無機化學實驗報告

1、實訓一 化學實驗基本操作實驗目的 1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。3、學會液體劑、固體試劑的取用。實驗用品 儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。 藥品：硫酸銅晶體。 其他：火柴、去污粉、洗衣粉實驗步驟 （一）玻璃儀器的洗滌和干燥1、洗滌方法 一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。2、干燥方法 洗凈后不急用

2、的玻璃儀器倒置在實驗柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內(nèi)烘干，放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。（二）試劑的取用 1、液體試劑的取用（1）取少量液體時，可用滴管吸取。（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時，量筒必須放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。（3）準確量取一定體積的液體時，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為

3、止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。2、固體試劑的取用（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。（三）物質的稱量托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。1、 調(diào)零點 稱量前，先將游碼潑到游碼標尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調(diào)節(jié)托盤下側的調(diào)節(jié)螺絲，使指針指到零點。2、 稱量 稱量

4、完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側，以免天平擺動磨損刀口。思考題1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。2、 取用固體和液體藥品時應注意什么？答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。實訓二

5、 粗食鹽的提純、過濾【實驗目的】1、 掌握過濾、蒸發(fā)、結晶、干燥等操作2、 學會晶體的制取及重晶提純晶體的操作【實驗用品】 儀器：托盤天平、燒杯、量筒、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、石棉網(wǎng)、表面皿、酒精燈 藥品：氧化銅、3molL的硫酸溶液 其他：濾紙、火柴【實驗步驟】（一） 物質的溶解、過濾1、 溶解 稱取硬一定量的固體放在燒杯中，將液體倒入燒杯，并用玻璃棒輕輕攪拌，以加速溶解，溶解必須完全，必要時微微加熱。2、 過濾 過濾是使固體和液體分離的操作步驟如下：（1） 過濾器的準備：先把濾紙沿直徑對折，壓平，然后再對折。從一邊三層，一邊一層處打開，把濾紙的尖端向下，放入漏斗中，使濾紙邊緣比漏斗口稍低，用

6、少量水潤濕濾紙，使它與漏斗壁貼在一起，中間不留氣泡，否則將會影響過濾速度。（2） 過濾方法：把過濾器放在漏斗架上，調(diào)整高度，把漏斗下端的管口緊靠燒杯的內(nèi)壁。將玻璃棒下端與三層處的濾紙輕輕接觸，讓過濾的液體從傷悲嘴沿著玻璃棒慢慢流入漏斗，使濾紙的液面保持在濾紙邊緣下。若濾液仍顯渾濁，再過濾一次。3、 濾液的蒸發(fā) 將濾液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈中，用酒精燈加熱。不斷用玻璃棒攪拌濾液，直到快要蒸干時，停止加熱。利用余熱將殘留的少量水蒸干，即得到固體。【思考題】1、 重結晶法提純硫酸銅結晶，過濾時為什么要熱濾？答：防止硫酸銅結晶析出2、 在蒸發(fā)濾液時，為什么不能把濾液蒸干？ 答：蒸發(fā)至快

7、干時，如果繼續(xù)升高溫度，晶體會大量的濺出，所以要用余熱將濾液蒸干。實訓三 膠體溶液【實驗目的】1、 學會溶膠的制備。2、 觀察溶膠的聚沉、電泳和高分子對溶膠的保護作用的現(xiàn)象?！緦嶒炗闷贰?儀器：試管、試管夾、酒精燈、玻璃棒、小燒杯、U形管、直流電源。 藥品；硫化砷溶膠、明膠溶液、硫的無水乙醇飽和溶液。 0.1molL的溶液；三氯化鐵、氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鎂、硝酸銀【實驗步驟】 （一）溶膠的制備1、 取試管1支，加入2ml蒸餾水，逐滴加入硫的無水乙醇飽和溶液3-4滴，并不斷震蕩，觀察。 現(xiàn)象：生成硫溶膠2、 在小燒杯中加入20mol蒸餾水，加熱至沸，在攪拌下連續(xù)滴加0.1molL

8、三氯化鐵溶液1ml，繼續(xù)煮沸2分鐘，立即停止加熱。 現(xiàn)象：FeCl3水解生成透明的紅棕色Fe(OH)3溶膠 （二）溶膠的聚沉 1、加入電解質 （1）取試管3支，各加入上面自制的Fe(OH)3溶膠1ml，再邊振蕩想試管中分別滴加2-3滴0.1molL NaCl、0.1molL Na2SO4和0.1molL NaPO4 溶液?，F(xiàn)象：三支試管都有聚沉現(xiàn)象原因；向溶膠中加入電解質，溶膠會發(fā)生聚沉（2）取試管3支，各加入硫化砷溶膠1ml，分別滴加2-3滴0.1molL NaCl、0.1molLCaCl2和0.1molL AlCl3溶液。現(xiàn)象：三支試管都有聚沉現(xiàn)象原因；向溶膠中加入電解質，溶膠會發(fā)生聚沉（

9、3）取試管2支，各加入上面自制的氫氧化鐵溶膠1ml，再分別滴加2-3滴0.1molL CaCl2和0.1molL Na2SO4溶液?，F(xiàn)象：三支試管都有聚沉現(xiàn)象原因；向溶膠中加入電解質，溶膠會發(fā)生聚沉3、加熱 取試管1支，加入Fe(OH)3溶膠1ml，加熱至沸?，F(xiàn)象：有聚沉現(xiàn)象【思考題】1、 溶膠穩(wěn)定的因素有哪些？使溶膠聚沉常用的方法有哪些？ 答：外加電解質的影響，濃度的影響，溫度的影響，膠體之間的相互作用。2、 怎樣用實驗的方法判斷某一種溶膠是正溶膠還是負溶膠？答：電泳實驗，根據(jù)電泳的方向判斷溶膠的電負性。實訓四 溶液的配制和稀釋【實驗目的】1、 掌握各種濃度溶液的配制方法2、 繼續(xù)練習臺秤和

10、量筒（或量杯）的使用。【實驗用品】儀器：臺秤、燒杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml 和 50ml 各一只）、滴管、表面皿。藥品：氯化鈉、結晶硫酸鈉、濃硫酸、 =0.75酒精。【實驗步驟】（一） 由市售 B=0.95酒精配制 B =0.75消毒酒精50ml1、 計算配制50ml B =0.75消毒酒精所需B =0.95酒精的體積。 解：50ml*0.750.95*V V40ml2、 用量筒（或量杯）量取所需40ml酒精，然后加蒸餾水至50ml刻度，混勻，即得所需=0.75的消毒酒精。倒入回收瓶中。（二） 配制 B =9g/L氯化鈉溶液50ml1、 計算配制50ml B =9g/L氯化鈉溶液需要氯化

11、鈉的質量。 解：0.5L*9g/L4.5g（三） 物質的量濃度溶液熱的配制1、 由市售濃硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml（1）計算配制50ml 3mol/L硫酸溶液，需密度=1.84kg/L，質量分數(shù)B=0.96的濃硫酸的體積。 解：n(硫酸)=0.5L *3mol/L1.5mol m(硫酸)= 1.5mol*98g/mol=147g m(濃硫酸)=147g/0.96=153g（2）用干燥的10ml量筒或量杯取所需濃硫酸的體積。（3）用燒杯盛蒸餾水20ml，將濃硫酸緩緩倒入燒杯中，邊倒扁攪拌，冷卻后倒入50ml量筒中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并講洗滌液倒入量筒中，再用蒸餾水稀釋至50

12、ml，混勻，即得3mol/L硫酸溶液。倒入回收瓶中。2、配制0.1mol/L硫酸鈉溶液50ml（1）計算配制50ml 0.1mol/L硫酸鈉溶液需Na2SO4·10H2O的質量。解：m(Na2SO4·10H2O)=n*M=v*c*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g（2）在臺秤上出所需硫酸鈉晶體的質量。（3）稱得的硫酸鈉晶體倒入燒杯中，加適量蒸餾水使其溶解，然后倒入50ml量筒中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液倒入量筒中，再用蒸餾水稀釋至50ml，混勻，即得50ml 0.1mol/L硫酸鈉溶液，倒入回收瓶中。實驗五 氧化還原反應【實驗目的】1

13、、 實驗幾種常見的氧化劑和還原劑，觀察它們的生成物。2、 比較高錳酸鉀在酸性、中性和強堿性溶液中的氧化性，觀察它的生成物?！緦嶒炗闷贰績x器：試管、試管夾、藥匙、酒精燈、試管架、燒杯。藥品：銅片、硫酸亞鐵、濃硫酸、濃硝酸、3mol/L硫酸、0.1g/L高錳酸鉀、30g/L過氧化氫6mol/L的溶液：硝酸、氫氧化鈉0.1mol/L的溶液：重鉻酸鉀、亞硫酸鈉、碘化鉀、硫氰酸銨、氯化汞、氯化亞錫?！緦嶒灢襟E】（一） 氧化性酸1、硝酸 取2支試管，分別加入濃硝酸和6mol/L硝酸各1ml，再各加入銅片1片，觀察現(xiàn)象。寫出有關的化學方程式，指出反應中的氧化劑和還原劑?，F(xiàn)象：（1）濃硝酸：溶液變?yōu)樗{色，有紅

14、棕色氣體生成 （2）稀硝酸：溶液變?yōu)樗{色，有無色氣體生成 化學方程式：（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2) 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、濃硫酸 取2支試管，分別加入濃硫酸和3mol/LH2SO4各1ml；再各加入銅片，微熱，觀察現(xiàn)象。寫出有關的化學方程式，指出反應中的氧化劑和還原劑?，F(xiàn)象：（1）濃硫酸：溶液變?yōu)樗{色，有刺激性氣味氣體生成 （2）稀硫酸：無明顯變化化學方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（二） 高價鹽的氧化作用高錳酸鉀 取1支試管，加入0.1g/L KMnO4溶液和3mol/LH2SO4各3滴，

15、再加入0.1mol/LKI溶液3滴?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液褪色 化學方程式：2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4（三） 低價鹽的還原作用亞鐵鹽 在試管中加入FeSO4固體少許，溶于少量蒸餾水中，加3mol/L H2SO4溶液3滴，再加0.1mol/L NH4SCN試液2滴，搖勻，然后滴加30g/L H2O2 4滴。現(xiàn)象：溶液變?yōu)檠t色 化學方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4）3+2H2O思考題1、 為什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作為酸性反應的條件？答：因為稀硝酸具有氧化性，能夠把Fe2+氧化為Fe3+，稀硫酸無氧化性。2、 銅跟

16、濃硝酸、稀硝酸反應其還原產(chǎn)物各是什么？實驗結果說明了什么？答：銅跟濃硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO2，銅跟稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO；結果說明了濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。實訓六 電解質溶液（二）【實驗目的】1、 驗證同離子效應。2、 學會緩沖溶液的配制，驗證緩沖溶液的緩沖作用。3、 掌握吸量管的使用方法?！緦嶒炗闷贰績x器：大試管、試管、試管架10ml吸量管、玻璃棒。藥品：氯化銨0.1mol/L的溶液：氨水、磷酸氫二鈉、磷酸二氫鉀、氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉。指示劑：酚酞、甲基橙?！緦嶒灢襟E】（一） 緩沖溶液的配制取潔凈的大試管3支，標上1、2、3號，放在試管架上。然后用10ml吸量管按表中的量，分別吸取

17、0.1mol/L磷酸氫二鈉和磷酸二氫鉀溶液放入試管中。計算所配制的緩沖溶液的pH，計入表中。試劑123Na2HPO48.0ml8.0ml2.0mlKH2PO42.0ml8.0ml8.0mlpH7.8ml7.21ml6.61ml（二） 緩沖溶液的稀釋按下表所列的順序，做如下實驗。把觀察到的現(xiàn)象記入表中，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。試管號緩沖溶液蒸餾水甲基橙顏色變化1、4.0ml2滴橙黃2、自制緩沖溶液（2）4.0ml2滴橙黃3、自制緩沖溶液（2）2.0ml2.0ml2滴橙黃4、自制緩沖溶液（2）1.0ml3.0ml2滴橙黃思考題1、 怎樣配制一定pH值的緩沖溶液？答：選取適量的緩沖對，將緩沖鹽溶于適量

18、水中，測定其pH值，往里加酸或加堿，調(diào)節(jié)pH值所需pH值。2、 你能解釋為什么人們吃了酸性或堿性食物后，血液pH幾乎不變的原因嗎？答：人體的血液中多種緩沖對的緩沖作用和肺、腎的生理調(diào)節(jié)作用，血液能抵抗代謝過程中一定量的酸性或堿性食物。實訓七 鹵族元素【實驗目的】1、 驗證氯、溴、碘和漂白粉的性質2、 掌握Cl-、Br-、I- 的鑒別方法。【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、50毫升分液漏斗、燒杯藥品：漂白粉、四氯化碳、氯水、溴水、碘水6molL下列溶液：硝酸、氨水0.1molL下列溶液：碘化鉀、氯化鈉、溴化鈉、硝酸銀、鹽酸指示劑：淀粉溶液、品紅溶液、碘化鉀淀粉試紙【實驗步驟】（一） 氯水的顏色和

19、氣味 視頻（二） 碘跟淀粉的作用取試管2支各加入淀粉溶液1ml，在其中一支試管加入碘水1滴，另一支試管中加入0.1molL碘化鉀溶液1滴，振蕩后，觀察現(xiàn)象，并解釋原因現(xiàn)象：淀粉溶液變藍 原因：淀粉溶液與碘反應生成藍色的絡合物（三） 漂白粉的性質1、 取少量漂白粉固體放入試管里，加入0.1molL鹽酸2ml，振蕩后小心聞嗅。在試管口用碘化鉀淀粉試紙試之，觀察現(xiàn)象。解釋原因現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體生成，碘化鉀淀粉試紙變藍 原因：漂白粉固體與鹽酸反應，有氯氣生成，氯氣與碘化鉀反應有碘單質生成，使碘化鉀淀粉試紙變藍。2、 取少量漂白粉固體放入盛有2ml蒸餾水的試管里，然后滴入品紅溶液2滴，有何變化？變化

20、：品紅溶液褪色（四） Cl-、Br-、I-的特性反應在3支潔凈的試管中分別加入0.1molL氯化鈉、0.1molL溴化鈉和0.1molL碘化鉀溶液各1ml，然后各加入0.1molL硝酸溶液23滴，觀察析出沉淀的顏色（不要倒掉）寫出反應離子方程式。離子反應方程式：Ag+Cl-=AgCl（白色） Ag+Br-=AgBr（淺黃色） Ag+I-=AgI（黃色）【思考題】1、 碘化鉀淀粉試紙常用來氯氣，能不能用這種試紙來檢驗氯化鈉或氯化鉀里的氯?為什么？答：不能。氯化鈉或氯化鉀里的氯元素程負一價，無氧化性。2、 漂白粉為什么具有漂白、消毒作用？在什么條件下漂白粉的這種作用最強？答：漂白粉中含有次氯酸鈣，

21、次氯酸鈣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白、消毒作用；在酸性條件下漂白效果最好。實訓八 萃取【實驗目的】1、 練習萃取和分液的操作【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、50毫升分液漏斗、燒杯藥品：漂白粉、四氯化碳、氯水、溴水、碘水6molL下列溶液：硝酸、氨水0.1molL下列溶液：碘化鉀、氯化鈉、溴化鈉、硝酸銀、鹽酸指示劑：淀粉溶液、品紅溶液、碘化鉀淀粉試紙【實驗步驟】1、 萃取和分液 利用溶質在互不相容的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提出來的方法，稱為萃取。分液使把兩種不相混溶的液體分開的操作，使用的儀器是分液漏斗。分液漏斗有圓筒形、圓球形和圓錐形等幾種。萃取

22、和分液有時可結合進行。2、 操作方法（萃取和分液結合進行）（1） 在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏斗部玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。（2） 把分液漏斗放在鐵架臺上靜置片刻。（3） 把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出。（4） 打開活塞，使下層液體慢慢流出。3、 練習 用量筒量取10ml碘水，用碘化鉀淀粉試之。把碘水倒入分液漏斗里，然后加入3ml四氯化碳，振蕩靜止分液，用小燒杯接四氯化碳溶液，回收。再用碘化鉀淀粉試紙蘸取萃取后的碘水，與萃取前的碘水進行比較。比較結果：（1）萃取前：碘化鉀淀粉試紙蘸取萃取前的碘水，試紙變藍（2）萃取前：碘化鉀淀粉試紙蘸取萃取后的碘水，試紙不變色實訓九 氧族元素【實驗目的】1、 驗證過氧化氫性和還原性