第三節(jié)化學(xué)平2

1、蘄春實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)（選修4）第二章化學(xué)反應(yīng)與能量導(dǎo)學(xué)案 編制：張玉冰 2013.9. 第三節(jié) 化學(xué)平衡（2）平衡移動(dòng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)將會(huì)被打破。2掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡影響的結(jié)果以及有關(guān)的理論解釋。3理解勒夏特列原理。高效課堂導(dǎo)學(xué) 教材自主學(xué)習(xí) 疑難合作突破 第 5 頁 共 5 頁·機(jī)會(huì)總是留給有準(zhǔn)備的人·一、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【自主學(xué)習(xí)】完成教材實(shí)驗(yàn)25和實(shí)驗(yàn)2-6的內(nèi)容并完成下列內(nèi)容。、實(shí)驗(yàn)2-5中對(duì)可逆反應(yīng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。加入H2SO4使c(H) ,平衡向

2、方向移動(dòng)，加入NaOH溶液使c(H) ，平衡向 方向移動(dòng)。 請(qǐng)用速率-時(shí)間（vt）圖表示上述平衡變化過程。、實(shí)驗(yàn)2-6中對(duì)可逆反應(yīng)Fe33SCN Fe(SCN)3，分別增大c(Fe3)和c(SCN)后，F(xiàn)e(SCN) 3的濃度均_ _，即化學(xué)平衡均向_ _方向移動(dòng)，滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH) 3,減小了 的濃度, Fe(SCN) 3的濃度也_，即化學(xué)平衡向_方向移動(dòng)。請(qǐng)用速率-時(shí)間（vt）圖表示上述平衡變化過程。結(jié)論：在其他條件不變時(shí)， 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、已知可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在450時(shí)不同壓強(qiáng)下N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

3、。壓強(qiáng)/PH3/2.09.216.435.553.669.4分析上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，NH3隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向 方向移動(dòng),為何？請(qǐng)用速率-時(shí)間（vt）圖表示上述平衡變化過程。結(jié)論：在其他條件不變時(shí)， 【思考】對(duì)H2(g)I2(g)2HI(g)如果增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否改變？平衡如何移動(dòng)？請(qǐng)畫出速率-時(shí)間（vt）圖。3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-7實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：混合氣體受熱顏色 ，說明NO2的濃度增大，即平衡向 方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色 ，說明NO2的濃度減小，即平衡向 方向移動(dòng)。請(qǐng)用速率-時(shí)間（vt）圖表示上述平衡變化過程。結(jié)論：在其他條件不變時(shí)， 小結(jié)

4、：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如 、 、 等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被 ，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達(dá)到新的 。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡稱平衡移動(dòng)。催化劑能 改變正、逆反應(yīng)速率，能改變達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，但 使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。二、勒夏特列原理-平衡移動(dòng)原理如果改變影響平衡的條件之一(如 、 以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的 )，則平衡將向著能夠 這種改變的方向移動(dòng)。注意事項(xiàng)：(1)研究對(duì)象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”的平衡移動(dòng)的方向。(3)平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“

5、消除”這種改變?！纠}1】COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H >0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是ABC D變式1：在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈血紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后(忽略溶液體積的變化)，血紅色將()A變深 B變淺C不變 D無法確定【例題2】恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由0

6、.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是（ ） A. ab+c B. a.b+c C. ab+c D. ab=c:變式2：對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【例題3】在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2(g)C(s)2CO(g)H>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？(1)增加C，平衡_，c(CO

7、)_。(2)減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡_，c(CO2)_ 。(3)通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_。變式3：放熱反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采取下列措施：增大壓強(qiáng)減小NO2的濃度增大O2濃度升高溫度加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()ABC D【例題4】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是 ()A棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺B氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C黃綠色的氯水光照后顏色變淺D合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量變式4：

8、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是()A加熱或光照時(shí)，濃HNO3更易分解B加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D500左右比室溫更有利于反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g) H>0正向進(jìn)行課堂作業(yè)1對(duì)于平衡CO2(g) CO2(aq)H19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A升溫增壓B降溫減壓 C升溫減壓 D降溫增壓2已知反應(yīng)A2(g)2B3(g)2AB3(g)H<0，下列說法正確的是()A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡

9、后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)3某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)H>0，mn>q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是()A反應(yīng)速率v (Y) v(X)逆 B加入X，反應(yīng)的H增大C增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大 D降低溫度，的值變小4將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g)2HBr(g)H<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是 ()Aa>b Ba

10、b Ca<b D無法確定5恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)()A不變 B增大 C減小D無法判斷6在一密閉容器中充入1 mol NO2氣體，建立如下平衡：2NO2N2O4，測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時(shí)，再通入1 mol NO2，待新平衡建立時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，a與b比較()Aa>bBb>aCab D無法確定7雙選題溫度一定時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)

11、，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) BC氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 Dmn<p8、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且mn_p(填“”、“”或“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(B)/c(C)將_。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若

12、B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_。(填“變深”、“變淺”或“不變”)9、在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)yB(g) zC(g)達(dá)到了平衡。(1)若體積不變，通入氣體A，則v(正) v(逆)，平衡向 方向移動(dòng)。 (2)若縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則xy z。(3)若升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ，A的體積分?jǐn)?shù)也增大，則平衡向 方向移動(dòng)，該反應(yīng)為 反應(yīng)。10、在一定條件下，可逆反應(yīng)：mAnBpC達(dá)到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則mn_p(填“>”“<”或“”)(2)A、C是氣體，而且mnp，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是_。(3)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是_反應(yīng)(填放熱或吸熱)。11、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到b mo