物質(zhì)的量濃度-(計算)講課教案

1、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度-(計算計算) V 是指是指溶液溶液的體積，單位：的體積，單位：L n 是指是指溶質(zhì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位：的物質(zhì)的量，單位：mol c 為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度單位：為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度單位： mol/L從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。但隨體體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。但隨體積變化，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生變化。積變化，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生變化。適用范圍：適用于溶液中的溶質(zhì)和密閉適用范圍：適用于溶液中的溶質(zhì)和密閉容器中的氣體容器中的氣體注意：注意： 某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反

2、應(yīng)生成了另一種物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物。了另一種物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物。例：例：CaO 溶于水后溶質(zhì)是溶于水后溶質(zhì)是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶質(zhì)是溶于水后溶質(zhì)是NaOH。帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)物質(zhì)的量的量”的計算，用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)的計算，用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。例如：例如：a克克 CuSO45H2O 作為溶質(zhì)，則溶質(zhì)作為溶質(zhì)，則溶質(zhì)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的求法為：的求法為：mol250amolg 250g a)n(CuSO141、將40 g NaO

3、H溶解在 1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1 mol/L嗎？不是不是0.052、 25.0 g 的CuSO4 5H2O 溶于水配成 2 L溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_mol/L.練習(xí)：二、物質(zhì)的量濃度的計算：（1）已知溶液的體積和溶質(zhì)的質(zhì)量，計算）已知溶液的體積和溶質(zhì)的質(zhì)量，計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度： 若已知溶質(zhì)質(zhì)量若已知溶質(zhì)質(zhì)量Mmn Vnc 若已知溶液中某粒子的個數(shù)若已知溶液中某粒子的個數(shù) ANNn Vnc （2）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算。的換算。 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。

4、 換算公式：換算公式： 1BLmolM1000c M：溶質(zhì)：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量；的摩爾質(zhì)量；：溶液密度（：溶液密度（gmL-1）例例. 一定溫度下，一定溫度下，NaOH溶液體積為溶液體積為 V mL，溶液，溶液密度為密度為 d gcm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量濃度為為 c molL-1，該溶液中含有，該溶液中含有NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 m g。（1）用）用m、V表示表示NaOH的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度_。（2）用）用、d表示表示NaOH的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度_。1LmolV25m25d molL-1 物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算。物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算。

5、gmS100)(m)( 溶溶劑劑溶溶質(zhì)質(zhì)00100100 SS )100(10001000SMScMc 注意注意: :用溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算時，必須是飽和溶液。用溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算時，必須是飽和溶液。例例. 一定溫度下，一定溫度下，NaCl飽和溶液體積為飽和溶液體積為 V mL，溶液密度為溶液密度為 d gcm-3，溶解度為，溶解度為 S。(1)用用 S 表示表示NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(2)用用S、d表示表示NaCl的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度_。100%S100S1LmolS)(100 58.51000dSc（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積的氣體溶于水形成）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積的氣體溶

6、于水形成溶液，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。溶液，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 若已知氣體的體積和溶液的體積若已知氣體的體積和溶液的體積1-4 .22)(molLVn氣氣體體 )(溶液溶液Vnc 注意：注意：當(dāng)氣體溶于一定體積的水后，溶當(dāng)氣體溶于一定體積的水后，溶液的液的 體積不再是原來水的體體積不再是原來水的體積。積。 若已知溶液的密度若已知溶液的密度 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體（摩爾質(zhì)量為氣體（摩爾質(zhì)量為 M g/mol)完全溶完全溶 于于 b mL水中，所得溶液的密度為水中，所得溶液的密度為 g/cm3，求其物質(zhì)的，求其物質(zhì)的量濃度量濃度 c 。mol22.4an mo

7、l/L22.4baM1000avnc-13mLL10mLbM22.4aV(4) 溶液中離子濃度之間的關(guān)系及電荷守恒原理溶液中離子濃度之間的關(guān)系及電荷守恒原理定組成定律定組成定律：在溶液中，：在溶液中，溶質(zhì)發(fā)生電離，溶質(zhì)發(fā)生電離，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比 = = 化化學(xué)組成中離子個數(shù)之比學(xué)組成中離子個數(shù)之比。 若若溶質(zhì)不發(fā)生電離溶質(zhì)不發(fā)生電離（如：（如：蔗糖、酒精蔗糖、酒精等），等）， 則則溶質(zhì)溶質(zhì)在溶液中在溶液中以分子形式存在以分子形式存在，溶質(zhì)的溶質(zhì)的 濃度就是分子的濃度濃度就是分子的濃度；b、在、在c(OH-)均為均為0.1 mol/L的的NaOH、

8、Ba(OH)2溶液溶液c(OH-) = 2c(Ba2+) = 0.1 mol/Lc(NaOH) = c(Na+) = c(OH-) = 0.1 mol/L a、在、在0.1 mol/L 的的H2SO4 中中 c(SO42-) = c(H2SO4) = 0.1 mol/L H2SO4= 2H+ + SO42-NaOH = Na+ + OH-Ba(OH )2= Ba2+ + 2OH-c(H+) = 0.2 mol/LcBa(OH)2 = c(Ba2+) = 0.05 mol/L c、在、在Al2(SO4)3溶液中溶液中在同一溶液中，不同粒子（分子、離子等）的物質(zhì)在同一溶液中，不同粒子（分子、離子等

9、）的物質(zhì)的量濃度之比等于其粒子數(shù)目之比。的量濃度之比等于其粒子數(shù)目之比。Al2(SO4)3 的電離方程的電離方程 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-3:2:1SOc:Alc:)(SOAlc243342例例1. 下列溶液中下列溶液中c (Cl-)與與50 mL 1mol/L的的AlCl3溶溶液中液中氯離子濃度氯離子濃度相等相等的是的是( )。 A. 150mL 1mol/L NaCl溶液溶液 B. 75mL 2mol/L NH4Cl溶液溶液 C. 75mL 1mol/L FeCl3溶液溶液 D. 150mL 2mol/L MgCl2溶液溶液C 例例2. 1L Al2(SO4)3

10、溶液中，含溶液中，含m g Al3+，求，求c(Al3+) = _ mol/L，c(SO42-) = _ mol/L，cAl2(SO4)3 = _mol/L。 m/27m /18m/54 電荷守恒規(guī)律電荷守恒規(guī)律：任何：任何溶液溶液都都呈電中性呈電中性，則，則溶液中溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)所帶的負(fù)電荷總數(shù)。（高考重點）（高考重點）如：如：1. 在在Na2SO4溶液中溶液中 2. 在在K2SO4、MgSO4的混合溶液中的混合溶液中 c(K+) 1+ c(Mg2+) 2= c(SO42-) 2c(Na+) 1= c(SO42-) 2電荷

11、守恒電荷守恒電荷守恒電荷守恒對于含有對于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及及H+、OH-等的等的溶液中，電荷守恒通式為溶液中，電荷守恒通式為: OHcNcnBcbHcMcmAcanbma例例1：某鹽的混合物中：某鹽的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量濃的物質(zhì)的量濃度分別為度分別為0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，則，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、0.1 mol/L B 、0.2 mol/LC、 0.3 mol/L D、 0.4 mol/L 解析解析 先列出電荷守恒式：先列出電荷守恒式：LLSOc/mol3 . 0/mol24 . 0

12、-4 . 022 . 0)(24 C 例例2：在含有：在含有MgCl2、NaCl和和K2SO4的混合溶液的混合溶液中，已知中，已知c(Cl-)=1.5 mol/L，c(K+)= 1 mol/L ， c(Na+)= 0.5 mol/L，則，則c (Mg2+)為為( ) A、0.2 mol/L B、0.3 mol/L C、0.5 mol/L D、0.6 mol/L C（5）溶液稀釋或混合時物質(zhì)的量濃度的計算）溶液稀釋或混合時物質(zhì)的量濃度的計算 溶液稀釋定律溶液稀釋定律m濃濃 濃濃 = m稀稀 稀稀（溶質(zhì)的質(zhì)量不變）（溶質(zhì)的質(zhì)量不變）c濃濃 V濃濃 = c稀稀 V稀稀（溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）（溶質(zhì)的物

13、質(zhì)的量不變） 稀釋濃溶液時稀釋濃溶液時，溶液的體積、質(zhì)量、濃度，溶液的體積、質(zhì)量、濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生了變化，但和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生了變化，但溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變物質(zhì)的量不變。因此有：。因此有：例：配制例：配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積是的濃硫酸的體積是_ 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度：需濃硫酸的體積：需濃硫酸的體積：27.2 mL 18.4mol/Lmol/L9898%1.841000M1000c濃濃硫硫酸酸27.2mL18.4mol/L1mol/L50

14、0mLcnV(濃硫酸)(濃硫酸) 溶質(zhì)相同的溶液混合后溶液濃度的計算溶質(zhì)相同的溶液混合后溶液濃度的計算等質(zhì)量混合等質(zhì)量混合：兩溶液等質(zhì)量混合后，混合液中溶：兩溶液等質(zhì)量混合后，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )，與溶液密度無關(guān)與溶液密度無關(guān)。221 混混例如例如: (1) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%和和30%的鹽酸等質(zhì)量的鹽酸等質(zhì)量 混合，混合，(HCl)=_ (2) 90%的濃硫酸與水等質(zhì)量混合，的濃硫酸與水等質(zhì)量混合，(H2SO4 ) =_ 20%45%以任意體積比混合：以任意體積比混合：212211VVVcVcVnc (稀溶液混合時，體積可以近似相加稀溶液混合時，體積可以近

15、似相加)322111021 mmVcVcVnc濃溶液混合或?qū)馊芤合♂寱r，體積不能相加，濃溶液混合或?qū)馊芤合♂寱r，體積不能相加，此時，此時，V總總V1+V2，必須由溶液的質(zhì)量和密度來計必須由溶液的質(zhì)量和密度來計算體積，并將算體積，并將 mL化成化成 L。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)化學(xué)計量數(shù)比：化學(xué)計量數(shù)比： a b c d質(zhì)量比：質(zhì)量比：aMA bMB cMC dMD物質(zhì)的量比：物質(zhì)的量比：a b c d氣體體積比：氣體體積比： a b

16、c d不同物質(zhì)間相同物理量之間的換算可以按上述不同物質(zhì)間相同物理量之間的換算可以按上述比例進(jìn)行。比例進(jìn)行。(1) (1) 化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的關(guān)系，換算關(guān)化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的關(guān)系，換算關(guān)系為：系為：m (純物質(zhì)純物質(zhì)B)m (不純物質(zhì)不純物質(zhì)) (B) (B)指混合物中指混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)n(純物質(zhì)純物質(zhì)B)n(不純物質(zhì)不純物質(zhì)) (B) (B)指混合物中指混合物中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)探究：根據(jù)化學(xué)方程式計算時需注意哪些問題探究：根據(jù)化學(xué)方程式計算時需注意哪些問題(2)(2)化學(xué)方程式中，兩個量的單位不統(tǒng)一時，只要保證化學(xué)方程式中，兩個量的單位不統(tǒng)一時

17、，只要保證“上下一致，左右相當(dāng)上下一致，左右相當(dāng)”即可，例如：即可，例如：87gx g4 moly mol MnO2 + 4HCl(濃濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2 22.4 Lx L4 moly mol MnO2 + 4HCl(濃濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2 87gx g MnO2 + 4HCl(濃濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2 22.4Lx L上述上述3 3種表示方法均正確，解題時具體選用哪種格式，要根種表示方法均正確，解題時具體選用哪種格式，要根據(jù)題目所給量的單位，具體問題，具體分析，靈活運用。據(jù)題目所給量的單位，具體問題，具體分析，靈活運用。例：將

18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的例：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體氣體44.8 L溶于水形成溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。回答下列問題：(1)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為_。(2)生成生成H2的體積的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)為為_。(3)取反應(yīng)后的溶液為取反應(yīng)后的溶液為10 mL，其，其FeCl2的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_；溶液中；溶液中Fe2和和Cl的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為_。5.6 g2.24 L1 mol/L56 : 71解析：解析：22.4 LV(H2)1 molc(FeCl2) 0.1LFe + 2HCl FeCl2 + H2 2 22.4 L4.48 L56gm(Fe)g 5.6L 22.42g 56L 4.48m(Fe)(1)(2)LLLLHV24.24.22248.44.22)(2 (3)LmolLmolLFeClc/11 .04 .222148.4)(2 71:56)5 .352(:)561