出問題)所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？(查閱資料)資料一：將CO2氣體慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能發(fā)生以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：先發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CQNa2CQ+H2O當(dāng)NaOH反

29、應(yīng)完全后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Na2COs+CO2+H2O2NaHCO3資料二；Ca(HCO3)2易溶于水；CaC2溶液與NaCl溶液均呈中性；NaHCQ溶液呈堿性,可使酚Mt溶液變紅色。(猜想與假設(shè))小組同學(xué)通過討論，提出了以下四種猜想猜想一：溶質(zhì)為NaOH和NazCQ猜想二：溶質(zhì)全為Na2CO3(1)你認(rèn)為猜想三：溶質(zhì)為猜想四：溶質(zhì)全為NaHCQ(實(shí)驗(yàn)探究)小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量反應(yīng)后的溶液置于試管中，加入過量CaC2溶液有白色沉淀生成(2)猜想不成立取適量步驟反應(yīng)后的上層清液，滴加幾滴酚酗:溶液(3)現(xiàn)象為猜想一不成立取適量步驟反應(yīng)后的上層清液，力

30、口入適量稀HCl有氣泡產(chǎn)生(4)猜想成立(實(shí)驗(yàn)總結(jié))針對上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)總結(jié)并寫出了上述探究過程中的各步反應(yīng)方程式。(5)你認(rèn)為步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮縉a2CQ、NaHCO3四溶液變紅色三NazCOs+CaCl2CaCOa+2NaCl【解析】【分析】顯堿性溶液能使酚酗:試液變紅色；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。【詳解】猜想與假設(shè)猜想一：部分氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為NaOH和Na2CO猜想二：氫氧化鈉和二氧化碳恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)全為Na

31、zCQ猜想三：氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成的碳酸鈉部分和水、二氧化碳反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為NazCQ、NaHCO猜想四：氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成的碳酸鈉全部和水、二氧化碳反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)全為NaHCQ故填：Na2CO3、NaHCQ。實(shí)驗(yàn)探究取適量反應(yīng)后的溶液置于試管中，加入過量CaC2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鈣；取適量步驟反應(yīng)后的上層清液，滴加幾滴酚儆溶液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性；取適量步驟反應(yīng)后的上層清液，加入適量稀HCl,產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓徕c、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，實(shí)驗(yàn)過程如下所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量反應(yīng)后的溶液置于試管中，加入過量Ca

32、C2溶液有白色沉淀生成(2)猜想四/、成立取適量步驟反應(yīng)后的上層清液，滴加幾滴酚酗:溶液(3)現(xiàn)象為溶液變紅色猜想一不成立取適量步驟反應(yīng)后的上層清液，加入適量稀HCl有氣泡產(chǎn)生(4)猜想三成立實(shí)驗(yàn)總結(jié)步驟中碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2cO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl?！军c(diǎn)睛】掌握氫氧化鈉和碳酸鈉等物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式的書寫是正確解答本題的關(guān)鍵。9.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學(xué)們決定進(jìn)行探究。

33、探究前老師提示，該反應(yīng)生成的氣體只有一種。(提出猜想)放出的氣體可能是SQ、。2、H2,提出猜想的依據(jù)是(查閱資料)SQ易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSQ。(方案設(shè)計(jì))依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：(1)甲同學(xué)認(rèn)為是02,則檢驗(yàn)方法是。(2)乙同學(xué)認(rèn)為是S02,則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出S02與Ca(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下組合實(shí)驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體。表面含?？?的銅網(wǎng)ABc若拆去B裝置，直接連接A和C裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可能導(dǎo)致后果發(fā)生。(實(shí)驗(yàn)探究)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先

34、將收集到的氣體從a通入一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C處酒精燈；這樣操作的目的是。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是。(思維拓展)由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有。【答案】質(zhì)量守恒定律用帶火星的木條試驗(yàn)，看木條是否復(fù)燃SQ+Ca(0H=CaS04+H20C中玻璃管破裂排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸H2酸性物質(zhì)【解析】【分析】【詳解】提出猜想反應(yīng)前后元素種類不變，生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出，說明生成銅，含有硫元素，可能生成二氧化硫，鐵和酸反應(yīng)放出氫氣，故猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。方案設(shè)計(jì)(1)氧氣

35、具有助燃性，可用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣，木條復(fù)燃，說明的氧氣。(2)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSQ。反應(yīng)的化學(xué)方程式為SQ+Ca(OH»=CaSQJ+H2O。(3)B的作用除去氣體從A中帶出的水蒸氣，若拆去B裝置，直接連接A和C裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，水蒸氣進(jìn)入C中，可造成試管遇到水因受熱不均而炸裂。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將收集到的氣體從a通入一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C處酒精燈是為了將裝置內(nèi)的空氣排出，防止發(fā)生爆炸。結(jié)論：A裝置中溶液不變渾濁說明氣體不是SQ,C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色說明氣體有還原性，則產(chǎn)生的氣體為氫氣，故鐵粉與硫酸銅溶

36、液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是H2。思維拓展產(chǎn)生氫氣的可能原因是：硫酸銅溶液中含有酸性物質(zhì)，則鐵會(huì)與酸反應(yīng)生成氫氣。10.甜葉菊昔具有高甜度低熱能的特點(diǎn)，是一種新型甜味劑，我國是全球最主要的生產(chǎn)國，實(shí)驗(yàn)小組欲探究甜葉菊昔的元素組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：提出猜想甜葉菊昔由什么元素組成？進(jìn)行實(shí)驗(yàn)小晴取適量的甜葉菊昔按圖進(jìn)行操作，并分別將干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒杯倒置與火焰上方。討論交流其他同學(xué)認(rèn)為小晴的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是O經(jīng)改進(jìn)試驗(yàn)后，檢驗(yàn)到甜葉菊昔在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，由此確定甜葉菊甘中一定含有碳，氫元素。繼續(xù)探究為了進(jìn)步確定其元素組成。利用下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：裝置中C中的氧化銅

37、能確保甜葉菊甘中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳)(1)實(shí)驗(yàn)前要通一會(huì)兒氮?dú)?，目的?2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為數(shù)據(jù)記錄4.02g甜葉菊昔在C裝置中充分燃燒后，D裝置增重2.7g,E裝置增重8.36g。（產(chǎn)物被完全吸收）分析與結(jié)論數(shù)據(jù)分析：4.02g甜葉菊昔中氧元素的質(zhì)量為g,由此可以確定甜葉菊甘是由碳，氫，氧元素組成。反思評價(jià)若沒有F裝置，對氧元素質(zhì)量測定結(jié)果的影響是。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。【答案】酒精燃燒也生成水和二氧化碳排除裝置中的空氣2屋。竺空2H2O+OT1.44g偏小【解析】討論交流將甜葉菊甘放在酒精燈火焰上灼燒，并進(jìn)行驗(yàn)證，由于酒精燃燒也生成水和二氧化碳，無法檢

38、驗(yàn)甜葉菊昔在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物有二氧化碳和水；繼續(xù)探究（1）由于空氣中也含有二氧化碳和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)前要通一會(huì)兒氮?dú)?，目的是排除裝置中的空氣，防止造成干擾；（2）A裝置中過氧化氫在二氧化鎰的催化下生成水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2"門”上2H2O+O2T分析與結(jié)論D裝置增重2.7g,說明生成2.7g水，其中氫元素的質(zhì)量為2.7g三18x100%=0.3gE裝置增重8.36g,說明生成8.36g二氧化碳，其中碳元素的質(zhì)量為8.36g£X100%=2.28g由質(zhì)量守恒定律可知4.02g甜葉菊昔中氧元素的質(zhì)量為4.02g-440.3g-2.28g=1.44g；反思評價(jià)

39、若沒有F裝置，空氣中的二氧化碳可能被E裝置吸收，造成計(jì)算碳元素質(zhì)量變大，使氧元素質(zhì)量測定結(jié)果偏小。11.將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生下列變化：O2H2OCO2鈉（Na）,鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體（提出問題）：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？（查閱資料）：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2）,氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+QT（作出猜想）：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物.猜想1：Na2O,猜想2：Na2O2,猜想3:（實(shí)驗(yàn)探究一）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量鈉的氧化物加入足量蒸

40、儲(chǔ)水猜想1正確（繼續(xù)探究）：鈉在空氣中放置一段時(shí)間得到白色固體的成分（作出猜想）猜想一：NazCQ猜想二：NazCQ和NaOH（實(shí)驗(yàn)探究二）：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取少量白色固體加入足量產(chǎn)生白色沉淀白色固體成分為Na2CQ和NaOH2.過濾、取少量濾液加入（實(shí)驗(yàn)反思）（1）類比氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2睦O+X,X的化學(xué)式為（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2堿性氧化物（填是”或不是”）?！敬鸢浮縉&O和Na2O2沒有氣泡生成氯化鈣溶液無色的酚

41、酬:試液變成紅色Na2O+2HCl=2NaCl+HOO不是【解析】【分析】【詳解】作出猜想常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物.猜想1：Na2O,猜想2：Na2O2,猜想3：Na2O和Na2O2實(shí)驗(yàn)探究一氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，取少量鈉的氧化物加入足量蒸儲(chǔ)水，猜想一正確，說明現(xiàn)象是無氣泡生成。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量鈉的氧化物加入足量蒸儲(chǔ)水沒有氣泡生成猜想1正確實(shí)驗(yàn)探究二取少量白色固體加入足量CaC2,產(chǎn)生白色沉淀，說明混合物中含有碳酸鈉,過濾、取少量濾液加入無色酚酗:試液，如果試液變紅，說明還含有氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀白色固體成分為Na2CO3和NaO