中考一輪復(fù)習(xí)酸和堿復(fù)習(xí)學(xué)案

1、酸和堿一、酸堿指示劑1、概念：能跟 起反響而 的物質(zhì).(酸或堿的溶液,顯示不同顏色)2、指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紅色藍(lán)色紫色無色酚Mt溶液無色紅色無色二、常見的酸1、常見酸的物理性質(zhì)和主要用途鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式HClH2SO4色、態(tài)無色液體無色、粘稠、油狀的液體氣味有刺激性氣味無氣味敞開瓶口時的現(xiàn)象有白霧無明顯現(xiàn)象揮發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā)吸水性無有用途金屬除銹、制造藥物、 胃液中的鹽酸幫助消化金屬除銹、冶煉金屬、 做枯燥劑等【思考感悟】(1)當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時,兩溶液的質(zhì)量怎樣變化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?提示：濃鹽酸有揮發(fā)性,敞口放置時因氯化氫

2、揮發(fā),溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶液質(zhì)量減小,溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃硫酸有吸水性,溶劑質(zhì)量增大,溶液質(zhì)量增大,溶質(zhì)質(zhì)量未變,但溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)減小.(2)濃硫酸可以做枯燥劑是利用了什么性質(zhì)哪些氣體可以用濃硫酸枯燥提示：濃硫酸具有吸水性,因而可以用于除去某些氣體中的水分,能被濃硫酸枯燥的氣體必須 不與濃硫酸反響.如濃硫酸可以枯燥H2、6、CQ、CO等氣體.由于氨氣能與硫酸發(fā)生化學(xué)反響,故不能枯燥氨氣.2、濃硫酸的稀釋(1)濃硫酸具有強烈的腐蝕性.(2)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱.(3)濃硫酸稀釋的正確方法.(如下列圖)操作：一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入到水里水里,并用玻璃棒不斷地攪拌.切記,不可

3、把水倒入濃硫酸里！玻璃棒的作用：攪拌,使 .(熱量及時散失,預(yù)防造成酸液 飛濺)3、酸的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律舉例與酸堿指示劑反響使紫色石蕊溶液變紅, 使無色酚血:溶液/、艾色一一與活潑金 屬反響酸+活潑金屬一鹽+氫氣鐵和鹽酸鋅和稀硫酸與金屬氧化物反響酸+金屬氧化物一鹽+水氧化銅和鹽酸氧化鐵和硫酸與堿發(fā)生 中和反響酸+堿一鹽+水鹽酸和氫氧化鈣溶液 硫酸和氫氧化鈉溶液與某些鹽 反響酸+鹽一新鹽+新酸硝酸銀溶液和鹽酸碳酸鈣和鹽酸【特別提醒】與酸反響的金屬在金屬活動性順序中必須位于氫前面.濃硫酸和硝酸具有強氧化性,不能與金屬發(fā)生置換反響生成氫氣三、常見的堿1、常見堿的一些性質(zhì)和主要用途氫氧化鈉氫氧化鈣俗名

4、燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物 理 性 質(zhì)色、態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性極易溶于水,并放出大量的熱微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低吸水性易吸收水分而潮解無化學(xué)腐蝕性有強腐蝕性后較強腐蝕性制法Ca(OH)2 + Na 2CO = CaCO3 J + 2NaOHCaO+H2O=Ca(OH2 (CaO可作枯燥劑)保存方法密封保存(原因：既吸水,又 會和空氣中的C02反響叫義質(zhì))密封保存(原因：會和空 氣中的C02反響而艾質(zhì))用 途(1)做某些氣體枯燥劑(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤2.堿的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律舉例與酸堿示 劑的反響使紫色石蕊溶液艾盅, 使無色酚酗:溶液變紅與非金

5、屬氧堿+ 非金屬氧化物一鹽+水二氧化碳和氫氧化鈉溶液化物的反響二氧化硫和氫氧化鈣溶液與酸發(fā)生酸+堿一鹽+水鹽酸和氫氧化鋁中和反響硫酸和氫氧化鐵與某些鹽江.土卜江土卜上江產(chǎn)氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液 的反響堿皿一新皿新堿氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液 【思考感悟】 實驗室檢驗CQ氣體用澄清的石灰水,吸收CQ常用氫氧化鈉溶液,你知道其中的原因嗎提示：用澄清的石灰水檢驗 CO,是因其與CO反響有渾濁現(xiàn)象,而氫氧化鈉溶液雖與 CO板應(yīng) 但無明顯現(xiàn)象,故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗CO,實驗室常用氫氧化鈉溶液,不用氧氧化鈣溶液吸收CO的原因是氫氧化鈣微溶于水,只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水,利于吸收較 多

6、的二氧化碳.3、酸、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸：不同的酸溶液中都含有酸一 H +酸根離子；堿：不同的酸溶液中都含有 OH.堿一金屬離子 + OH-o四、酸和堿之間發(fā)生的中和反響1、中和反響(1)概念： 作用生成 的反響.(酸與堿,鹽和水)(2)實質(zhì)：由圖示可知,中和反響的實質(zhì)是酸溶液中的 和堿溶液中的 結(jié)合生成° ( H+, OH,水)氫氧化鈉與鹽酸反響【思考感悟】在用氫氧化鈉溶液和鹽酸驗證中和反響的實驗中,為什么要事先在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴無色酚酗:溶液在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反響中,無明顯的實驗現(xiàn)象,無法確定反響是否發(fā)生及反響進(jìn)行的程 度,因此,需要借助無色酚酗:溶液,根據(jù)溶液顏

7、色變化來幫助判斷.(3)應(yīng)用：改良土壤：農(nóng)業(yè)上用 改良酸性土壤；(熟石灰)處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水,化學(xué)方程式為： (H2SQ + Ca(OH) 2 = CaSO4 + 2H 2.用于醫(yī)藥：用含氫氧化鋁的藥物中和過多的胃酸,反響的化學(xué)方程式為：.(3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2.2-溶液酸、堿度的表示方法一一pH(1)溶液酸堿性的測定.實驗室常用 測定溶液的酸堿性,其中 和 是兩種常用的酸堿指示劑.(酸堿指示劑,紫色石蕊溶液,無色酚酗:溶液)(2)溶液酸堿度的測定.常用 測定溶液的pH,即溶液的酸堿度,溶液的 pH范圍通常在014之間.溶液pH與酸堿

8、性的關(guān)系為(如右圖所小)：0 1 2 3 4 5 6： 8 9 10 II 1214 J_I_I_I_I_I_II_I_I_J_J_L_L(pH試紙)' 酸性中性 堿性'【拓展延伸】溶液的pH與酸堿性的關(guān)系及指示劑的顯色情況通常pH無色酚Mt溶液紫色石蕊溶液酸性pHv7,且pH越小,酸性越強無色紅色堿性pH>7,且pH越大,堿性越強紅色藍(lán)色中性pH=7無色紫色改變?nèi)芤簆H的方法酸性溶液 加水憫 第 增大；堿性溶液加水憫 1 減小.加堿溶液加酸溶液3測定溶液pH的方法.在 上放一片 pH試紙,用玻璃棒蘸取被測液體滴到 上,把 卜比照,即可得出被測溶液的 pH,此法測得的pH

9、為整數(shù)值.白瓷板或玻璃片,pH試紙, 試紙顯示的顏色,標(biāo)準(zhǔn)比色卡4溶液酸堿度的應(yīng)用了解土壤的酸堿性,農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長.測定雨水的pH因溶解有CQ,正常雨水的pH約為,酸雨的pH, 了 解空氣的污染情況.5.6 , ,5.6 測定人體體液的pH, 了解人體的健康狀況.【甄別判斷】1、凡生成鹽和水的反響一定是中和反響.提示：只有酸與堿作用生成鹽和水的反響才是中和反響.如酸與金屬氧化物反響生成鹽和水, 但不是中和反響.2、因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生中和反響,因而可以用氫氧化鈉溶液來治療胃酸鹽酸過多癥.提示：氫氧化鈉具有強腐蝕性,易對人體造成更大的危害.3、用pH試紙測溶液

10、的pH時,預(yù)先將試紙濕潤,那么不會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響.提示：用pH試紙測溶液的pH時,預(yù)先將試紙濕潤,假設(shè)被測液體呈酸性,那么測得結(jié)果會偏大, 假設(shè)被測液體呈堿性,那么測得結(jié)果將偏小,假設(shè)被測液體呈中性,那么測得結(jié)果與實際值相等. 中和反響的實驗探究【問題思考】1如何通過實驗的方法判斷中和反響的發(fā)生答出三條即可.提示：方法一,可以借助酸堿指示劑的顏色變化,判斷反響是否發(fā)生及反響進(jìn)行的程度；方法二,因中和反響為放熱反響,因而可以借助測定反響前后溶液溫度的變化來判斷反響能否 發(fā)生；方法三,可以借助反響中溶液 pH的變化來判斷反響能否發(fā)生其他合理答案均可.2通過反響中溶液 pH的變化判斷中和反響假設(shè)

11、用堿中和酸時的發(fā)生與否時,只要溶液 pH 發(fā)生變化,就說明中和反響發(fā)生了,這種觀點對嗎實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量溶液,向其中參加石蕊溶液合理即可溶液變紅色Na +、H+、SO42-(2)CuSO 4 或 CuCl2 或 Cu(NO 3)2,溶液呈無色或酚Mt不變色或酚Mt呈無色,【拓展延伸】酸堿中和反響中pH的變化如下列圖:提示：不對.假設(shè)用堿中和酸時,只有溶液的pH> 7時,才能證實反響發(fā)生了.由于向酸溶液中參加堿溶液時,因溶劑的參加使酸溶液被稀釋,pH也會增大.3能否通過反響中伴隨的現(xiàn)象來判斷中和反響是否發(fā)生提示：不是.有的中和反響伴隨著固體的溶解、沉淀的生成等現(xiàn)象.如氫氧化銅一種不

12、溶于水的藍(lán)色固體與硫酸的反響現(xiàn)象是固體溶解,溶液變藍(lán)；但是有些中和反響無明顯現(xiàn)象,如鹽酸 和氫氧化鈉溶液反響、硫酸和氫氧化鈣溶液反響,一般通過酸堿指示劑來判斷.【典例1】M N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種.某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N,并測定所彳#溶液的 pH,如下列圖.(1) M 是,該反響的化學(xué)方程式是2反響過程中,老師取a、b、c三處反響后的溶液,打亂順序后,請同學(xué)們不測定溶液 pH,用其他實驗方法對三種溶液進(jìn)行探究.小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實驗：小明向所取溶液中參加 溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成.結(jié)論：是a處溶液.小紅向少量另一種溶液中滴加酚Mt溶液,觀察到

13、結(jié)論：是b處或c處溶液.為進(jìn)一步確定該處溶液成分,小紅又設(shè)計并完成如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論為c處溶液,并推知溶液中的離子有 填離子符號pH的變化和用不同方法確定溶液成分.剩余一種為b處溶液.通過實驗,同學(xué)們知道了酸堿反響過程中溶液答案：氫氧化鈉或NaOH,2NaOH+H2SO4=Na 2SO4+2H2O向堿溶液中加酸如【典例2】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法,小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時,歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì) 圖所示,連線表示相互反響 .色;1為了驗證性質(zhì),小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中,溶液變(2)圖中A所代表的物質(zhì)類別是 ;(3)鹽酸的性質(zhì)決定了鹽酸可用于去除鐵銹(主要成分是Fe2O3),該

14、反響的化學(xué)方程式是 ;(4)為了驗證性質(zhì),可選用的物質(zhì)是 (填一種即可)；(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì),小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反響的快慢,需要限制不變(相同)的量是(填序號).A.兩種金屬的形狀B.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.反響容器的大小D.溫度答案：(1)紅 (2)堿 Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O(4)Na 2CO3(或 AgNO 3 等,合理即可)(5)A、B、D【典例3】某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí),請你作為該小組成員 起來解決以下問題：(1)小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品,如果檢測結(jié)果呈酸性, 從經(jīng)濟和可行性方 面考慮,那么要改良此土壤

15、的酸性,應(yīng)向農(nóng)田里施加 (填化學(xué)式).(2)小紅同學(xué)用以下列圖總結(jié)了 NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOHW四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反響 ).I .為了驗證反響,小紅將無色酚酗:溶液滴入 NaOH§液中,溶液由無色變成 .m.為了驗證反響能夠發(fā)生,你選擇的物質(zhì)是n .依據(jù)反響說明 NaOH5須密封保存,否那么 在空氣中要變質(zhì),其化學(xué)反響方程式為： A.Na2CQB.HCl C.FeCl 3 D.Ba(NO 3)2(3)請你設(shè)計一個實驗除去 FeCl2溶液中少量的CuCl2,寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式：實驗主要操作步驟：、,化學(xué)方程式：.答案：(1)Ca(OH) 2(或 CaO) ;(2)

16、紅色；n.CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O;m.C;(3)取溶液于試管中參加過量鐵粉,過濾, CuCl 2+Fe=FeCl 2+Cu【典例4】今年5月,我市各縣區(qū)進(jìn)行初中理化實驗技能考查,在化學(xué)實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈藍(lán)色,以下結(jié)論正確的選項是()A.該溶液顯中性B.該溶3的pH小于7C.該溶液能使無色酚酬:溶液變紅色D.該溶液是一種酸溶液【易錯提醒】酸性溶液w酸溶液、堿性溶液w堿溶液.【拓展延伸】 酸堿溶液與溶液酸堿性的區(qū)別(1)酸溶液與酸性溶液.酸溶液是指酸的水溶液,而酸性溶液是指pH小于7的溶液,因此,酸溶液一定顯酸性,但顯酸性的溶液不一定是酸溶液,如硫

17、酸氫鈉溶液呈酸性,屬于鹽溶液.(2)堿溶液與堿性溶液.堿溶液是指堿的水溶液,而堿性溶液是指pH大于7的溶液,因此,堿溶液一定顯堿性,但顯pH3、少年兒童按如圖時間就餐,上午時間時下午口腔假設(shè)經(jīng)常保持酸性,容易發(fā)生蛀牙,如果只從這一點考慮,你認(rèn)為三次刷牙時間最好安 排在A.三次吃點心后B. 早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前D. 早、午、晚餐后4、翻開濃鹽酸試劑瓶,發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧出現(xiàn).鹽酸中含有水分子離子Cl-,以下實驗?zāi)茏C實“白霧中含有氫離子的是H2O、氫離子H+和氯A. B. C. D. 堿性的溶液不一定是堿溶液,如碳酸鈉溶液呈堿性,屬于鹽溶液.練習(xí)題1、以下溶液中,能使酚酬:溶液變紅的

18、是A.燒堿溶液 B. 稀硫酸 C, 稀鹽酸 D. 醋酸溶液2、下表是局部農(nóng)作物生長對土壤pH的要求.如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨,那么該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是農(nóng)作物大豆茶玉米馬鈴薯PH6.0 7.05.0 5.57.0-8.14.8 5.5A.大豆 B. 茶5、化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩.卜圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反響的顏色變化,其中無色溶液X是溶液T白色沉淀A,稀鹽酸B.澄清石灰水C, 稀硫酸D.硫酸鈉溶液6、調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道.食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑,主要成分為醋酸(CH3COOH)與我們生活緊密相聯(lián).根據(jù)所學(xué)知識答復(fù)：(1)食醋能用作酸味的調(diào)味劑,是由于醋酸在水

19、溶液中能解離出CHCO5口(填離子符號).(2)食醋的酸味能促進(jìn)人體胃酸的分泌,胃酸的成分是 (填化學(xué)式).(3)食醋能軟化魚骨或雞蛋殼,原因是醋酸能與 (填化學(xué)式)反響.(4)假設(shè)NaOH§液濺到皮膚上,應(yīng)用水沖洗后,再用食醋清洗.清洗過程中發(fā)生反響的化學(xué)方 程式為.(5)生活中常用酒來制取食醋,原理是酒中的CH3CHOHB酶的作用下與空氣中 Q反響得到醋酸和另一種液體,在用酒制取食醋過程中,質(zhì)量增加了16 kg ,那么所得食醋中醋酸的質(zhì)量為 kg.7、以下物質(zhì)屬于堿的是()A.CC2 B.HCl C.NH 3 - H2OD.K 2SQ8、堿溶液中都含有 OH,因此不同的堿表現(xiàn)出一

20、些共同的性質(zhì).以下有關(guān)Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是()A.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.能與鹽酸反響生成水C.能與N&SQ溶液反響生成 BaSO沉淀 D. 能與CO反響生成水9、某興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下,對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進(jìn)行探究,請你一起 參與.【提出問題】該氫氧化鈣溶液是否全部變質(zhì)【猜想與假設(shè)】猜想：氫氧化鈣溶液可能全部變質(zhì),變成碳酸鈣.猜想：氫氧化鈣溶液可能局部變質(zhì),其成分是 【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取樣于試管中,滴加稀鹽酸,充分振蕩有生成原溶液中一定含有碳酸鈣(2)另取樣于試管中,滴加酚Mt溶液溶液呈紅色原溶液中含有【實驗結(jié)論】綜合上述實驗 (1)、(2),你得出的結(jié)論是猜想 成立.【反思與拓展】1氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì),原因是 用化學(xué)方程式表示.2在分析化學(xué)反響后的物質(zhì)成分時,除了考慮生成物外,還需考慮的是 10、酸與堿作用生成鹽和水的反響,叫做中和反響.以下應(yīng)用與中和反響原理無關(guān)的是A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液B.服用含MgOHp的藥物治療胃酸過多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸pH的變化規(guī)律,得到如下列圖曲線.下11、雙選實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反響過程中溶液列有關(guān)該實驗事實的說法正確的選項是A.