第三章第四節(jié) 離子晶體

1、 第四節(jié)第四節(jié) 離子晶體離子晶體高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組 唐愛華唐愛華 1、了解羧酸、酯典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要性質(zhì)及重要應(yīng)用?？键c(diǎn)要求考點(diǎn)要求：【學(xué)案批閱反饋【學(xué)案批閱反饋】1、出現(xiàn)的問(wèn)題、出現(xiàn)的問(wèn)題:上交份數(shù)不全上交份數(shù)不全(41份份),內(nèi)容填寫不詳實(shí)內(nèi)容填寫不詳實(shí),部分學(xué)生書寫欠規(guī)范。部分學(xué)生書寫欠規(guī)范。2、學(xué)案完成較認(rèn)真的同學(xué)、學(xué)案完成較認(rèn)真的同學(xué):唐健、李文玉、翟慧倩、劉波、滕樹龍?zhí)平?、李文玉、翟慧倩、劉波、滕樹龍張?qiáng)、張倩、王維維、劉霞、王蓮英張強(qiáng)、張倩、王維維、劉霞、王蓮英劉寧寧、王璐、宋奎、白如霜、張成梅劉寧寧、王璐、宋奎、白如霜、張成梅2Na + Cl2 = 2N

2、aCl +11+17+17+11Na+Cl- -NaClCl-Na+ 1、了解羧酸、酯典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要性質(zhì)及重要應(yīng)用?？键c(diǎn)要求考點(diǎn)要求：【學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知識(shí)與技能：知識(shí)與技能：了解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的了解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。了解離子晶體配位數(shù)及其影響因素。一般特點(diǎn)。了解離子晶體配位數(shù)及其影響因素。 2過(guò)程與方法：過(guò)程與方法：比較離子晶體與分子晶體、原子晶體、比較離子晶體與分子晶體、原子晶體、金屬晶體在晶體結(jié)構(gòu)上的區(qū)別和性質(zhì)上的差異，從晶體結(jié)金屬晶體在晶體結(jié)構(gòu)上的區(qū)別和性質(zhì)上的差異，從晶體結(jié)構(gòu)的微觀角度去解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)構(gòu)的微觀角度去解釋物質(zhì)的

3、物理性質(zhì) 3情感態(tài)度與價(jià)值觀：情感態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)會(huì)知識(shí)的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)以學(xué)會(huì)知識(shí)的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)以致用的能力致用的能力 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)】了解離子晶體配位數(shù)及其影響因素。了解離子晶體配位數(shù)及其影響因素。 1、了解羧酸、酯典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要性質(zhì)及重要應(yīng)用?？键c(diǎn)要求考點(diǎn)要求：典型晶體典型晶體探究探究乙乙有有對(duì)稱軸；有與邊垂直的對(duì)稱對(duì)稱軸；有與邊垂直的對(duì)稱面面黃色的面；有對(duì)稱中心黃色的面；有對(duì)稱中心對(duì)稱性與晶體相同。對(duì)稱性與晶體相同。甲甲乙乙甲甲沒有與邊垂直的對(duì)稱面；沒有對(duì)稱沒有與

4、邊垂直的對(duì)稱面；沒有對(duì)稱中心中心對(duì)稱性不能代表晶體。對(duì)稱性不能代表晶體。乙為乙為NaClNaCl的晶胞的晶胞 。晶胞代表整個(gè)晶體，晶胞代表整個(gè)晶體，無(wú)數(shù)個(gè)晶胞堆積起來(lái)，則得到晶體無(wú)數(shù)個(gè)晶胞堆積起來(lái)，則得到晶體鈉鈉離子和氯離子的位置：離子和氯離子的位置：鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯(cuò)排列交錯(cuò)排列。鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或者或者反之。反之。氯化鈉氯化鈉型晶胞型晶胞-Cl-Na+NaClNaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型的晶體結(jié)構(gòu)模型在氯化鈉晶體中，假若鈉離子與周圍最近在氯化鈉晶體中，假若鈉離子與周圍最近

5、的氯離子的距離為的氯離子的距離為a，每個(gè)鈉離子周圍最近，每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有且等距離的氯離子有6個(gè)，那么鈉離子有個(gè)，那么鈉離子有_個(gè)個(gè),鈉鈉離子之間的距離為離子之間的距離為_。 12122aaab氯化銫氯化銫型晶胞型晶胞-Cs+-Cl-CsClCsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖的晶體結(jié)構(gòu)示意圖返回原處決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素晶體中正負(fù)離子的半徑比晶體中正負(fù)離子的半徑比 電荷因素電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比晶體中正負(fù)離子的電荷比 鍵性因素鍵性因素離子鍵的純粹因素離子鍵的純粹因素離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體存在微粒陰陽(yáng)離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間作用離子鍵共

6、價(jià)鍵范德華力金屬鍵主要性質(zhì)硬而脆，易溶于極性溶劑，熔化時(shí)能夠?qū)щ?，溶沸點(diǎn)高質(zhì)地硬，不溶于大多數(shù)溶劑，導(dǎo)電性差，熔沸點(diǎn)很高硬度小，水溶液能夠?qū)щ?，溶沸點(diǎn)低金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，熔沸點(diǎn)高或低實(shí)例食鹽晶體金剛石氨、氯化氫鎂、鋁各種晶體類型的比較各種晶體類型的比較 1、了解羧酸、酯典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要性質(zhì)及重要應(yīng)用?？键c(diǎn)要求考點(diǎn)要求：題型一題型一: :離子晶體化學(xué)式的計(jì)算及配位離子晶體化學(xué)式的計(jì)算及配位數(shù)的考查數(shù)的考查分?jǐn)偡▽?shí)戰(zhàn)實(shí)戰(zhàn)演習(xí)演習(xí) 1、了解羧酸、酯典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要性質(zhì)及重要應(yīng)用?？键c(diǎn)要求考點(diǎn)要求：實(shí)戰(zhàn)實(shí)戰(zhàn)演習(xí)演習(xí)題型二題型二:物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與晶體類型的關(guān)系物質(zhì)

7、的熔沸點(diǎn)與晶體類型的關(guān)系1、常溫下的狀態(tài)：、常溫下的狀態(tài)：熔點(diǎn)：固體液體熔點(diǎn)：固體液體沸點(diǎn)：液體氣體沸點(diǎn)：液體氣體2、若晶體類型不同，一般情況下：、若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體離子晶體分子晶體原子晶體離子晶體分子晶體規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)3、若晶體類型相同，、若晶體類型相同，構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，離子半徑越小，離子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，離子半徑越小，離子電荷越高，離子鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。離子電荷越高，離子鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。原子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，原子半徑越小，原子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高。熔沸點(diǎn)越高。點(diǎn)擊高考規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)分子晶體中（不含氫鍵時(shí)），分子組成和結(jié)構(gòu)分子晶體中（不含氫鍵時(shí)），分子組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。( (存在氫鍵時(shí)存在氫鍵時(shí), ,熔沸點(diǎn)反常的高熔沸點(diǎn)反常的高) )金屬晶體中，離子半徑越小，離子電荷越高，金屬金屬晶體中，離子半徑越小，