西城區(qū)2019第一學(xué)期期末高三化學(xué)試題

1、北京市西城區(qū)20192019學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)2019.1說明：1本試卷滿分100分,考試時間120分鐘。2請將全卷答案填寫在答題紙上,在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56每小題只有1個選項符合題意。1下列說法不正確的是A維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機化合物B糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水是人體所需的營養(yǎng)素C阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型的無機非金屬材料2.下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是A.銀B.鋁C.鐵D.銅3下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是C.H

2、CID.NH4CIB.穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SD.還原性：F>C>S2B.純銀飾品久置表面變暗D.與銅管連接的鐵管易生銹ANa2O2BMgCl24. 下列順序表述正確的是A.酸性：H3PO4>HNO3>HCI04C.原子半徑：Na>Mg>O5. 下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān).的是A.生鐵比純鐵易生銹C.黃銅(銅鋅合金)制品不易產(chǎn)生銅綠6. 下列說法正確的是A.少量金屬Na應(yīng)保存在水中B.用萃取的方法可除去水中的C離子C. Na2SiO3溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D. 用向沸水中滴加FeCI3飽和溶液的方法可制Fe(OH)3膠體7. 實驗室常用

3、NaNO2和NH4CI反應(yīng)制取2。下列有關(guān)說法正確的是A.NaNO2是還原劑C生成1moIN2時轉(zhuǎn)移6moI電子BNH4CI中N元素被還原D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:18下列說法正確的是A.若發(fā)生A2+2D2A一+D2反應(yīng)，則氧化性D?A2B.若X原子的質(zhì)子數(shù)是a,中子數(shù)是b，則該核素可表示為C.若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaAvNaB，則酸性HA>HBD.若主族元素的簡單離子R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M9. 下列實驗操作正確的是B.用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡A用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚C.實驗室用加熱NH4CI固體使之分解的方法制NH3

4、D用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時，加少量CUSO4溶液可加快反應(yīng)速率10. 已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。CH2CH=CHCH2可經(jīng)三步反應(yīng)制取IBrBrA水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)B加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)D加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)HOOCyHCH2COOH，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是CI11在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是B溶液中含有大量NO:NH4+、+2+A.溶液的pH=13:CIO、HCOf>Na、MgC.溶液中c(HCO)=0.1mol/L:Na+、K+、CO3">BrD.溶液中由水電離出的c(H+)=1X1013mo

5、l/L:Na+、H+、Cl、Br12. 將AgCl分別加入盛有：5mL水；6mL0.5mol/LNaCl溶液；10mL0.2mol/LCaCl2溶液；50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A.B.C.D.13. Na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NaB.標準狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NaC.1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NaD.9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2Na14. 某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)

6、敘述中，正確的是11-1L二-XINaCl溶港稀ILS6(益橋巾婆電念曲膠的和博A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.負極反應(yīng)：2H*+2e=C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D.工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl)增大15. 下列離子方程式書寫正確的是A.鋁片放入NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO+H2T+2+B.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H=Ca+CO2f+H2OC.氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD.Ba(0H)2溶液與過量NaHS04溶液混合：H+S04-+Ba2+OHBaSOqJ+出016 .已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。

7、將某溫度下飽和澄清石灰水加入少量生石灰后恢復(fù)到原來溫度；降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是A.溶液的質(zhì)量B.Ca(OH)2的溶解度C.溶液中Ca2+離子的數(shù)目D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)17 .將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)Hv0。4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A.4s內(nèi)，u(B)=0.075mol/(Ls)B.當(dāng)c(A):c(B):c(C)=2:1:2時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)C.達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低第

8、n卷(非選擇題共58分)18. (4分)常溫下，有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：鹽酸；硫酸；醋酸；氫氧化鋇。(注：忽略溶液混合時體積的變化)(1) 將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有(填序號)。(2) 醋酸鋇是易溶于水的強電解質(zhì)。將與等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序19. (6分)氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:(1)甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是。(2) 第II步為可逆反應(yīng)。在800C時，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mo

9、l/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。20. (6分)現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。XXABC(1) 若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1mol/LX溶液的pH=13，貝UR在周期表中的位置是,X中陰離子的電子式是,B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是。(2) 若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1molA中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806>1024,X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是;在一定條件下，A可與C反應(yīng)消除C對大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。21. (12分)以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。母液濾液調(diào)pH至酸性加

10、熱蒸發(fā)飽和食鹽水過濾H3、C02粗鹽水沉淀劑過濾NaHC03晶體Na2CO3(1)濾渣除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO4-離子，加入下列沉淀劑的順序是(填序號)電解產(chǎn)物a.Na2CO3b.NaOHc.BaCb(2) 將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是。(3) 電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是。(4) 若向分離出NaHCOs晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是。(5) 純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。 純堿可用于除灶臺油污。其原因是(結(jié)合離子方程式表述)。 常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應(yīng)前的溶液中與反

11、應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH)的比值是。 工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaCIO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是。(已知碳酸的酸性強于次氯酸)。22. (8分)興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)。(1)在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。序號實驗操作實驗現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變監(jiān) 實驗I、II的目的是。 實驗III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）（2）利用電化學(xué)原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。Cu作極?？偡磻?yīng)的離

12、子方程式是。23. （8分）有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）。已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCS溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）。（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號）。a.分解反應(yīng)b.復(fù)分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.化合反應(yīng)e.氧化還原反應(yīng)（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是。（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是。24. （14分）某研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部分反應(yīng)試劑和

13、條件未注明）：iAg(NH3)2OH,-C11酸化*1JI濃硫酸，ch3oh乙醇鈉已知：E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為3：1。ROOCCOORROOCCH2COOR+CH2=CHCOORCH2CH2COOR(R、R'、R'代表相同或不相同的烴基)(1) A分子中的含氧官能團的名稱是。(2) DtE反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3) AtB反應(yīng)所需的試劑是。(4) GtH反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5) 已知1molE與2molJ反應(yīng)生成1molM，貝UM的結(jié)構(gòu)簡式是。(6) E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：能與NaHCO3反應(yīng)生

14、成CO2；能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是。(7) J可合成高分子化合物，該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式是。北京市西城區(qū)20192019學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)參考答案及評分標準第卷（選擇題共42分）19小題，每小題2分；1017小題，每小題3分。題號123456789答案DBDCBDDCD題號1011121314151617答案ACCDDCDA第U卷（非選擇題共58分）說明：其他合理答案均可給分。18. （4分）（1）（2分）和（2）（2分）c（OH）c（Ba2+）c（CH3COO）c（H+）19. （6分）（1）（2分）CH4（g）

15、+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）H=136.5kJ/mol（2）（2分）1（2分）60%20. （6分）（1）（1分）第三周期IIIA族（1分）H三一（1分）Al（OH）3+OH一=AI02一+2H2O八催化劑（2）（1分）4NH3+5O2*4NO+6H2OA八一定條件（2分）8NH3+6NO27N2+12H2O21.（12分）（1）（1分）cab或者cba或者bca（2）（1分）Co|"和OH-電解-入入（3）（2分）2CI+2H2O20H+H?f+CI2T（4）（2分）NH3（5）（2分）CO3一水解顯堿性C03_+H20HCOT+0H，油污在堿性條件下水解，達到去污

16、目的。10S2分）1X102_一一3（2分）2C03+CI2+H2O=CI+CIO+2HCOT22.（8分）（1）©（2分）證明Cu不與H+、NO,單獨反應(yīng)®（2分）3Cu+8H+2N0=3Cu2+2N0f+4H2。電解(2)©(2分)陽2分)Cu+2H+Cu2+Hzf23.(8分)(1)(2分)SO2、SO3(2)(2分)a、e(3)(2分)3+取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe。(4)(2分)3+22+2+2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4-+2H(1)(1分)特苴基(2)(2分)HOOCCH2COOH+2CH3OH(3)(1分