烷烴計(jì)算講課教案

1、烷烴計(jì)算 【規(guī)律規(guī)律2】在在100以下，任何烴和氧氣的混和以下，任何烴和氧氣的混和物完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積都是減小的。物完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積都是減小的。 【思考思考】120時(shí)，某烴和時(shí)，某烴和O2混合，完全燃燒混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積減小，后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積減小，該烴是該烴是( ) A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C2H6 【規(guī)律規(guī)律3】 氣態(tài)烴氣態(tài)烴(CxHy)在在100及其以上溫度完全燃燒及其以上溫度完全燃燒時(shí)，氣體體積變化只與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)：時(shí)，氣體體積變化只與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)：若若y=4,燃燒前后體積不變?nèi)紵昂篌w積不變,

2、V=0若若y4,燃燒前后體積增大燃燒前后體積增大,V0 若若y4,燃燒前后體積減少燃燒前后體積減少,V4時(shí)時(shí), V0 y4時(shí)，時(shí)， V0 3、烴完全燃燒時(shí)耗氧量的規(guī)律、烴完全燃燒時(shí)耗氧量的規(guī)律 烴燃燒的化學(xué)方程式：烴燃燒的化學(xué)方程式： CxHy + (x+y/4)O2 xco2 + y/2H2O 【 規(guī)律4】對(duì)于等物質(zhì)的量的任意烴(CxHy) ，完全燃燒，耗氧量的大小取決于(x+y/4) 的值的大小，該值越大，耗氧量越多。 【例題例題】等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃燒，耗氧量最大的是完全燃燒，耗氧量最大的是哪個(gè)？哪個(gè)？解：根據(jù)解：根據(jù)等物

3、質(zhì)的量等物質(zhì)的量的任意的任意烴烴，完全燃燒完全燃燒，耗，耗氧量的大小取決于氧量的大小取決于(x+y/4) 的值的大小，的值的大小，該值該值越大，耗氧量越多越大，耗氧量越多。 得到得到C3H6中，中， (x+y/4)的值最大，所以，的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。的耗氧量最多。 【例題例題】等質(zhì)量的等質(zhì)量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6完全燃燒，耗氧量最大的是哪個(gè)？完全燃燒，耗氧量最大的是哪個(gè)？ 【規(guī)律規(guī)律5】對(duì)于質(zhì)量的任意烴，完全燃燒，耗氧對(duì)于質(zhì)量的任意烴，完全燃燒，耗氧量的大小取決于量的大小取決于( y/x) 的值的大小，該值越大，的值的大小，該值越大，耗氧量

4、越多。耗氧量越多。 解：根據(jù)上述規(guī)律，得到結(jié)論解：根據(jù)上述規(guī)律，得到結(jié)論( y/x)值越大，耗氧值越大，耗氧量越多，則對(duì)于質(zhì)量的上述烴，完全燃燒量越多，則對(duì)于質(zhì)量的上述烴，完全燃燒CH4的的耗氧量最多。耗氧量最多?？偨Y(jié)總結(jié)：等質(zhì)量各類烴等質(zhì)量各類烴完全燃燒完全燃燒，耗耗O O2 2量關(guān)系量關(guān)系 【應(yīng)用應(yīng)用】等等質(zhì)量的烷質(zhì)量的烷烴隨碳原子個(gè)數(shù)的增大，烴隨碳原子個(gè)數(shù)的增大，消耗消耗O O2 2的的量量 ( (填填“增大增大” 、“減小減小”或或“不變不變”) )。 減小1.燃燒燃燒0.1 mol兩種氣態(tài)烴的混合物，標(biāo)準(zhǔn)狀況兩種氣態(tài)烴的混合物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成下生成3.58 L二氧化碳和二氧化碳和3.

5、60 g水，則混合氣體水，則混合氣體中中()(1)A 一定有甲烷一定有甲烷 B 一定有乙烷一定有乙烷 C 可能含有甲烷可能含有甲烷 D 一定有丙烷一定有丙烷一一.平均組成法平均組成法A (2)可能是下列( ) A CH4 C2H4 B CH4 C3H8 CC2H6 C4H10 D C2H6 C3H8 A1.燃燒燃燒0.5 mol兩種氣態(tài)烴的混合物，標(biāo)準(zhǔn)狀況兩種氣態(tài)烴的混合物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成下生成20.16 L二氧化碳和二氧化碳和25.2 g水，則混合氣水，則混合氣體中體中()(1)A 一定有甲烷一定有甲烷 B 一定有乙烷一定有乙烷 C 可能含有甲烷可能含有甲烷 D 一定有丙烷一定有丙烷鞏固練習(xí)

6、鞏固練習(xí)A (2)可能是下列( ) A CH4 C2H4 B CH4 C3H8 CC2H6 CH4 D C2H6 C3H8 BC2.燃燒燃燒0.3 mol兩種氣態(tài)烴的混合物，標(biāo)準(zhǔn)狀況兩種氣態(tài)烴的混合物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成下生成13.44 L二氧化碳和二氧化碳和16.2 g水，則混合氣水，則混合氣體中體中()(1)A 一定有甲烷一定有甲烷 B 一定有乙烷一定有乙烷 C 可能含有甲烷可能含有甲烷 D 一定有丙烷一定有丙烷鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)A (2)可能是下列( ) A CH4 C2H4 B CH4 C3H8 CC2H6 CH4 D C2H6 C4H10 B 1.乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通

7、過乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重濃硫酸，濃硫酸增重30.6 g ，然后通過堿石灰，堿石，然后通過堿石灰，堿石灰增重灰增重52.8 g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為()A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 3 5二。守恒法計(jì)算二。守恒法計(jì)算C【解析】【解析】設(shè)混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量分別為設(shè)混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量分別為x、y，濃硫酸增重濃硫酸增重30.6 g為水的質(zhì)量，可求出氫原子的物質(zhì)的為水的質(zhì)量，可求出氫原子的物質(zhì)的量為量為3.4 mol，堿石灰增重堿石灰增重52.8 g為二氧化碳的質(zhì)量，可求出碳原子的為二氧化

8、碳的質(zhì)量，可求出碳原子的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1.2 mol，根據(jù)氫原子守恒得根據(jù)氫原子守恒得6x8y3.4 mol，根據(jù)碳原子守恒得根據(jù)碳原子守恒得2x3y1.2 mol，解得解得x0.3 mol，y0.2 mol，二者的體積比為，二者的體積比為3 2。2.B【解析】【解析】由于在反應(yīng)過程中，原子是守恒的由于在反應(yīng)過程中，原子是守恒的，所以混合物燃燒消耗的氧氣物質(zhì)的量應(yīng)該，所以混合物燃燒消耗的氧氣物質(zhì)的量應(yīng)該是是M mol氫氣和氫氣和N mol乙烯燃燒消耗的氧氣的乙烯燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量之和。物質(zhì)的量之和。3.將將0.2 mol下列烴完全燃燒后，生成的氣體緩下列烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩

9、通入緩?fù)ㄈ?.5 L 2 molL1的氫氧化鈉溶液中，生成的氫氧化鈉溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1 3，則該烷烴，則該烷烴是是()A 乙烷乙烷B 丙烷丙烷 C 丁烷丁烷 D 戊烷戊烷C【答案】【答案】C【解析】【解析】設(shè)烷烴分子式為設(shè)烷烴分子式為CnH2n2，02 mol該烷烴完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳為該烷烴完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳為0.2nmol；設(shè)生成碳酸鈉設(shè)生成碳酸鈉amol，則碳酸氫鈉為，則碳酸氫鈉為3amol，根據(jù)鈉元素守恒：根據(jù)鈉元素守恒：2a3a0.5 L2 molL1，解，解得得a0.2 mol，即碳酸鈉為，即碳酸鈉為0.2 mol，碳酸氫鈉為，

10、碳酸氫鈉為0.6 mol；根據(jù)碳元素守恒：根據(jù)碳元素守恒： 0.2nmol 0.2 mol 0.6 mol，解得解得n4，該烷烴是丁烷。，該烷烴是丁烷。B1.在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1 mol，分，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()A CH4 B C3H8 C C4H10 D C2H6三三.通式法通式法C2.某烷烴分子含某烷烴分子含n個(gè)碳原子，個(gè)碳原子， 充分燃燒充分燃燒2 mol該烷烴該烷烴生成二氧化碳和水，消耗氧氣的物質(zhì)的量為生成二氧化碳和水，消耗氧氣的物質(zhì)的量為()A (3n1)/2 mol Bnmol C (3n2) mol D (3n1) molD3.在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每摩爾該烷烴完在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣全燃燒需要多消耗氧氣() A 1 mol B 1.5 mol C 2 mol D 2.5 molB2.在常溫常壓下，甲烷和足量氧氣的混合氣體在常溫常壓下，甲烷和足量氧氣的混合氣體57 mL，點(diǎn)燃爆炸后，剩余氣體為點(diǎn)燃爆炸后，剩